2018届高三化学第三次月考试题

2017-2018学年度（上）高三第三次月考

化学试卷

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137

一、选择题（2.5*20）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用

C．CO、CO2、NO2均为酸性氧化物D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物2．下列化学用语的表述正确的是( )

A．离子结构示意图：可以表示16O2−，也可以表示18O2−

B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：O−C−O

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N A

B．标准状况下，11.2 LSO3中含有分子0.5N A

C．16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N A

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 4．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A．M的名称为异丁烷

B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)

C．Q的所有碳原子一定共面

D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

5．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )

A. CO2通入Ca(OH)2溶液中

B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中

C. Cl2通入氢硫酸溶液中

D. SO2通入BaCl2溶液中

6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，原因：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

C．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===2Na++Cu

D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

8．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H ＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是（）

A．达到平衡时，反应放出QKJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1

C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

9．某核素可形成H m X型氢化物，则 a g H m X 含有（）

A. 质子

B. 电子

C. 中子

D. H m X 10．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化

11．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．反应①、反应②△H均大于零

B．该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)==I2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJ

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②均为氧化还原反应

12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

B．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

C．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣

D．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

13．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小

B．放电时．正极反应为：Mg2++2e-===Mg

C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

D．该电池充电时，C1-向下层移动

14．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：