人教版高中化学选修4第11讲:难溶电解质的溶解平衡讲义

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人教版-化学选修四难溶电解质的溶解平衡 PPT演示

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人教版-化学选修四难溶电解质的溶解 平衡 PPT演示(优秀课件)
2、沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理,对于在水中难溶的 电解质,如果能设法不断移去溶解平衡体 系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方 向移动,就可以使沉淀溶解。
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应不能进行到底。
▪ 习惯上将生成难溶电解质的反应,认为反应完 全了,因对于常量的反应来说,0.01 g是很小 的。当溶液中残留的离子浓度小于 1 ×10-5 mol/L时,沉淀就达到完全。
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样,受外界条件的影响 而发生移动。
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阅读课本P65(科学视野)
▪ 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
▪ 2、表达式:(MmAn的饱和溶液) Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
(2)举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如:CaCO3溶于盐酸,FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2溶于强酸
强酸是常用的溶解难
CaCO3
Ca2+ + CO32-
溶电解质的试剂。如 可溶解难溶氢氧化物,
+H+ 难溶碳酸盐、某些难 溶硫化物等。

人教版化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》教学课件

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人教版化学选修四《难溶电解质的溶 解平衡 》课件
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溶解度与溶解性的关系:20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S>10克 S>1克 S>
小于
0.01克 0.01克
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固体物质的溶解度
定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。 注意:条件:一定温度。标准:100克溶剂
状态:饱和状态 单位:克 任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的,不存在无限可溶 解的物质。
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高中化学:第三章第四 节《难溶电解质的溶解 平衡》(1、2课时)课件
(人教版选修4)
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第四节 难溶电解质的
溶解平衡
[复习]
1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?
一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
(2)方法
① 调pH值 如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调
pH值至7-8
Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
② 加沉淀剂
如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂

人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡上课(48页ppt)

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溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶,则该物质
不溶于水
例:下列情况下,有无CaCO3沉淀生成?已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
(1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3;
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
3、沉淀的转化
[思考]:白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后, 为什么会有红褐色沉淀生成?
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 向新得固液混合物
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9 s=2.2 ×10-3
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9~1.5),如果服下
BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水,使CO32-浓 度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42-不与H+结合生成硫
+
酸,胃酸中的H+对BaSO4的
H+
溶解平衡没有影响,Ba2+浓
度保持在安全浓度标准下,所
以用BaSO4 作“钡餐”。
CO2↑+H2O

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3.沉淀的转化
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
KI
Na2S
AgCl
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AgI
Ag2S
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向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴 2 mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,静置。观察并记录现象。
Cu2++S2-==== CuS↓ Hg2++S2-==== HgS↓
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2.沉淀的溶解 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设 法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶 解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3 沉淀可以溶于盐酸中:
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用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶 液的原因
可能原因① Mg(OH)2(s)
Mg2+ + 2OH+
2NH4Cl====2Cl-+2NH4+
溶度积的应用(2)
难溶物 AgCl
Ksp 1.8×10-10
溶解度/g 1.5×10-4
Ag2CO3 BaSO4
8.1×10-12 1.1×10-10

人教版化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件

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4. Ksp意义:反映难溶物溶解能力的大小
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积:
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响, 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现, 而是一 个积极 主动的 再创造 过程, 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
8.少年时阅历不够丰富,洞察力、理 解力有 所欠缺 ,所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点, 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
必修4:化学反应原理之
难溶电解质的溶解平衡
一、电解质的溶解平衡
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?
NaCl (s)
Na+ (aq) +Cl - (aq)
(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?
(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,还可以采 取什么措施?
加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液
解:(1)溶液混合体系中离子浓度
cS2 4 O 0 .004 2 2 0 0 0 02 4 20 0 00.01 (m 0L o 1)l
J c B 2 c a S 2 4 O 0 .0 0 1 .00 0 1 .0 1 5 0 K sp
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡, 难溶的电解质在水中是否也存在溶解 平衡呢?
思考与交流

