高一化学乙醇教案
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
乙醇高中化学教案书
乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。
难点：乙醇的合成方法和化学性质。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。
三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。
四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。
师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。
以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。
祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学乙醇教案苏教版
高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。
教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。
教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。
教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。
教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。
二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。
2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。
三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。
2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。
四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。
2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。
五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。
2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。
通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。
同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。
高中化学乙醇试讲教案
高中化学乙醇试讲教案一、教学内容本节课将介绍乙醇及其在生活中的应用。
二、教学目标1. 知识目标：掌握乙醇的结构式、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 能力目标：能够描述乙醇分子的结构，并运用所学知识解决与乙醇相关的问题；3. 情感目标：培养学生对乙醇及其在生活中的应用的兴趣和好奇心，增强学生的实验探究能力。
三、教学重点与难点1. 重点：乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 难点：乙醇分子结构的跨科知识整合。
四、教学过程一、引入1. 讲解：今天我们要学习的是关于乙醇的知识，它是一种常见的醇类化合物，可以在日常生活中见到。
你们有没有听说过乙醇？它有什么用途？2. 激发：请同学们讨论一下乙醇在生活中的应用，并分享自己的观点。
二、知识讲解1. 结构与性质：乙醇的分子式为C2H5OH，是一种无色透明的液体，在常温下易挥发。
它具有水溶性和可燃性，是一种常用的溶剂。
2. 制备方法：乙醇可以通过发酵过程或乙烯的水合反应制备而得。
3. 应用领域：乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用，例如可以用作消毒剂、溶剂等。
三、实验演示1. 实验目的：观察乙醇的燃烧现象。
2. 实验步骤：取一小量乙醇倒入容器中，点燃乙醇，并观察其燃烧过程。
3. 实验现象：乙醇在点燃后产生火焰，并伴有明亮的蓝色火焰。
4. 实验结论：乙醇是可燃的物质，并在燃烧时产生火焰。
四、课堂练习1. 根据以下式子，画出乙醇分子的结构式：C2H5OH。
2. 描述乙醇在生活中的一个应用场景，并说明其作用原理。
3. 进行乙醇的制备实验，并记录实验步骤及观察结果。
五、总结与作业1. 总结：今天我们学习了乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用，希望大家能够深入理解乙醇的相关知识。
2. 作业：完成课堂练习中的题目，并整理乙醇相关的知识点，准备下节课的复习。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
高中化学乙醇教案怎么写
高中化学乙醇教案怎么写
主题：乙醇及其性质
课时：1课时
目标：
1. 了解乙醇的结构和化学性质；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 理解乙醇在生活中的应用。
教学内容：
1. 乙醇的结构和命名；
2. 乙醇的物理性质和化学性质；
3. 乙醇的制备方法；
4. 乙醇在酒精饮料、药物、消毒液等方面的应用。
教学过程：
1. 引入：通过展示乙醇常见的应用场景，引起学生对乙醇的兴趣。
2. 知识讲解：讲解乙醇的结构、物理性质和化学性质，并介绍乙醇在生活中的广泛应用。
3. 实验演示：进行乙醇的制备实验，让学生亲身体验乙醇的制备过程。
4. 讨论与总结：引导学生讨论乙醇的用途和意义，总结乙醇的性质和应用。
5. 作业布置：布置乙醇相关的练习题，巩固学生的知识。
教学手段：
1. 多媒体教学：利用图片、视频等多媒体资源展示乙醇的结构和应用；
2. 实验演示：进行乙醇的制备实验，让学生亲自参与，增强学习体验；
3. 讨论研究：引导学生围绕乙醇展开讨论，促进思维碰撞。
教学评价：
1. 学生态度：观察学生对乙醇的学习态度和参与程度；
2. 学生成绩：通过作业和课堂表现评价学生对乙醇的掌握情况；
3. 教学效果：学生对乙醇的认识和理解情况。
扩展内容：
1. 对乙醇的氧化反应进行深入探讨；
2. 探究乙醇与其他物质的反应机制；
3. 讨论乙醇在环境保护和能源领域的应用前景。
附注：本教案仅作参考，教师可根据学生实际情况和教学进度进行灵活调整。
【教案】乙醇+教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题7.3乙醇和乙酸第一课时乙醇.课型新授课核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。
学科德育通过乙醇的学习，了解乙醇对人体的危害，培养学生良好的生活习惯，强调酒后驾驶的危险性，深化学生的安全意识。
教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是本章的重点之一。
学情分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途2.掌握乙醇的分子结构和化学性质学习重点乙醇的结构和性质学习难点乙醇的催化氧化学法指导以“结构—性质—用途”的学习方式，从乙醇的结构出发，学习乙醇的性质，进一步拓展到乙醇的用途，树立结构决定性质，性质决定用途的有机物学习方法。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．驾驭乙醇的化学性质。
[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。
由于它确定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
高中化学乙醇教案
高中化学乙醇教案【篇一：乙醇教学设计】3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。
六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。
再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-oh）。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼。
高中乙醇化学反应教案
高中乙醇化学反应教案
教学内容：乙醇的化学反应
一、教学目标：
1.了解乙醇的化学性质和主要化学反应。
2.掌握乙醇的常见性质及化学反应的实验方法。
