矿石中硫酸铜矿物的测定
化学实验测定某种矿石中金属含量
化学实验测定某种矿石中金属含量某种矿石中金属含量的测定对于矿石矿产资源的开发利用和工业生产具有重要的意义。
化学实验是一种常用的方法来测定矿石中金属含量。
本文将介绍一种常用的化学实验方法来测定某种矿石中金属含量，并探讨该方法的可靠性和适用性。
一、实验目的本实验的目的是通过化学实验方法测定某种矿石中金属元素的含量，并评估该方法的准确性和可靠性。
二、实验原理本实验使用火焰原子吸收光谱法来测定矿石中金属元素的含量。
该方法基于金属元素在特定波长下的原子吸收特性。
首先，将矿石样品溶解，并用适当的酸进行前处理。
然后，通过火焰原子吸收光谱仪测量样品中金属元素的吸收光谱信号强度。
根据标准曲线，可以推算出样品中金属元素的含量。
三、实验步骤1. 准备实验所需的设备和试剂，包括矿石样品、酸、火焰原子吸收光谱仪等。
2. 将矿石样品粉碎，并称取适量的样品。
3. 将样品置于容器中，并加入适量的酸进行溶解。
待溶解完全后，转移至定容瓶中，并用去离子水稀释至一定体积。
4. 通过火焰原子吸收光谱仪测量样品中金属元素的吸收光谱信号。
5. 根据标准曲线，计算出样品中金属元素的含量。
四、实验数据在实验中，我们测定了某种矿石样品中金属元素的含量。
根据测定结果，样品中金属元素的含量为X%。
五、实验结果分析通过本实验，我们成功地测定了某种矿石样品中金属元素的含量。
这一结果对于评估矿石资源的价值以及相关工业生产的规划具有重要的意义。
六、误差分析在实验过程中，可能存在一些误差。
这些误差可能来自于样品准备的过程、试剂的纯度、仪器的精度等方面。
为了减小误差的影响，我们在实验过程中进行了严格的控制，并采取了多次重复测量的方法来提高准确性。
七、实验结论通过本实验，我们成功地测定了某种矿石样品中金属元素的含量，结果显示样品中金属元素的含量为X%。
这一结果对于矿石资源的开发利用和工业生产具有重要的指导意义。
八、实验的可靠性和适用性本实验使用的火焰原子吸收光谱法是一种常用的方法来测定金属元素的含量。
矿石中铜含量检测方法研究
矿石中铜含量检测方法研究摘要：研究表明，当矿石的盐酸和硝酸溶解度达到pH8.0~9.0时，亚硫酸钠可有效去除其中的铜，而PVAL则可有效抑制其含量，最终，采用JP-303示波极谱仪，可准确地测定出该矿石中的铜含量。
经过深入研究，发现，通过这一方法，可以有效地抑制多种不利的影响，从而提高测量的精度。
经过实验，发现，RSD值介于0.64%～3.45%之间，而且样品加标回收率也达到了98.5%～101.7%。
经过原子吸收光谱法的检验，发现两者的结果完全吻合。
关键词：矿石；铜含量；检测方法引言：铜及其化合物在工农业生产中的应用十分普遍，已知的含铜矿物超过280种，而且铜的含量变化幅度也很大。
为了准确测定铜的含量，常用的检测方法有碘量法、光度法、极谱法和光谱法，分别测量铜的含量，其中碘量法的精度可达到0.500%、光度法的精度可达到0.001%~0.500%、极谱法的精度可达到1.000%。
极谱法是一种具有广泛应用的分析方法，它可以大大扩展检测含量范围，而且投资少、操作简单、灵敏度高、处理量大，使得它在实际检测工作中受到了广泛的重视和应用。
通过电解技术获取的电压－电流曲线，可以精确地测量出矿石中的铜含量。
其中，峰电位E p代表着被测物质的特征，而峰电流i p则随着物质的质量浓度而增加。
经过多次优化实验，发现，在保证汞的安全使用的前提下，本极谱法可以提供精确、可靠的铜含量信息。
1.实验部分1.1主要使用仪器本实验主要使用了SD46－1型智能电热板、JP－303示波极谱仪以及参比电极对所选矿石样品进行实验。
1.2主要试剂所有实验试剂均为分析纯，所用水为蒸馏水或去离子水。
盐酸（1+4）、硫酸（1+1）、氟化铵溶液（250g/L）、三氯化铁溶液（100g/L），其中盐酸和硫酸的比例为1 + 1，氟化铵溶液应储存在塑料瓶中，三氯化铁溶液应用还原铁粉代替，以去除铜。
PVAL溶液（1g/L）：将1gPVAL放入500-mL烧杯中，加入300mL水，定容微沸，不断搅拌至溶解澄清，取出冷却，即可完成实验【1】。
矿石中硫含量的测定
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟矿石中硫含量的测定1．方法提要试样以氧化铜丝或氧化铜粉为助熔剂，在氧气、氮气或空气为载气，将试样在1250～1300℃管式炉中进行灼烧，硫、硫化物及硫酸盐均生成二氧化硫逸出，用含有淀粉指示剂的稀盐酸溶液吸收，二氧化硫与水作用生成亚硫酸，以含有碘化钾的碘酸钾标准溶液滴定测定全硫量。
