高考化学模拟试卷(答案)
宁夏银川市普通高中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析
宁夏银川市普通高中学2024届高考仿真模拟化学试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列微粒中,最易得电子的是()A.Cl-B.Na+C.F D.S2-2、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()A.1molX最多能与3molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等3、下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是A.A B.B C.C D.D4、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()A.A B.B C.C D.D5、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+6、拉曼光谱证实,AlO2-在水中转化为[Al(OH)4]-。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中,再逐滴加入1mol/L盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是A.CO32-、HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存B.d线表示的反应为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OC.原固体混合物中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1D.V1=150mL,V2=300mL;M点生成的CO2为0.05mol7、KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷(含解析)
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是A.为增强药效,多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富,施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度,保持食品营养所值D.在种植业中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用2.化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A .土豆片遇到碘溶液,呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸,呈黄色C.3CrO 溶液(10.1mol L -⋅)中滴加乙醇,呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L -⋅)中滴加3FeCl 溶液(10.1mol L -⋅),呈紫色3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2CO HCl :饱和23Na CO 溶液B.()32NH H O :碱石灰C.()222C H H S :酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO :410P O 4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P 分子呈正四面体,键角为10928'︒B.NaCl 焰色试验为黄色,与Cl 电子跃迁有关C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF 是由极性键构成的极性分子5.《齐民要术》中记载了酒曲的处理,“乃平量一斗,舀中捣碎。
若浸曲,一斗,与五升水。
浸曲三日,如鱼眼汤沸……”。
下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为A0.2N B.5.6g 铁粉与10.1L1mol L -⋅的HCl 的溶液充分反应,产生的气体分子数目为A0.1N C.标准状况下,22.24LSO 与21.12LO 充分反应,生成的3SO 分子数目为A0.1N D.31.7gNH 完全溶于21LH O 所得溶液,32NH H O ⋅微粒数目为A0.1N 7.各相关物质的燃烧热数据如下表。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷考生须知:2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分,共9页,满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范作答,不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史,化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中,主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂,能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中,.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后,溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型:C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程:D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定,分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂,碱性条件下湿法制备的化学原理为:Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
2024年高考化学模拟卷(江苏卷)01含答案
2024年高考押题预测卷(江苏卷)01高三化学(考试时间:75分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷(选择题共39分)一、选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法错误的是A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料,Si3N4属于共价晶体B.月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”,该成分是无机盐C.利用CO2合成了脂肪酸,实现了无机小分子向有机高分子的转变D.《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42.东莨菪碱可用于止咳、平喘,其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A.属于芳香烃B.含有5种官能团C.分子结构中所有碳原子共面D.能发生取代、消去反应3.下列化学用语表达正确的是A .2CO 的电子式:B .中子数为10的氧原子1810OC .丙烯的分子式32CH CH CH -=D .基态N 的价层电子轨道表4.用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是A .利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B .利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC .利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D .利用丁测定H 2C 2O 4浓度5.下列过程推测不合理的是A .22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB .IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC .22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D .相同条件下,与氧气反应由慢到快的顺序:Li 、Na 、K6.工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ,反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++,部分催化过程如图所示。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题(本大题共11小题,共39.0分)1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂,采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面,助力选手发挥,打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式:B. 硫离子结构示意图:C. 8个中子的碳原子: 12CD. CH4分子的比例模型:3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性,可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性,可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应,可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味,因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X是地壳中含量最多的元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置,该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时,X电极发生还原反应B. 放电时,Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时,盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−,X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应C. 若D是CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种D. 若A是单质,B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯:CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2:C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解:D. 工业制聚乙烯:9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐,装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟试卷(有答案解析)
