第2课时 酸和碱的中和反应(教学设计)
酸和碱的中和反应—教学设计
酸和碱的中和反应—教学设计教学目标：1.了解酸和碱的概念及其性质；2.掌握酸和碱的中和反应的原理；3.学会通过实验观察和实验数据分析酸和碱的中和反应。
教学重点：1.酸和碱的概念及其性质；2.酸和碱的中和反应的原理。
教学难点：1.酸和碱的中和反应的实验观察和数据分析。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：你们是否了解酸和碱呢？你们能举出几个酸和碱的例子吗？2.引导学生回忆酸和碱的定义和特性，以及酸的常见例子（如柠檬汁、醋等）和碱的常见例子（如肥皂水、石灰水等）。
二、知识讲解（15分钟）1.分享幻灯片或黑板演示相关知识：a.酸的定义：能产生H+离子的物质；b.碱的定义：能产生OH-离子的物质；c.酸和碱的性质：酸具有酸味、能与金属反应，产生氢气；碱具有苦味、能与酸反应，产生盐和水；d.酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
三、实验演示（30分钟）1.实验1：酸和碱的中和反应示例演示。
a.准备：悬浮柠檬汁和酸性指示剂的盛装瓶，以及悬浮肥皂水和碱性指示剂的盛装瓶。
b.操作：分别向两个盛装瓶中滴加少量的酸性指示剂和碱性指示剂，并观察变化。
c.结果：酸性指示剂变为红色，碱性指示剂变为蓝色。
d.分析：酸和碱反应后，中和产生了水，并伴随着颜色的变化。
2.实验2：酸和碱的体积反应实验。
a.准备：酸性溶液、碱性溶液、酸碱指示剂、容量瓶、滴管、酸碱气球。
b.操作：将酸性溶液滴加到容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂，然后逐滴加入碱性溶液，直到酸碱指示剂颜色发生变化。
c.结果：记录下加入碱性溶液的滴数和体积。
d.分析：根据实验数据，计算出酸和碱的摩尔比例，从而可以推算出酸和碱的化学式。
四、实验归纳和总结（15分钟）1.学生自主归纳分析两个实验的实验结果和实验数据，总结酸和碱的中和反应的特点和表现形式。
2.学生提出和解决在实验中遇到的问题，讨论实验中可能出现的误差和不确定因素。
五、小结和展望（10分钟）1.简要复习课上的重点知识，强调酸和碱的概念、性质和中和反应的原理。
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
课题2 酸和碱的中和反应(教案、教学设计)
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应1.理解酸碱中和反应的实质；2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
中和反应阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。
所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。
酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。
实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。
若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。
酸和碱的中和反应优秀教案
酸和碱的中和反应优秀教案
一、教学目标
1. 了解酸和碱的性质和反应特点。
2. 掌握如何推断和判定中和反应是否发生。
3. 熟练掌握酸和碱的中和反应实验的操作技巧，掌握实验数据的处理方法。
4. 培养学生的实验技能，提高实验的安全意识和环保意识。
二、教学内容
三、教学方法
1. 归纳对比教学法。
2. 实验探究教学法。
3. 讨论交流教学法。
四、教学过程
1. 导入（10分钟）
2）通过示例来说明酸和碱的中和反应，例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2）学生进行实验探究操作，在实验过程中检验酸和碱的中和反应是否发生。
3）学生进行小组讨论，归纳实验结果、体验中和反应过程，了解酸和碱的性质和反应特点。
4）教师讲解酸和碱中和反应实例及应用。
1）对本课内容进行回顾，梳理知识点。
2）进行疑难问题解答。
3）布置或预告下节课内容。
五、教学资源
1. 实验器材：烧杯、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验试剂：NaOH、HCl等。
六、教学评估
1. 实验记录和数据分析。
2. 学生口头答问、课堂表现和实验过程中的安全、环保意识等。
3. 学生的小组讨论和实验报告。
七、教学反思
本课以实验探究为基础，旨在帮助学生通过实验过程，深入认识酸和碱的性质和反应特点，建立正确的实验态度和安全意识，通过小组讨论让学生进行更深入的思考和交流，从而增强学生的合作精神和实验技能，提高学生的综合能力。
酸和碱的中和反应教案
酸和碱的中和反应教案【篇一：课题2 酸和碱的中和反应教案】课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用ph试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用ph试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌． [学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助flash动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： naoh+hc l=== nacl+h2o[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：ca(oh)2+2hcl === cacl2+2h2o2naoh+h2so4 ＝== na2so4+2h2o 2koh + h2so4 == k2so4 +2h2o [设问]试总结上述三个反应的特点。
初中化学_课题2 酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计（一）温故知新、导入新课当你的皮肤被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水或牙膏之类的碱性物质，就可以减轻痛痒感。
这是为什么呢？原来肥皂中的碱与蚊虫分泌的蚁酸之间发生了化学反应。
这到底是利用了什么样的反应原理呢？这节课我们来学习第十单元第二节：酸和碱的中和反应。
板书：酸和碱的中和反应（二）层层深入、讲述新课酸与碱各自具有一些化学性质，那么酸与碱之间会发生化学反应吗？演示实验，提出问题：同学们注意，这是一杯盐酸溶液，这是一杯氢氧化钠溶液，两者混合会有哪些现象，注意观察。
教师演示学生回答：无现象。
提出疑问：那是不是就不反应呢？观点调查：1、发生了反应，但是没有明显现象2、没有反应。
调查结果：大部分同学都倾向于第一种观点，即盐酸和氢氧化钠发生了反应，但是没有明显现象。
提出猜想：酸和碱发生了化学反应设计实验方案：小组讨论：拿出实验方案根据实验验证实验方案。
对方案进行评价：到底哪一种方案最好呢？我们用事实来说话，请同学们进行下面的活动与探究：投影：“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞。