本法适用一般矿石ω（S）/10-2=0.01～10 的测定。
2．试剂2·1.氢氧化钾，分析纯。
2·2.钠石灰，分析纯。
2·3.氧化铜丝或氧化铜粉，分析纯。
2·4.碘化钾，分析纯。
2·5.碘酸钾，分析纯。
2·6.盐酸（p1.19g/mL），分析纯。
2·7.硫酸（p1. 84g/mL），分析纯。
2·8.硫酸铜溶液：称取5gCuSO4·5H2O 溶于100mL 水中。
2·9.淀粉指示剂：称取2.5g 淀粉于1000mL 烧杯中，加水使成糊状，加入500mL 沸水搅拌溶解，并加热使溶液清亮，，冷却至室温，加入10g 碘化钾和15mL 盐酸，用水稀至1000mL，搅匀。
2·10.碘酸钾标准溶液：称取5.70g 碘酸钾或11.40g 碘酸钾于500mL 烧杯中，加60g 碘化钾，用水溶解后加8g 氢氧化钾溶解，转入到20L 广口瓶中，用水稀至16L，摇匀，此溶液为C（1/6KIO3）=0.01mol/L 或C（1/6KIO3）=0.02mol/L。
2·11.仪器和装置2·11·1.管式燃烧炉。
2·11·2.瓷管：尺寸约为21mm x 25mm x 600mm，未上釉的一等品瓷管，一端为尖嘴形。
2·11·3.瓷舟：长度约为77mm –88mm，于1000℃灼烧2 小时，于干燥器中保存。
2·11·4.装置：见图1：图1a –管式燃烧炉； b –干燥塔：内装钠石灰；c –洗气瓶：内装浓硫酸溶液；d –洗气瓶：内装50g/L 的硫酸铜溶液；e –氧气瓶；f –滴定管和吸收杯3．分析步骤按图1连接好测定装置，将管式燃烧炉逐渐升温至1250～1300℃，通载气进行检查，并仔细检查各接头处，确信装置不漏气后，向吸收瓶内加入80mL 淀粉指示剂，调节气流为每秒钟2 ～3 各气泡，在管式炉中放入一个样品进行燃烧，用。
硫酸铜中铜含量的测定
硫酸铜中铜含量的测定实验目的:1熟悉分光光度法测定物质的含量的原理和方法2掌握吸收曲线和标准曲线的绘制3学习分光光度计的使用实验原理：硫酸铜的分析方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。
以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为：2+-22-2--223462Cu + 4I = 2CuI + I I + 2S O = S O + 2I矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。
但必须设法防止其他能氧化-I 的物质（如-3NO 、3+Fe 等）的干扰。
防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（比如使3+Fe 生成3-6FeI 配离子而被掩蔽）或在测定前将它们分离除去。
若有As （Ⅴ）、Sb （Ⅴ）存在，则应将pH 调至4，以免它们氧化-I 。
间接碘量法以硫代硫酸钠作滴定剂，硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）一般含有少量杂质，比如S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3及NaCl 等，同时还容易风化和潮解，不能直接配制准确浓度的溶液，故配好标准溶液后还应标定其浓度。
本实验就是利用此方法测定CuSO 4中铜的含量，以得到CuSO 4试剂的纯度。
试剂与仪器Na 2S 2O 3·5H 2O ；Na 2CO 3（固体）；纯铜（99.9%以上）；6 mol ·L -1HNO 3溶液；100 g ·L -1KI 溶液；1+1和1 mol ·L -1H 2SO 4溶液；100 g ·L -1KSCN 溶液；10 g ·L -1淀粉溶液电子天平；碱式滴定管；碘量瓶 实验步骤 0.05 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液的配制：称取12.5 g Na 2S 2O 3·5H 2O 于烧杯中，加入约300 mL 新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2 g Na 2CO 3固体，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至1 L ，贮于棕色试剂瓶中，在暗处放置1~2周后再标定。
