高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物(情境互动课型)课件 鲁科版必修1
(教师参考)高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课件2 鲁科版必修1
精选ppt
12
与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸
盐沉淀和NaOH
NaHCO
3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
导电。
世界上最大的钻石
——库利南一号
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5
C60 灰 黑色的
固体,不
导电， 又名富
C60分子模型
勒烯、 组成原子相同的
足球烯
单质，性质咋就 差别这么的大呢
？
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6
335pm
碳原子的排原列来方 式不同--？如！此
精选ppt
核间距142pm
7
由同一种元素组成的性质不同的几 种单质，叫做该元素的同素异形体。
金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。
氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
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8
二、广泛存在的含碳化合物
有机物：天然气、淀粉、蛋白质等
无机物：
二氧化碳、 大理石、方解石、白云石、 菱镁矿、 菱锌矿、菱铁矿
精选ppt
9
碳酸钠、碳酸氢钠比较
俗名
结晶水合 颜色物状态
18
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加适量NaOH溶液；加热
高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物(精
现吨市安达阳光实验学校多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·高一检测)C60的发现导致了一门兴学科——球碳化学的兴起。
目前已证明,C60与金属钾作用得到一种物质K3C60,其在低温下具有超导性能。
下列说法中,不正确的是( )A.C60是一种含碳化合物B.C60是碳元素的一种单质C.K3C60是一种型的化合物D.在C60和K3C60中,碳元素分别以游离态和化合态存在【解析】选A。
C60只由一种元素组成,不属于化合物,而是一种单质。
【补偿训练】(2015·岳一检测)下列过程中发生了化学变化的是( )A.红磷隔绝空气加热到416℃升华后冷凝得白磷B.蒸馏海水制取蒸馏水C.二氧化碳气体变成干冰D.氯化钠变成氯离子和钠离子【解析】选A。
红磷与白磷属于同素异形体,其相互转化属于化学变化。
2.可以说明NaCl溶液中存在Na2CO3的理由是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生C.加入CaCl2时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,且产生无色无味的气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反现象如选项C所述【解析】选C。
A项不可说明,与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl-;B项不可说明,与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3;D项不可说明,NaHCO3物质亦会有此现象。
【互动探究】(1)试写出C项涉及的离子方程式。
分析:C O32−+Ca 2+CaCO3↓,CaCO3+2H +Ca2++CO2↑+H2O。
(2)怎样除去上述溶液中的Na2CO3?分析:向溶液中加入适量稀盐酸,再加热除去多余的HCl即可。
3.(2015·高一检测)碳酸钠俗称纯碱,下列对其性质的描述中,正确且与“碱”相关的是( )A.能与盐酸反产生气体B.能与澄清石灰水反产生白色沉淀C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.水溶液能使酚酞呈【解析】选D。
最新鲁科版高中化学必修一 3.1.1多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课下检测
多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物[课下综合检测]1．下列叙述中，正确的是( ) A ．只含碳元素的物质一定是纯净物 B ．金刚石和石墨具有相同的空间结构 C ．石墨转变为金刚石属于物理变化 D ．C 60也是碳的单质解析：选D 由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A 项错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者性质不同，B 项错误；石墨、金刚石属于不同物质，二者的相互转化属于化学变化，C 项错误。
2．下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是( ) ①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳 A ．①② B ．④⑤ C ．①②③D ．①②③④⑤解析：选D 五种物质的主要成分是CaCO 3，与醋酸反应都会产生CO 2气体。
3．下列试剂能用来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的是( ) A ．盐酸 B ．澄清石灰水 C ．NaCl 溶液D ．NaOH 溶液解析：选A 由于盐酸与NaHCO 3反应比与Na 2CO 3反应剧烈，A 项可以；澄清石灰水与NaHCO 3、Na 2CO 3溶液均能生成白色沉淀，B 项不可以；Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与NaCl 溶液均不反应，C 项不可以；Na 2CO 3溶液与NaOH 溶液不反应，NaHCO 3溶液与NaOH 溶液虽然反应但无明显现象，D 项不可以。