《难溶电解质的溶解平衡》人教版高二化学选修4PPT课件

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mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
例2在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中,加入1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,下列说
法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) ( A )
A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡
注意: 1、溶解平衡的存在,决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 2、习惯上将生成难溶电解质的反应,认为反应完全了,是因为通常把溶液中残 留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时,沉淀就达到完全。 3、难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。 4、溶解平衡与化学平衡一样,受外界条件的影响而发 CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
想一想:碳酸钙是一种难溶物,为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢?难溶物是 完全不溶于水吗?
固体物质的溶解度
定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意:
难溶电解质已达
QC > KSP 溶液过饱和,有沉淀析出
溶解平衡
QC = KSP 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和,可继续溶解该难溶电解质
思考:根据下表进行分析,溶度积与溶解度有什么关系?
难溶物 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-12

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

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当我看到角落泛黄的斑驳,才意识到时间的流逝。优游 虽说是一个男生,一个人却也还怕了这夜的清冷、那是温热所抵御不了的寒冬。我不想这样,这样的夜却不知道持续了多久。 有思恋的人真好,在这如漆的夜里、心中至少有一份期挂可以安心散落的烟灰,仿佛什么也没帮带走,什么也没替给我留下。一天天重复着这样的日子:一个人坐在客厅,没有开灯,没有人说话,静静的能听到 自己或急或缓的心跳。与其说是喜欢,不如说是被习惯。我仍不想这样,但这些依旧未曾更变过、。 晨昏颠倒的我心态也被转变。我只是觉得自己心已经老去。没有同龄人的朝气、热情、梦想。我只是安于现状,乐于安宁。也许,沧桑的悸动早已黑沉得像不见天日的海底礁石。任由海水不断的侵湿, 冲洗。直到打磨成那个完美的圆,苦涩的心。 回首来时路,过去的未过去,未来也未到来。 几多风景,曾以为就是至美、别过头,又有人找到了新的归宿。几多的等待,我都没有勇气去撕开最后的帷幕。平淡的人生,就在我扼腕叹息中流走。有辛酸、有痛楚 星空一如以往的幽暗深邃,让人猜不透它内心的深处,.我就这样在窗前呆呆地,空洞的想。 人间的因果宿命,是否真的早有安排? 为什么明明给了我一个歇息的地方,心却依旧要漂宿? 我实在找不到一个对此存在的任何解释与无须所有的说明。或许时间是永恒的,将这些苦涩流转,让我迷失在这座没有出口的城市。 点上这最后一根烟。祈求带上我与我的心,消散在这漆黑如墨的深夜里。

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
筒子楼是学校青年教工的宿舍,在Байду номын сангаас园一个刀把状的位置上,楼西曾是一大片空地,长满了青草。这片空地有点公园的意思,孩子们天天在这玩儿。有一次我带儿子走过,五岁的儿子忽然说出一句 满含诗意的金句:“草是蚂蚁的森林。”一时让我惊叹不已。这片空地还是一片煤场,家家烧蜂窝煤,往往是买了煤粉,在这里团成煤球儿,青年人互相帮忙,说说笑笑,很快就是一大片。吃饭的时候, 聚到一起喝一壶是自然的事了。
日出三竿。一个个钦佩的目光路过,他会停下手里的活,自豪地向路人讲述着自己辛劳所换来的成果。归结到主要问题,就是省下的钱。自己能干,就等于挣钱。满心的喜悦让他的干劲更大。他指 了指垒起的院墙,足有五米多高。没错!它高傲地矗立在眼前,正等着人的目光咀嚼和解读……还有,北面的正房窗明几净,灰色的磁砖环绕着铝合金的窗户和门口,晃着晨时的阳光静静地等待着主人 的点评和炫耀。路人瞪大眼睛,仿佛在看着仙境一般啧啧地惊叹着,仿佛是在梦幻中在游历一座气势恢宏的殿宇。买球违法吗
再次把目光投向他粗糙的皮肤、黝黑显瘦的脸庞和那裂开的厚厚的嘴唇,敬意油然而生!这让我想起了愚公移山,想起了大禹治水。纵然跨越时光的那些中华五千年文明史的伟大记载,令人可敬。 然而,更多的还是那些被历史的滚滚红尘淹没的勤劳朴实的人们,他们所展现出的勤劳和智慧一样令人惊叹!
儿子结婚那年秋天,我们一家回了一趟邢台。在我原单位的宿舍区,拜望了一位前辈回返的时候,我忽然心念一动,去看了看我最早住过的筒子楼。

