九年级上册科学知识点总结
科学九年级上册知识点总结
科学九年级上册知识点总结
以下是九年级上册科学部分章节的知识点总结：
第一章：酸碱盐
1. 酸的性质、碱的性质、盐的性质。
2. 酸碱指示剂、溶液的酸碱度。
3. 中和反应、溶液的pH值。
第二章：化学反应与物质变化
1. 物理变化和化学变化的判断。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 质量守恒定律。
第三章：物质构成的奥秘
1. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2. 原子的构成：原子核、核外电子。
3. 离子化合物和共价化合物。
第四章：物质的分类
1. 混合物和纯净物。
2. 酸、碱、盐、氧化物的分类。
3. 溶液的分类。
第五章：化学与社会发展
1. 能源的综合利用：化石燃料、太阳能、风能、水能等。
2. 化学与环境：空气污染、水污染、土壤污染及保护。
3. 化学与健康：营养物质、药物与健康。
以上是九年级上册科学的主要知识点，每个知识点都有相应的实验和练习题，需要学生在学习过程中进行实践和巩固。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
科学九年级上知识点总结
一、力和运动1.力的分类：接触力、重力、弹力、摩擦力、浮力、拉力等。
2.力的合成与分解：力可以合成为合力，合力的大小等于各个力的矢量和；合力可以分解为其他力，如平行力的合力等于向量和，垂直力的合力等于向量的矢量差。
3.运动的三要素：位置、时间、速度。
4.动量和冲量：物体的动量等于质量与速度的乘积，动量守恒定律指的是相互作用的物体的总动量在相互作用前后保持不变。
5.牛顿运动定律：牛顿第一定律（惯性定律）指出没有合外力作用的物体必然保持匀速直线运动或保持静止；牛顿第二定律指出物体的加速度与物体所受合外力成正比，与物体的质量成反比；牛顿第三定律指出相互作用力是两个物体相互之间作用力的作用力，大小相等方向相反。
二、光的反射与折射1.光的直线传播：光在同质均匀介质中以直线传播。
2.光的反射定律：光线入射角等于反射角，反射角的光线、法线、入射角在同一平面上。
3.光的折射定律：光线从一种介质射入另一种介质时，入射角、折射角、法线在同一平面内，折射角的正弦与入射角的正弦之比等于两种介质的折射率之比。
4.可见光谱：太阳光经过三棱镜的折射和色散形成的连续光谱。
5.复制光的原理：镜子反射光线形成虚像，凸透镜和凹透镜折射光线形成实像。
三、静电与电路1.静电：物体失去或获得电荷时产生静电现象，带电物体之间的相互作用力称为电场力。
2.电荷守恒定律：封闭系统中的总电荷不变。
3.电场：带电物体周围存在电场，电荷受电场力作用。
4.电流和电路：电流是电荷的流动，电路是由电源、导线和用电器组成的闭合回路。
5.电阻和电阻定律：电阻是电流对电压的阻碍程度，欧姆定律指出电流与电压成正比，与电阻成反比。
6.并联和串联电路：并联电路中总电流等于各个支路电流之和，总电压相等；串联电路中总电流相等，总电压等于各个电阻的电压之和。
四、热与温度1.热与温度：物体的热是物体的微观粒子（分子、原子）的内部动能。
2.温度：温度是用来度量物体的热的大小，温度的单位是摄氏度、华氏度和开氏度。
科学九年级上知识点总结
第一章: 酸碱盐溶液酸碱性的检验方法:（1）检验溶液是酸性的方法: 取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现蓝色, 则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性, 不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多, 不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是: 用手在瓶口轻轻扇动, 使少许气体飘进鼻孔（如右图所示）, 千万不要直接凑近鼻子闻, 因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的浓盐酸浓硫酸试剂瓶, 观察现象并闻气味；颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：①盐酸是气体的水溶液, 浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合, 形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的, 工业用浓盐酸因含有杂质3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加, 原因是浓硫酸吸收空气中的水分, 有吸水性。
