溶质质量分数与溶解度的关系
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度是指在一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状态
时所溶解的质量。
测量方法
通过实验测定一定温度下，某物质 在一定量溶剂中的溶解量，然后根 据溶解度的定义计算溶解度。
注意事项
在测量时，要确保实验条件恒定， 如温度、压力等；同时，要注意溶 剂的种类和纯度对测量结果的影响。
溶质质量分数与溶解度在化学反应中的应用
化学、物理学、生物学等学科的交叉融合将有助于更全面地理解溶质质量分数和溶解度 的本质，为相关领域的发展提供新的思路和方法。
实际应用
随着研究的深入，溶质质量分数和溶解度的关系将更好地应用于实际生产和科学研究中， 为工业生产、环境保护、药物研发等领域的发展提供有力支持。
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溶质质量分数与溶解度的 关系
• 溶质质量分数与溶解度的定义 • 溶质质量分数与溶解度的关系 • 溶质质量分数与溶解度在化学实验中
的应用 • 溶质质量分数与溶解度在生活中的应
用 • 溶质质量分数与溶解度的研究进展
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质质量分数的定义
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质 量与溶液总质量的比值，通常用百分 数表示。
压力对溶解度的影响主要是通过改变分子间 的距离和相互作用力来实现的。在高压下， 分子间的距离变小，相互作用力增强，从而 影响溶解度。
在实际应用中，了解溶解度与压力 的关系可以帮助我们更好地控制和 调节溶液的性质和行为，例如在石 油工业中优化油气的分离和回收过 程。
03
溶质质量分数与溶解度在化学实验中
05
溶质质量分数与溶解度的研究进展
溶质质量分数与溶解度的基础研究
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质的质量分数
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
九年级下化学 溶解度和溶质的质量分数 (提纲、例题、练习、解析)
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
溶质质量分数的计算
溶解度与温度的关系
溶解度会随着温度的变化而变化，一般来说，温度越高，溶 解度越大；温度越低，溶解度越小。
对于某些物质，如氢氧化钙，其溶解度会随温度的升高而降 低。
05
溶质质量分数与溶液密度的 关系
溶液密度的概念
溶液密度
溶液的密度是指单位体积内所含溶 质的质量，通常用ρ表示，单位为 g/cm³或g/L。
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质 质量 / 溶液质量) × 100%。
溶质质量分数与浓度的关系
浓度是指单位体积溶液中所含溶 质的量，通常用物质的量浓度表
示。
溶质质量分数与物质的量浓度之 间可以进行换算，换算公式为： 物质的量浓度 = (1000 × 密度
× 质量分数) / 分子量。
物质的量浓度和溶质质量分数是 两种不同的描述溶液浓度的指标，
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间接计算法
总结词
间接计算法是通过测量其他物理量（如密度、体积等），再结合化学方程式来间 接计算溶质质量分数。
详细描述
间接计算法适用于无法直接获取溶质和溶液质量的情况。首先，通过测量密度、体 积等物理量，计算出溶液的质量（m_t）。然后，利用化学方程式计算出溶质的质 量（m_s）。最后，用溶质质量除以溶液质量，即 m_s / m_t × 100%。
各有其适用范围和优缺点。
溶质质量分数与摩尔浓度的关系
摩尔浓度是指单位体积溶液中所 含溶质的物质的量，单位为摩尔
/升。
溶质质量分数与摩尔浓度之间可 以进行换算，换算公式为：摩尔 浓度 = (1000 × 密度 × 质量分
数) / 分子量。
摩尔浓度和溶质质量分数都可以 用来描述溶液的浓度，但摩尔浓 度更适用于描述具有相同分子量
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
第 1 页 共 1 页 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算
体积为V ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分
数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV
＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －
1，溶解度为S g ，则溶解度与
物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM
，c ＝n V ＝S M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )。
溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系高一化学人教版
2．密度为dg/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是
A．c=1000m/(VM)B．m=d·V·W/100
C．d=cM/(10W)D．W%=(cM/1 000d)%
参考答案
1．【答案】B
溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系
典例在线
相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L−1，密度为ρg·cm−3，则下列说法正确的是
【答案】D
【解析】
解题必备
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
1．溶质的质量分数ω与物质的量浓度c
【解析】物质的量浓度c= =(1 000×1.84×98%÷98)mol·L−1=18.4 mol·L−1。
2．【答案】D
c= = = = (密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)2．饱和溶液溶质的Fra bibliotek量分数与溶解度
ω= ×100%，c= (密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)
学霸推荐
1．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则物质的量浓度是学*
A．18.4B．18.4 mol·L−1
第2单元 课题3 第1课时 溶质质量分数
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正 确的是__B_E__(填序号)。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
11．分类是初中化学常用的学习方法。张南同学梳理初中
的化学教科书发现，书中出现了很多“含量”一词。请根据
质量分数增大一倍，以下操作可以实现该目的的是 ( B ) A．加入20克氯化钠固体 B．加入25克氯化钠固体
C．倒掉100克溶液
D．蒸发掉90克溶剂
3．向90g10%的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完
全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是 ( C )
A．19%
B．10%
C．9%
D．无法计算
一倍，应采用的方法是
( C)
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加人2.5gNaCl固体
C．把溶剂蒸发掉25g
D．加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
9．(1)5g氯化钠完全溶于95g水中，所得溶液溶质质量分数 为( 5% )
(2)将40g15%硝酸钾溶液蒸干，可得硝酸钾固体质量( 6g ) (3)要将3g硝酸钾固体溶解于水，可得20%的硝酸钾溶液
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
(C )
A．从硝酸钾溶液中得到KNO3晶体的方法是蒸发结晶 B．升高温度或增大压强均可以增大CO2在水中的溶解度 C．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得
溶液中溶质的质量一定减小
D．室温下，将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中
溶质的质量分数为10%
5．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到50℃(不考虑水分的
蒸发)，一定发生改变的是
溶解度计算