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

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也难怪,八百里秦川,黄土长庄稼,庄稼地里是用夹板夯起的土屋,参天白杨围成一个四合院,间种丝绵树,树高叶小。七八月少雨,它们干焦焦的,树皮就像人的嘴巴,裂了口起了皮翘着。爷还 是一天一天在地里干活,累了坐在锨把上,圆圆的汗珠砸在地上,地上就湿了一个圆点。爷一边用烟锅在烟包里掏着一边嘴里哼着:“每日里在深山去把柴砍,陈老大我不怕腰疼腿酸……”。
我家是逃荒落脚到陕西,哪朝哪代来得,无从考证,只是口耳相传,反正不是土著。你看我的五官,全是老先人的模子,一点不像老秦人的大长脸。这就奇了怪了,不是咱老陕人,我爷爷我太爷爷 一辈一辈都爱听秦腔爱看秦戏。
秦人不爱秦腔,还算啥秦人?汶川地震那会儿,为了躲震,父亲携二胡母亲带两把小方凳,坐进屋后小树林里,拉秦腔曲牌。一坐一整天,一呆两个月。一会儿苦音一会儿乐音,把我听的凄慌的, 几天心绪从胡音里拔不出来。很难想象,如果不是秦腔陪伴,这段艰难的岁月,该怎么熬年前,在梨园,一幕幕以关中方言语音为基础的“秦王腔”艺术,在生长壮大。而后秦戏走出皇宫,进了达官贵人的高门宅院转了几圈,又一头扎进乡村朴野,就在田野里生了根开了花结了 果。买球违法吗 秦人爱秦腔是从骨子里爱,尤其是农村人,不分男女老幼,谁都能唱几句。秦人不唱秦腔,就像饭食里缺了盐,百味里少了底味,这日子就难言的很。

人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT(27页)

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5. 同离子效应
(1)同离子效应的来源
HAc
H+ + Ac-
加入NaAc,
NaAc = Na+ + Ac-
溶液中Ac-大大增加,平衡向左移动,降低了HAc 的电离度.
同离子效应:向弱电解质中加入具有相同离子
(阳离子或阴离子)的强电解质后,解离平衡发生 左移,降低电解质电离度的作用称为同离子效应, α降低。
(2)同离子效应在沉淀溶解平衡中应用
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入AgNO3,平衡向沉淀方向移动, Cl-减少。
三、缓冲溶液
实 验 事 实 : 向 纯 水 (pH=7.0)中加入少量酸或碱, pH值会发生显著变化
向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱,溶液的pH 值几乎不变。
人教版高二化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡PPT(2 7页)
例1、下列情况下,有无CaCO3沉淀生成? (1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL 0.01 mol /L
的CaCl2和0.01 mol /L Na2CO3;
c(Ca2+) = c(CO32-) = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+) ×c(CO32-) = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
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3. 分步沉淀
溶液中含有几种离子,加入某沉淀剂均可生成沉 淀,沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀,叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI

高中化学 第三章《难溶电解质的溶解平衡》 新人教版选修4PPT课件

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C.因为 Ba2++SO24-===BaSO4↓很容易发
生,所以SO24-(aq)的反应
D.因为 BaSO4 难溶于水,所以改变外界条
件也不会改变 BaSO4 的溶解性
解析:选 B。BaSO4 不溶于水并不是绝对的 不溶,它存在溶解 平衡,当沉淀溶解和生成
的速率相等时,得到了 BaSO4 的饱和溶液即
建立了动态平衡 BaSO4(s)
Ba2+ (aq)+
SO24-(aq),A、C 项错误,B 项正确;升高温
度,BaSO4 的溶解度增大,D 项错误。
要点突破讲练互动
沉淀溶解平衡的移动
探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗? 提示:不仅难溶电解质存在溶液平衡,在易溶的 饱和溶液中也存在溶解平衡,如在NaCl饱和溶 液中,加入NaCl固体,晶体溶解和析出的速率 相等时,存在动态平衡,这样的情况也是溶解平 衡的一种。
C.说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 D.说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 解析:选C。该式表示AgCl的溶解平衡,说 明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底。
3.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关 的叙述正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会 改变 B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
2.特征
不等于零 相等
保持不变 发生移动
3.生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时,溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说,化学上通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于 1×_1_0_-_5_m_o_l_/L____时,反应就达完全。
二、沉淀反应的应 用 1.沉淀的生成 生成沉淀的主要方 法有: (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7~8,可除去氯化铵中 的杂质氯化铁。反 应的离子方程式为 _F_e_3+_+__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3_↓__+__3_N_H_+ 4___。

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

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K c( Ag ) c(Cl )
5、沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数KSP,又称溶度积
BmAn (s)
Bm+ (aq)+An—(aq)
K cm (B ) cn (A-)
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq)
K sp c(Ag ) c(Cl )
二、沉淀反应的应用
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【知识回顾】§2-3可逆过程
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
为什么饱和溶液不再溶解溶质?
本质:溶解速率 = 析出速率 现象:浓度不变或晶l,则 溶液是否达到饱和呢?
如何来表示呢?
一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗?
如:AgCl溶于NH3的水溶液中
3、沉淀的转化
原理:不同物质的Ksp不同,以此进行转化 ①锅炉除水垢
锅炉水垢中含有CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液 处理,使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
CaSO4
SO42-
+
Ca2+ +
CO32-
CaCO3
当 Qc > Ksp时 过饱和溶液,有沉淀生成 当 Qc = Ksp时 饱和溶液,为溶解平衡状态 当 Qc < Ksp时 不饱和溶液,无沉淀生成
②矿物的转化 ③分步沉淀
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高中化学选修4人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡课件

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KI = I- + K+
AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49, 分析沉淀转
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
3、沉淀的转化
(1)实质:沉淀溶解平衡的移动
(2)一般规律: 溶解度( 或KSP)小的沉淀可向溶解度
1、定义: 一定温度下,沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
率,固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时 沉淀达到最大溶解,形成饱和溶液 。
2、表达式:AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征: 逆、等、定、动、变
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二、影响沉淀溶解平衡的因素
氧化剂:氯气,氯水,双氧水
要求:不引入杂质
如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol/L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什
么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
算一算:已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39,氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-)≈ 3×10-10 mol/L,pH ≈ 4.5,
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化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)课件教学人教版

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我时常在问自己,面对青春岁月,我们还能为自己留下些什么呢?特别是当我们的青春被我们挥霍殆尽时,那种即将进入而立之年地恐慌让人坐立不安。
从小到大,我知道自己需要一个梦境去滋养自己焦头烂额的人生。很奇怪吧!我会用“焦头烂额”去形容我的人生。倘若我换上“千疮百孔”或者“平淡无奇”这些词语,那可能又有些妄自菲薄了。 唯有不卑不亢、不骄不躁,我才能守住生活赐予我的一切。
放眼世界,谁的青春不迷茫呢?我们在有些叛逆的青春中找寻自己,找寻人生的意义。面对滚滚红尘,我们无知无畏地放出要出人头地的豪言壮志。当我们一路磕磕绊绊、被碰得头破血流时,当我 们心如死灰、被生活打磨得光滑圆润时,当初的棱角和豪言壮志已经杳然无踪了。
从去年年底,猛然间便翻越了一个年头,时间是如此之快,让我有些措手不及,同时又倍感无奈。回头去看,感觉昨天的我还刚从成都到泸州的大巴车上走下来。我背着一个被衣物塞得圆鼓鼓的书 包站在人群中,目光中有几丝疲惫和茫然。我迈着沉重的步伐,走在熙熙攘攘的人群中,走在岁月的岸畔。仿佛这一切都是在做梦,是那么的不真实。我在想,可能需要这样的不真实填补自己失意的 人生。我突然想起了一句充满希望、给人力量的话:“笑掷流年,未来可期。”bwin的官网是多少