因此, 实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置, 都会变稀, 但原因不一样。
浓硫酸变稀, 是因为吸水性, 溶剂增加, 溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性, 溶质减少, 溶剂不变。
因此, 浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性, 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心, 切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上, 因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因: 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2: 1即水的形式夺取出来, 生成黑色的碳。
九年级上册科学必背知识点 (更新版)
九年级上册科学必背知识点 (更新版)太阳系- 太阳系包含八大行星：水金地火木天玛冥。
- 水金地火为内行星，木天玛冥为外行星。
- 木星是太阳系中体积最大的行星，金星是最亮的行星。
- 地球是唯一已知存在生命的行星。
物质的三态- 物质存在固态、液态和气态三种状态。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子有固定的排列方式。
- 液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子有一定的自由度。
- 气态物质没有固定的形状和体积，分子具有高度的自由度。
声、光、电的传播- 声音通过物质的振动传播，不能在真空中传播。
- 光通过电磁波的形式传播，可以在真空中传播。
- 电通过导体中的自由电子传导，不能在真空中传播。
机械能与能量转化- 机械能由势能和动能组成。
- 势能是物体由于位置、高度等而具有的能量。
- 动能是物体由于运动而具有的能量。
- 机械能可以通过重力、弹性等相互转化。
光的反射与折射- 光线在与镜面垂直时发生反射。
- 光线经过透明介质界面时发生折射。
- 入射角和反射角相等，入射角和折射角之间满足折射定律。
电流和电压- 电流是带电粒子在导体中的流动。
- 电压是电能转化为其他形式能量或从其他形式能量转化为电能时所涉及的能量转化比。
- 电流的单位是安培，电压的单位是伏特。
全息投影技术- 全息投影技术利用激光干涉的原理来呈现立体画面。
- 它能够产生非常真实的立体图像，被广泛应用于科学、医学等领域。
遗传与进化- 遗传是指生物在繁殖过程中将基因传递给后代的过程。
- 进化是指物种逐渐适应环境变化的过程，从而产生新的品种或物种。
电磁辐射- 电磁辐射是由电磁波传播而产生的能量传输过程。
- 它包括广播电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
分子与离子- 分子是由两个或更多原子以化学键相连形成的最小化学单位。
- 离子是由带电的原子或分子组成的，包括正离子和负离子。
科学与生活- 科学的发展为人类提供了更好的生活条件和解决问题的方法。
九年级上科学知识点归纳
九年级上科学知识点归纳九年级上学期的科学学科中，涵盖了多个知识领域，包括物理、化学、生物等。
下面对这些科学知识点进行归纳总结，以帮助同学们复习和梳理所学内容。
一、物理知识点1. 力和压力：力的概念和种类，如重力、弹力等；压力的计算和应用。
2. 运动和力学：物体的运动状态，包括匀速直线运动、加速度等；牛顿三定律的应用，如力的合成与分解、平衡和不平衡力等。
3. 机械和能量：机械能的转化和守恒，如动能和势能的变化；机械功和机械效率等概念的理解。
4. 光学知识：光和光的传播，如光的反射、折射等现象；光的色散和成像原理。
二、化学知识点1. 物质的分类和性质：物质的分类，如金属、非金属等；物质的性质，包括酸碱性、燃烧性等。
2. 元素、化合物和混合物：元素和化合物的概念，如氧气、水等；混合物的分类和分离方法。
3. 反应和平衡：化学反应的基本概念，如反应物和生成物；平衡反应和平衡常数的计算。
4. 化学能量：化学能的概念和变化，如放热反应和吸热反应；能量守恒定律的应用。
三、生物知识点1. 生物细胞：细胞的组成和结构，如细胞膜、细胞核等；细胞分裂的过程和遗传物质。
2. 生物多样性和分类：生物的分类和系统发育，如植物和动物的分类；物种的形成和进化。
