人教版高一化学必修1第二章胶体的净化——渗析讲义(三)

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人教版高一化学必修一《胶体》课件

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后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。 _________________________________
OH Fe3+
ClFe3+ Fe3+ Fe3+
Fe3+ Cl-
OH-
3+ ClFe ClOH3+ Cl Fe Fe3+ Fe3+ [Fe(OH)3]n Fe3+ Cl3+ Fe 3+ Fe OHCl ClFe3+
＜1nm
均一、透明稳定
1nm~100nm
均一、透明
介稳性
＞100nm
不均一、不透明
不稳定不能不能
能能
能
不能
胶体与溶液分离方法：渗析
胶体
1. 概念：分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系。
2. 分类：
按分散剂的状态
胶体
气溶胶液溶胶固溶胶
云、雾 ห้องสมุดไป่ตู้奶、豆浆有色玻璃、烟水晶
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶体、硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子，不带电荷。
胶体
（3）布朗运动
胶体粒子不停地做无规则运动。
胶体粒子吸附同种电荷，相互排斥
胶体处于介稳体系
布朗运动
胶体
（4）聚沉
a.表现：胶体粒子在一定条件下聚集起来形成较大颗粒，从分散剂里析出的过程。 b.方法： i.加热或搅拌 ii.加入带相反电荷的胶体 iii.加入电解质
胶体
常见的胶体有：按分散质粒子大小分（当分散剂为水或其他液体时）：胶体胶体淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血液、烟、云、雾、墨水、肥皂水、Fe(OH)3胶体等。

高一化学必修一第二章知识点

高一化学必修一第二章知识点知识点是化学必修一的重要学习资料，高一学生从此开启高中新篇章。

下面是由店铺带来的高一化学必修一第二章知识点，牢记很重要。

高一化学必修一第二章知识点(一)1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.2、分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体). 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。

3、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应4、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)5、化学键与化学反应中能量变化的关系①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;②能量是守恒的;③E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量) 化学反应放出热量E(反应物的总能量)6、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应7、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)8、根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

人教版高中化学必修一课件胶体.ppt

D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
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能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
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（一）、分散系及其分类 1、分散系的概念：把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质气液固
分散剂气液固
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按照分散质或分散剂的聚集状态分九类请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方加入可溶性盐法加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
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（小结）、三种分散系的比较

必修1化学第二章讲解课件

化学必修1 化学物质及其变化知识点复习总结第一节物质的分类一.分散系及其分类分散系:（1）定义一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系（2）组成：分散成微粒的物质—分散质;微粒分布在其中的物质—分散剂胶体（1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。

分析：①属于分散系，一定是混合物。

②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。

丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。

（1）净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。

（2）使胶体聚沉的常见条件：①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；②加入带有异种电荷的电解质；③加热第二节离子反应一、电离:酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。

二、电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

（酸碱盐都是电解质。

）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

2．水溶液中的常见的电解质（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。

注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。

例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。

三、电离方程式（在水溶液中进行的反应）1．酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

2．酸、碱、盐的电离方程式（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子。

注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

人教版化学必修一 2-1胶体的性质优秀课件

〔2〕、分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小所属分散系外观现象
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
溶液〔NaCl 均匀、透明、稳定溶胶液体〕〔豆浆〕均匀、透明、介稳定
浊液〔泥浆水不均〕匀、不透明、不稳定
★胶体本质特征：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
－－分散质粒子的大小
3.几类分散系的比较
分散系
分散质粒子大小
溶液
胶体
浊液
d<1nm 1nm<d<100 nm d>100 nm
分散质微粒成分
离子或小分子
分子或离子的集合体
外观特征均匀、透明均匀、透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定（介稳体系）
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。
常见的胶体〔根据分散剂的状态〕：气溶胶：如烟、云、雾；液溶胶：如血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、淀粉溶液；固溶胶：如有色玻璃、玛瑙、土壤
根据胶体粒子的组成分为：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉胶体
使胶体聚沉的方法： Ⅰ、参加电解质溶液； Ⅱ、加热； Ⅲ、参加带相反电荷胶粒的胶体。
胶体聚沉的应用：明矾净水〔详见教材P59 〕； FeCl3 溶液用作止血剂。
长江三角洲沙洲的形成——胶体聚沉
思考：
胶将体稀中H至2S过O4量溶，液现逐象滴是入什到么F？e(请OH结)3 合必要的方程式解释其原因。
2. Fe(OH)3 胶体的制备：在100 mL 烧杯中参加约50 mL 蒸馏水，加

高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质(含解析)新人教版必修1

重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

2017-2018学年高中化学人教版必修一：专题讲座(三)

专题讲座 (三)胶体的净化——渗析1．观点。

离子和小分子因为很小，能够透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有特别渺小的孔，只好同意较小的离子、分子透过 )，而胶体粒子不可以透过，这类使离子或分子从胶体里分别出去的操作叫渗析(也叫透析 )。

2．推论。

渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。

3．应用。

经过渗析能够达到净化、提纯胶体的目的。

比如：(1)提纯 Fe(OH) 3胶体。

因为Fe(OH) 3胶体是由饱和 FeCl3溶液制成的： FeCl3＋△3H2O=====Fe(OH) 3(胶体 )＋3HCl ，从该反响能够看出：Fe(OH) 3胶体中含有许多的H ＋、Cl－，能够用渗析的方法把Cl－除掉。

详细操作如图 A 所示，将 Fe(OH) 3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加 AgNO 3出现白色积淀，说明 Cl －透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的 Fe(OH) 3仍留在半透膜中，这样就将 HCl 与胶体分别，提纯了胶体。