高考化学模拟试卷(有答案解析)一单选题(本大题共7小题,共42.0分)1. 《黄帝内经》说:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”,以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉,淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类,其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素,其中维生素C具有较强氧化性,常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。
()A. 加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液,向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加足量盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中,CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注,M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂,H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水,取上层清液,加入硫氰化钾溶液,观察现象溶液无明显变化,说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂,其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。
2024届黑龙江省名校联盟高考模拟测试化学试题及答案
黑龙江名校联盟2024届高三模拟测试化学试卷(本试卷满分100分,考试时间75分钟)注意事项:1.答题前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其它答案。
非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内,写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Pb-207第I 卷(选择题,共45分)一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列叙述错误的是( )A.臭氧可用于自来水消毒B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料,属于新型无机非金属材料C.长征二号F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu +、Ag +、2Hg +2.下列化学用语表述正确的是( )A.Mn 位于元素周期表d 区B.2S -结构示意图为C.3PCl 电子式为:D.基态Cu +的价电子排布式图103d 3.已知A N 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28g 乙烯分子中含有的σ键数目为 A 4N B.182D O 和2T O 的混合物1.1g ,含有的质子数为A 0.5N C.5.6g Fe 与足量的S 反应转移的电子数为A0.3N D.密闭容器中20.1mol H 和20.2mol I 充分反应后分子总数小于A0.3N 4.L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一,以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式。
下列说法错误的是( )A.M 与N 互为同分异构体B.N 分子中有2个手性碳原子C.M 的分子式为10123C H O D.L-脯氨酸可以发生缩聚反应5.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行,下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中,柠檬酸与小苏打反应时,有电子的转移B. “太空冰雪实验”中,过饱和乙酸钠溶液结晶,该过程放出热量C. “太空五环实验”中,向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中,不需其他操作,静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期,我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂,下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确...的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行,中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图:下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式:2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同,反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定,则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴,目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池,电解液为溴化锌水溶液。
2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案
湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链,可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A .聚乙烯不耐高温,不可能做不粘锅的涂层,A 错误;B .碳化硅是新型无机非金属材料,属于共价晶体,B 正确;C .芯片的主要材料是硅单质,C 正确;D .接入带有强亲水基团的支链,可提高吸水材料的吸水能力,如羟基等基团,D 正确;不正确的选A 。
2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A .4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存,A 项错误;B .24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存,B 项错误;C .2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存,C 项错误;D .选项中所给离子相互都不反应,可以大量共存,D 项正确;本题选D 。
3.明矾常用作净水剂,下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确...的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央,可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中,需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A .温度降低的时候,饱和度也会降低,明矾会吸附在小晶核上,所以要得到较大颗粒的明矾晶体,配制比室温高10~20℃明矾饱和溶液,A 正确;B .明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央,增大接触面积,有利于晶胞的均匀成长,可避免形成形状不规整的晶体,B 正确;C .敞开玻璃杯静置较长时间,容易引入空气中杂质,应该用硬纸片盖好玻璃杯,C 错误;D .本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净,防止杂质污染,若有杂质,就在溶液中形成多个晶核,显然不利于大晶体的生成,D 正确;答案选C 。
(化学答案)2024年高考素养调研模拟试卷二模答案(1)
2024年高考素养调研第二次模拟考试理科综合化学试题参考答案及评分标准一.选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
)7.C【解析】铷、铯均为第ⅠA 族元素,是同主族的金属单质,不是同系物,选项A 错误。
螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料只有分散质,没有分散剂,不属于分散系,所以不属于胶体,选项B 错误。
丝绸的主要成分是蛋白质,选项C 正确。
镁活泼性强,与热水器金属内胆接触,再与自来水形成原电池结构,镁做负极消耗,使内胆免于锈蚀,原理是电化学保护法的牺牲阳极法,选项D 错误。