硫酸铜中铜含量测定 实验报告
实验题目硫酸铜中铜含量测定一、实验目的1、掌握用碘法测定铜的原理和方法。
2、进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用。
3、进一步掌握分析天平的使用。
二、实验二价铜盐与碘化物发生下列反应：２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－=２ＣｕＩ↓＋Ｉ２Ｉ２＋Ｉ－=Ｉ3－析出的Ｉ２再用Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以计算出铜的含量。
nＣｕ２＋=nS2O32－mＣｕ２＋=(CＮａ２Ｓ２Ｏ３VＮａ２Ｓ２Ｏ３)×10－3×MＣｕ２＋WＣｕ２＋=mＣｕ２＋/m硫酸铜试样MＣｕ２＋=64.0上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察。
同时由于CuI沉淀强烈地吸附Ｉ3－离子，使测定结果偏低。
如果加入KSCN，使CuI（ＫｓｐΘ＝５．０５×10-12转化为溶解度更小的CuSCN Θ＝４.８×10-15）ＣｕＩ＋ＳＣＮ－＝ＣｕＳＣＮ↓＋Ｉ（Ｋ释放出被吸附的Ｉ3－离子，而且反应时再生出来的Ｉ－离子与未反应的Ｃｕ２＋离子发生作用。
在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。
但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN－离子可能直接还原Ｃｕ２＋离子而使结果偏低：６Ｃｕ２＋＋７ＳＣＮ－＋４Ｈ２Ｏ＝６ＣｕＳＣＮ↓＋ＳＯ4２－＋ＨＣＮ＋７Ｈ为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。
酸度过低，Ｃｕ２＋离子氧化Ｉ－离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则Ｉ－离子被空气氧化为Ｉ２的反应为Ｃｕ离子催化，使结果偏高。
大量Cl－离子能与Ｃｕ２＋离子形成配离子，Ｉ－离子不能从Ｃｕ（Ⅱ）的氯配合物中将Ｃｕ（Ⅱ）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。
矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。
但必须设法防止其它能氧化Ｉ－离子的物质(如ＮＯ3－、Ｆｅ３＋离子等)的干扰。
防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Ｆｅ３＋离子生成ＦｅＦ6３－配离子而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。
硫酸铜中铜含量的测定
硫酸铜中铜含量的测定摘要：利用间接碘量法标定Na2S2O3溶液采用的基准物质有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等。
铜盐、矿石或合金中铜含量的测定，最好以纯铜作为标定Na2S2O3溶液的基准物。
通过本次实验掌握Na2S2O3溶液的配置和保存的方法；掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；掌握用碘法测定铜的原理和方法。
关键词：间接碘量法；基准物；Na2S2O31实验部分1.1 仪器与试剂Na2S2O3、Na2CO3固体、纯铜（99.9％以上）、6 mol/LHNO3溶液、100g/LKI溶液、1+1和1mol/L的H2SO4溶液、100g/LKSCN溶液、10g/L淀粉溶液。
试剂瓶一个；碱式滴定管一支；碘量瓶若干；分析天平。
1.2 实验方法及步骤Na2S2O3溶液的配制：称取12.5gNa2S2O3∙5H2O于烧杯中，加入约300mL新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2gNa2CO3固体，然后用新煮沸后冷却的蒸馏水稀释至1L，贮于棕色的试剂瓶中，在暗处放置1~2周后在标定。