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

化学:3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
足球论坛 当年的农村广播喇叭在广大农村的作用还是不小的。通过“农村广播”,知晓了国家的事,听到了党中央的声音;知道了省市县上的事,了解了部分信息;懂得了公社、大队里的事,明白近期该干
什么,记得当年大队里有重要事的时候,除了在大喇叭上讲,还将扩音设备外接切换到小喇叭上,使各家各户都听得清清楚楚,明明白白;记得还有的听喇叭上的广播讲课,听果树修建、农作物栽培技 术讲课,丰富了农业技术知识,坐在热炕头上就学到了不少知识。
பைடு நூலகம்
当年红红火火的广播喇叭,不知从什么时候消失了,竟消失的无影无踪。喇叭传情,小喇叭带走了悦耳的声音,带走了我与它的一段深情,带不走的是我对它的美好回味。小喇叭走了,大喇叭顶上 了,虽说没有与小喇叭相处的那么亲近、亲切、长久,但听着大喇叭的声音,会得到些许感情的慰藉,看着高高矗立的大喇叭,我会隐隐找到小喇叭的影子,找到那种说不清、道不明的感觉,在大喇叭 身上弥补小喇叭的缕缕情怀。
当年的小喇叭一如农村这片广阔天地里的一个个精灵,遍布于家家户户中,给千家万户带来了福音,给乡村百姓带来了悦声。如今那日夜相伴的喇叭远去了,真是难割难舍喇叭情。
乔显德
一个十岁左右,扎着两个小辫子的小女孩,发疯似的在前面跑,一个七十岁上下,白发苍苍的老爷爷,在后面拼命地追,老爷爷嘴里还不停地喊着“等等我呀,小囡囡,我不是故意要说你的,是怕 你害了其他同学呀!”
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高三化学难溶电解质的溶解平衡讲义教学目标:1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,并会解决生产、生活中的实际问题。

3.明确溶度积和离子积的关系,学会判断反应进行的方向。

知识梳理:一、难溶电解质的溶解平衡1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系2. 溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成溶液时,溶液中保持不变的状态,该状态下,固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等,但溶解和结晶仍在进行。

3.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当沉淀和的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做难溶电解质的溶解平衡。

如AgCl溶于水的溶解平衡表示为:(2)特征逆:沉淀的溶解是一个过程动:动态平衡等:溶解速率和沉淀速率定:平衡状态时,溶液中离子的浓度变:当外界条件改变时,溶解平衡练习:1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时,对该溶解平衡的影响,填写下表,并归纳其影响因素。

2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别?答案(1)从物质类别看,难溶电解质可以是强电解质,也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质,而Al(OH)3是弱电解质],而难电离物质只能是弱电解质。

(2)从变化的过程来看,沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态;而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

二、影响沉淀溶解平衡的因素:(1)内因:溶质本身的性质。

绝对不溶的物质是没有的;同是微溶物质,溶解度差别也很大;易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。

(2)外因:①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(OH)2的溶解平衡。

③同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向生成沉淀的方向移动。

④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动。

三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法:如加入氨水调节pH=4,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式:Fe3++3NH3.H2O== 。

(2)加沉淀剂法:以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应离子方程式如下:①加Na2S生成CuS: S2-+Cu2+== 。

②通入H2S生成CuS:__H2S+Cu2+== 。

2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。

(2)实例:①CaCO3沉淀溶于盐酸中:CO2气体的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断减小,平衡向_ 的方向移动。

