2氧化还原反应练习题.doc

基本知识点

一、氧化还原基本概念

1.四组重要概念间的关系

(1)氧化还原反应：凡是反应过程屮冇元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移(

)。

(2)氧化反应和还原反应：

反应物所含元素化合价升高

(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应;

反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电了)的反应称为还原反应。

(3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：

2.氧化还原反应与四种基本反应类型

注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算

1.氧化还原中的电子转移表示法

(1)双线侨法：在反应物和生成物Z间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的

原了或离了间的电了转移情况，如

氧化还原反应

|得电子|

本扁

还原反应I 反念型A

氧化反应战氧化I氧化产物

Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2C1 t +2H O

失2心

得1心

Cl +2 NaOH=NaCl+NaClO+H O

失lXe

注意：

%1线桥从方程式的左侧指向右侧;

0)箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的述原剂与氧化剂Z间箭头指向氧化剂，具休讲是箭头从失

电了的元素出发指向得电了的元素。如

Cl +2 Na0H=NaCl+NaC10+H 0

i I

KC10 +6HC1=KC1+3C1 t +3H 0

le

Fe+2HCl=FeCl +H t

三、氧化还原反应的类型

1.还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物

此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如:

僅化界I

4NH +50 =^=4N0 ZH0

2.部分氧化还原反应

此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，冇关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如

MnO +4HC1(瀚金MnCl t Ml +2H 0

3.自身氧化还原反应

H身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质屮的一种元素被

氧化，另一种元索被还原，该物质既是氧化剂乂是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元

素ZI'可，即同一物质小的同一种元索既被氧化乂被还原。例如:

2KMnO =K MnO t+MnO +O

3S 力KOH 仝2K§ +K]S 0>+3 HO

4.归中反应

此类反应的特点是同一种元索在不同的反应物屮有两种价态，反应后转化成屮间价态。

但应注意的是同一种元素反应时，其化合价只靠拢不交叉。例如

KC10 丹 HC1（液尸KC1（液）+年 1 t +3H O

失去53 得到

1 x 2e ・

H S+H SO.==S |+SO>t+2HO

氧化还原反应的基本规律：

1. 得失电子守恒规律

元索化合价升高总数=元素化合价降低总数。 ------------- 化合价升降配平法。

元素被氧化所失去电了总数=元素被还原所得到电了总数（得失电了规律）。 --------------- 电了 得失法配平法。

例题1：分别以高猛酸钾和氯酸钾为原料制取氧气当制同温同压下相同体积的氧气时，求两 个反应中转移的电子数Z 比 ______________________________

2、 价态规律及价态归中规律：

（①处于最高价态的元素只町能表现出氧化性，处于最低价态的元索只可能表现出还原性， 处于中间价态

的元素可能既表现出氧化性，乂表现出还原性。

%1 -•种元索若有儿种化合物，含该元索高价态的物质可作氧化剂，含该元索低价态的物质 可作还原

剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。

如： H 2S —S —SO 2— H 2SO 4 （只从S 元索考虑）

只有还原性有还原性和氧化性

只有氧化性 %1 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其 I 单核阴离子只具有还原性。

「①归中原则：某些不同价态的同种元素Z 间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应; 如果是不相

邻价态的，则在一定条件下，町以发生氧化还原反应。

%1 中间价态理论：两种含有高低价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时， 才可能起反

应；而且，元素的高低价态变化的结果是牛成该元素的中间价态。

歧化反应：Cl 2 + H 2O == HC1 + HC1O

%1 只相撞,不交叉。H 2S + H 2SO 4（^） = S|+ so 2t+ 2H 2O

3S + 2H 2O 14X1

-5e _Z&e

I -------------- 1 I I KC1O S + 6HC1= KC1 + 3C12 t + 3M 20 而不是 KC1O S + 6HC1=KC1 + 3C12 t +3H 20

t2X2

2H 2S + S02