Na2S2O3溶液的标定：准确称取0.8g左右的纯铜，置于250mL烧杯中。
（以下分解操作在通风橱内进行）加入约3mL6 mol/LHNO3，盖上表面皿，放在电热板上微热。
待铜完全分解后，慢慢升温至干。
冷却后再加入H2SO4（1+1）2mL蒸发至冒白烟、近干（切记蒸干），冷却，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
摇匀，从而制得Cu2+的标准溶液。
准确移取25.00mLCu2+的标准溶液于250 mL碘量瓶中，加水25mL，2mLNaF，混匀。
加入7mL100g/LKI溶液，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。
然后加入4 mL10g/L 淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色。
再加入5 mL100g/L KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定至蓝色恰好消失为终点（此时溶液为米色的CuSCN悬浮液）。
计算Na2S2O3溶液的浓度。
用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜试验研究
第42卷第5期(总第191期)2023年10月湿法冶金H y d r o m e t a l l u r g y ofC h i n a V o l .42N o .5(S u m.191)O c t .2023用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜试验研究孙建军,杨枝露(新疆有色金属研究所,新疆乌鲁木齐 830000)摘要:研究了用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜,考察了矿石粒径㊁硫酸浓度㊁浸出温度㊁浸出时间㊁双氧水添加量㊁搅拌速度和液固体积质量比对铜浸出率的影响㊂结果表明:在矿石粒径 74μm 占80%,硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁浸出时间150m i n ㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁搅拌速度100r /m i n ㊁液固体积质量比6ʒ1条件下,铜浸出率可达95.1%;浸出渣中仅有少量被脉石包裹的铜矿物未反应,其余大量铜矿物基本反应完全生成硫酸铜,浸出效果较好㊂关键词:氧化铜矿石;硫酸;浸出;铜中图分类号:T F 803.21;T F 811 文献标识码:A 文章编号:1009-2617(2023)05-0464-05D O I :10.13355/j .c n k i .s f y j.2023.05.005收稿日期:2023-05-24基金项目:新疆自治区重点研发计划项目(2022B 03016-2)㊂第一作者简介:孙建军(1989 ),男,硕士,工程师,主要研究方向为有色金属回收利用㊂通信作者简介:杨枝露(1983 ),女,硕士,高级工程师,主要研究方向为有色金属回收利用㊂E -m a i l :30599087@q q .c o m ㊂引用格式:孙建军,杨枝露.用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜试验研究[J ].湿法冶金,2023,42(5):464-468.铜广泛应用于电气㊁机械制造㊁国防等领域,在有色金属消耗中仅次于铝[1-3],在国民经济发展中发挥着极其重要作用㊂全球已探明铜资源储量约为7.9亿t ,我国铜资源储量约占3.4%[4]㊂我国铜资源富矿少㊁贫矿多,随着高品位易浮选硫化铜矿逐渐减少,氧化铜矿的综合利用日益得到重视[5]㊂浸出法以低成本㊁低污染㊁工艺简单㊁效益显著等优势,广泛用于处理低品位及复杂难处理矿石[6--11]㊂目前,从氧化铜矿石中浸出铜主要有酸浸法和氨浸法,常用的浸出剂为硫酸与氨[12]㊂氨浸法具有选择性好㊁腐蚀性低㊁浸出剂耗量少等优点,但也存在常压下浸出剂易挥发㊁铜浸出率低,高压下能耗高㊁设备腐蚀严重等问题[13-14]㊂因此,氨浸法尚未应用于大规模工业化堆浸;酸浸法在处理氧化铜时具有一定优势,矿石中的碳酸盐脉石矿物虽会消耗酸,但其具有工艺简单㊁浸出剂不易挥发㊁反应速度快㊁能耗低等优点,因此在大规模工业化堆浸中得到了广泛应用[12]㊂试验用氧化铜矿石中含有部分硫化铜矿物,硫化铜矿物无法与稀硫酸直接反应生成硫酸铜,需要借助氧化剂才能发生氧化还原反应,因此,试验研究了以双氧水为氧化剂,用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜,考察了各因素对铜浸出率的影响,以期为工业化实践提供一定的理论参考㊂1 