3. 生物生长和发育：生物的生长过程和发育特点，如人类的生长发育；植物生长的因素和条件。
4. 生物的生态环境：生物之间的相互关系，如食物链和食物网；生态平衡和环境保护的意义。
以上所列举的是九年级上学期科学学科中的一些重要知识点，每个知识点都涉及到多个具体的概念和实例，同学们需要结合教材内容进行深入学习和理解。
通过对这些知识的归纳总结，同学们可以更好地掌握所学科学知识，提高自己的学习效果。
在学习科学知识的过程中，同学们要注重理论知识的同时，也要注重实践操作和实验实践的能力培养。
通过实践操作，可以更加直观地理解和应用所学的科学知识，提高自己的动手实验和观察分析能力。
此外，积极参加课堂讨论和科学实验活动，也能够促进同学们的思维能力和团队合作能力的发展。
科学九年级上册知识点归纳
科学九年级上册知识点归纳一、物质与化学变化1. 纯物质与混合物物质是构成一切物体的基本单位，包括纯物质和混合物两种形式。
纯物质是由同一种元素或化合物组成的，具有固定的化学性质和组成比例；混合物是由两种或多种物质混合而成，具有可变的化学性质和组成比例。
2. 物质的分类物质可以根据化学组成和性质进行分类。
基于化学组成，物质分为元素和化合物；基于性质，物质可分为金属和非金属。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生新的化学变化，物质的组成和性质发生改变。
化学方程式用化学符号表示化学反应的反应物和生成物。
化学方程式必须符合质量守恒定律和能量守恒定律。
4. 反应速率与影响因素反应速率是指化学反应在单位时间内进展的程度。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、粒径、催化剂等。
5. 酸、碱与盐酸、碱和盐是常见的化合物。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质，盐是酸和碱反应生成的产物。
6. 酸碱中和反应和中和滴定酸碱中和反应是指将酸和碱按化学计量比例完全反应，生成盐和水。
中和滴定是一种精确确定酸碱浓度的实验方法，通过滴加标准浓度的酸或碱来使反应完全发生。
二、光学与光的传播1. 光的直线传播光是以电磁波的形式传播的，具有直线传播的特性。
当光遇到媒介表面发生折射或反射时，会改变传播的方向。
2. 光的反射和折射光在光滑表面上的反弹叫做反射；当光从一种介质进入另一种介质时，由于介质密度的不同，光会发生弯曲现象，称为折射。
3. 镜面反射与平面镜成像镜面反射是光在光滑平面镜上发生的反射现象。
平面镜成像是指通过平面镜将物体的反射光聚焦到一点上，形成虚拟的像。
4. 透镜成像透镜是一种以两个曲面为界的透明介质，光线经过透镜折射会发生聚焦和发散。
凸透镜聚焦光线，形成实像；凹透镜发散光线，形成虚像。
5. 光的色散与光谱不同频率的光在介质中传播速度和折射率不同，产生色散现象。
通过光谱仪可以将光分解成不同波长的光，形成连续的光谱。
初中科学九年级上册知识点
初中科学九年级上册知识点一、物质的结构与性质1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，而电子质量很小。
2. 元素和化合物元素是由同种类型的原子组成的纯物质。
化合物是由不同类型的原子按一定比例结合而成。
3. 分子结构分子是由两个或更多原子通过共享电子而结合形成的。
分子可以是同种元素的，也可以是不同元素的。
4. 物质的性质物质的性质决定于其组成和结构。
物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量进行判断，而化学性质需要通过化学反应来认识。
二、力学1. 运动的描述与规律运动状态的描述需要考虑位置、速度和加速度等因素。
匀速直线运动的速度保持不变，而匀加速直线运动的速度在单位时间内增加相同的量。
2. 力与加速度力是改变物体运动状态的原因，也可以改变物体形状。
质量是物体对力的抵抗能力。
根据牛顿第二定律，物体的加速度与作用在其上的力成正比，与物体质量成反比。
3. 力的合成与分解多个力可以合成为一个力，这个力被称为合力。
合力可以解释物体的运动状态。
反过来，一个力也可以被分解为多个力，这些力分别作用在不同方向上。
4. 动能与功率运动物体具有动能，其大小与其质量和速度有关。
功率是描述单位时间内完成的工作量。
三、能量与能源1. 能量的转化与守恒能量可以在不同形式之间相互转化，但总能量保持不变。
机械能可以转化为热能、电能、化学能等。
2. 火力发电火力发电是利用燃烧燃料产生高温高压蒸汽，通过蒸汽推动涡轮机运转，从而产生电能的过程。
3. 核能的利用核能是指核反应中释放出的能量。
核能可以通过核裂变或核聚变来释放，从而产生大量的能量。
