乙醇的化学性质解读
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
高中乙醇知识点总结
高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。
密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。
2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。
3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。
燃烧时生成二氧化碳和水。
4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。
二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。
乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。
2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。
3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。
4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。
5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。
三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。
2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。
3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。
4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。
5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。
四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。
2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。
3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。
五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。
2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。
3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。
高一化学必修一乙醇知识点
高一化学必修一乙醇知识点乙醇（乙醇）是一种常见的有机化合物，也是我们日常生活中不可或缺的一部分。
本文将探讨高一化学必修一中关于乙醇的知识点，包括它的结构、性质以及在实际应用中的应用。
一、乙醇的结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
其分子结构中，两个碳原子通过共价键连接在一起，而氧原子与其中一个碳原子形成了醇基。
乙醇属于醇类化合物，可以通过发酵等方法制备。
二、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，具有较高的沸点和熔点。
它在常温下与水可以混溶，因此在实验室中常用作溶剂。
2. 化学性质：乙醇是一种亲水性较强的有机化合物，可以与酸、碱等物质发生反应。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，这是乙醇经常被分解的路径。
三、乙醇的应用1. 工业应用：乙醇在工业上有广泛的应用，其中最重要的就是作为可燃物体。
乙醇可以被直接燃烧，或者通过蒸汽裂解、催化裂解等方法制取乙烯等烯烃，从而用于合成塑料、合成橡胶以及其他有机化合物的生产。
2. 医药应用：乙醇在医药领域有多种用途。
首先，它可以用作杀菌剂和消毒剂，常见于洗手液、手消毒液等产品中。
其次，乙醇也可以作为药物溶剂，可以帮助一些药物更好地溶解在某些溶剂中，便于人体吸收和利用。
3. 食品和饮料应用：乙醇还被广泛用于食品和饮料行业。
在食品加工中，乙醇可用作香料或溶剂，在调味品和调料中起到提味和抗氧化的作用。
在酿酒业中，乙醇是酒精的主要成分。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，在我们的日常生活中有着广泛的应用。
了解乙醇的结构、性质以及应用领域，有助于我们更好地理解和应用这一化学物质。
通过探索乙醇的化学特性，我们可以更好地利用乙醇的优点，并在不同领域中发挥其作用。
护理乙醇知识点总结归纳
护理乙醇知识点总结归纳背景随着全球范围内的酒精消毒需求持续增加，乙醇成为最常用的酒精类消毒剂之一。
