物质的量及相关计算

每日练习——物质的量（六）

1．描述下列符号所表示的含义：

2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。

2．用化学符号表示：

5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。

3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）

1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10；

1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8；

6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023；

1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0；

5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。

6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol；

7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023；

0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ）

A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位

C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量

9．下列说法中准确的是（ B ）

A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜

10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )

A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.

B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.

C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .

D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A

11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为

0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B )

A. 0.1 mol

B. 0.3mol

C. 0.5mol

D. 0.15mol

每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量 （七）

1．摩尔质量最大的化合物是（ A ）

A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 2

2．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（ B ）

A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A

3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）

A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）

B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1

C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N A

D ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A

4．下列叙述准确的是 （ D ）

A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量

B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同

5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 （ C ）

A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N A

B ．16g CH 4所含原子数目为N A

C ．17gNH 3所含质子数目为10 N A

D ．18g 水所含分子数目为18N A

6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（C ）

A ．M g

B ．M 1g

C ．g

D ．g

7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ B ）

A.14 B .28 C.2.8 D.280

8．48g O 2的物质的量为 1.5mol ，O 2的数目为 1.5×6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数

目为 3×6.02×1023 。

9．48g O 3的物质的量为 1mol ，O 3的数目为 6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数

目为 3×6.02×1023 。

9．HNO 3的摩尔质量为 63g/mol ，N A 个HNO 3的质量为 63 g ，HNO 3的相对分子质量为 63 。

每日练习——化学计量在实验中的应用（气体摩尔体积）（八）

1．下列说法中，准确的是( A )

A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.

B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L

C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比( A)；原子个数比( B)；物质的量之比( A)；质量之比( C)

A.1：1

B.2：5

C.1：8

D.1：5

3.下列说法准确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( B )

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A

B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A

C.71gCl2所含原子数为2N A

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( A )

A.原子数

B.电子数

C.中子数

D.质量

5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( C )

A.64

B.48

C.32

D.16

6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不准确的是( A )

A.体积④＜①＜②＜③

B.密度①＜④＜③＜②

C.质量④＜①＜③＜②

D.氢原子数④＜②＜③＜①

7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( D )

Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L

8．标准状况下，1.7gNH3和__3.36__LH2S含有相同的氢原子数.

9．2molSO3和3molSO2其分子数之比为___2：3____；相同状况下(均为气体)体积之比为__2：3___；氧原子数之比为____1：1_____.

10．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是33.6L。混合气体总物质的量是

1.5mol。

★11．H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为( C )

A.8g

B.16g

C.4g

D.无法确定

★12．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?

2：1

★13．同一状态下，20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为( C )

Ａ.AB2 B.AB3C.A2B3 D.A3B2