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鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》基础练习2
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。
这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.对于反应HCl+HClO Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高5.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2CO3H2O+CO2↑6.下列反应不涉及氧化还原反应的是()A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2B.2Al2O34Al+3O2↑C.N2+3H22NH3D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N28.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H得到电子,被氧化C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应11.已知,式中a等于()A.6B.5C.3D.412.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人体有害。
氧化还原反应练习题
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使 生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
（2）在强酸性条件下，用 氧化 生成紫红色的 。如果 稍过量，则会得到棕红色的混浊液。
4.由Fe元素的电势图ψθA Fe3+0.771VFe2+-0.44VFe
ψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?
②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?
3．下列电对的 值不受溶液酸度影响的是（）
A． B．
C． D．
4．已知： ，则（）
A． B．
C． D．无法确定
5．在 、 、 中，S的氧化数分别为（）
A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8
C．+2.5，+4，+6 D．+2.5，+2，+6
2氧化还原反应复习.docx
明士教育集团高一化学讲学案课题氧化还原反应复习课次第5次授课教师刘伟洋上课学生应到人，实到人教学形式一对一课室上课H期和时段学牛签名李厂氧化还原复习提纲及例题一、概念及与其他四大基本化学反应之间的关系（表现形式、实质）例1、判断下列说法正误I、氧化还原的实质是电了的得失。
2、氧化还原的实质是化合价的变化。
3、得电了越多的物质其氧化性越强。
4、失得电了越多的物质其还原性越强。
5、氧化还原反应屮肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
6、氧化还原反应小，非金属单质不一定是氧化剂。
7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
8、氧化还原反应的实质是冇氧元素的得失。
9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
10、某元素在化学反应屮由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。
II、在氧化还原反应屮不一定所有元索化合价都发牛变化。
12、失电子难的原子获得电子的能力就强。
13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是牛成物。
14、在化学反应中某元素山化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系及氧化还原反应的判断例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B. Fe + H2SOi=FeSO4 + H2 tC. 4Fe （OH）2+02+2H20= 4Fe （OH）3D. CaC03+2HCl = CaCi2+H20+C02 f例2、下列化学反应基木类型中一定是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应例3、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Fe203+ 6HCl=2FeCl3 + 3H20 •B. CuO + C0= Cu + C02C. Ca（0H）2 + C02—CaC03|+ H20D. 3Fe + 202 =Fe304例4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2C03+2HCl==2NaCl+ H 20+ C021例5、下列反应不属于氧化述原反应的是例6、不属于氧化还原反应的是三、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品屮抗氧化剂（维生素C 、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）四、单、双线桥的使用① 单线桥法。
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》氧化还原反应作为化学中的重要反应之一，具有广泛的应用领域。
在《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》中，学生将通过实验和探究，深入理解氧化和还原的概念，认识氧化还原反应的特征和意义，掌握常见氧化还原反应的平衡方程式以及电子转移过程中的电子数变化等内容，提高科学思维和实验技能。
本章相关知识点：1、氧化和还原的概念、化学符号表示和电子转移过程中的电子数变化。
2、氧化还原反应的特征和意义。
3、氧化剂和还原剂的概念及其判断方法。
4、常见氧化还原反应的平衡方程式和化学实验的探究，提高实验技能和科学思维。
下面是本章的练习题：一、选择题：1、将Na转变成Na+，则它的氧化数由（）变成（）。
A、0，+1B、0，−1C、+1，02、用Cu2+溶液处理Zn的表面，此时Zn的（）。
A、氧化数增加B、氧化数不变C、氧化数减小3、SO2气体遇到KMnO4溶液，能使KMnO4氧化为（）。
A、MnO2B、MnO4−C、Mn2+4、下列物质不可以作为还原剂的是（）。