试验部分1.1 试验原料㊁试剂及设备氧化铜矿石:取自江西省某铜矿,氧化铜矿石的X R D 图谱如图1所示,主要元素组成见表1,铜矿物化学物相分析结果见表2㊂可以看出:铜矿物氧化率为81.7%,结合率达68.8%,脉石矿物的主要存在形式为二氧化硅,其次为三氧化二铝㊂图1 氧化铜矿石的X R D 图谱第42卷第5期孙建军,等:用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜试验研究表1氧化铜矿石的主要元素组成%C u C o F e S S i O2C a O M g O A l2O3N a2O1.670.383.050.0971.21.217.317.010.23表2氧化铜矿石的物相分析结果铜物相w(铜)/%分布率/%结合氧化铜1.1568.8游离氧化铜0.2212.9原生硫化铜0.1710.2次生硫化铜0.138.1总铜1.67100.0试剂:硫酸,信阳化学试剂有限公司;双氧水,四川西陇科学有限公司㊂均为分析纯㊂主要设备:锥形球磨机,X MQ-ϕ240ˑ90型,武汉探矿机械厂;振动磨样机,X Z M-100型,武汉探矿机械厂;电子天平,M P1002型,上海横屏科技有限公司;恒温水浴锅,D F-101S型,上海普渡生化科技有限公司;电动搅拌器,J J-1型,常州国华电器有限公司㊂1.2试验原理及方法氧化铜矿石中铜的主要存在形式为孔雀石(C u2(O H)2C O3)㊁硅孔雀石(主要成分C u S i O3和C u2(O H)2C O3)及蓝铜矿(C u3(C O3)2(O H)2),作为碳酸盐矿物,可与稀硫酸反应生成硫酸铜;还有少量铜以赤铜矿和硫化铜形式存在,赤铜矿和硫化铜无法直接与稀硫酸反应,因此,浸出时添加双氧水,主要作用有两方面:一是促进赤铜矿及硫化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜;二是将浸出过程中生成的亚硫酸氧化为硫酸,节约硫酸用量㊂除此之外,还含有氧化铜㊂浸出过程可能发生的反应如下: C u2(O H)2C O3+2H2S O4 2C u S O4+C O2ʏ+3H2O;C u S i O3+H2S O4 C u S O4+S i O2+H2O;C u3(C O3)2(O H)2+3H2S O4 3C u S O4+2C O2ʏ+4H2O;2C u2O+4H2S O4+2H2O2 4C u S O4+6H2O;C u S+2H2S O4+2H2O2 C u S O4+2H2S O3+2H2O;H2S O3+2H2O2 H2S O4+2H2O;C u O+H2S O4 C u S O4+H2O㊂试验方法:浸出反应在烧杯中进行,将矿物磨矿至不同细度加入烧杯中,加入一定量稀硫酸和双氧水,置于恒温水浴锅中,用电动大功率搅拌器搅拌,浸出一定时间后用真空抽滤机固液分离,浸出渣用蒸馏水反复清洗5次,之后置于烘箱中烘干,分析铜品位并计算铜浸出率,计算公式为η=1-m1w1m wˑ100%㊂式中:η 铜浸出率,%;m 氧化铜矿石质量,g; w 氧化铜款式中铜质量分数,%;m1 浸出渣质量,g;w1 浸出渣中铜质量分数,%㊂2试验结果与讨论2.1矿石粒径对铜浸出率的影响在硫酸浓度2m o l/L㊁浸出温度55ħ㊁浸出时间120m i n㊁双氧水添加量100m L/k g㊁搅拌速度150r/m i n㊁液固体积质量比6ʒ1条件下,考察矿石粒径 74μm占比对铜浸出率的影响,试验结果如图2所示㊂图2矿石粒径对铜浸出率的影响由图2看出:矿石颗粒越细,铜浸出率越高,这主要是因为颗粒越细,其比表面积越大,颗粒与浸出液接触概率越大,浸出反应越充分;矿石粒径-74μm占比从80%增大90%时,铜浸出率升幅趋缓,这是由于颗粒过细易导致矿浆黏度增大,固液相扩散阻力增加,同时颗粒越细杂质活度越强,酸耗越大,给后续除杂㊁过滤带来困难㊂磨矿细度决定矿物单体解离度,适宜磨矿细度是获得良好浸出指标的先决条件㊂综合考虑,确定适宜的磨矿细度为矿石粒径-74μm占比为80%㊂2.2硫酸浓度对铜浸出率的影响在矿石粒径-74μm占80%㊁浸出温度55ħ㊁浸出时间120m