在用滴管慢慢的滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至颜色恰好变成无色为止。
通过刚才的实验，我们知道了方案一为最佳的实验方案，原因是：现象非常明显，并且可以准确的知道反应的进程。
取2滴上述反应的无色溶液滴在玻璃板上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
讨论：“玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？”学生总结：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，但随着稀盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
教师借助图片展示“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中微观粒子的运动过程”。
由学生总结反应方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O同时引导学生从微观本质上认识酸碱反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水。
接下来介绍，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。
酸碱中和反应教案4篇
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
酸和碱的中和反应教案定稿
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。
（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。
学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
酸和碱的中和反应教案
酸和碱的中和反应教案教案：酸和碱的中和反应一、教学目标1.理解酸和碱的性质及其中和反应的原理；2.掌握酸和碱中和反应的表达式和计算方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学重点与难点1.酸和碱的中和反应的原理；2.酸和碱中和反应的表达式和计算方法。
三、教学内容与教学过程1.导入（5分钟）向学生展示一瓶盐酸和一瓶氢氧化钠，并询问学生这两种物质的性质和它们在一起会发生什么反应。
2.学习与探究（15分钟）（1）通过实验演示或视频展示酸和碱的中和反应过程。
学生观察和记录反应的现象并追问：“为什么酸和碱在一起会发生中和反应？”。
引导学生提出并进行解答。
（2）呈现中和反应的化学方程式：酸+碱→盐+水（3）通过示意图和实验演示引导学生理解中和反应的过程。
向学生解释酸和碱的离子在中和反应中重新组合形成了盐和水，并解释水的生成方式。
3.巩固与实践（20分钟）（1）进行小组讨论，使用不同酸和碱的实验数据，让学生主动参与讨论分析酸和碱反应生成盐和水的过程。
（2）教师组织学生进行中和反应实验，使用漩涡棒或称量皿，逐滴加入酸或碱，观察实验现象并记录结果。
4.拓展与检验（20分钟）（1）向学生分发一份综合练习题目，要求学生根据给出的化学方程式计算反应的摩尔量。
教师适时进行解答与讲解。
（2）进行课堂互动，教师随机提问学生，检验他们对于酸和碱的性质、中和反应的认知程度。
5.课堂总结（10分钟）（1）回顾课上的内容，总结酸和碱的性质，理解中和反应的原理。
（2）强调酸和碱的中和反应在日常生活中的应用，并与学生进行互动讨论。
四、板书设计酸+碱→盐+水五、教学反思本节课通过实验、讨论和练习等方式，帮助学生理解了酸和碱的中和反应的原理，掌握了中和反应的表达式和计算方法。
但在授课过程中，教师发现学生在理解酸和碱的性质方面还存在一定困难，因此将来在教学中需要加强对酸和碱性质的介绍，并通过更多的实验演示和实践操作，提升学生的学习兴趣和实验观察能力。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
《酸和碱的中和反应》教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计第一课时教学目标：知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质；(3)学会书写中和反应的化学方程式。
过程与方法：通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
3、教学重难点教学重点：认识中和反应，了解它在实际中的应用。
教学难点：通过实验建立直观印象，感受研究过程。
【教法分析】本课题内容紧密联系联系学生生活实际，采取引导探究模式进行教学使学生猜想、实验，适当结合教师讲解，不仅让学生体验科学探究过程，同时让学生感受化学与生活的密切关系，从而形成从我做起，关注社会与化学有关的问题，主动参与社会决策的意识。
【学法分析】通过前面的化学学习学生已具备一定的学习方法但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力，信息处理能力，更需要发展和提高。
本课题根据生活实际问题，鼓励学生大胆猜想，勇于实践，让学生猜想解决的办法，从而实践验证假设。
这样采取引导探究教学，不仅让学生在获得知识的同时，培养科学的方法，同时也培养了学生应用知识解决实际问题的能力。
【药品及器材】小烧杯、滴管、试管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、硫酸铜溶液、金属锌【教学过程】设计了四个环节完成本节课的教学，具体教学过程如下：第一环节：从生活中的事例———硫酸罐车泄露引出酸碱反应【引入】新闻：新闻：20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘。
有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。
【提问】为什么能用熟石灰抢险？第二环节：实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应及实质【实验一】1向氢氧化铁沉淀中加入稀盐酸，振荡2向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸3向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。
《酸和碱的中和反应》教案-马荣国