4．下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是( )A ．C 和O 2B ．Na 2CO 3和盐酸C ．Na 和O 2D ．NaHCO 3和NaOH解析：选D A 项，C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2,2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO ；B 项，Na 2CO 3＋HCl(少量)===NaCl ＋NaHCO 3、Na 2CO 3＋2HCl(足量)===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；C 项，4Na ＋O 2===2Na 2O,2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；D 项，NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物(精讲优练课型) 鲁科版必修1
【解析】选C。NaHCO3受热容易分解,A项错误。放出1 mol CO2消耗
Na2CO3106 g,消耗NaHCO384 g,B项错误。NaHCO3与盐酸反应的速
率比
Na2CO3要快,这是因为HO C3
CO2
O
3
+H+====H2O+COO2↑32 ,而C
与H+结合生成
分两步进行,先要生成HC ,然后再生成CO2,C项正确。1 mol Na2CO3
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物
一、多种多样的碳单质
单质
1.同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种_____。
2.碳元素的同素异形体: 金刚石、石墨和C60
(1)常见的同素异形体主要有_________________。
(2)性质不同的原因:碳原子的_排__列__方__式__不同。
C.O2和O3
D.Na和Na+
【解析】选C。由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
3.(LK必纯净物 B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的 C.石墨转化为金刚石不属于化学变化 D.C60是新发现的一种碳的化合物
【微点拨】C60是由60个碳原子形成的分子。
二、广泛存在的含碳化合物 1.含碳化合物: (1)有机物:如CH4、蛋白质、淀粉等。 (2)无机物:氧化物,如CO、CO2等;碳酸盐,如正盐,如方解石(CaCO3), 白云石[CaMg(CO3)2],菱镁矿(MgCO3),菱铁矿(FeCO3),纯碱或苏打 (Na2CO3),小苏打(NaHCO3)等。 【微点拨】纯碱溶液显碱性,但不是碱。
消耗2 mol HCl,而1 mol NaHCO3消耗1 mol HCl,D项错误。
2021年高中化学 3.1.1多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课下检测 鲁科版必修1
2021年高中化学 3.1.1多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课下检测 鲁科版必修11．下列叙述中，正确的是( ) A ．只含碳元素的物质一定是纯净物 B ．金刚石和石墨具有相同的空间结构 C ．石墨转变为金刚石属于物理变化D ．C 60也是碳的单质解析：选D 由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A 项错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者性质不同，B 项错误；石墨、金刚石属于不同物质，二者的相互转化属于化学变化，C 项错误。
2．下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是( ) ①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳 A ．①② B ．④⑤ C ．①②③D ．①②③④⑤解析：选D 五种物质的主要成分是CaCO 3，与醋酸反应都会产生CO 2气体。
3．下列试剂能用来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的是( ) A ．盐酸 B ．澄清石灰水 C ．NaCl 溶液D ．NaOH 溶液解析：选A 由于盐酸与NaHCO 3反应比与Na 2CO 3反应剧烈，A 项可以；澄清石灰水与NaHCO 3、Na 2CO 3溶液均能生成白色沉淀，B 项不可以；Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与NaCl 溶液均不反应，C 项不可以；Na 2CO 3溶液与NaOH 溶液不反应，NaHCO 3溶液与NaOH 溶液虽然反应但无明显现象，D 项不可以。
4．下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是( )A ．C 和O 2B ．Na 2CO 3和盐酸C ．Na 和O 2D ．NaHCO 3和NaOH解析：选D A 项，C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2,2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO ；B 项，Na 2CO 3＋HCl(少量)===NaCl ＋NaHCO 3、Na 2CO 3＋2HCl(足量)===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；C 项，4Na ＋O 2===2Na 2O,2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；D 项，NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