3.能够根据化学方程式进行化学反应的描述。
二、教学重点与难点：
1.了解乙醇的物理性质与化学性质。
2.掌握乙醇的燃烧、氧化及酸碱中和等主要化学反应。
3.理解乙醇的分子结构与其在化学反应中的作用。
三、教学过程：
1.乙醇的物理性质介绍
2.乙醇的化学性质介绍
3.乙醇的燃烧反应实验
4.乙醇的氧化反应实验
5.乙醇与酸碱中和反应实验
四、教学方法：
1.讲解教学与实验教学相结合。
2.鼓励学生进行实验操作，并观察实验现象。
3.引导学生独立思考，提高学生的分析问题和解决问题能力。
五、教学手段：
1.教材资料
2.实验器材和药品
3.多媒体辅助教学
六、评价方法：
1.实验报告
2.反应方程式的填空与分析
3.课堂小测验
七、教学反馈：
1.及时总结评价学生对所学知识的掌握情况。
2.鼓励学生提出问题，促进学生学习兴趣。
以上是高中乙醇化学反应教案的范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中一化学乙醇教案
高中一化学乙醇教案
年级：高中一年级
课时数：1课时
教学目标：
1. 了解乙醇的性质和结构特点；
2. 了解乙醇的制备方法；
3. 讨论乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法；
3. 乙醇的应用。
教学准备：
1. 乙醇分子模型；
2. 乙醇的制备实验材料；
3. 乙醇应用的案例资料。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
介绍一下乙醇在我们日常生活中的应用，引出乙醇的定义和基本概念。
二、讲解乙醇的结构和性质（10分钟）
1. 展示乙醇的分子模型，让学生了解其化学结构；
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生理解乙醇的特点。
三、讲解乙醇的制备方法（15分钟）
1. 介绍乙醇的工业制备方法和实验室制备方法；
2. 展示乙醇的实验制备过程，让学生了解具体操作步骤。
四、讨论乙醇的应用（15分钟）
1. 与学生讨论乙醇在医药、化妆品、燃料等领域的应用；
2. 分享乙醇在生产生活中的实际案例，引导学生思考乙醇的重要性和广泛应用。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行小结，强化学生对乙醇的理解和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关乙醇的阅读作业或实验报告，加深学生对乙醇知识的掌握和应用。
人教版高中化学乙醇教案
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。
在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。
一起看看人教版高中化学乙醇教案!欢迎查阅!人教版高中化学乙醇教案1一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二、山东考试说明：(与课标要求一致)1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三、课标解读：(教学目标)1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。
3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。
4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。
四、教学评价：课标评价：根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。
历年考试试题评价：几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。
高中化学乙醇优秀教学设计
高中化学乙醇优秀教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是关于高中化学中的乙醇内容。
课程将围绕乙醇的结构、性质、制备和应用等方面进行详细讲解，使学生了解和掌握乙醇的基本知识，并能够运用所学知识解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入了解乙醇在化学工业、生物领域以及日常生活中的重要性。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
在此之前，学生已经学习了有机化学的基础知识，掌握了碳氢化合物、烃的衍生物等概念，具备了一定的有机化学基础。
此外，学生还具备一定的实验操作能力，能够独立完成简单的化学实验。
在此基础上，本节课将进一步提高学生的有机化学素养，培养他们的科学思维和创新能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）了解乙醇的分子结构、化学性质和物理性质，掌握乙醇的基本概念。
（2）掌握乙醇的制备方法，如脱水法和发酵法，并了解不同制备方法的优缺点。
（3）掌握乙醇的常见反应，如氧化、脱水、取代等，并能运用所学知识解决实际问题。
（4）了解乙醇在生物、化工、医药等领域的应用，提高学生的知识运用能力。
（5）通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力，提高实验安全意识。
2、过程与方法（1）采用讲授、讨论、实验等多种教学方式，引导学生主动参与课堂，培养自主学习能力。
（2）通过问题驱动、案例分析等教学方法，激发学生的求知欲和探究精神，培养科学思维。
（3）组织小组合作学习，培养学生团队合作意识，提高沟通与交流能力。
（4）运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生构建知识体系，提高逻辑思维能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
（2）通过学习乙醇的相关知识，使学生认识到化学与生活的密切联系，增强环保意识。
（3）培养学生严谨、细致、勤奋的学习态度，树立追求真理的精神。
（4）通过实验操作，培养学生尊重事实、敢于质疑、勇于创新的科学态度。
（5）关注学生的个体差异，鼓励学生发挥自身优势，树立自信心，培养积极向上的心态。
乙醇教学设计（含五篇）
乙醇教学设计（含五篇）第一篇：乙醇教学设计第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇三维目标：1、知识技能1.了解烃的衍生物、官能团的概念2.掌握乙醇的组成、结构和性质3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用2、过程与方法（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。
3、情感态度和价值观（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性教学重点、难点重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应难点：乙醇的催化氧化教学过程：【新课导入】酒是生活中最常见的饮料。
我们中国的酒文化源远流长、博大精深。
让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。
【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
明月几时有，把酒问青天。
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！一、乙醇的物理性质【展示】各类酒的图片【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？学生交流，师生共同总结物理性质二、乙醇的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHHH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。
简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。
—【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。
高中化学乙醇教案设计
高中化学乙醇教案设计时间：1课时目标：1. 了解乙醇的分子结构；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇的常见用途和重要性。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入化学物质乙醇，让学生讨论和猜测乙醇是什么物质，有哪些应用；2. 引导学生思考乙醇在我们日常生活中的重要性。