故选C 。
8.B【解析】奥司他韦分子中有3个手性碳原子,选项A 错误。
该分子中有碳碳双键,可以发生氧化和加成反应,有酯基,可以发生水解反应,选项B 正确。
六元环中有4个C 原子采用sp 3杂化,为四面体形,所以6个碳原子不一定共平面,选项C 错误。
六元环上的一氯代物有5种,选项D 错误。
故选B 。
9.D【解析】同主族元素,从上往下,第一电离能逐渐减小,故O 的第一电离能高于S ,选项A错误。
Fe 位于周期表中第四周期第Ⅷ族,Fe 2+核外有14种空间运动状态,选项B 错误。
硫酸根离子中心原子的价电子对数为64224=42-⨯++,孤电子对数为0,水分子中中心原子的价电子对数为6122=42-⨯+,孤电子对数为2,两者都为sp 3杂化,选项C 错误。
FeSO 4·7H 2O 失水后可转为FeSO 4·6H 2O ,只失去右上角的水分子,此过程只破坏了氢键,选项D 正确。
故选D 。
10.B 【解析】由题意可知硬碳B 为负极,负极失电子发生氧化反应,选项A 错误。
放电时Na 失电子生成钠离子,钠离子由负极进入正极,镶嵌在正极,则充电时过程相反,Na +在从阳极脱嵌,在阴极嵌入,选项B 正确。
放电时,电解质溶液中的Na +穿过离子交换膜向正极A 极移动,选项C 错误。
充电时,A 极作阳极,阳极失电子发生氧化反应,反应为[][]266Na Mn Mn(CN)2e Mn Mn(CN)2Na -+-=+,选项D 错误。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附答案解析)一单选题(本大题共20小题,共40.0分)1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是()A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. 电子式为:2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是()A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C. 液氯氯气和氯水是同一种物质D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是()A. 它是 816O2的同分异构体B. 它是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 硝酸铵--易爆品C. Na--遇湿易燃物品D. 稀硝酸--易燃品5. 铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A. 测密度B. 测熔点C. 灼烧D. 看外观6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合,分别加入到120mL的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A. 4mol/LHClB. 4mol/LHNO3C. 8mol/LNaOHD. 18mol/LH2SO47. 聚乳酸是一种生物降解塑料,结构简式为.下列说法正确的是()A. 聚乳酸的相对分子质量是72B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2C. 乳酸的分子式是C3H6O2D. 聚乳酸可以通过水解降解8. 化学与科技社会生产有密切联系,下列说法不正确的是()A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放,减少酸雨的危害B. 铵盐具有受热易分解的性质,在储存铵态氮肥时,应密封包装并放在阴凉通风处C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒9. 以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水,关于两个电解池反应的说法正确的是()A. 阳极反应式相同B. 电解结束后所得液体的pH相同C. 阴极反应式相同D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)10. 下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()A. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molB. 已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol,则H2燃烧热为241.8kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1,;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2;则ΔH1<ΔH211. 将下列物质分别加入溴水中,不能使溴水褪色的是()A. Na2SO3晶体B. 乙醇C. C6H6D. Fe12. 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A. K+ Cu2+ NO3− SO42−B. K+ Na+ Cl− ClO−C. Zn2+ NH4+ NO3− Cl−D. K+ Na+ Ca2+ SO42−13. 铊(Tl)与铝同族。
2024届山东省威海市高三高考一模化学试题(含答案)
2024年威海市高考模拟考试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列一定涉及到化学变化的是A.爆炸B.卤水点豆腐C.澄清石灰水变浑浊D.无水CuSO4遇水变为蓝色晶体2.实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是A.误服重金属盐,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清B.实验室电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火C.苯酚溅到皮肤上,先用NaOH溶液冲洗,再用清水冲洗D.不小心打破温度计,导致水银洒落在桌面上,立即洒上硫黄粉并打开门窗通风3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等,选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是A.中和热的测定B.粗盐提纯C.中和滴定D.海带提碘4.关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质,下列说法错误的是A.键角:CF2<SiF2<GeF2B.沸点:CF2<SiF2<GeF2C.均为sp2杂化(中心原子)的角形结构D.均为含极性键的极性分子5.辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效,其结构如图。
下列说法错误的是A.含有4种官能团B.分子中sp3杂化的碳原子数为8C.分子中的碳原子不可能全部共面D.可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物,R、T 为其中两种元素对应的单质,T为紫红色金属,甲的水溶液显弱碱性,丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。
(化学答案)2024年高考素养调研模拟试卷一模答案
2024年高考素养调研第一次模拟考试化学试题参考答案及评分标准一.选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
)1.D【解析】碳纤维是由不完全石墨结晶沿纤维轴向排列的一种高强度的复合材料,选项A 错误。
煤的液化指的是将煤通过化学手段转化为液体燃料,如煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料,以增加其燃烧效率,不属于物理变化,是化学变化,选项B 错误。
舞台上,干冰升华时,吸收周围环境中的热量,从而使水蒸气产生白雾,没有发生共价键的断裂,选项C 错误。
铁粉具有还原性,生石灰具有吸水性,两者吸收包装袋内的氧气和水蒸气,发生吸氧腐蚀,防止食品氧化,延长食物的保质期,选项D 正确。
故选D 。
2.A【解析】乙烯含有碳碳双键,其结构简式为:CH 2=CH 2,选项A 错误。
NaClO 为离子化合物,其的电子式为,选项B 正确。
CHCl 3分子构型为四面体,其的球棍模型为,选项C 正确。
基态Ti 原子的价电子排布式为3d 24s 2,则价层电子轨道表示式为,选项D 正确。
故选A 。
3.B【解析】Fe 位于周期表中第四周期第Ⅷ族,属于d 区元素,选项A 错误。
基态硫原子中核外电子空间运动状态有1s,2s,3s 分别有一种,2p 和3p 各有3种,共有3+3+3=9种,选项B 正确。
H 2S 中硫原子的价层电子对数为4,其中成键电子对数为2,VSEPR 模型为四面体,选项C 错误。
CuCl 的熔点为426℃,熔化时几乎不导电,应为分子晶体,选项D 错误。
故选B 。
4.B【解析】制取NaHCO 3时因氨气溶解度大于二氧化碳,应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,选项A 错误。
晶体制备时,应在HCl 的氛围中蒸发结晶避免其水解,选项B 正确。
比较Al 和Cu 的金属活动性是利用金属与酸反应生成盐和氢气的剧烈程度,应选用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸,不可以选用氧化性酸,选项C 错误。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(本大题共12小题,共36.0分)A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 在25℃时,1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应,转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中,存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题(本大题共7小题共42.0分)1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小:Y<RB. 简单离子的半径:X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知:常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度:b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后:n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题(本大题共1小题共14.0分)8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
