九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象
1、磷在空气中燃烧：（验证空气含量，书P27）
现象：
2、碳在氧气中燃烧
现象：
3、硫在氧气中燃烧（比较其在空气中燃烧的现象）
现象：
4、铁在氧气中燃烧（注：铁在空气中不燃烧）
现象：
5、镁在氧气中燃烧
现象：
二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）
6、过氧化氢溶液制氧气：
7、加热氯酸钾制氧气：
8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项书P37）
三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P79-80）
9、
结论：1、
2、
与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）
10、（氧气不足）（氧气充足）
五、碳的还原性
11、碳还原氧化铜：
现象：
12、碳还原氧化铁
13、二氧化碳通入炽热的碳层
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）
14、实验室制法：
15、工业制法：
16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红：
17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性）
18、检验CO2：
现象：
七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
19、可燃性（火焰呈______色）：
20、还原性（还原氧化铁）
21、还原氧化铜：
22、甲烷燃烧：
23、氢气在空气中燃烧：
24、乙醇在空气中燃烧：
25、实验室制氢气：
答案
一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象
1、4P + 5O2 2P2 O5（验证空气含量，书P27）
现象：
2、C + O2 CO2
现象：
3、S + O2 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象）
现象：
4、3Fe + 2O2 Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧）
现象：
5、2Mg + O2 2MgO
现象：
二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）
6、2H 2O 22H 2O+O 2↑
7、2KClO32KCl + 3O2 ↑
8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项书P34-35）
三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）
9、2H2 O 2H2 ↑+ O2↑
结论：1、
2、
与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）
10、2C + O2 2CO（氧气不足）C + O2 CO2 （氧气充足）
五、碳的还原性
11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
现象：
12、3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
13、C+ CO22CO
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）
14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）
15、CaCO3CaO + CO2 ↑
16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）
17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）
18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）
现象：
七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
19、CO + O2 2CO2（火焰呈______色）
20、CO + Fe2 O32Fe + 3CO2 21、CO+ CuO Cu + CO2
22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 2H2 O
24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）
九年级上册化学方程式总结
化学反应化学方程式反应现象反应现象反应
类型1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量
白烟
化
合
反2 硫在空气中燃烧S + O2 点燃SO2硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，
有刺激性气味的气体
硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味
的气体。

3 铝在氧气中燃烧
4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3铝在空气中不能燃烧在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，
生成白色固体（Al2O3）
4 碳在空气中燃烧（充分）C + O2点燃CO2碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气
中发出红光
.. . …。