第八讲 溶解度计算【知识梳理】1、溶液由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( )2、溶质的质量百分数溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。
溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________3、溶解度溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100m S m S 溶质（）饱和溶液 （2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：【相关考点】1、有关溶解度的计算（1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。
已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。
2、有关溶液中溶质和质量分数的计算（1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。
（2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
【题型归纳】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量【例5】将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g）6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算【例6】20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝0100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。
甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃305020 40 10初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,bD ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与溶解度之间存在着一定的关系。
溶解度是指单位温度和压力下，溶液中最多可以溶解的物质的量，通常用摩尔/升或克/升表示。
而溶质的质量分数则是指单位溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分比表示。
当溶质的质量分数小于溶解度时，溶液处于不饱和状态，此时溶质可以继续溶解。
当溶质的质量分数等于溶解度时，溶液处于饱和状态，此时溶质不再溶解，但可以继续溶解剂和溶质之间的物质交换。
当溶质的质量分数大于溶解度时，溶液处于过饱和状态，此时溶质会发生析出，形成固体沉淀。
因此，溶质的质量分数与溶解度之间的关系可以用来判断溶液的状态，以及调节溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，了解这种关系对于正确选择反应条件和操作方法是非常重要的。
- 1 -。
2021届中考化学压轴题专项练习02 溶解度【含答案】
2021届中考化学压轴题专项练习溶解度【考点一】固体溶解度及其影响因素【要点梳理】1.固体溶解度的概念在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。
在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2.固体溶解度的意义对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
3.固体溶解度的影响因素主要是指温度。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【典型例题】下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃020*********溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7 NH4C129.437.245.855.265.677.3 KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。
要指明温度，否则没有意义，故A错误；B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
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一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、单位：克
溶质质量分数与溶解度的有没有什么联系呢？
点拨溶：解度溶（质S质）量分数溶与质溶的解质度量的分关数系
意义 定量地表示物质溶 表示溶液中溶质质量
解能力的强弱
溶解度与溶质质量分数的关系
知识准备：
▪ 1、什么是溶解度？定义式为？ ▪ 2、什么是溶质的质量分数？
定义式为？
讨论1:
1.对“10%食盐溶液”含义的解释，一定正确的是D（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中含有10g食盐 C.将10g 食盐溶于90g水中所得溶液 D.食盐与溶液的质量之比是1:10
S S+100
。 X100%
溶
3.用横坐标表示加入溶质的质量， 质
纵坐标表示溶液的溶质质量分数，
质 量
请绘制出溶质质量分数随加入溶质 分
质量增多而变化的图像。
数
0
溶质质量
点拨：某温度下某物质的饱和溶液中，其溶
质质量分数是固定值，
也是最大值。等于
S S+100
X100%
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有 36g 溶质。 温度不一定、溶剂不定量、不一定饱和、无单位
求该溶液中溶质质量分数。 28.6%
2.农业生产中通常用10%-20%的食盐水来选种，现有配
制好的15%的食盐水200kg,其中含水的质量为多少？
170g
3.50g 质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应，生
成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准
状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为
讨论2：
1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱
和溶液中溶质的质量分数？（提示：50 ℃时，100g水
中最多溶解氯化铵多少g？形成溶液多少g？） 33.3%
2.t℃时，某固体物质的溶解度为S Nhomakorabea则t℃时，该物质的
饱和溶液中溶质的质量分数表示式 提示：t℃时，100 g水中最多溶解 该物质多少g？形成溶液多少g？
三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
B>。C>A
与溶液质量之比
条件
一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态
温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和
联系： 在一定温度下的饱和溶液中
单溶位质的质量分克数=
无单位（是比值）
溶质质量×100℅ = 溶液质量
溶解溶度解+度100克×100℅
当堂训练（15分钟）
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，
1.997gL）
11.45g 5.73L
4.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%，求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
5. D
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温蒸 发部分溶剂，再将溶液逐渐冷却到40℃。 能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系
的是（ ） A
a%
a%
a%
a%
0
t
A
0
t
B
0
t
C
0
t
D
（选做题）
7.右图是A、B、C三种物质
的溶解度曲线，据图回答： 溶
A
(1) t1℃时A、B、C三种物
解 度
B
质的溶解度由大到小的顺序
是B>C>A（填序号，下同） /g
(2) t1℃时30gA物质加入到 30
C
50g水中不断搅拌，形成的溶
液质量是 65 g。
t1
t2
温度/℃
(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，
2. （t℃时该物质的溶解度为36g) (1)t℃时，将10g某固体物质加入到50g 水中充分溶解，得 到的溶液溶质质量分数为 16.7%。
(2)t℃时，将20g固体物质加入到50g 水中充分溶解，得 到的溶液溶质质量分数为 26.5%。 （提示：想想50g水中最多溶解多少该溶质）
点拨：溶 分质 ，的 没质 有量溶是解指的已不经算溶在解内了。那部