A、ZnB、CuC、Al2O35、设化学反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O，那么Fe2O3的氧化数是（）。
A、+2B、+3C、+6二、填空题：1、Zn与Cu2+溶液反应时，Zn被氧化，Cu2+离子被（）。
2、NO在HNO3中发生氧化反应，NO的氧化数从（）变为（）。
三、解答题：1、请给出下列反应的电子转移方程式和氧化还原反应类型：a）Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2Ob）Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O2、在化学实验中，如何判断一种物质是还原剂或氧化剂？参考答案：一、选择题：1、B2、A3、B4、C5、B二、填空题：1、还原2、+2，+3三、解答题：1、a）Cu → Cu2+ + 2e−HNO3 + 3e− → NO2↑ + 2H2O氧化还原反应类型：还原反应b）Na2S2O3 → 2Na+ + S2O32−2H+ + 2e− → H2↑氧化还原反应类型：还原反应2、根据化学实验的结果，能够判断一种物质是还原剂或氧化剂。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测二 氧化还原反应(word版含解析)
单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
专题2 第三单元氧化还原反应
第三单元氧化还原反应[考试标准] 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。
4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。
考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
例用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1molCl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
多维度思考1．辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
氧化还原反应(二)
氧化还原反应（二）一、回顾：1、判断氧化还原反应的依据：氧化还原反应的实质：2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2生成1molI2转移电子的物质的量是：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3氧化1mol FeCl2需要消耗氯气分子的物质的量是：I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：4、氧化性、还原性强弱比较：对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3H2O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【例】已知下列反应：2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I 2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、固体硝酸盐c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、某些非金属单质H2、C、Sic、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+【例】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应配平练习2
配平以下氧化还原反应，并在有需要的反应中注明气体符号和沉淀符号1Cu2O+ HNO3（稀）=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O2FeCl3+ Na2S ==== S+ FeS+ NaCl3Na2O2+ H2O ==== NaOH+ O24NH3+ O2 ==== NO+ H2O NH3+ O2 ==== N2+ H2O5NH3+ Cl2 ==== N2+ NH4Cl NH3+ Cl2 ===== N2+ HCl6Cl2+ NaOH ===== NaCl+ NaClO3+ H2O7H2S+ KMnO4+ H2SO4 ===== S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O8BaSO3+ HNO3 ==== BaSO4+ NO+ H2O9Fe(OH)2+ HNO3===== Fe(NO3 )3+ NO+ H2O10FeS2+ HNO3 ===== Fe(NO3 )3+ S+ NO+ H2O11Zn+ HNO3 ======= Zn(NO3)2+ N2O+ H2O12Zn+ HNO3 ====== Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O13KClO3+ HCl ==== KCl + Cl2+ __ ______14Mn2++ S2O82—+ H2O ==== SO42—+ MnO4—+ _ ____15Br2+ SO2+ H2O === H++ B r-+ SO42-16MnO4—+ H2O2 + H+ ==== Mn2+ + O2↑ + H2O针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。
①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，该反应配平的化学方程式为_____________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。
氧化还原反应2
得氧，被氧化 ，发生氧化 反应
点燃
1.2Mg + O2 == 2MgO
2.CuO + H2 == Cu + H2O
失氧，被还原 ，发生还原 反应
三.氧化还原中电子转移的方法
1.双线桥法：表示同一种元素电子得失的情况
化合价升高，失2e-，被氧化 -1 +4 +2 0
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑ +2H2O
化合价降低，得2e-，被还原
注意：（1）箭头由反应物指向生成物物中 的同一种元素。 (2)电子得失一般以(a*b) e-。
课堂练习
• 用双线桥法表示下列氧化还原反应,并指出氧 化剂.还原剂.氧化产物.还原产物。 MnO2 • 2KClO3 = 2KCl+3O2
• 2P+5Cl2== 2PCl5 • Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 升失氧,降得还,要说剂,两相反.