乙醇消毒剂在医院、医疗机构、实验室以及家用清洁产品中广泛应用。
在使用乙醇时，护理人员需要了解其性质、用途、注意事项以及风险管理，以确保安全有效地使用乙醇进行消毒。
本文将对乙醇的相关知识点做详细的总结归纳。
一、乙醇的性质1. 化学性质：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种朴素的醇类有机化合物。
它是无色的，易挥发的液体，具有特有的刺鼻气味。
2. 溶解性：乙醇易溶解于水，也能与多种有机溶剂混溶。
可溶于乙醇的物质大多味或香气芳香。
乙醇还能与许多液体形成恒温共融物。
3. 促進作用：乙醇是一种常用的促進剂，一些亲水性胶体材料中有水-乙醇的混合溶液中对水和非架结化学物质之间的相互作用。
二、乙醇的用途1. 消毒杀菌：乙醇常用作消毒剂，可以杀灭绝大多数细菌、真菌及病毒。
2. 医疗用途：乙醇常用于医疗器械的消毒处理，如手术器械、注射器等。
3. 清洁产品：乙醇作为清洁产品的主要成分，广泛应用于洗涤剂、清洁剂等产品中。
三、护理乙醇的注意事项1. 防护措施：在使用乙醇进行消毒时，护理人员需要佩戴防护手套、口罩、护目镜以及长袖衣服，以防止乙醇溅射到皮肤或呼吸道中。
2. 通风条件：乙醇有较强的挥发性，需在通风良好的条件下进行操作，以减少乙醇蒸气对操作人员的影响。
3. 防火防爆：乙醇易燃，护理人员在使用乙醇进行消毒时需注意防火防爆措施，避免火源接触。
四、乙醇的风险管理1. 中毒风险：乙醇具有毒性，如果误服、误吸或接触皮肤，会对人体产生危害。
护理人员需要严格控制乙醇的使用量，避免产生中毒风险。
2. 灼伤风险：乙醇为易燃物质，极易引发火灾，护理人员需要严格遵守使用规定，避免引发火灾事故。
3. 蒸气危害：乙醇挥发性较大，容易形成有毒蒸气，护理人员需要在通风良好的环境下使用乙醇，减少对呼吸道的影响。
五、乙醇的存储和管理1. 存储条件：乙醇应该存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
乙醇的理化性质和危险特性
乙醇的理化性质和危险特性理化性质
1. 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH，表示它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
2. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.4摄氏度。
3. 密度：乙醇具有0.789克/毫升的密度。
4. 溶解性：乙醇是一种极好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质。
5. 颜色和味道：乙醇呈无色液体，具有甜味。
危险特性
1. 易燃性：乙醇是一种易燃液体，其闪点为13摄氏度。
在高温、明火或火花的作用下，乙醇可以燃烧，并释放出可燃的蒸汽。
2. 高毒性：饮用含乙醇的酒精过量可能导致中毒和健康问题。
长期饮酒过量可引起肝脏疾病、中枢神经系统损伤和其他健康并发症。
3. 刺激性：乙醇具有刺激性，接触皮肤会引起皮肤干燥、发红和瘙痒。
吸入高浓度乙醇蒸汽可导致眼睛和呼吸道刺激。
4. 其他危险：乙醇易与许多化学物质发生反应，并可能产生有毒气体。
同时，乙醇也具有腐蚀金属的性质。
请注意，以上信息仅提供基本概述，并非详尽无遗。
在处理乙醇时，请遵循安全规程，并阅读并遵守相关法律法规。
参考文献：。
乙醇的化学性质乙醇的酸碱性和氧化性
乙醇的化学性质乙醇的酸碱性和氧化性化学性质通常指物质在化学反应中发生的变化，包括物质的酸碱性和氧化性。
而乙醇作为一种常见的有机化合物，也有其特定的化学性质。
本文将就乙醇的酸碱性和氧化性进行探讨。
1. 乙醇的酸碱性乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
醇类化合物通常具有一定的酸碱性。
然而，乙醇相对于一些其他有机化合物来说，酸碱性相对较弱。
乙醇可以在适当条件下发生酸碱中和反应。
当乙醇与碱反应时，可生成相应的乙醇盐。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠（C2H5ONa）。
此外，乙醇还可以与一些酸反应，产生醇酸盐。
例如，乙醇与盐酸反应生成氯乙醇（C2H5Cl）。
乙醇也可以发生自身的缩合反应，生成乙醇酸（醋酸，C2H4O2）。
这是由于乙醇中羟基上的氢原子被酸性的氧化物取代，形成酮羧酸的结构。
2. 乙醇的氧化性乙醇是一种可被氧化的有机化合物。
在适当的条件下，乙醇可以与氧气或氧化剂发生氧化反应。
乙醇的氧化反应通常发生在醇羟基上。
在氧化反应中，醇羟基上的氧原子被取代，形成醛（醋醛，C2H4O）或酸（醋酸，C2H4O2）。
乙醇的氧化反应可以通过热、酸性条件或氧化剂催化剂来促进。
例如，当乙醇暴露在空气中时，可以经历自发的氧化反应，生成醋醛。
这是由于空气中的氧气充当氧化剂的角色。
此外，乙醇还可以通过酸性条件下的氧化反应生成酸。
例如，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到醋酸。
需要注意的是，在适当的条件下，乙醇也可以被进一步氧化为二氧化碳和水。