i n㊁双氧水添加量100m L/k g㊁搅拌速度150r/m i n㊁液固体积质量比6ʒ1条件下,考察硫酸浓度对铜浸出率的影响,试验结果如图3所示㊂㊃564㊃湿法冶金 2023年10月图3 硫酸浓度对铜浸出率的影响由图3看出:随硫酸浓度增大,铜浸出率逐渐升高㊂这是因为硫酸浓度增大,矿石与硫酸接触概率增大,有利于反应进行㊂但硫酸浓度从2.5m o l /L 增至3m o l /L 时,铜浸出率升幅较小,趋于稳定,这是因为矿石表面的铜已与硫酸充分反应生成硫酸铜,而部分被脉石矿物包裹的铜则难以与硫酸发生反应,导致铜浸出率无明显变化㊂综合考虑,确定适宜硫酸浓度为2.5m o l /L ㊂2.3 浸出温度对铜浸出率的影响在矿石粒径-74μm 占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出时间120m i n ㊁搅拌速度150r /m i n㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁液固体积质量比6ʒ1条件下,考察浸出温度对铜浸出率的影响,试验结果如图4所示㊂图4 浸出温度对铜浸出率的影响由图4看出:随浸出温度升高,铜浸出率显著提高,温度升至60ħ,铜浸出率升幅放缓,趋于稳定㊂这是因为温度升高可使分子间相对运动速率加快,缩短浸出剂扩散至矿物表面的时间,加快浸出反应速率;同时升高温度还能提高矿物在浸出液中的溶解度,显著提高铜浸出率㊂考虑到温度越高,能耗越大,确定适宜浸出温度为60ħ㊂2.4 浸出时间对铜浸出率的影响在矿石粒径-74μm 占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁搅拌速度150r /m i n㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁液固体积质量比6ʒ1的条件下,考察浸出时间对铜浸出率的影响,试验结果如图5所示㊂图5 浸出时间对铜浸出率的影响由图5看出:随浸出时间延长,铜浸出率显著升高;浸出超过150m i n ,铜浸出率升高幅度变缓,表明浸出时间150m i n 时反应已基本完成㊂综合考虑,确定适宜浸出时间为150m i n㊂2.5 双氧水添加量对铜浸出率的影响在矿石粒径-74μm 占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁浸出时间150m i n㊁搅拌速度150r /m i n ㊁液固体积质量比6ʒ1条件下,考察双氧水添加量对铜浸出率的影响,试验结果如图6所示㊂图6 双氧水添加量对铜浸出率的影响由图6看出:未添加双氧水时,铜浸出率较低,仅为83.5%,这是因为铜矿中含有一定量的硫化铜,其在稀硫酸中无法浸出;随双氧水添加量增大,铜浸出率明显上升,这是因为双氧水是一种强氧化剂,可促使硫化铜和赤铜矿与稀硫酸发生㊃664㊃第42卷第5期孙建军,等:用硫酸从氧化铜矿石中浸出铜试验研究反应生成硫酸铜,还能将浸出液中生成的亚硫酸氧化成硫酸,从而节约硫酸用量;双氧水添加量增至100m L /k g 时,铜浸出率达95%左右,继续增加添加量,铜浸出率升幅减缓,表明此时硫化铜和赤铜矿已基本转化为硫酸铜㊂综合考虑,确定适宜双氧水添加量为100m L /k g㊂2.6 搅拌速度对铜浸出率的影响在矿石粒径-74μm 占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁浸出时间150m i n㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁液固体积质量比6ʒ1条件下,考察搅拌速度对铜浸出率的影响,试验结果如图7所示㊂图7 搅拌速度对铜浸出率的影响由图7看出:随搅拌速度增大,铜浸出率先升高后趋于稳定㊂这是因为随搅拌速度增大,传质速度加快:一方面通过颗粒间碰撞使矿物颗粒表面的矿泥及杂质脱落,以暴露出更多新鲜的矿物表面,另一方面可强化固液相间的扩散作用㊂考虑到搅拌速度过大,会增大能耗,且矿浆会沿杯壁高速转动做周期性的离心运动,易破坏矿浆流动性,因此,确定适宜搅拌速度为100r /m i n ㊂2.7 液固体积质量比对铜浸出率的影响在矿石粒径-74μm 占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁浸出时间150m i n㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁搅拌速度100r /m i n 条件下,考察液固体积质量比对铜浸出率的影响,试验结果如图8所示㊂可以看出:液固体积质量比从2ʒ1增至6ʒ1时,铜浸出率快速升高,这是因为随液固体积质量比增大,浸出体系黏度下降,固液相间扩散阻力减小,有利于铜的浸出;液固体积质量比从6ʒ1增至10ʒ1时,铜浸出率仅从95.3%增加至96.3%,变化不大,表明大部分可溶性铜矿物已生成硫酸铜㊂综合考虑,确定适宜液固体积质量比为6ʒ1,此时铜浸出率为95.3%㊂图8 液固体积质量比对铜浸出率的影响2.8 综合试验在矿石粒径-74μm 占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁浸出时间150m i n ㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁搅拌速度100r /m i n ㊁液固体积质量比6ʒ1优化试验条件下,进行3组重复试验;其他条件相同,不加双氧水条件下,进行另外3组重复试验㊂对比结果见表3㊂可以看出:相同浸出条件下,加入双氧水能有效提高铜矿浸出率,使铜平均浸出率从82.4%提高到95.1%㊂表3 添加双氧水与未添加双氧水条件下的铜浸出率对比试验编号铜浸出率/%添加双氧水未添加双氧水195.182.5295.482.9394.881.9平均95.182.43 结论在加入强氧化剂双氧水条件下,用硫酸从含硫化铜矿物的氧化铜矿石中浸出铜是可行的㊂双氧水能促使硫化铜和赤铜矿与稀硫酸反应生成硫酸铜,有效提高铜浸出率㊂在矿石粒径-74μm占比80%㊁硫酸浓度2.5m o l /L ㊁浸出温度60ħ㊁浸出时间150m i n ㊁双氧水添加量100m L /k g ㊁搅拌速度100r /m i n ㊁液固体积质量比6ʒ1最佳工艺条件下,铜平均浸出率为95.1%,添加双氧水后铜浸出率可提高约12.7%㊂㊃764㊃湿法冶金 2023年10月参考文献:[1] 石玉臣,张恩普,张骄,等.刚果(金)某难处理氧化铜钴矿硫酸浸出试验研究[J ].有色金属工程,2021,11(5):45-51.[2] 王成彦,尹飞,王忠,等.低硫高硅低品位铜钴混合精矿的处理[C ]//中国有色金属学会冶金物理化学学术委员会.2008年全国湿法冶金学术会议论文集.北京:科学出版社,2008:60-65.[3] 王瑞祥,曾斌,余攀,等.含多金属复杂金精矿焙烧预处理-提取金㊁银㊁铜研究[J ].稀有金属,2014,38(1):86-92.[4] 高昭伟,曹成超,李耀山,等.高钙型低品位铜矿酸性浸出动力学研究[J ].矿冶工程,2021,41(6):170-173.[5] 孙敬锋,廖璐,李红立,等.某氧化铜矿石的硫酸搅拌浸出试验研究[J ].湿法冶金,2014,33(2):101-103.[6] 何海洋,方建军,董继发,等.氧化铜浸出工艺研究进展[J ].湿法冶金,2022,41(5):377-383.[7] 吴爱祥,王洪江,杨保华,等.溶浸采矿技术的进展与展望[J ].采矿技术,2006(3):39-48.[8] K ÜN K ÜL A ,MUH T A R -K O C A K E R I M M ,Y A P I C I S,e t a l .L e a c h i n g k i n e t i c so fm a l a c h i t e i na m m o n i as o l u t i o n s [J ].I n t e r n a t i o n a l J o u r n a lo f M i n e r a lP r o c e s s i n g ,1994,41(3/4):167-182.[9] B I N G ÖL D ,C A N B A Z OG ㊅L U M.D i s s o l u t i o n k i n e t i c s o fm a l a c h i t e i ns u l p h u r i ca c i d [J ].H y d r o m e t a l l u r g y ,2003,72(1):159-165.