在氧化还原反应中,一般情况下,氧化剂 体现氧化性,还原剂体现还原性 • 1.2Mg + O2 Nhomakorabea= 2MgO
• 2. • 3.NaOH+HCl=NaCl+H2O • 4.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O
点燃
• 5.HCl
点燃
二.常见的氧化剂和还原剂
• 1.常见的氧化剂 活泼非金属单质： F2 Cl2 Br2 O2 O3 及浓硫酸 硝酸 KMnO4等 • 2.常见的还原剂 活泼金属单质：Zn Fe Mg Al 及H2 C CO HI HBr H2S等 • 3.规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。 (1) . O2 HNO3 KMnO4 H2SO4 (高价) （2）. H2 Fe Zn H2S (低价) （3）. Fe2+ MnO2 Cl2 (中间价态)
课时作业2：氧化还原反应
课时作业2：2第1课时氧化还原反应基础巩固1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上显现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价(铁锈成分要紧为Fe2O3)。
答案C2．盐酸在不同的反应中，能够分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现在有如下三个反应，有关判定正确的是()①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O通电③2HCl=====解析反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。
答案C3．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2高温2COB．CO2＋C=====高温Al2O3＋2FeC．Fe2O3＋2Al=====D．CO2＋NaOH===NaHCO3解析A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价差不多上降低的，因此FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。
答案C4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO－4C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
答案A5．下列电子转移表示正确的是()解析A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e－；D项，双线桥的起始位置不当。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
2氧化还原反应
高考考点：氧化还原反应.1.基本概念之间的关系：化合价降低得电子氧化剂（有氧化性）被还原发生还原反应生成还原产物化合价升高失电子还原剂（有还原性）被氧化发生氧化反应生成氧化产物2.双线桥法标电子转移的方向和数目得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O3.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强氧化剂＞氧化产物还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强还原剂＞还原产物二、习题1．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．23COCaOCaCO+高温3．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂4．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂得2e-——失2e-——C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂5．黑火药的爆炸反应为： ， 其中被还原的元素是（ ） A ．N B ．C C ．N 和S D ．N 和C6．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）A ．2SO2＋O2=====催化剂2SO3 B ．SO2＋H2O===H2SO3 C ．2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2OD ．SO2＋2H2O ＋Cl2===H2SO4＋2HCl7.下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42-既具有氧化性又具有还原性的是 （ ） A ．①④⑤⑦B ．③⑥⑦⑧C ．④⑤⑥⑧D ．①②③⑥8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A ． CuO →CuSO 4B ．CO 2→COC ．Fe →Fe 3O 4D ．KClO 3→O 29.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是A .溴离子具有氧化性B .氯气是还原剂C .该反应属于复分解反应D .氯气的氧化性比溴单质强 6、对于Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应,下列各种说法中正确的是（ ） ①Cl2氧化NaBr②NaBr 被氧化 ③Cl2发生还原反应 ④Cl2被NaBr 还原 A 、①②B 、①③C 、①②③D 、全部都对10．根据以下四个反应：（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是（ ）△ 2KNO 3+S+3C====K 2S+N2↑+3CO 2↑A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2S C．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO31、已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN )64—+ I2= 2Fe (CN )63—+2I—，氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN )63— B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN )63—C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN )63— D.Fe (CN )63—＞Fe3+＞Br2＞I22、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+< H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2B..Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4C.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂12．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：213．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A．168g B．42g C．126g D．60g14. 用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目（1）MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋2H2O＋Cl2↑还原剂还原产物。
氧化还原反应 (2)