这种完全氧化的反应通常需要高温和高压的条件。
结论：综上所述，乙醇是一种具有一定酸碱性和氧化性的有机化合物。
它可以在适当条件下发生酸碱中和反应，生成相应的醇酸盐。
此外，乙醇还可被氧气或氧化剂氧化，形成醛或酸。
乙醇的化学性质对于理解和应用乙醇在实际应用中的性质具有重要意义。
化学乙醇知识点
化学乙醇知识点
乙醇是一种有机化合物，分子式为C2H5OH，也称为酒精。
它是一种无色、易燃、有刺激性气味的液体，可以用作溶剂、燃料和饮料等方面。
在化学中，乙醇是一种重要的化合物，它具有许多特殊的性质和应用。
以下是一些关于乙醇的知识点：
1. 乙醇的制备方法：乙醇可以通过发酵、水合和合成等多种方法制备。
其中最常见的方法是发酵法，即利用酵母菌将含有糖类的物质（如葡萄汁、麦芽等）发酵产生乙醇。
2. 乙醇的物理性质：乙醇是一种无色、透明的液体，具有刺激性气味和甜味。
它的密度为0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇可以与水混溶，但在一定比例下会形成氢键，使混合物变得不稳定。
3. 乙醇的化学性质：乙醇是一种亲电性较强的分子，可以发生许多化学反应。
例如，乙醇可以与酸反应生成乙酯，与碱反应生成乙醇钠等。
此外，乙醇还可以被氧化成乙醛、乙酸和二氧化碳等产物。
4. 乙醇的应用：乙醇在工业、医药、化妆品等领域都有广泛的应用。
在工业上，乙醇可以用作溶剂、燃料和合成原料等。
在医药上，乙醇可以用作消毒剂、麻醉
剂和药剂等。
在化妆品上，乙醇可以用作调节剂、防腐剂和香料等。
5. 乙醇的危害：乙醇是一种有毒物质，过量使用或长期接触会对人体造成危害。
饮用过量的乙醇会导致醉酒、中毒和死亡等后果。
此外，乙醇还具有易燃性，使用时需注意安全。
总之，乙醇是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。
但同时也需要注意其危害性，正确使用和储存乙醇是非常重要的。
乙醇护理知识点总结
乙醇护理知识点总结一、乙醇的化学性质1.化学结构乙醇的化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，其分子结构包括一个乙基基团和一个羟基。
乙醇是最简单的醇类化合物，也是人们日常生活中普遍使用的酒精化合物之一。
2.物理性质乙醇是一种无色、易挥发的液体，在常温下呈无色透明的状态。
其沸点为78.37摄氏度，密度为0.789g/ml。
乙醇可以与水和许多有机溶剂混合，具有很强的溶解能力。
3.化学性质乙醇是一种具有还原性和氧化性的化合物，可以在一定条件下发生还原和氧化反应。
另外，乙醇还可以发生脱水反应和酸碱中和反应，具有多种化学性质。
二、乙醇在护理中的应用1.消毒杀菌乙醇具有杀菌消毒的作用，能有效灭活表面的细菌和病毒。
在医疗护理中，常常使用乙醇进行手部消毒、器械消毒、表面消毒等，以预防交叉感染的发生。
2.清洁消毒乙醇可以用于清洁和消毒皮肤、伤口、手术器械等，可以有效去除表面的污垢和微生物，保持清洁状态，避免感染的发生。
3.药剂溶剂乙醇可以作为药剂的溶剂，用于制备口服溶液、外用溶液、药膏等。
同时，乙醇还可以调节药剂的浓度和稳定性，保证药物的有效性和安全性。
4.冷却退热适量的乙醇可以用于外敷冷却，可以在一定程度上降低体温，缓解发热的不适症状。
5.其他应用乙醇还可以用于保健品、化妆品、口腔护理用品等的生产过程中，起到溶剂、抗菌、调节配方等作用。
三、乙醇的安全使用1.使用禁忌乙醇是一种易燃的液体，使用时需要远离明火、高温和火种，避免发生火灾和爆炸。
同时，乙醇不宜与氧化性物质混合使用，以免发生化学反应。
2.注意通风乙醇具有一定的挥发性，使用时应保持良好的通风条件，避免乙醇蒸气在室内积聚，对人体造成危害。
特别是在大面积使用乙醇时，更需注意通风。
3.防护措施使用乙醇时应注意个人防护措施，包括使用化学防护手套、护目镜、口罩等，避免乙醇接触皮肤、眼睛和呼吸道，造成刺激和损伤。
4.储存管理乙醇在储存和运输过程中需要注意防火防爆，选择防火储存柜或容器进行储存，并严格遵守相关储存管理规定，避免乙醇泄露和事故发生。
大一化学乙醇知识点归纳
大一化学乙醇知识点归纳乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机化合物，也是我们日常生活中常见的酒精。
对于大一学习化学的同学来说，了解乙醇的性质和应用十分重要。
本文将对大一化学乙醇的知识点进行归纳和总结。
一、乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，在常温下为液态。
其相对分子质量为46.07 g/mol，密度约为0.79 g/cm³。
乙醇的沸点为78.4℃，熔点为-114.1℃。
它可以溶于水和有机溶剂，是一种亲水性和亲脂性的溶液体。
二、乙醇的化学性质1. 燃烧性质：乙醇可以燃烧，生成二氧化碳和水。
乙醇的燃烧也是我们制取热能的主要方式之一。
2. 氧化性质：乙醇可以被氧化剂氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性过氧化氢（H2O2）等。