2.用石灰改良酸性土壤 [引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要 知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈 酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。 第二课时 [设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。/v_show/id_XMzQxMzQ1MDcy.html 【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本 P126 表中的数据，并在坐标纸上绘出 pH 与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。 教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示 【启发】根据曲线你能获得哪些信息？ 【师生讨论交流】 ①当滴入的 NaOH 溶液不足时， pH＜7， 溶液显 酸 性， HCl 剩余; ②当滴入的 NaOH 溶液与 HCl 恰好完全反应时， pH ＝7， 溶液显 中 性; ③当滴入的 NaOH 溶液过量时，pH＞7，溶液显 碱 性， NaOH 剩余。 + 【教师设疑】为什么 NaOH 和 HCl 恰好完全反应后，溶液的 pH＝7，溶液显中性呢？H 和 OH 哪儿 去了？ [讲解]溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围在 0～14 之间。 [投影]
【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。 + 引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的 H 和氢氧化钠溶液中的 OH 反应生成了水。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？ 【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究 【结论】二者也能发生反应 化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 中和反应：酸 和 碱 作用生成 盐和水 的反应。 从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？ 【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程 + 【结论】中和反应的实质：H 和 OH 结合生成 H2O 【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？„„
《酸碱中和反应》教学设计
课题2 酸和碱的中和反应学校：驿马力农九年制学校姓名：晋晓敏科目：化学职务：教师【教材的作用和地位】本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。
主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。
本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。
从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。
从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。
从中考方面来看，本课题是中考考点之一。
因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。
【学情分析】对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过具体的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。
所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。
【教学目标】知识与技能：1.认识酸和碱会发生中和反应.2.了解中和反应在实际中的应用过程与方法：通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。
【教学重点】中和反应及其应用【教学难点】中和反应实质【教学方法】观察、分析、归纳【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器【课时安排】安排2课时，本节为第1课时【教学过程】一、创设情境被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？二、问题探究问题1：酸和碱能否发生化学反应？[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合[学生]：观察现象（无现象）问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的发生？回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。
《酸和碱的中和反应》教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计教材分析：酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门作为一个课题来学习。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
一、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
2.过程与方法：通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
3.情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
二、教学重点、难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排：1课时五、学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。
六、教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。
在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。
通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。
教学手段：实验、多媒体课件等七、’教学过程：（一）知识回顾：1、常见酸和碱及其化学式书写；（学生板演）2、常见酸和碱的物理性质和化学性质。
[设计意图：对酸和碱之间的反应进行铺垫]（二）新课一、情境引入：酸和碱分别和那么多的物质能发生化学反应，那么，他们之间是否能发生化学反应，如果能反应，你怎么证明?本节课我们就来探究一下酸和碱之间的反应—中和反应。
《课题2 酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3．情感态度与价值观
通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。
【教学重难点】
重点：酸碱之间的中和反应及其应用。
难点：中和反应的探究过程、中和反应的理解和应用
【教学方法】
观察、分析、归纳
【教具学具准备】
器材：烧杯胶头滴管玻璃棒
药品：稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞试液紫色石蕊试液