第5章 氧化还原反应【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数： （1）Cr 2O 72-（2）N 2O（3）NH 3（4）HN 3（5）S 8（6）S 2O 32-解：（1）Cr: +6; （2）N: +1;（3）N: －3; （4）N: －1/3; （5）S: 0; （6）S: +6 【5-2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式： （1）233234As O +HNO +H O H AsO +NO →?（2）227224242432K Cr O +H S+H SO K SO +Cr SO +()S+H O → （3）232KOH+Br KBrO +KBr+H O →?（4）24242K MnO +H O KMnO +MnO +KOH →? （5）332432()Zn+HNO Zn NO +NH NO +H O →? （6）2223I +Cl +H O HCl+HIO →（7）-+2+42222MnO +H O +H Mn +O +H O → （8）-2--2-2-43442MnO +SO +OH MnO +SO +H O →解：（1）2332343As O +4HNO +7H O=6H AsO +4NO ?（2）227224242432K Cr O +3H S+4H SO =K SO +Cr SO +3)S+7H (O （3）2326KOH+3Br =KBrO +5KBr+3H O ?（4）242423K MnO +2H O=2KMnO +MnO +4KOH ? （5）3324324Zn+10HNO =4Zn NO ()+NH NO +3H O ? （6）2223I +5Cl +6H O=10HCl+2HIO ?（7）-+2+422227MnO +5H O +6H =2Mn +5O +8H O （8）-2--2-2-434422MnO +SO +2OH =2MnO +SO +H O【5-3】写出下列电极反应的离子电子式： （1）Cr 2O 72- → Cr 3+ （酸性介质） （2）I 2 → IO 3-（酸性介质） （3）MnO 2 → Mn(OH)2 （碱性介质） （4）Cl 2 → ClO 3-（碱性介质）解：（1）Cr2O72- + 14H+ + 6e-→ 2Cr3+ + 7H2O（2）I2 + 6H2O →2IO3- +12H+ +10e-（3）MnO2 + 2H2O +2e-→ Mn(OH)2↓ + 2OH-（4）Cl2 + 12OH-→ 2ClO3- + 6H2O + 10e-【5-4】下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl3, I2和Cl2，在酸性介质中它们都能作为氧化剂。
高一化学必修1_《氧化还原反应》综合练习2
一、选择题1、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．A．①②④B．②③④C．②⑤D．③④2、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．2mol/LC．4mol/L D．8mol/L3、已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣4、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应5、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-2HCO3-+H2S，下列有关说法正确的是（）A．CH3COOH分子中所有原子可能共平面B．该反应能够发生是因为CH3COOH酸性比H2S酸性强C．H2S分子既存在极性键又存在非极性键D．该反应每消耗4.8gSO42﹣，转移0.4N A个电子（N A为阿伏加德罗常数）6、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．NH4NO37、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A．HCN分子中既含σ键又含π键B．CaCN2属于共价化合物C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2D．CO为氧化产物，H2为还原产物9、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，下列反应不可能发生的是（）A．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O10、（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2C．4：3 D．1：311、LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂12、科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应二、非选择题13、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高中化学 2_3_1 氧化还原反应同步练习(含解析)新人教版必修11
氧化还原反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO3－C．MnO4－―→Mn2＋D．SO2―→SO34．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )7．已知有反应BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O8．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑11．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( ) A．6 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol12．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO32KCl＋3O2↑C. 2CO＋O22CO2D. 2H2O2H2↑＋O2↑二、非选择题13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应2
反应,失去氧发 生还原反应 此反应属于什么反应类型? (既是置换反应又是还原反应)
还原反应: CuO失去氧发生还原反应
Cu
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O
Cu
+
H H
失去氧,被还原(还原反应) 失去氧,被还原(还原反应)
+
O
H H
CuO + H2
= Cu + H2O
△
得到氧,被氧化(氧化反应) 得到氧,被氧化(氧化反应) 这个反应是既是还原反应也是氧化还原反应, 这个反应是既是还原反应也是氧化还原反应,即氧化还原反应 氧化反应和还原反应同时存在,同时发生, 它们既是对立的,又是统一的,不能分开.
Na+ Cl -
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程 共价化合物HCl
电子对偏离,化合价升高,被氧化, 电子对偏离,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
H
Cl
0 0
H2 + Cl2 H Cl
点燃 ===
+1-1
2 HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原, 电子对偏向,化合价降低,被还原,发生还原反应
化合价升降的原因: 化合价升降的原因:电子的偏移
总结: 总结:
得氧失氧观点 氧化反应 还原反应 氧化还原 的关系 氧化还原 反应
得到氧的反应
化合价升降观点
化合价升高的反应
电子转移观点
失去电子的反应 或电子对偏离) (或电子对偏离) 得到电子的反应 或电子对偏向) (或电子对偏向) 得失电子同时发 生(且得失电子 总数相等) 总数相等)
失去氧的反应 得氧失氧同时发生
氧化还原反应与元素化合价的关系? 氧化还原反应与元素化合价的关系?