3. 脱水反应：在适当的条件下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯（乙烯烃）和水。
这是一种重要的工业反应，用于乙醇的利用和生产。
三、乙醇的应用1. 工业应用：乙醇广泛用于工业中，可用于生产涂料、溶剂、药品等。
乙醇还可以用于制取燃料乙醇，作为一种可再生能源替代石油能源。
2. 医疗应用：乙醇是一种常见的消毒剂，在医疗领域有广泛的应用。
医用乙醇可以用于消毒伤口、器械等。
3. 食品饮料应用：乙醇是酒精的主要成分，广泛应用于食品饮料行业。
例如啤酒、葡萄酒、伏特加等均含有乙醇成分。
四、乙醇的危害性1. 毒性：乙醇是一种有毒物质，摄入过量会对中枢神经系统产生抑制作用，有损健康。
2. 成瘾性：乙醇有成瘾性，长期过量饮酒会导致酒精依赖和相关的健康问题。
3. 环境影响：乙醇的生产和使用会对环境造成一定影响，包括水体污染、空气污染等。
综上所述，了解乙醇的性质、应用以及相关的问题十分重要。
对于化学专业的学生来说，深入了解乙醇的知识有助于对有机化合物的认识和理解。
同时，我们也应当注意合理使用乙醇，避免出现不良后果。
希望本文的归纳和总结对大一学习化学的同学有所帮助。
乙醇性质总结
乙醇性质总结乙醇，也称为酒精，是一种广泛用途的化合物，具有多种特性和性质。
在以下文本中，将对乙醇的性质进行详细总结。
乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明的液体，具有特殊的气味。
它是许多饮料和溶液中的主要成分，也是用于生产酒精饮料、消毒剂、溶剂和燃料的重要物质。
一、物理性质：1. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1° C，沸点为78.4° C。
这使得乙醇易于储存和烹饪中使用。
2. 密度和相对密度：乙醇的密度约为0.79 g/cm³，相对密度约为0.79。
这使得乙醇较轻且易于混合。
3. 溶解性：乙醇具有极佳的溶解性，能够与许多常见的有机和无机溶剂发生混合。
它可以与水、醚、酯、酮等多种物质混溶。
二、化学性质：1. 酸碱性：乙醇在水中部分离解，产生氢离子（H+），表现出微弱的酸性。
它可以与碱反应形成乙醇酸盐。
2. 氧化性：乙醇容易被氧化，可以发生多种氧化反应，如乙醇被氧气氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
3. 被还原：乙醇可以被还原成乙醛、乙醇和乙醇酸等化合物。
这使得乙醇成为一种重要的还原剂。
4. 酯化反应：乙醇与无机酸或有机酸酯化反应，生成酯。
这是乙醇在工业上的重要应用之一。
5. 氧化还原反应：乙醇可以被一些还原剂如氢、碱金属等还原成醚或碳氢化合物。
6. 缩合反应：乙醇可以与醛类发生缩合反应，生成醇醛类的羰基化合物。
三、用途：1. 饮料和酒精饮料：乙醇是一种重要的酒精饮料成分，如啤酒、葡萄酒、威士忌等。
2. 溶剂：乙醇是一种常用的有机溶剂，在制药、化妆品、染料、颜料等工业中起着重要作用。
3. 燃料：乙醇可以被用作生物燃料，如乙醇汽油。
它是一种可再生的燃料，能够减少对传统石油能源的依赖。
4. 消毒剂：乙醇具有良好的杀菌性能，可以用作消毒剂，如医院、实验室、家庭清洁等场所的消毒。
5. 化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口服药、洗手液、洗发水等化妆品和个人护理产品。
总结：乙醇是一种无色、透明液体，具有特殊的气味。
乙醇知识点总结
乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。
乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。
乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。
乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。
乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。
此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。
1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。
此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。
2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。
反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。
此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。
3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。
反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。
其中R为烷基或芳香族基。