四、光学1. 光的反射与折射光的反射是指光线遇到边界时改变方向。
光的折射是指光线从一种介质进入另一种介质时改变方向。
2. 光的成像凹透镜和凸透镜可以将平行光线聚焦或分散，从而产生实像或虚像。
人教版九年级科学上册知识点归纳
人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容，希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。
九年级上册科学知识点重点
九年级上册科学知识点重点第一章：物质的结构与性质物质是构成一切事物的基本单位，它具有多种结构和性质。
了解物质的结构和性质有助于我们深入理解化学和生物等领域的知识。
1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则绕核运动。
- 元素的原子数目由质子数决定，不同元素的原子数目不同。
- 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的元素。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列，可分为周期和族。
- 周期数表示元素的能级，周期表左侧元素的电子填入内层能级，右侧元素的电子填入外层能级。
- 周期表上方的元素是金属，下方是非金属，元素特性随着周期表的变化而变化。
3. 化学键与化合物- 化学键是原子之间的连接，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由不同元素结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
- 了解化学键和化合物的性质可以帮助我们研究化学反应和化学方程式。
第二章：物质与能量的转化物质和能量之间存在着相互转化的关系，了解这种转化有助于我们认识到自然界中各种现象的本质。
1. 真空与气压- 真空是指空间中没有物质的状态，真空中不存在压强。
- 气压是指大气对单位面积的作用力，可以用气压计进行测量。
- 了解真空和气压的原理有助于我们理解大气现象和空气压力的应用。
2. 功与能- 功是力对物体作用产生的效果，可以由力乘以位移计算得出。
- 能是物体由于位置或状态而具有的做功的能力。
- 功和能之间存在着能量转化的关系，了解功和能的概念有助于我们研究能量守恒原理。
3. 功率与机械效率- 功率是指单位时间内所做的功，可以用功除以时间计算得出。
- 机械效率是指机械设备或系统输出的有用功率与输入的总功率之比。
- 理解功率和机械效率的概念有助于我们研究机械工作原理和能源利用效率。
第三章：天体与地理天体是指存在于宇宙中的一切物体，它们之间存在着复杂的运动和相互作用，与地球的形成和发展密切相关。
九年级上册科学所有知识点
九年级上册科学所有知识点- 知识点一：物质的组成和性质- 物质的性质：固体、液体、气体的特点和区别；不同物质的熔点、沸点等性质；物质的颜色、形状等外部特征。
- 元素和化合物：元素的定义和特点；化合物的组成和命名规则；化学反应中的元素和化合物的变化等。
- 溶液和溶解：溶液的定义和特点；溶质、溶剂的概念；饱和溶液和过饱和溶液的区别；溶解度的影响因素等。
- 知识点二：物质的变化和能量转化- 物质的变化：化学变化和物理变化的区别；燃烧和腐蚀的特征和区别；生活中常见化学变化的例子等。
- 能量的转化：能量的定义和单位；能量的储存和转化；能量转化过程中的能量守恒定律；能量转化与物质变化的关系等。
- 知识点三：常见物质的研究方法- 火烧分析法：火焰试验、火山口试验等方法的原理和应用。
- 气体的性质研究：气体的密度测量、压力测量、气体的扩散、气体的溶解度等实验方法和结果分析。
- 溶液的性质研究：溶液的浓度测量、饱和溶液的制备和分离、溶解度的测定等实验方法和结果分析。
- 知识点四：光学与光的传播- 光的反射：光的反射定律、平面镜的成像原理和规律、镜面反射的应用等。
- 光的折射：光的折射定律、折射实验、折射率的概念和计算等。
- 光的色散：光的色散现象和原因、光的三原色、彩虹的形成等。
- 知识点五：声学与声的传播- 声音的产生和传播：声音的产生方式、声音的传播介质和速度、声音的传播路径和形式等。
- 声音的特性：音调、音量、音色的概念和区别；共鸣的原理和应用等。
- 声音的利用与保护：声音的利用领域、噪音污染的危害和防治等。
- 知识点六：电学与电的应用- 电流与电压：电流的定义和计算、电流的传导方式、电压的定义和测量等。
- 电阻与电功率：电阻的定义和计算、欧姆定律、电功率的概念和计算等。
- 电路和元器件：电路的概念和分类、电路中的电源、导线、开关、电灯等元器件的使用和原理等。