二、乙醇的结构和物理性质（15分钟）1. 展示乙醇的分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等；3. 通过实验或图片展示乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（20分钟）1. 讲解乙醇的化学性质，如与氧化剂反应、酸碱性等；2. 展示乙醇的酸碱性实验；3. 引导学生思考乙醇的燃烧反应。
四、乙醇的应用和重要性（10分钟）1. 介绍乙醇在日常生活中的应用，如作为溶剂、燃料等；2. 引导学生思考乙醇在环境保护和能源领域的重要性。
五、总结与检测（10分钟）1. 总结乙醇的结构和性质；2. 进行小测验，检测学生对乙醇的了解程度。
六、课堂延伸（5分钟）1. 引导学生自主探究乙醇的其他性质和应用；2. 提出问题，鼓励学生思考乙醇在未来的应用前景。
板书内容：1. 乙醇的结构和性质2. 乙醇的化学性质和常见反应3. 乙醇的应用和重要性教学资料和实验器材：1. 乙醇分子模型或图示2. 乙醇物理性质实验器材3. 乙醇化学性质实验器材4. 乙醇应用领域的图片或实例评价方法：1. 参与课堂讨论和回答问题；2. 完成课堂小测验。
扩展阅读：1. 乙醇的生产方法和工业应用2. 乙醇燃烧反应的机理解析备注：根据学生的不同水平和理解能力，教师可以适当调整教案内容和深度。
高中化学教案乙醇的结构
高中化学教案乙醇的结构
学科：化学
年级：高中
时间：1课时
目标：学生能够了解乙醇的化学结构，掌握乙醇的命名规则和结构式的绘制方法。
教学内容：
1. 乙醇的基本概念和性质；
2. 乙醇的结构式及其命名规则；
3. 乙醇在日常生活中的应用。
教学步骤：
1. 导入：通过举例引入乙醇的概念和性质，引发学生对乙醇的兴趣。
2. 讲解：介绍乙醇的结构式及其命名规则，帮助学生理解乙醇的分子结构。
3. 实验：进行乙醇的性质实验，通过实验观察乙醇的性质和反应。
4. 讨论：讨论乙醇在日常生活中的应用，引导学生思考乙醇在生产和生活中的重要性。
5. 小结：总结乙醇的结构和性质，并强调乙醇在化工领域的应用。
作业：要求学生回家画出乙醇的结构式，并写出乙醇的命名规则。
扩展阅读：学生可阅读有关乙醇在医药、食品、能源等领域的应用和研究成果，了解乙醇的更多用途和发展前景。
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乙醇的探究式教学设计及案例
一、教材分析
1．教材地位及作用
在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。
关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。
做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
2．教学目标分析
（1）知识与技能目标
通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（2）过程与方法目标
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
（3）情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。
3．重点、难点分析
（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
二、教学方法分析
本节采用实验探究教学模式
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动
三教学过程
【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。
【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。
【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。
【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？
让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。
动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？
【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？
【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。
【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。
【归纳】烃的衍生物的概念
【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？
【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等
【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质
【讨论回答】不同。
因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。
这就造成二者化学性质的不同。
【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
【提问】请举出其它几种常用的官能团
【回答】—X（卤素原子）、—OH 、—NO2、≡
【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解
【板书】一乙醇
1 分子结构
化学式：C2H6O 结构：略结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【过度】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。
【学生活动】探究实验1：教材实验3-2
【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。
【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？
2：描述实验现象并作出合理的解释。
？
3：实验中生成了什么气体？
4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）
5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。
由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。
【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。
【板书】2 化学性质
（1）与钠反应
【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。
2燃烧属于什么反应类型？
由学生回答并补充
（2）氧化反应
①燃烧方程式略
【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。
【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。
【展示问题】1：实验中的现象有哪些？
2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？
3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？
教师引导学生讨论并得出结论
【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。
乙醛是一种有刺激性气味的液体。
我们用方程式来表示这个反应的过程：
【板书】②催化氧化反应方程式
【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。
【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片
【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。
有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。
【总结】乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。
【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？
2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？。