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现吨市安达阳光实验学校多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物1.下列物质的用途中,不正确的是( )A.纯碱:制玻璃B.小苏打:治疗胃酸过多的一种药剂C.大理石:作建筑材料D.烧碱:发酵粉主要成分【解析】选D。
发酵粉的主要成分是小苏打,而烧碱有强烈的腐蚀性,不能食用,故选D。
2.(2015·高一检测)家在不断深入的研究中,发现了一的碳单质,对碳单质的研究已发展成一门的——碳。
下列关于碳单质的叙述正确的是( )A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体B.碳元素的各种单质结构虽然不同,但性质差别不大C.碳元素的单质性质不同,其用途相同D.碳元素的单质只有石、石墨和C60【解析】选A。
碳的不同单质原子间的排列方式不同,物理性质差别较大,化学性质相似,如石和石墨燃烧最终均生成CO2;石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。
3.(2015·高一检测)比较归纳是化学学习常用的方法。
对C、CH4和CO三种物质的以下转化关系:①C→CO2;②CH4→CO2;③CO→CO2,比较归纳正确的是( )A.三种转化发生的都是化合反B.三种物质都只能跟氧气发生反转化为CO2C.三种物质都能在点燃的条件下转化为CO2D.三种转化中所有的生成物在常温下都是气体【解析】选C。
C与CO都可以通过化合反转化为二氧化碳,而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水,不属于化合反,A项不正确;C与CO除可通过与氧气反转化为二氧化碳外,都还可与金属氧化物发生氧化还原反转化为二氧化碳,B项不正确;三种物质C、CO、CH4都具有可燃性,点燃时燃烧都能生成二氧化碳,C项正确;C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反转化为二氧化碳,同时生成固体金属单质,甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水,D项不正确。
4.下列化学方程式中,可用离子方程式2H++C O32−CO2↑+H2O表示的是( )A.稀硫酸中滴加小苏打溶液B.稀盐酸中滴加纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反D.碳酸钾与足量醋酸反【解析】选B。
高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物 鲁科版必修1
是
,因为 。
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答案:(1)碳酸钠 和等量的H+反应,碳酸钠比碳酸氢钠的用量少 (2)碳酸氢钠 碳酸氢钠受热可以分解,产生CO2气体 (3)碳酸氢钠 若要产生一样多的CO2,碳酸氢钠消耗盐酸较少,且 反应较快
重难点一 重难点二
重难点一Na2CO3和NaHCO3与酸反应的区别 讨论探究
由正六边形构 成的平面层状 结构
由正五边形和正六边 形排列而成的足球状 分子
硬度 硬度很大 导电性 不导电
质软,在纸上 可留痕迹
—
良好
—
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3.碳的化学性质 碳在参与化学反应时,一般表现为还原性。 (1)与 O2 反应:
(2)与氧化物反应:
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二、广泛存在的含碳化合物 1.种类繁多的含碳化合物
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质和广 泛存在的含碳化合物
学习目标
1.了解同素异形体的概 念。 2.了解碳的多种存在形 态及碳的各种同素异形 体的特点。 3.了解碳酸钠和碳酸氢 钠的主要性质,知道它们 性质的差异及其转化;能 根据它们性质的差异,鉴 别碳酸钠和碳酸氢钠。
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领
例题105840138现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中,②将稀盐 酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是
钠水溶液的碱性远远强于碳酸氢钠水溶液的碱性。试从反应物的
性质或者用量角度说明在下列用途中应选用碳酸钠还是碳酸氢钠,
并说明原因。
高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
2．碳的同素异形体
物质 内容
金刚石(C)
石墨(C)
C60
外观
_无__色_透__明__晶__体__
_深__灰__色__、__不__透__明__ _的__片__状__固__体____
_灰__黑__色__固__体____
结构
硬度 导电性
由__正__四__面__体 构成的_空__间__网_ 状结构
__很__大___
2．组成元素相同的物质一定是同素异形体吗？ 【思路分析】同素异形体是由同一元素形成的不同单质，而组 成元素相同的物质也可能是不同的化合物。 提示：不一定。同素异形体研究的对象是单质，而不是化合物， 也不是混合物。如CO、CO2虽然其组成元素相同，但它们不 是单质，故不是同素异形体。金刚石和石墨组成的混合物只由 碳元素组成，与C60也不能互称同素异形体。
_不__导__电___
由_正__六__边__形构成 的_平__面__层__状结构
_质__软___，在纸上 可留痕迹
___良__好___
由__正__五__边__形和 _正__六__边__形排列而 成的_足__球__状分子
__不__导__电___
有机物：如__蛋__白__质__、__淀__粉__、__甲__烷___等。 无 氧化物：如__C_O_、__C_O_2_等。 机 物 碳酸盐：MgCO3、FeCO3
一、同素异形体的性质及转化 璀璨夺目的钻石与不起眼的石墨一样都是由碳元素形成的，在 超导领域有着重要应用的足球烯其组成元素也是碳元素。
1．同一种元素构成的物质一定是纯净物吗？ 【思路分析】同一种元素可能形成多种同素异形体，多种单质 形成混合物。 提示：不一定。可能是纯净物也可能是混合物，如金刚石和石 墨的混合物。