【教学过程】
【板书设计】
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达：酸+ 碱= 盐+ 水
实质：H++OH-= H2O
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。
最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，充分调动了学生的积极性和创造性。
但不足的地方：板书不够清楚，在课堂气氛的调动及时间的把握上火候欠缺，想要持续维持学生的积极性能力不足。
酸和碱的中和反应教学设计
酸和碱的中和反应教学设计《酸和碱的中和反应》教学设计一、教学分析“酸和碱的中和反应”是一种典型的中复分解反应，教师要有意识的引导学生从过往的教学基础上，展开知识迁移，构建形成完善的知识逻辑链条。
中和反应在现实生活中非常常见，很多生活现象的原理都是源自于此，同时这一内容，也是初中、高中阶段的重要教学内容之一，必须要得到重视。
二、教学目标第一，宏观辨识与微观探析。
了解酸和碱的物理性质，掌握酸和碱的化学性质以及中和反应的定义和基本应用。
第二，变化观念与平衡思想。
根据实验明确中和反应的具体是内容，明确酸和碱之间的相互作用和具体的反应过程。
第三，证据推理与模型认知。
借助实验进一步推理出酸和碱之间的中和关系并且形成相应的模型，并且运用模型解决、解释、分析化学问题。
第四，科学探究与创新意识。
自行设计酸和碱中和反映方案，并且将方案落实到实际，通过实际探究展开系统的分析。
第五，科学态度与社会责任。
了解“酸和碱的中和反应”在实际社会发展过程中的作用，让化学知识和日常生活结合在一起，强化学生对化学实际价值、作用形成深刻认识。
二、教学重难点“酸和碱的中和反应”这一课程中，教学重点是“酸和碱的中和反应”的相关定义、实质、具体应用，教学难点则在于“酸和碱的中和反应”的具体过程和相关原理。
三、教学环节1.教学导入阶段借助“蚊虫叮咬”这一生活中非常常见的事件，设计出问题情境，引导学生展开思考，借助实验推理构建出相应的知识体系。
教师：同学们，夏天就要到了，同学们都准备了什么防蚊灭蚊的东西呀？有没有准备蚊虫叮咬后的止痒膏呢？有没有同学可以分享给我们一些止痒方法呢？学生：提出不同的止痒方法。
【播放微课，展示不同的止痒方法，调动课堂氛围，引出教学重点内容】教师[抓住学生提出的牙膏、肥皂水等止痒手段展开引申，引导学生回顾酸碱的物理性质、化学性质。
]：同学们知道为什么牙膏、肥皂水具有止痒效果吗？教师[追问]：同学们，牙膏、肥皂水在这之中的作用是什么？今天我们作为质检员，针对牙膏和肥皂的成分进行检测好不好？设计意图：从学生熟悉的日常生活入手，打造出问题情境，进而引出下一阶段的内容，让学生主动展开思考，培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。
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课题2《酸和碱的中和反应》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—的方法。
2．了解生活中一些物质的，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质的测定，掌握测定溶液的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、试纸。
五、教学过程
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
课题引入实验引入：利用酚酞试液能否将不同
浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶
氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一
试吧！
学生思考，动手操作。
发现只能
将溶液的酸碱性鉴别出来，但
是不能确定哪个浓度大，哪个
浓度小。
激发学生
学习新知
识的欲望。
新课讲授讲解：由刚才的实验可以知道，利用
酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，
我们用来表示溶液酸碱度。
请同学们
阅读教材，学习的相关知识，并回答
以下问题：
（1）的范围；
（2）测定的仪器；
（3）测定的方法。
老师介绍用计测，讲解用试纸测度数
是整数，而用计测可以有小数。
追问：（1）能不能直接将试纸浸入待
测溶液中？
（2）若试纸先用蒸馏水润湿，然后再
测溶液的酸碱度，结果如何？
学生聆听，然后阅读教材。
阅读
完教材之后，回答问题：
（1）值的范围：0—14。
溶液的
﹤7 为酸性，且越小酸性越强；
= 7 为中性；﹥7为碱性，且
越大碱性越强。
（2）用试纸测定溶液的。
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴到
试纸上，所得颜色与标准比色
卡比较，所得值就是溶液的。
讨论老师追问的问题。
（1）不
能，会使待测液受到污染。
（2）
蒸馏水润湿试纸，溶液就会被
稀释，所测得的值可能不准确。
酸性溶液会偏大，中性溶液不
变，碱性溶液会偏小。
通过阅读
教材，培养
学生从教
材获取知
识的能力。
培养学生
分析问题
解决问题
的能力。
布置试验：测定生活中常见的几种液体的。
老师巡视、指导学生实验。
引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。
展示生活中常见物质的，了解这些物质的酸碱性。
学生动手做实验，观察现象并
记录数据。
通过测定
常见液体
的，体会到
化学与生
活的联系。
阅读教材，了解对生产、生活以及人类生命活动的意义。
提醒学生注意正常雨水的是 5.6，所以小于5.6的雨的是酸雨。
提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗？学生阅读教材，了解在生产、生
活及生命活动中的意义，聆听
老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发
素的，思考、讨论老师提出的问
题。
从教材、实
验中获取
信息，并能
用所学知
识解释生
活中的现
象，体会到
化学来源
于生活。
提出问题：分别往13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1的稀盐酸，试着画出随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
追问：稀释酸溶液或者碱溶液，与加水量的关系图是怎样的？学生合作画出图像，然后分析
A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化
钠，B点溶质只有氯化钠，C点
溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图
像。
将化学知
识与数学
知识结合，
培养学生
分析问题、
解决问题
的能力。
课堂小结1．溶液酸碱度的表示方法──。
<7 为酸性；=7 为中性；>7 为碱性。
2．测定的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。