4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。
反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。
其中X为卤素，如Cl、Br等。
5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。
反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。
二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。
1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。
这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。
蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。
一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。
4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。
乙醇的理化性质及危险特性
乙醇的理化性质及危险特性1. 理化性质- 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。
化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。
- 物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常见的液态存在。
物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常见的液态存在。
- 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。
熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。
- 溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。
溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。
- 密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。
密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。
- 气味：乙醇具有特殊的酒精气味。
气味：乙醇具有特殊的酒精气味。
2. 危险特性乙醇作为一种化学物质，具有一定的危险性。
主要的危险特性包括：- 易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。
乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。
易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。
乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。
- 眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。
眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。
- 皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。
皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。
- 毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。
毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。
在处理乙醇时，需要采取适当的防护措施，包括佩戴防护眼镜、手套，确保通风良好的工作环境，并注意防止乙醇的泄露和接触。
乙醇护理知识点总结大全
乙醇护理知识点总结大全一、乙醇的基本知识1. 乙醇的化学结构：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、易燃的液体，具有特殊的刺鼻气味。
乙醇属于单元醇，是一种饱和的脂肪醇，是由两个碳原子和一个羟基组成的有机化合物。
2. 乙醇的性质：乙醇在常温下是液态，在摄氏温度为78.15度的时候会凝固成为白色结晶的固体，沸点为78.24度，味甘，有毒。
3. 乙醇的用途：乙醇具有抑菌、杀菌和溶解作用，常用于医疗保健、个人护理和清洁卫生领域。
例如，用于消毒、清洁伤口和工具，制备消毒用酒精等。
4. 乙醇的毒性：乙醇属于具有毒性的化合物，过量摄入乙醇会对人体造成损害，甚至危及生命。
因此，在使用乙醇时需要注意安全和正确使用方法。