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(解析版)
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
氧化还原反应2
氧化还原反应综合练习一、近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3二、1、已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且--的值与温度高低有关。
当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误．．的是A.若某温度下,反应后--=11,则溶液中--= B.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量-的范围:a mol≤-≤a molD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol2、向含有23SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是3、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。
下列有关说法正确的是A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D．上述反应中生成 64 g Cu时，转移的电子数为2N A 4、制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3+a HA．化学方程式中的=1，=2 B．草酸只起到还原剂的作用C．KClO3中只有Cl元素被还原 D．生成标准状况下5.6 L ClO2，转移0.25 mol电子5、已知溶液中：还原性3HSO ->I −，氧化性3IO ->I 2>24SO -。
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基本知识点一、氧化还原基本概念1.四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程屮冇元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移()。
(2)氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电了)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：2.氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1.氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物Z间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原了或离了间的电了转移情况，如氧化还原反应|得电子|本扁还原反应I 反念型A氧化反应战氧化I氧化产物Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2C1 t +2H O失2心得1心Cl +2 NaOH=NaCl+NaClO+H O失lXe注意：%1线桥从方程式的左侧指向右侧;0)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的述原剂与氧化剂Z间箭头指向氧化剂，具休讲是箭头从失电了的元素出发指向得电了的元素。
如Cl +2 Na0H=NaCl+NaC10+H 0i IKC10 +6HC1=KC1+3C1 t +3H 0leFe+2HCl=FeCl +H t三、氧化还原反应的类型1.还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如:僅化界I4NH +50 =^=4N0 ZH02.部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，冇关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如MnO +4HC1(瀚金MnCl t Ml +2H 03.自身氧化还原反应H身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质屮的一种元素被氧化，另一种元索被还原，该物质既是氧化剂乂是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素ZI'可，即同一物质小的同一种元索既被氧化乂被还原。
例如:2KMnO =K MnO t+MnO +O3S 力KOH 仝2K§ +K]S 0>+3 HO4.归中反应此类反应的特点是同一种元索在不同的反应物屮有两种价态，反应后转化成屮间价态。
但应注意的是同一种元素反应时，其化合价只靠拢不交叉。
例如KC10 丹 HC1（液尸KC1（液）+年 1 t +3H O失去53 得到1 x 2e ・H S+H SO.==S |+SO>t+2HO氧化还原反应的基本规律：1. 得失电子守恒规律元索化合价升高总数=元素化合价降低总数。
------------- 化合价升降配平法。
元素被氧化所失去电了总数=元素被还原所得到电了总数（得失电了规律）。
--------------- 电了 得失法配平法。
例题1：分别以高猛酸钾和氯酸钾为原料制取氧气当制同温同压下相同体积的氧气时，求两 个反应中转移的电子数Z 比 ______________________________2、 价态规律及价态归中规律：（①处于最高价态的元素只町能表现出氧化性，处于最低价态的元索只可能表现出还原性， 处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，乂表现出还原性。
%1 -•种元索若有儿种化合物，含该元索高价态的物质可作氧化剂，含该元索低价态的物质 可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
如： H 2S —S —SO 2— H 2SO 4 （只从S 元索考虑）只有还原性有还原性和氧化性只有氧化性 %1 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。
非金属单质具有氧化性和还原性，其 I 单核阴离子只具有还原性。
「①归中原则：某些不同价态的同种元素Z 间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应; 如果是不相邻价态的，则在一定条件下，町以发生氧化还原反应。
%1 中间价态理论：两种含有高低价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时， 才可能起反应；而且，元素的高低价态变化的结果是牛成该元素的中间价态。
歧化反应：Cl 2 + H 2O == HC1 + HC1O%1 只相撞,不交叉。
H 2S + H 2SO 4（^） = S|+ so 2t+ 2H 2O3S + 2H 2O 14X1-5e _Z&eI -------------- 1 I I KC1O S + 6HC1= KC1 + 3C12 t + 3M 20 而不是 KC1O S + 6HC1=KC1 + 3C12 t +3H 20t2X22H 2S + S02+5e +6e【例2】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：%1G T Q+NaCI,② Q+H2O->X+呵,③ Y+NaOH->G + Q+H20,@Z+NaOH^Q+X + H2Oo试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）A. X>Y>Z>G>Q B・ Y>X>Z>G>Q C・ G>Y>Q>Z>X D. X>Z>Q>Y>G3.强氧弱还规律氧化还原反应发纶的条件是：较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱的还原剂（还原产物）和较弱的氧化剂（氧化产物）。
（即：强强代弱弱）Zn + C11SO4 = Cu + Z11SO4较强还原剂较强氧化剂较弱述原剂较弱氧化剂4.反应先后规律：在溶液小如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入另一种还原剂（或氧化剂）会把氧化性（或还原性）最强的氧化剂（或还原剂）先还原（或氧化）。