高中化学3.1.1多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物课时作业鲁科版必修1
多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物1.据报道,科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如图所示,这种碳膜片状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是( )A.碳膜片属于一种新型的化合物B.碳膜片与石墨的结构相同C.碳膜片与C60互为同素异形体D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同解析:碳膜片是由碳元素组成的碳单质,与C60互为同素异形体,故C正确。
答案:C2.下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )A.植物光合作用B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地D.石墨矿的开采利用解析:A、B、C均属于自然界中碳的循环过程,石墨矿的开采利用,是矿物的利用,不属于碳的循环过程。
答案:D3.下列是关于碳的氧化物的说法,其中描述正确的是( )A.CO是碳及含碳化合物在空气中燃烧的主要产物B.CO2不具有漂白性,不能使任何有色物质变色C.CO和CO2都是酸性氧化物D.CO2是参与自然界中钟乳石、石笋形成的一种主要物质解析:碳及其化合物在空气中燃烧的主要产物均为CO2,A错;CO2不具有漂白性,但它是酸性氧化物,CO2通入含有酚酞的NaOH溶液中,溶液由红色变为无色,B错;CO不是酸性氧化物,C 错;CO2与CaCO3、H2O反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2分解又生成CO2,D对。
答案:D4.下列化学方程式中,可用离子方程式2H++C CO2↑+H2O表示的是( )A.稀硫酸中滴加小苏打溶液B.稀盐酸中滴加纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.碳酸钾与足量醋酸反应解析:A中的小苏打不能拆写成C,只能拆写成Na+和HC;C中的石灰石是难溶物质,应该写化学式;D中的醋酸是弱酸,应该写化学式。
答案:B5.为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
高一化学鲁科版课件3.1.1多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物
活 动 一
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
实验操作
实验现象
结论或化学方程式
试管中有白色沉淀生成 活 动 二 加入 BaCl2 溶液时无沉 淀生成,再滴加 NaOH 溶 液时有白色沉淀生成
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
3.Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质 (1)Na2CO3 的化学性质:
(2)NaHCO3 的化学性质:
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
活动与探究
实验操作 将两个相同气球中的等质 量的两种固体分别同时加 入等体积等浓度的盐酸中:
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
澄清石灰水不变 浑浊 活 动 三 试管口处有水珠 凝结,烧杯中的澄 清石灰水变浑浊
Na2CO3 受热不分解
NaHCO3 受热分解,化学方程 式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
1.Na2CO3和NaHCO3都易与盐酸反应,但NaHCO3与盐酸反应比碳酸钠更剧烈。 为什么? 答案:碳酸钠与盐酸的反应分两步:Na2CO3+HCl NaHCO3+HCl NaHCO3+HCl NaHCO3+NaCl, NaCl+H2O+CO2↑;而NaHCO3直接结合H+就可以放出CO2: NaCl+H2O+CO2↑,因此Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
鲁科版高中化学必修一 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 学案1
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物学习目标1. 了解碳单质的多样性及同素异形体的概念，会判断同素异形体，知道结构与性质的关系。
2. 了解自然界中含碳化合物的多样性。
3. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
学习重点了解同素异形体的概念，会判断同素异形体。
学习难点掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
学习探究一、多种多样的碳单质1．自然界中的碳元素既有游离态又有化合态，举例说明哪些物质中碳元素以游离态存在？哪些物质中碳元素以化合态存在？2．下面分别是石墨、金刚石和C60的图片将三者的对比填入下表中。
同素异形体的原因是什么？你能证明金刚石和石墨是同素异形体吗？如何证明？4．同素异形体之间的转化是否属于氧化还原反应？以O2与O3之间的转化为例加以说明。
二、广泛存在的含碳化合物1. 如图，按装置进行实验准备，然后将球泡内的等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的粉末同时倒入等体积、等浓度的稀盐酸中。
仔细观察实验，完成下列填空。