二、乙醇的安全使用1. 避免接触皮肤和眼睛：乙醇具有刺激性和腐蚀性，长时间接触皮肤可能导致皮肤干燥、粗糙和发炎，甚至损伤皮肤。
在使用乙醇时，要避免将其接触皮肤和眼睛，如不慎接触，应及时用清水冲洗，并就医处理。
2. 避免口服：乙醇属于有毒物质，误服乙醇会对人体造成严重伤害，甚至危及生命。
因此，乙醇禁止口服，放置乙醇的容器要放置在儿童不能触及的地方。
3. 避免接触明火：乙醇是易燃液体，在遇到明火或高温时会燃烧并产生大量有害气体。
在使用乙醇时，要避免接触明火和高温，放置乙醇的容器要远离火源。
4. 注意通风：乙醇具有刺激性气味，长时间接触会对呼吸道产生刺激作用，导致头晕、恶心、呼吸困难等症状。
在使用乙醇时，要保持室内通风良好，避免长时间暴露在乙醇气味中。
三、乙醇常见问题及护理方法1. 皮肤干燥和发炎：由于乙醇具有刺激性，长时间接触皮肤会导致皮肤干燥和发炎。
此时可以用温水冲洗受影响的皮肤部位，并涂抹舒缓剂如芦荟胶等进行护理，避免继续接触乙醇。
2. 眼睛灼伤：如果乙醇不慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼睛，约15分钟或直到就医为止，在就医前不要揉眼睛。
3. 误服乙醇：如果误服乙醇，应立即洗胃或者饮用大量的清水，然后就医处理。
有关乙醇的知识点总结
有关乙醇的知识点总结一、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇在常温常压下是一种无色透明的液体，有一种特有的酒精味道。
其密度为0.789g/cm3，在纯净的水中可以完全溶解。
乙醇的沸点为78.4℃，冰点为-114℃。
2. 化学性质：乙醇是一种具有活性的烃类化合物。
它可以在一定条件下发生酸碱中和反应、氧化反应、还原反应、蒽酮反应等多种化学反应。
乙醇对氧气敏感，易于发生氧化反应，并在一定条件下可以被氧化为乙醛、乙酸等其他有机化合物。
3. 生物学性质：乙醇在人体内可以被吸收，经过肝脏的代谢后最终转化为二氧化碳和水排出体外。
但是乙醇过量摄入会对人体产生严重的中毒影响，严重者可能导致休克、中枢神经系统抑制和多器官功能衰竭等。
二、乙醇的制备1. 天然发酵法：乙醇可以通过天然发酵的方式来制备。
首先将含糖或淀粉的植物原料（如红薯、玉米、甘蔗等）加入酵母菌和水中，经过一定时间的发酵，酵母菌发酵产生酒精，然后通过蒸馏等工艺方法可以得到高纯度的乙醇。
2. 合成法：乙醇也可以通过化学合成的方式来制备。
其中，最常见的合成方法是通过乙烯（乙烯）的水合反应来制备乙醇。
在一定条件下，将乙烯与水反应，通过酸或碱的催化作用，就可以得到乙醇。
三、乙醇的用途1. 化工领域：乙醇主要用作溶剂，在化工领域多用于油漆、涂料、墨水、橡胶、塑料等行业。
同时，乙醇还可用于合成乙酸酯、乙醛、醋酸等有机化合物。
2. 医药领域：乙醇在医药领域广泛应用，可以作为溶剂用于药物、中草药的提取，也可用于制备药用酒精、外用溶液、酊剂等药品。
3. 食品领域：乙醇在食品加工中用作食品添加剂，主要用于制作调味料、食品香精、食品色素、发酵酒精等。
4. 能源领域：乙醇是一种重要的生物燃料，可以作为汽油的替代品用于汽车燃料，也可以用于制备乙醇燃料电池。
5. 化妆品领域：乙醇在化妆品领域用作溶剂和抗菌剂，可以制备香水、化妆水、乳液等产品。
四、乙醇的安全性1. 可燃性：乙醇是一种易燃物质，其蒸汽和空气混合后形成爆炸性气体，因此在存储和使用时需注意防火和防爆。
乙醇知识点
乙醇知识点乙醇（英文名：ethanol）是一种无色、液体、具有强烈挥发性和刺激性气味的有机物。
以下是关于乙醇的一些知识点：1. 化学性质：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
乙醇在常温下为液态，可溶于水和其他溶剂。
乙醇能与酸、酯、醚、醇等多种有机化合物反应，常用作溶剂、残留剂和反应中间体。
2. 生产方法：乙醇的主要生产方法包括糖发酵和石油化工法。
糖发酵是通过将植物源糖类物质（如玉米、甘蔗等）与酵母菌发酵产生乙醇。
石油化工法是通过对石油化合物进行化学合成得到乙醇。
3. 用途广泛：乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学、药品、染料、涂料等领域中有广泛应用。
乙醇还是许多消毒剂、洗涤剂、肥皂、香料等产品的重要成分。
此外，乙醇可作为燃料使用，如生物燃料乙醇和酒精燃料。
4. 酒精饮品中的乙醇：乙醇是造成酒精饮品醉酒效应的主要成分。
当乙醇摄入体内后，它能够被人体的肠道吸收并直接进入血液循环系统，引起中枢神经系统的抑制作用，导致醉酒的感觉。
5. 饮酒的影响：适量饮酒可以带来一些健康益处，如改善心情、舒缓紧张、促进社交等。
然而，过量饮酒会对身体产生负面影响，包括肝脏损伤、心脏病、胃肠道问题和神经系统损害等。
6. 饮酒的单位：通常情况下，国际上一般以标准饮品单位（standard drink）来衡量酒精摄入量。
一单位的饮酒量约等于含有10克乙醇的饮品，如一杯啤酒、一杯葡萄酒或一份烈酒。
7. 乙醇的安全性和毒性：适量饮酒对大多数成年人来说是相对安全的。
然而，孕妇、儿童、青少年、有酒精成瘾倾向者和某些慢性疾病患者应避免饮酒。
高剂量的乙醇摄入可能导致中毒，严重情况下可能导致死亡。