%1最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。
%1先强后弱：如过量铁加入同浓度的Fe*、Ci?+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+>Cu2+,铁先被Fe”氧化。
例如：把Cb通入含冇Br\ I\ S•的溶液中，依次置换出的是S、I?、B「2、而不是同时生成这三种物质。
再如：把Zn加入到含有Cu2\ Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag,只有A£反应完后，才能置换出单质Cu5.氧化性和还原性强弱的比较规律（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例3 :根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeC12+C12=2FeCb③2FeC13+2HI=2FeC12+【2+2HCl 可知：「、Fe2\ Cl\ SO2的还原性由强到弱的顺序是________例 4 :根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的述原性的强弱顺序为[]I2 + SO2+2H2O= H2SO4+2HI 2F C C12+C12=2F C C132F C C13+2HI=2F C C12+2HC1 +12A. I>Fe3+>Cr>SO2B. Cl >Fe2+>SO2>rc. Fe2+>r>cr>so2D. so2>r>Fe2+>cr例5：已知「、Fe2\ SO2、C「和H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl<Fe2+< H2O2<r<SO2,则下列反应不能发生的是()(A) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42'+4H+(B) I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI(C) H2O2+H2SO尸SO2+O2+2H2O (D) 2Fe2+4-I2=2Fe3+4-2r(2)根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au------------------ --------------------------------------------------------- ►还原性渐弱K" Ca2+ Na+ Mg2+ Al34 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H「）Cu2+Fe3+Ag+ -------------- ► 氧化性渐强例如，氧化性：F>Cl>Br>I>S （含常识性知识）还原性：Na<K<Rb<Cs相应简单离子的还原性：F<Cr<Br<F<S2-氧化性:Na+>K+>Rb*>Cs+（3）根据元素的价态。
[©同种元素价态越高，氧化性越强（如Fi+>Fe2+）,但例外地，氧化性：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,最高价态只有氧化性；[②价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）,最低价态只有还原性；%1中间价态兼具氧化性和还原性。
（4）根据反应条件.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
例5•已知MnO2+4HCl （浓）=MnCl2 + Cl2 \ +2H2O 2KMnO+ + 16HCl = 2KC1 +2MnCl2 +5C1? \ +8H2O 4HC1+O2 == 2C12 +2H2O则以上三个反应中氧化剂的氧化能力山强到弱的顺序是__________________________________________总的來说，比较氧化性和还原性强弱的根木依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数冃多少判断。
（5）根据与同一种物质反应情况判断Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 T 2Fe + 3C12 = 2FeCl3所以氧化性：________________________跟踪练习：1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A复分解反应B化合反应C置换反应D分解反应2.下列叙述正确的是A氧化还原的木质是化学反应中发生了电了得失B在氧化还原反应屮，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物C还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应D分解反应一定是氧化还原反应3.氧化还原反应的实质是A物质跟氧气反应B有氧原子得失的反应C有元素化合价升降的反应D有电子得失或共用电子对发生偏移的反应4.下列变化过程，属于还原反应的是A HCl^MgCl2B Na—N『C CO^ C02 D、Fe3+-^ Fe5.下列说法不正确的是A物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B物质所含元索化合价降低的反应是还原反应C氧化剂木身被还原，具有氧化性；还原剂木身被氧化，具有还原性D氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应屮6.实现卜冽变化需要加入还原剂才能实现的是A、Fe2O3 ->FeB、Cu ->Cu(NO3)2C、SO3-► H2SO4D、H2SO4 - SO37.NO2溶于水时的反应是：3N02+H20=2HN03+N0O在该反应屮氧化剂和还原剂的分了个数之比是A、3： 1B、2： 1C、1： 2D、1： 3&下列反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2中氧化剂和还原剂分子个数Z比是A、8： 3B、3： 8C、2： 3D、3： 29.在5NH4NO3=2HNO3+4N24-9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原了与发生还原反应的氮原子的个数Z比是A、5： 8B、5： 4C、5： 3D、3： 510.根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是① 2FeCl3+Cu=2FeCl24-CuCl2 @CuCl2+Fe=FeCl2+CuA、CuCl2>FeCl2>FeC13B、FeCl3>FeCL2>CuCl2C、CuCl2>FeCl3>FeCl2D、FeC13>CuC12>FeCl211.己知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O: ② 2A2++B2=2A3'+2B-；③2B 4-Z2=B2+2Z*由此推断F列说法错误的是A 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-nJ以进行B Z冗素在①③反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4\ Z2, B2, A3+D 还原性由强到弱的顺序是Z・，B-, A2+, X2+12 .由相同条件卜的三个反应®2A-+B2=2B>A2②2C-+A2=2A-+C2③2B+D2=2D_+B2，山此可以推断正确的是A 氧化性A2>B2>C2>D2B还原性C->A->B->D・C 2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行D 2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行13.根据下列反应判断有关物质还原性山强到弱的顺序是① H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4,②2FeC13+2HI=2FeCL2+b+2HCl③ 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3>I->Fe2+>NOB I->Fe2+>H2SO3>NOC Fe2+>I->H2SO3>NOD NO>Fe2+>H2SO3>r。