(1)实验现象：_____________________________________________________________；(2)反应的化学方程式：_____________________________________________________，_________________________________________________________________________；(3)离子方程式：___________________________________________________________，__________________________________________________________________________。
(4)问题思考①为什么Na2CO3与稀盐酸的反应不如NaHCO3与稀盐酸的反应剧烈？②滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有CO2－3？2. 实验装置：如图，用大试管盛装固体进行加热，用澄清石灰水对产物进行检验。
鲁科版 高中化学必修一 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 (2)
NaHCO3 84 g，需Na2CO3 106 g。
3. 可以用来判定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 ( C ) A.加热时有无气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后,滴加氯化镁稀溶液有无白色沉淀生成 D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成 【解析】加热时,碳酸氢钠易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,
厦门大学研究组首次“捕获” C50 （论文发表于《科学》杂志） 我校郑兰荪院士领导的研究小组在全球首次捕获天性活 泼的碳分子——C50 4月30日出版的美国《科学》杂志，发表了我校郑兰荪 院士领导的研究组与中国科学院化学所完成的论文《活 泼 C50的捕获》。 在美国出版的《科学》是世界科学家公认的权威杂志之一，在某种程度上说， 能够在《科学》上发表文章，也是对科学家成果的最大肯定。 研究组第一次将活泼的C50用氯原子稳定下来，生成的新型富勒烯C50 Cl10具有极 高稳定性，可以方便地进行分离、纯化和结构表征。
2. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是( C )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应 D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,用Na2CO3比NaHCO3的 质量要多 【解析】石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐， Ca(OH)2+2NaHCO3 ===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。制取相同 质量的CO2，如都制取44 g素
石墨
请把碳及其化合物按单质、氧化物、酸、盐的顺序
进行分类 。 单质：金钢石、墨石、C60 含 碳 物 质 氧化物： CO2 、CO 无 机 物 化 合 物
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最新中小学教案、试题、试卷、课 件
10
【解析】选B。A项金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,两者组成的
物质是混合物;B项金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,B正确;C
项石墨转化为金刚石属于化学变化 ;D项C60是一种单质而不是化合物。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
11
4.下列物质中分别加入足量醋酸,会产生相同气体的是 ①大理石;②石灰石;③小苏打;④贝壳;⑤纯碱
,然后再生成CO2,C项正确。1 mol Na2CO3
2 O3
与H+结合生成CO2
O 3 消耗2 mol HCl,而1 mol NaHCO 3消耗1 mol HCl,D项错误。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
15
7.下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是 A.Na2CO3溶液 B.CaCO3
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
3
2.碳酸钠和碳酸氢钠:
质物 内容 化学式 俗 名
碳酸钠
Na2CO3 ______ ___________ 苏打、纯碱
碳酸氢钠
NaHCO ______ 3 _______ 小苏打
颜色状态 溶解性
白色固体 易溶于水
白色固体
易溶(相同条件下比Na2CO3溶 解度___) 小
(
)
C.NaHCO3溶液H)2反应
与NaOH反应
不反应 Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl
最新中小学教案、试题、试卷、课 玻璃、造纸 件
与CaCl2反应
用 途
不反应
发酵粉、治疗胃病
5
【微点拨】钾、钠的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐,而钙、钡的碳
高中化学 3.1.1多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物学案 鲁科版必修1
第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物1.碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60等。
2．Na2CO3俗称纯碱或苏打，主要用于玻璃、造纸等工业。
3．NaHCO3俗称小苏打，主要用于制造发酵粉；既能与酸反应，又能与碱反应。
4．主要的化学方程式：2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl1．二氧化碳有哪些物理性质？实验室怎样制取CO2?提示：(1)物理性质：无色、无味气体，能溶于水，密度比空气大。