8. 乙醇的燃烧性质：乙醇是一种易燃的物质，它能够燃烧产生火焰。
乙醇的燃烧产物主要是二氧化碳和水，因此它被认为是一种比较环保的燃料。
总结起来，乙醇是一种有机化合物，以乙醇作为主要成分的酒精饮品具有影响人体的酒精作用。
乙醇的用途广泛，然而过量饮酒可能对身体健康造成不良影响，应适度饮酒，避免滥用。
乙醇知识点归纳总结初中
乙醇知识点归纳总结初中一、乙醇的基本介绍乙醇，又称乙醇、酒精，是一种无色、有味、有毒液体。
其化学式为C2H5OH。
乙醇在我们的日常生活中被广泛应用，可以用作酒精饮料的原料，也可用于溶剂、消毒剂等领域。
二、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇为无色透明的液体。
2. 溶解性：乙醇易溶于水，与许多有机物和部分无机物也能溶解。
3. 沸点和结晶点：乙醇的沸点为78.37℃，结晶点为-114.1℃。
4. 密度：乙醇的密度为0.789g/mL。
5. 气味：乙醇具有辛辣的气味。
三、乙醇的化学性质1. 燃烧性：乙醇是易燃液体，能在空气中燃烧，产生二氧化碳和水。
2. 氧化性：乙醇可被氧化成乙醛和乙酸。
3. 脱水反应：乙醇受热或酸性条件下可发生脱水反应，生成乙烯。
4. 酸碱性：乙醇呈弱酸性。
5. 与金属反应：与钠、钾等强还原性金属反应，产生氢气并生成相应的金属乙醇盐。
四、乙醇的制备方法1. 通过发酵：利用酵母菌对果糖、葡萄糖等发酵后制取乙醇。
2. 通过石油化工：通过合成乙烯后加氢生成乙醇。
3. 通过水合乙烯：水合乙烯的方式可以生成乙醇。
五、乙醇的应用1. 饮料行业：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、烈酒等。
2. 化工行业：乙醇作为溶剂、原料或添加剂被广泛用于化工生产中。
3. 医疗行业：乙醇是一种常用的消毒剂，在医院和实验室中被广泛使用。
4. 燃料行业：乙醇可以用作生物柴油的原料，也可以与汽油混合使用。
六、乙醇对人体的影响1. 饮用过量乙醇会导致中毒，严重者甚至会危及生命。
2. 长期饮酒过量会导致肝脏疾病、神经系统损伤等健康问题。
3. 乙醇对交感神经和中枢神经有一定影响，能产生一定的酩酊感。
七、乙醇的环境影响1. 乙醇的燃烧会产生一定量的二氧化碳，对全球气候产生一定影响。
2. 乙醇的生产和处理过程中可能产生一些有机溶剂和废水，对环境造成一定污染。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用和一定的危害性。
正确使用和处理乙醇是非常重要的，在日常生活和工业生产中应加以注意。
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教学环节教学内容教师活动学生活动
设计
意图
新
课导
入（2’）【导入新课】
世界卫生组织的事故调查显示，
大约50%-60%的交通事故与酒后
驾驶有关。
观察与思考：
那你如果是一名交警怎样来检验
酒驾呢？是看看哪个车轮转的太
快还是闻一闻酒味？
情景导入：
为学生播放一
组图片，并提出
问题。
点评学生回
答，引导学生进
入新课。
观察教师展示的
图片，深刻领会
交通事故的危
害。
思考片刻，各小
组成员各抒己
见，带着问题进
入新课，激发学
生的学习的欲
望。
直观的
图片和
全国上
下最热
门的酒
驾问题
开篇，激
发学生
的学习
兴趣。
小组抢
答活动
能够充
分调动
探
索研究
性质
一（12’）性质一：乙醇与钠的反应
1．找两位同学辅助老师来演示乙醇与
钠的反应，其他同学认真观察实验现
象。
乙醇与钠反应的实验现象以及水与
钠反应现象的对比？
2．分析现象，总结结论。
钠与水钠与乙醇
现
象
反应剧烈，开
始浮在液面
上，四处游动，
迅速熔化成小
球
反应缓慢，开
始时钠沉入
底部，表面产
生气泡，反应
过程中上下
浮动
结论乙醇中的羟基氢不如H2O中的
羟基氢活泼
实验演示：
强调实验中的
注意事项及重
点观察的地方，
实验结束并提
出相应问题。
巡回指导，并听
取各小组观点。
引导学生分析
结构的不同，共
同总结结论。
听取、指正学生
答案。
学生观察实验，
思考问题，各小
组抢答，表达自
己的观点。
在教师的引导
下，小组内讨论、
交流、分析实验
现象，与教师一
起总结出结论。
学生积
极性，活
跃课堂
气氛。
提高学
生的实
验探究
和动手
能力。
培养学
生的观
察能力，
强调与
3 / 11
探索
研
究性
质
二（10’）3、写出反应方程式及反应类型？
2CH
3
CH
2
—O—H +2Na →2CH
3
CH
2
ONa
+H
2
↑
置换或取代
性质二：乙醇的脱水反应
1．分子内的脱水
前面学过的实验室是怎样制取乙
烯的呢？
是什么反应类型？
消去反应：有机化合物分子失去小分
子生成不饱和化合物的反应。
2．分子间的脱水
反应温度的改变，乙醇分子间可以脱
去一分子水，思考从哪断键？
引导学生写方
程式并强调方
程式的写法及
反应类型。
引导学生回顾
前面的知识，并
强调实验的条
件。
各小组抢着派
两位同学用球
棍模型演示反
应的过程。
介绍一个新的
反应类型
听取各小组结
论，并进行点评
指正。
强调反应温度
的改变对产物
不同，引导学生
思考发生分子
间脱水从哪断
键?