以上是九年级上册科学的所有知识点，通过学习这些知识，可以帮助学生理解物质的组成和性质、物质的变化和能量转化、常见物质的研究方法、光学与光的传播、声学与声的传播以及电学与电的应用等方面的基础知识。
九年级上册科学知识点全面总结
九年级上册科学知识点全面总结引言本文档旨在全面总结九年级上册科学知识点，帮助学生系统掌握课程内容，为考试和未来的学习打下坚实的基础。
我们将分学科逐一梳理重点概念、原理和公式，并提供学习策略，以提高学习效果。
物理学1. 运动与力学- 描述运动的基本概念：位置、位移、速度、加速度。
- 力学基本定律：牛顿第一定律、牛顿第二定律、牛顿第三定律。
- 功和能量的概念：功的计算、机械能守恒定律。
- 动量和冲量的概念：动量的计算、动量守恒定律。
2. 热学- 温度和热量：热量传递的方式（传导、对流、辐射）。
- 热力学定律：热力学第一定律、热力学第二定律。
- 水的相变：冰点、沸点、比热容。
3. 电学- 电流的基本概念：电流、电阻、电势差。
- 电路的组成：串联电路、并联电路。
- 磁学：磁场、电磁感应。
化学1. 物质的组成与结构- 原子结构：电子、质子、中子。
- 分子与化合物：键的类型（离子键、共价键）。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质：物理性质、化学性质。
- 化学反应：反应类型（合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应）。
3. 有机化学基础- 有机化合物的结构：碳链、碳环。
- 有机反应：加成反应、消除反应、取代反应。
生物学1. 细胞结构与功能- 细胞的结构：细胞膜、细胞核、细胞质。
- 细胞的代谢：光合作用、呼吸作用。
2. 遗传与进化- 遗传的基本规律：孟德尔定律。
- 生物的进化：自然选择、适者生存。
3. 人体生理- 消化系统：食物的消化与吸收。
- 循环系统：心脏的结构与功能、血液循环。
学习策略- 定期复习：使用间隔重复技术，巩固记忆。
- 做笔记：梳理重点，形成自己的知识体系。
- 实践操作：进行实验和项目，加深对知识的理解。
结语通过本文档的总结，希望同学们能够对九年级上册的科学知识点有更全面、深入的理解。
记住，持续的努力和实践是成功的关键。
祝学习进步！。
九年级上册科学知识点梳理
九年级上册科学知识点梳理九年级上册科学是初中学生必修的一门课程，主要涉及了物理、化学和生物等方面的基础知识。
下面将对九年级上册科学知识点进行梳理和总结。
一、物理知识点梳理1. 运动和力- 运动的描述和方式- 力的概念和分类- 力的合成和分解- 力的作用和效果2. 机械运动- 直线运动和曲线运动- 匀速运动和变速运动- 自由落体运动- 平抛运动和斜抛运动3. 压强和浮力- 压强的概念和计算- 浮力的概念和性质- 浮力与物体浸没和漂浮的关系4. 简单机械- 杠杆、滑轮、轮轴和斜面的原理和应用 - 力的传递和转动的原理5. 热与能- 热和温度的概念和单位- 内能和热能的转换- 热传递和热量计算二、化学知识点梳理1. 物质的组成和变化- 原子、分子和离子的概念- 物质的化学式和计算- 化学反应和化学方程式2. 溶液的性质和浓度- 溶质和溶剂的概念和区别- 溶解度和浓度的计算- 溶液的饱和和稀释3. 元素的性质和周期表- 元素的化学符号和性质- 周期表的组成和分类- 元素周期律和元素的周期特征4. 化学反应- 反应物、生成物和反应过程的描述 - 化学能、焓变和化学反应热的计算 - 氧化还原反应和电化学反应5. 金属与非金属- 金属与非金属的性质和特点 - 金属的活动性和电化学性质 - 金属的提取和利用三、生物知识点梳理1. 生物多样性- 物种、种群和生态系统的概念 - 物种的形成和进化- 生物分类的原则和方法2. 细胞结构和功能- 细胞的组成和结构- 细胞膜的功能和物质运输- 细胞呼吸和光合作用3. 遗传与进化- 遗传物质DNA和基因的概念- 遗传规律和遗传变异- 进化论和物种起源4. 生物生长和发育- 细胞分裂和生物生长- 生长调控和内分泌系统- 人体器官的生长和发育5. 生态系统与环境保护- 生态系统的组成和功能- 生物种群和生态平衡- 环境问题和生态保护总结：九年级上册科学知识点涉及了物理、化学和生物方面的基础知识，包括运动和力、机械运动、压强和浮力、简单机械、热与能、物质的组成和变化、溶液的性质和浓度、元素的性质和周期表、化学反应、金属与非金属、生物多样性、细胞结构和功能、遗传与进化、生物生长和发育以及生态系统与环境保护等知识点。
九年级科学上全册知识点速记
九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。
- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。
- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。
1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。
- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。
- 压力的定义：单位面积上的力的大小。
- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。
1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。
- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。
1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。
- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。
- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。
- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。
第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。
- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。
- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。
2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。
- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。
2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。
- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。
第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。
- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。
3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。
九年级上册科学知识点大全
九年级上册科学知识点大全一、物质的组成与性质物质是构成一切事物的基本单位。
物质由原子组成，原子是最小的不可再分的粒子。
物质的性质可以通过物质的颜色、硬度、密度、导电性等进行描述。
1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如氧气、氢气等。
化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的变化，如固体熔化成液体，液体蒸发成气体等。
化学变化是指物质在发生反应后，其化学组成发生改变的变化，如物质的燃烧、物质的腐烂等。
二、生物的结构和功能生物是地球上的生命体，包括植物和动物两大类。
1. 植物的结构和功能植物主要由根、茎和叶构成。
根的功能是吸收土壤中的水分和养分，提供植物所需的生存条件。
茎的功能是支撑植物的体部，将水分和养分从根部输送到叶子上。
叶的功能是进行光合作用，将阳光能转化为植物所需的能量。
2. 动物的结构和功能动物根据其骨骼结构可以分为脊椎动物和无脊椎动物。
脊椎动物包括鱼类、鸟类、哺乳动物等，无脊椎动物包括昆虫、软体动物等。
动物的结构和功能各不相同，但都具有感知、运动、消化、呼吸等基本功能。
三、能量的转化和传递能量是驱动物质运动和各种化学反应发生的动力。
能量可以从一种形式转化为另一种形式，并在物质之间传递。
1. 热能和动能热能是物体内部微粒运动引起的能量，热能可以转化为动能，如水通过热能的转化产生蒸汽驱动汽车。
动能是物体运动时具有的能量，动能可以转化为热能，如汽车的刹车过程中动能转化为热能。
2. 光能和化学能光能是太阳光辐射到地球上引起的能量，光能可以被光合作用转化为植物的化学能。
化学能是物质中分子之间电子的排列位置所产生的能量，化学反应可以释放出化学能，如燃烧等。
四、力和运动力是物体之间相互作用产生的效果，力的大小用牛顿（N）表示。
力可以改变物体的运动状态。
1. 力的效果力可以使物体产生运动，也可以改变物体的形状。