(2)实验室制法①药品：大理石(石灰石)、稀盐酸②反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O③操作步骤：查、装、收、验④验满方法：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则已集满。
⑤检验方法：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则是CO2。
2．一氧化碳有哪些物理性质？提示：无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气。
[新知探究]探究1自然界中碳元素的存在形态(1)游离态：如金刚石、石墨等。
(2)化合态：如CO2、CaCO3等。
探究2同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：氧元素有O2和O3；碳元素有金刚石、石墨、C60等。
探究3碳的同素异形体[必记结论](1)“同素”指同种元素，“异形”指结构不同，“体”指单质。
(2)同素异形体之间的物理性质不同，化学性质相同或相似。
(3)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
(4)多种多样的无定形碳。
1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相应的物质和用途。
解析：碳元素存在金刚石、石墨和C 60等多种同素异形体，由于它们的颜色、光泽、透明度、质地、导电性等物理性质不同，决定了它们有不同的用途。
高中化学 第3章 第1节 课时1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物教案化学教案
〖课时1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物〗之小船创作 目标与素养：1.了解碳单质的多样性以及同素异形体的概念，会判断同素异形体。
(宏观辨识)2.了解自然界中含碳化合物的多样性。
(宏观辨识)3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
(变化观念)一、多种多样的碳单质1．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的单质。
(2)几种元素的同素异形体：氧元素有O 2和O 3；碳元素有金刚石、石墨、C 60等。
2．性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
同素异形体之间的转化是化学变化吗？【提示】 是。
同素异形体是性质不同的物质，相互间的转化属于化学变化，如3O 2=====放电2O 3等，但无化合价变化，不是氧化还原反应。
二、广泛存在的含碳化合物1．种类繁多的含碳化合物碳的化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧有机物：如CH 4、蛋白质、淀粉等无机物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物：如CO 、CO 2等碳酸盐：如方解石CaCO 3、白云石CaMg （CO 3）2、菱镁矿MgCO 3、菱铁矿FeCO 3、纯碱或苏打Na 2CO 3等 微点拨：(1)有机化合物一定含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物。
(2)碳元素是形成物质种类最多的元素。
2．Na 2CO 3和NaHCO 31．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同。
( )(2)C60是一种新化合物。
( )(3)稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
( )(4)某溶液中滴加足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－3。
( )[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( ) A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打C[A项中，生石灰是CaO；B项中，纯碱是Na2CO3；D 项中，苏打是Na2CO3。
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3.NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？
【提示】反应,检验反应后溶液中的CO324.碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？
【提示】碳酸盐
碳酸氢盐
5.写出下列反应的化学方程式：
CO2
Na2CO3
NaHCO3
讨论性质并设计实验方案： 实验试剂: 碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应
2.化学性质 （1）与酸反应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl CO32- +2H+
2NaCl+ H2O+CO2↑ H2O + CO2↑
NaHCO3与可溶性碱反应：与量有关 NaHCO3与Ca(OH)2反应（将量少的看作1 mol）
量少的物质
离子方程式
Ca(OH)2 NaHCO3
Ca2++2OH- +2HCO32H2O+CaCO3↓+CO32-
HCO3- + OH- + Ca2+ H2O + CaCO3↓
离子方程式书写：以少定多， 先中和，后沉淀。
NaHCO3：立即产生气泡
这两个过程中所发生的反应方程式为：
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl CO32- +H+ ====HCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- +H+ ====H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- +H+ ====H2O+CO2↑
一、多种多样的碳单质 1.常见的碳单质