仿照钠与水的反
应，思考写出钠
与乙醇的反应。
观察两位同学的
演示过程，思考
并评价正确与
否。
思考反应类型
小组内相互讨论
交流，同学们认
真倾听并思考。
学生在教师的引
导下思考，小组
内讨论，片刻抢
答，其他同学评
价正确与否，然
后演示反应过
程。
水反应
现象的
对比，加
深对乙
醇与水
结构的
比较，解
决第一
个重点
教师运
用回顾
前面知
识引出
性质二，
球棍模
探索研思考是什么反应类型？
取代或缩合反应
性质三：乙醇的氧化反应
1．燃烧（彻底氧化）
从酒精灯的燃烧，想一想生成的产物
是什么？
思考怎样来验证反应产物？
思考是什么反应类型？
氧化反应
引导学生思考
前面学的反应
类型？
听取各小组结
论，并进行点评
指正。
引导学生从最
常见的酒精灯
的燃烧，思考燃
烧的产物是什
么？
既然同学们都
知道反应产物，
那想一想怎样
来验证这些产
物？
点燃酒精灯来
验证产物是什
么？
是什么反应类
型？
小组内讨论，积
极思考，积极的
进行交流、互评。
同学们积极思
考，响亮的回答
出反应的产物。
小组内讨论，集
思广益，积极进
行交流互评。
认真观察实验，
小组内交流现象
总结，分析为什
么有这样的现象
产生？
联系有机反应的
氧化、还原反应。
型演示
法，讲解
法相结
合，学生
进一步
明确了
知识点，
提高了
学生的
合作探
究能力，
从而解
决了本
节课的
第二个
重点。
5 / 11
究
性质
三（13’）
拓展
视野（3’）2．催化氧化
从生活的例子引出催化氧化
电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，
常把线头放在火上烧一下，以除去漆
层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，
如此处理后再焊接的目的是什么呢？
是什么反应类型？
氧化反应
珍爱生命
拒绝酒驾
从生活的例子
引出催化氧化。
播放催化氧化
的实验视频，提
醒学生重点观
察的地方并回
答提出的问题。
与同学们共同
分析实验现象
的产生，并总结
出结论。
回到导入的问
题，对学生进行
情感教育，让学
生作为传播者
和引导者呼吁
全社会“珍爱生
命，拒绝酒驾”。
倾听生活的例
子，并认真思考，
小组内讨论。
认真观察实验，
注意铜丝颜色的
变化。
小组内讨论，然
后各小组抢答，
总结出结论。
积极思考导入的
问题，想到酒精
测试仪。
认识到
家庭中每个人的
责任，安全的重
要及酒驾的危
害。
从实验
室里最
常见的
酒精灯
的燃烧
来解决
这一问
题，既直
观形象
又容易
理解，这
样学生
既掌握
了新知
识又复
习了旧
知识，使
学生在
总结知
识的过
7 / 11
生这个庞大的群体来呼吁全社会“珍爱生命，拒绝酒驾”。
巩
固新
知（3’）1、乙醇分子中各种化学键，如下图所示：试填写下列空格
A、乙醇和金属钠的反应断键_____
B、乙醇在Ag催化下与O2反应时断键____
C、乙醇的消去反应断键____
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是( )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
知与水互溶飘清香，活性弱于电离水；
识归纳（2’）钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙；内部消去成乙烯，温度略低便成醚。
板书
设
计
乙醇的化学性质一、乙醇与钠的反应---- 置换或取代
二、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水---消去反应
（2）分子间脱水---取代反应
三、乙醇的氧化反应
（1）燃烧（彻底氧化）---氧化反应
（2）催化氧化---氧化反应
教
学
以学生的自主探究为中心，以问题驱动为主线，在各个环节中不断地创设情景，设置悬念，并及时的进行点拨引导。
调动了学生的积极性，激
9 / 11
课后作业
思考酒精测试仪的作用原理？并以小组为单位，仿照它的原理再设计一个检验酒精的方法，要求写出切实可行的报告以及用到的实验器材和药品。
2012年全市技工教育和职业培训
参评教案参评组别：A组
专业分类：公共课
课程名称：有机化学
乙醇的化学性质
11 / 11。