②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式_FeS+2H+=== 、Al(OH)3+3H+===Cu(OH)2+2H+===③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液,白色沉淀将__ 、、 (填“溶解”或“不溶解”)。

3.沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材实验3-4)实验操作实验现象有白色沉淀生成白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化(教材实验3-5)②(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是的移动,即将的沉淀转化成的沉淀。

(3)沉淀转化的应用①除锅炉水垢锅炉水垢中含CaSO4,可将CaSO4用Na2CO3处理,使之转化为CaCO3,然后用酸除去,其化学方程式为 CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4; CaCO3+2H+==②自然界中矿物的转化注意:除去溶液中的SO42-,选择钙盐还是钡盐?为什么?怎样选择沉淀剂?答案(1)根据CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水,除去SO42-时,应选择钡盐,因为钡盐可使SO42-沉淀更完全。

(2)选择沉淀剂时,使生成沉淀的反应越完全越好;不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。

四、溶度积(Ksp)1.溶度积Ksp一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各幂之积为常数,称之为溶度积常数,用Ksp表示。

2.表达式AmBn(s)== mA n+(aq)+nB m_(aq)Ksp=cm(A n+)·cn(B m-)例如:Ag2SO4的溶度积常数为__Ksp(Ag2SO4)=3.影响因素4.溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

(1)Qc _Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;(2)Qc Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)Qc _ Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。

注意:1.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀,而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化,这种认识对吗?答案不对。

只要离子积Qc>Ksp,溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。

2.同温条件下,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,这种认识对吗?答案不对,对于同类型物质而言,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,如AgCl >AgBr>AgI;而对于不同类型的物质,则不能直接比较,如Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶,需转化为溶解度进行比较。

知识点一:沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用例1.工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,FeO+2HCl===FeCl2+H2O。

已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀:pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH为3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)为除去溶液中的Fe2+,可采用的方法是( )A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH到3~4D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的F e2+,常使用NaClO,当溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是( )A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大(3)若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH为3~4,此时最好向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体知识点二:沉淀溶解平衡曲线例2.在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液中c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液【基础演练】1.下列说法正确的是. ( )A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为02.100mL 0.01mol/lKCl溶液中加入1mL 0.01mol/l AgNO3溶液(Ksp=1.8×10-10)下列中对的是( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl3.某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是( )①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、NO-3④SiO2-3、AlO-2、K+⑤Ag+、NH+4、H+⑥AlO-2、K+、Al3+A.①②⑤ B.②③④C.②③④⑥ D.①②③④⑥4.(2015重庆理综化学)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【巩固提高】5.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。

则三种沉淀的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl>AgI>Ag2SC.AgCl<AgI<Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S5.(2014·新课标Ⅰ,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯6.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示:已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3:2.7~3.7;Fe(OH)2:7.6~9.6;Zn(OH)2:5.7~8.0。

试回答下列问题:(1)加入的试剂①应是________,其目的是________________。

(2)加入的试剂②,供选择使用的有:氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等,应选用________,其理由是______________________________________________________。

(3)加入的试剂③是________,目的是______________________ 7.FeS 饱和溶液中存在如下平衡:FeS(s) Fe 2++S 2-, Ksp(FeS)=8.1×10-17mol 2·L -2(1)理论上的FeS 的溶解度是多少?(2)又知FeS 饱和溶液中c(H +)与c(S 2-)之间存在以下限量关系:c 2(H +)·c(S 2-)=1.0×10-22mol 3·L -3,为了使饱和溶液里c(Fe 2+)达到1mol ·L -1,现将适量FeS 投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H +)是多少?1.过量AgCl 溶解在下列各种物质中,问哪种溶液中c(Ag +)最小 ( ) A. 100mL 水 B. 100mL0.2mol/LKCl 溶液 C. 100mL 0.2mol/L MgCl 2溶液 D. 100mL0.5mol/LKNO 3溶液2.(2015届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验)已知:25 ºC 时,Mg(OH)2的K sp =5.61×10-12,MgF 2的K sp =7.42×10-11。

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