名称
性质
石墨
深灰色、硬度小、不透明、易 导电的片状固体，熔点极高
金刚石是硬度最大，熔点最高 金刚石 的单质，无色透明的晶体，无
自由电子，不导电
图片
C60 灰黑色的固体，不导电
【思考与交流】
回答下列问题： （1）碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是 什么？ 【提示】我们知道结构决定性质，以下为金刚石、 石墨、C60的结构模型:
碳原子的排列方式不同
（2）碳的各种单质的化学性质是否相同？
【提示】 化学性质相似 （3）如何确定金刚石、石墨和C60的成分为碳元素？ 【提示】 燃烧看产物 （4）金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化， 此转化是物理变化还是化学变化？是否是氧化还原 反应？ 【提示】化学变化 非氧化还原反应
2.同素异形体
无机化合物 含碳化合物
有机化合物
Na2CO3与NaHCO3 1.物理性质
名称 俗名 色态 溶解性 用途
Na2CO3 纯碱或苏打
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色固体
都易溶于水 溶解度S（Na2CO3）＞S（NaHCO3）
玻璃、造纸业
发酵粉
碳酸钠的用途
碳酸氢钠的用途
疏松剂
胃药
灭火剂
NaHCO3常作为食品制作过程中的膨松剂、发酵剂。
NaHCO3
NaHCO3+HCl HCO3- + H+
NaCl+ H2O + CO2↑ H2O+CO2↑
结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
【思考与交流】
注意：CO32-与H+反应与 量有关！
1.分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐酸， 会观察到什么现象？ 【提示】Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气 泡
（3）与盐反应（与氯化钙溶液） ①碳酸钠
Na2CO3+CaCl2
CaCO3 ↓ +2NaCl
CO32-+Ca2+
CaCO3↓
【结论】与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
②碳酸氢钠
与氯化钙不发生反应
(4)热稳定性 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
总结：
Na2CO3 NaHCO3
碳酸钠受热不分解
△
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
单质
（1）定义 同素 异形 体
同种 元素
（2）实例
结构 不同
性质不同
金刚石、石墨和C60 是碳元素的同素异形体； 氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体；
白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
（3）说明 同素异形体的相互转化是化学变化
二、广泛存在的含碳化合物 尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然
界主要是以化合物的形式存在的。
（2）与碱反应
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
CO32 -+Ca2+
CaCO3↓
易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐
沉淀和NaOH
NaHCO3
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O HCO3-+OH- CO32-+H2O 能与所有可溶性碱反应生成碳酸盐和水
【学与用】
1.除去NaHCO3(aq)中的Na2CO3的方法：通__入__过__量__C_O_2
除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法：___加___热________ 2.如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何
鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ 【提示】（1）分别取少量固体加热，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠溶液。 （2）加入可溶性的钙盐或钡盐，能生成白色沉淀 的是碳酸钠溶液。
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物
【思考】1.这些物质都含有什么元素，以什么形 态存在？
碳元素 游离态 2.你身边还有什么物质含有这种元素？
珊瑚 铅笔
珍珠 C60
1.了解同素异形体的概念。 2.了解碳元素的多种存在形态及碳的多种同素异形 体。 3.掌握碳酸钠与碳酸ห้องสมุดไป่ตู้钠的主要性质以及二者的相 互转化、区别与鉴定。（重点）
2.将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3 溶液逐滴滴入到盐酸中的现象是否一样？ 【提示】不一样。将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶 液中开始无现象，后产生气泡。将Na2CO3溶液 逐滴滴入到盐酸中开始就产生气泡。
3.不用其他试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？ 【提示】能。互滴法：逐滴滴加
【资料卡片】
碳酸钙的化学性质：
1.与盐酸反应： CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 2.受热分解： CaCO3 高 温 CaO+CO2↑
【思考与交流】
由以上碳酸钙的化学性质预测 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
思考下面问题：
1.碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2.碳酸氢钠可能与哪些物质反应？