初三化学基础知识整理

第二章

一、基本概念：

1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。如：空气、合金、溶液等。

2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。如：氧气、氮气、二氧化碳等。

3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

A +

B + ……→C

4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

A →

B +

C + ……

5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都

没有发生变化的物质。

二、物质知识要点：

1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5）

空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数（体积分数）大约是：

N278%，O221%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体0.94%，CO2 0.03%，

水蒸气和其他气体0.03%

2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用

N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、

食品保护气和制氮肥等。

稀有气体一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。3．了解典型的大气污染物的来源及危害

⑴主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘

⑵来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。

⑶危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等

⑷计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NO x）

4．知道O2、CO2的主要性质和用途

5．初步学会在实验室制取O 2和CO 2 气 体 O 2

CO 2

化学反应原理

药品

高锰酸钾（KMnO 4）；

过氧化氢（H 2O 2）、二氧化锰（MnO 2）

石灰石或大理石（主要成分碳酸钙CaCO 3）、

稀盐酸（HCl ）

反应 高锰酸钾−−

→−加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2

过氧化氢−−

−→−二氧化锰

水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O 2

碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙+二氧化碳+水

CaCO 3 HCl CaCl 2 CO 2 H 2O

实验装置

发生装置

高锰酸钾

双氧水

二氧化锰

稀盐酸

石灰石

收集装置

排水法 向上排空气法

（氧气不易溶于水） （氧气密度比空气稍大）

向下排空气法 （二氧化碳密度比空气大）

检 验

用一根带火星的木条放入集气瓶内，如果木条复燃，则说明收集的气体就是O 2。

把气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊， 则说明收集的气体就是CO 2。

验 满

用一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明O 2已经集满（向上排空气法）

用燃着的木条置于集气瓶口，如果木条 火焰熄灭，则说明CO 2已经集满。

6．认识水的组成 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。

验证实验：⑴ 水的分解：水−−

−→−通直流电

氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成：氢气 + 氧气−−

→−点燃

水 现象：H 2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。 7．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别

⑴ 纯水是纯净物；矿泉水是混合物，除了水外，还含有多种可溶性的矿物质（无机物），可提供人体所需的一些微量元素。

⑵ 溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，加入肥皂产生的泡沫很少，会形成白色垢状物，长期饮用硬水

对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水；硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以消除其不利的影 响而成为软水。可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液，蒸干后如有固体出现，则是矿泉水或硬水；如无固体 出现，则为纯水。蒸发操作注意：蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌；蒸发出现大量固体时停止加热，利 用蒸发皿的余热蒸干水分；加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。 8．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法

吸附：常用的吸附剂为活性炭，用于吸附有颜色或气味的微粒。

沉淀：常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质，促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。

过滤：可用于除去水中固体小颗粒。

过滤装置要求：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边沿；液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也

可用沙砾、棉花和纱布等替代。

蒸馏：一种把水分蒸发并冷凝的方法，所得蒸馏水可视为纯净物。 第三章 一、重要概念

1、构成物质的微粒特点：微粒是极小的肉眼看不见的；微粒是不断运动的，温度升高，运动加快；微粒之间存在一定的有空隙。

2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成；氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。

3、原子：化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反，因而原子呈中性。

4、离子：构成物质的一种微粒，通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子，原子失电子成为阳离子。

5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。

6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

7、元素：同一种原子的总称。用元素符号表示。

8、单质：同种元素组成的纯净物。包括金属单质，如Cu 、Hg 、Al 等；非金属单质，如O 2、N 2、C 、P 等。 9、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO 、Fe 3O 4、KMnO 4等，自然界中的物质大多数是化合物。

10、氧化物：由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。如MgO 是氧化物也是含氧化合物，而KMnO 4是含氧化合物而不是氧化物。

11、化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O 2、、N 2、Cl 2、、H 2外，大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe 、Cu 、Mn 、Zn 等；化合物的化学式要根据元素的化合价来书写，一般办法是：正前负后，交叉约简。化合物中，各元素化合价代数和为零。 12、元素的存在：地壳中前四位O 、Si 、Al 、Fe ；