九年级科学知识点上册
九年级科学知识点上册【九年级科学知识点上册】一、物质的组成与转化1. 原子与分子2. 元素与化合物3. 化学反应与化学方程式4. 离子与离子反应5. 元素周期表二、物质与能量的关系1. 能量的种类和转化方式2. 热能的传递与传导3. 能源与可持续发展4. 能源利用与环境保护三、生物及其多样性1. 生物的组成与特点2. 植物的结构与功能3. 动物的结构与功能4. 微生物与人类生活四、物理规律及其应用1. 牛顿运动定律2. 电流与电阻3. 光的传播与成像4. 声的传播与利用五、地球与地理环境1. 地球的结构与形态2. 大气与天气变化3. 水资源与水循环4. 环境保护与可持续发展六、人类的生殖与发育1. 生殖细胞与性别2. 性别遗传与性别决定3. 生殖与发育的周期4. 青春期与心理健康七、物质的运动与传递1. 声音的传播与接收2. 热的传递与控制3. 功与机械能转化4. 电能的转化与应用八、细胞及其功能1. 细胞的结构与特点2. 细胞的功能和分工3. 细胞的分裂与增殖4. 遗传与变异九、繁殖与遗传1. 有性生殖与无性生殖2. 同体与异体繁殖3. 遗传与进化4. 基因工程与生物技术十、自然界中的能量利用与转化1. 太阳能的利用2. 生物质能的开发利用3. 水能与风能的利用4. 地热与核能的利用十一、物质与环境1. 空气污染与大气环境保护2. 水资源利用与水环境保护3. 土壤资源与土地环境保护4. 生物多样性与生物环境保护【结束】。
九年级上科学知识点总结
一、生物学1.细胞与生命：细胞是生物的基本单位，包括原核细胞和真核细胞，细胞质包括细胞膜、细胞壁、细胞质和细胞核。
2.细胞的结构与功能：细胞核负责遗传信息的传递，细胞质负责物质合成和能量转换，细胞膜起着包裹细胞、选择物质通透性和维持内外环境稳定的作用。
3.细胞分裂与遗传：有两种类型的细胞分裂，即有丝分裂和减数分裂。
有丝分裂是有关细胞增殖和发育，减数分裂是有关产生生殖细胞。
4.遗传与基因：基因是遗传信息的基本单位，基因位于染色体上，通过遗传物质DNA的复制而传递。
5.生物体的结构和功能：生物体包括器官、组织、细胞和器官系统，不同器官系统协同工作以维持生物体的正常功能。
二、物理学1.热传导与热传导：热能传导是指物体间热能的传递方式，有传导、对流和辐射三种方式。
2.光的传播与光的成像：光的传播方式有直线传播和折射传播，光的成像是通过光线在光学系统中的折射和反射来形成的。
3.电学基础：电是载流子在闭合回路中运动所产生的现象，电流单位为安培，电压单位为伏特。
4.简单电路与电流规律：串联电路中电流强度相同，电压相加，并联电路中电压相同，电流相加。
5.动能、势能与机械能守恒：动能是因物体运动而具有的能量，势能是因物体位置而具有的能量，机械能守恒是指在一个封闭系统中，机械能总量保持不变。
三、化学1.原子：原子是物质的基本单位，包括原子核和电子云，原子核由质子和中子组成。
2.元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类的原子组成的纯物质。
3.化学方程式与化学反应：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和化学反应的速率。
4. 相对论：相对论是指物质的质量和能量之间的等价关系，E=mc²，其中E为能量，m为物质的质量，c为光速。
5.开放性实验与气体的压强：气体的压强与温度和体积有关，通过开放性实验可以实验气体的压强和体积之间的关系。
四、地球科学1.太阳系：太阳系是太阳和绕其运行的行星、卫星、小行星和彗星等天体组成的系统。
九年级上科学知识点总结
九年级上科学知识点总结科学是一门研究自然现象、探索规律的学科。
在九年级上学期的科学课程中，我们学习了大量的知识点，涵盖了生物、物理、化学等多个领域。
以下是我对九年级上学期科学课程的知识点进行的总结。
一、生物学知识点总结1. 细胞与细胞组织细胞是生物体的基本单位，由细胞膜、细胞质和细胞核组成。
细胞可以分为原核细胞和真核细胞两种类型。
细胞可以通过有丝分裂和无丝分裂进行繁殖。
不同类型的细胞可以组成不同类型的细胞组织，如动物体内的肌肉组织、骨骼组织等。
植物体内的组织包括维管组织、根组织等。
2. 遗传与进化遗传是生物种群中基因传递的过程。
基因是决定生物性状的单位，可以通过显性基因和隐性基因的组合来决定个体的性状。
遗传的规律包括孟德尔遗传规律、基因突变等。
进化是指物种随着环境的改变而逐渐演变的过程。
达尔文的进化论提出了物种适应性和自然选择的概念。
3. 生物多样性和生态系统生物多样性是指地球上各个生物种类的多样性。
生态系统由生物群落、生物栖息地和生态位组成。
生物与生态环境相互作用，共同维持着生态系统的平衡。