图A图B(2)提纯淀粉胶体。

把 10 mL 淀粉胶体和 5 mL NaCl 溶液的混淆液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中 (如图 B)。

2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体 5 mL ，向此中一支试管里滴加少许AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少许碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，察看现象。

现象：在加入 AgNO3溶液的试管里出现了白色积淀；在加入碘水的试管里并无发生变化。

说明 Cl－透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不可以透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

注意：①半透膜袋要经查验未损坏，不然淀粉胶体粒子会进入蒸馏水。

②不可以用自来水取代蒸馏水。

③一般要在 2 min 此后再做 Cl－的查验，时间短， Cl－出来的太少，现象不显然。

[练习 ]________________________________________1．将淀粉碘化钾混淆溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，以下现象能证明羊皮袋必定有损坏的是()A．加入碘水变蓝色B．加入 NaI 溶液不变蓝色C．加入 AgNO3溶液产生黄色积淀D．烧杯中液体无丁达尔效应分析：羊皮纸是一种半透膜，淀粉胶粒没法透过半透膜，但I －、K＋能透过半透膜进入蒸馏水中， A 中加碘水变蓝色，说明此中有淀粉，可证明羊皮纸袋有损坏。

化学必修一第二章知识点复习 PPT

重要胶粒带电的一般规律:
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。（2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印刷电路板
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
转移2e-
0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。
◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失2×e-
0
0
+1 -1
得2e-
双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。

人教版(新课标)高中化学必修一2.1胶体的性质 PPT课件 (共40张PPT)

例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解原因。
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆，牛奶都与胶体有关（2）农业方面：土壤的保肥作用（3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿（4）国防工业：制火药，炸药等（5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等（6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂的状态
气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长反应方程式？
小一休动动脑？胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷；胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤纸不能通过半透膜
分散系能否通过滤纸溶液胶体浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散系，按照分散质粒子大小分类？
分散系溶液胶体浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m

三、胶体课件

分散系
NaCl溶液溶液 (NaCl溶液 NaCl溶液) 泥水) 悬浊液 (泥水泥水油水) 乳浊液(油水油水
分散质
分散剂
Na+和Cl小土粒小油滴
水水水
【思考】不同分散系的主要区别？
分散质微粒大小不同。分散质微粒大小不同。不同
分散质微粒直径数轴
透明\均匀稳定透明均匀\稳定均匀离子不透明\不均匀不稳定不透明不均匀\不稳定不均匀大集合体
牛奶、豆浆、鸡蛋、豆腐、牛奶、豆浆、鸡蛋、豆腐、稀饭豆腐、肥皂、果冻…… 、豆腐、肥皂、果冻土壤、除尘、电镀、血液土壤、除尘、电镀、血液…… 长江、黄河三角洲的形成长江、黄河三角洲的形成……
胶体就在我们身边！胶体就在我们身边！
想一想：初中我们学习过那些混合物？想一想：初中我们学习过那些混合物？溶液：盐水、白糖水、双氧水、溶液：盐水、白糖水、双氧水、硫酸铜溶液等。液等。悬浊液：悬浊液：、石灰浆、硫酸钡与水泥水、泥水石灰浆、混合。混合。浊液：浊液：乳浊液：油与水混合、苯与水混合。乳浊液：油与水混合、苯与水混合。
2. 胶体的性质
（1）丁达尔现象）
当可见光束通过胶体时，当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。达尔效应。丁达尔现象的原因：丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射而形成的。见光（波长400-700nm）散射而形成的。区别溶液和胶体。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。自然界中的云、自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，清晨密林烟尘都是胶体，中的光束，夜晚车灯的光柱。中的光束，夜晚车灯的光柱。

人教版化学必修一第二章物质的分类-分散系和胶体PPT课件

7、血液透析。
总结
A
分散系可以怎样分类？如何制Fe(OH)3胶体？ B
C
胶体有哪些性质？
3.胶体的性质：
• 介稳定性 • 能否通过滤纸 • 丁达尔现象（区分溶液和胶体） • 电泳（胶粒带电） • 聚沉（加热、加入强电解质、加入带相反电
荷的胶体）
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ A B）
A、碘酒
豆浆，石油食盐水、糖水
馒头、面包、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂
湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮
合金、有色玻璃、有色的塑料制品、蓝绿宝石
空气，排气法收集的气体
云、雾
烟、尘
依据之2——分散质微粒直径大小(液态分散剂)
分散系溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径（最本质的区别）
< 1nm 1 ~100 nm >100 nm
思考与交流
• 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
• 我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里形成的？
I do I can
概念
NaCl溶泥沙（或多种）物质分散
职达到顶峰。文章的结尾，交代传主官位所至、朝野名望、盖棺论定、卒年赐谥等。
原因: ②像孔子这样圣明又勤奋，却不探讨尧舜之前的事，难道是做不到吗？
（2）知道传感器中常见的三种敏感元件光敏电阻、热敏电阻和霍尔元件及其它们的工作原理。
胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
胶体粒子做布朗运动。
如何制备氢氧化铁胶体？
的惯例行15度的鞠躬即可，这样比较符合中国的国情，

化学人教版(2019)必修第一册1.1.2胶体(共24张ppt)

往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是
长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀。
Fe(OH)3沉淀
针对训练
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城
市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属
于下列分散系中的（ D ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
向Fe(OH)3胶体中逐液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体；
实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液；
不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀；
悬浊液乳浊液
2、胶体
其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
液
溶胶
牛奶
豆浆
4、胶体的性质：
（1）丁达尔效应：
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。
（4）电泳现象：
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电)
【思考】电泳现象可以区分胶体和溶液吗？
Fe(OH)3胶体
5、胶体性质的应用：（1）胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。