九年级上册科学知识点总结

九年级上册科学知识点总结

第一章知识要点

一、酸的通性

1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）

①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）

①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O

4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3

③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl

二、碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水

①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O

②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O

4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）

①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4

②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

三、金属的性质

1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au

2、金属与氧气的反应

②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O4

2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）

①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑

小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢

3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）

①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag

小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

四、 有机物的性质

1、可燃性 五、物质鉴别

1、据物质颜色鉴别

Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝

Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别

（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O

（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl

（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液

3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀

六、常见物质化学式及俗称及重要性质

1.硫磺： S 淡黄色粉末

2. KCIO 3 白色物质易溶于水

3.金刚石、石墨、 活性炭：C

4. 甲烷：CH 4 (沼气、天然气的主要成分)

5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色，

6. 酒精：乙醇C 2H 6O

7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO 3

9. 干冰（二氧化碳）：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4•5H 2O 蓝色固体

11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3

七、四大反应类型：

1、各举一例：

化合反应： 分解反应：

置换反应： 复分解反应：

八、物质特性

1、浓H 2SO 4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。

2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）

3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO 2）、与空气中CO 2反应变质。

4、Na 2CO 3·10 H 2O ：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。

第二章物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法：

(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为纯净物和混合物。

1．纯净物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分金属和非金属：

金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。