二、物理学知识点总结1. 运动与力学物体在空间中运动的规律可以用力学来描述。
牛顿运动定律包括惯性定律、加速度定律和作用反作用定律。
力的单位是牛顿，可以通过力的合成和分解来计算物体的运动状态。
2. 热与能量热是能量的一种形式，热的传递方式包括传导、对流和辐射。
能量是物体进行工作和产生热量的来源，能量守恒定律和能量转化的原理是能源利用和环境保护的重要基础。
3. 光学光的传播方式包括直线传播和弯曲传播。
光的反射和折射规律可以通过光的入射角和出射角来计算。
光的成像由凸透镜和凹透镜完成，可以通过光的追迹法来确定成像位置。
三、化学知识点总结1. 物质的组成与性质物质由原子组成，可以根据原子种类和原子数量来确定物质的性质。
物质在化学反应中会发生化学变化，产生新的物质。
酸和碱是常见的化学物质，酸碱中和反应可以生成盐和水。
2. 物质的分类和分离化学物质可以分为金属和非金属两类。
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九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
四、 有机物的性质1、可燃性 五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末2. KCIO 3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH 4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色，6. 酒精：乙醇C 2H 6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO 39. 干冰（二氧化碳）：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4•5H 2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应：置换反应： 复分解反应：八、物质特性1、浓H 2SO 4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO 2）、与空气中CO 2反应变质。
4、Na 2CO 3·10 H 2O ：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3SO2+H2O == H2SO3SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：∆ ∆ 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O2==== Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：∆C + 2CuO === 2Cu + CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
∆②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2∆③氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量= 混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量= 纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。
如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。
如C CO2H2CO3 Na2 CO3、燃烧（3）金属+ 非金属无氧酸盐。
如2Na + Cl2 === 2NaCl（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。
如Na2O + CO2 === Na2CO3（5）酸+ 碱盐+ 水。
如HCl + NaOH === NaCl + H2O（6）盐+ 盐新盐+ 新盐。
如NaCl + AgNO3 === AgCl2+ NaNO3（7）金属氧化物+ 酸盐+ 水。
如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（8）非金属氧化物+ 碱盐+ 水。
如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。
如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4（10）金属+ 酸盐+ 氢气。