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理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷(选择题共42分)选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D.CO22. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有σ键又有π键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应,又能被氧化3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6N A个OH-C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2N A4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以单原子填入合金晶格),总反应为,下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为:D. 电池放电时,负极反应为:5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。
向某血样中通入CO与O2的混合气,氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应的平衡常数为107第II卷(共58分)8. (14分)五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大,其中A、G同主族,B、D、E同周期。
A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙,它们在常温常压下分别为气体、液体、固体,甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟,丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子,甲的电子式为____________(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质,其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性,它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y,当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后,所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10lkPa时,16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ,生成两种无污染物质,其中一种为单质,另一种是氧化物。
写出该反应的热化学方程式______。
9.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大苏打”,分析化学上常用于滴定实验。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备Na2S2O3(1)如图,关闭K1打开K2,反应开始后,装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体,这种气体是______。
(2) 装置c中反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,在e处连接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 ,其目的是。
待c中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。
(3)实验结束后,装置d中的溶质可能有。
II.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。
据此推测,下列说法正确的是____________。
A.和都是正四面体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中所有原子都满足8电子结构【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也应该相似,因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。
②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空):实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)①___________________ 溶液pH=8 ___________②向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【实验结论】__________________10. (14分)布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用,其合成路线如下:已知:请回答以下问题:(1)反应①〜⑤中,属于取代反应的有______ (填编号);(2)E中官能团的名称为______;(3)布洛芬的结构简式为______。
(4)写出反应③的化学方程式:____________。
(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式:_________________;a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰,且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式:______。
11. (14分)红矾钠(重铬酸钠:)是重要的基本化工原料,应用十分广泛。
工业制备红矾钠的流程如下:请回答下列问题:(1)的基态电子排布式为____________。
(2)锻烧铬铁矿发生反应:配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4时,可以观察到溶液由黄色变为橙色,并放出无色气体,有关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。
首先酸化废水,将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内,用铁作阳极进行电解,阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①阳极的电极反应式为(不考虑后续反应):____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因:______。
③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5 mg/L。
要处理100 m3废水达到排放标准,至少消耗铁_____kg。
理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.C第Ⅱ卷(共58分)8.(14分)(1)3(2分)H∶C‥‥‥C∶H(2分)(2)NaH+H2O==NaOH+H2↑(2分)(3)H2O2H++HO-2(2分)(4)c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) (3分)(5)N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1(3分)9.(共16分,每空2分)Ⅰ.(1)CO2(或二氧化碳)(2)吸收a、b装置中残余的SO2,防止拆除装置时污染空气(3)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【分析推理】BC【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照(或用pH计测Na2S2O3溶液的pH)S2O2-3+H2O HS2O-3+OH-②S2O2-3+4Cl2+5H2O==2SO2-4+8Cl-+10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性,并具有还原性10.(14分)(1)①②③(2分)(2)羟基(1分)(3)CH3CHCH2CH3CHCOOHCH3(2分)(4)CH3CHCH2CH3+CCH3OOCCH3O—→CH3CHCH2CH3COCH3+CH3COOH[(5)CH3COO COOH CH3COO CH3(3分)HCOO CH3+2NaOH—→CH3NaO+HCOONa+H2O(3分)11.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar] 3d3(2分)(2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2高温====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)(3)2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O(2分),CO2-3+2H+==CO2↑+H2O(1分)(4)①Fe-2e-==Fe2+(2分)②阴极区水电离出的H+得电子产生H2,促进水的电离平衡正向移动,使溶液OH-浓度增大(2分)③16.8(3分)(3分)。