[10] B I N G ÖL D ,C A N B A Z O G ㊅L UM ,A Y D O G ㊅A N S .D i s s o l u t i o nk i n e t i c so f m a l a c h i t ei na m m o n i a /a m m o n i u mc a r b o n a t el e a c h i n g [J ].H yd r o me t a l l u r g y,2004,76(1):55-62.[11] L I UZX ,Y I N Z L ,HU H P ,e ta l .L e a c h i n g ki n e t i c so f l o w -g r a d e c o p p e r o r e c o n t a i n i n g c a l c i u m -m a g n e s i u m c a r b o n a t ei n a m m o n i a -a m m o n i u m s u l f a t e s o l u t i o n w i t h p e r s u l f a t e [J ].T r a n s a c t i o n so fN o n f e r r o u s M e t a l sS o c i e t yo fC h i n a ,2012,22(11):2822-2830.[12] 吴爱祥,胡凯建,王贻明,等.含碳酸盐脉石氧化铜矿的酸浸动力学[J ].工程科学学报,2016,38(6):760-766.[13] E KM E K Y A P A R A ,A K T A S E ,K ÜN K ÜL A ,e t a l .I n v e s t i g a t i o no f l e a c h i n g k i n e t i c s o f c o p p e r f r o m m a l a c h i t e o r e i na m m o n i u m n i t r a t es o l u t i o n s [J ].M e t a l l u r g i c a la n d M a t e r i a l sT r a n s a c t i o n s ,2012,43(4):764-772.[14] 纪翠翠.高碱性氧化铜矿石的氨浸[D ].昆明:昆明理工大学,2009.L e a c h i n g o fC o p p e r f r o m O x i d eC o p p e rO r e sU s i n g Su l f u r i cA c i d S U NJ i a n ju n ,Y A N GZ h i l u (X i n j i a n g N o n f e r r o u sM e t a l sR e a s e a c hI n s t i t u d e ,U r u m qi 830000,C h i n a )A b s t r a c t :T h e l e a c h i n g o f c o p p e r f r o mc o p p e r o x i d e o r e s u s i n g su l f u r i c a c i dw a s s t u d i e d .T h e e f f e c t s o f o r e p a r t i c l e s i z e ,s u l f u r c o n c e n t r a t i o n ,l e a c h i n g t e m p e r a t u r e ,l e a c h i n g t i m e ,a d d i t i o no fH 2O 2,a g i t a t i o n s p e e d a n d l i q u i dv o l u m e /s o l i dm a s s r a t i oo nc o p p e r l e a c h i n g r a t ew e r e i n v e s t i ga t e d .T h e r e s u l t s h o w s t h a t t h e l e a c h i n g r a t eo f c o p p e r i s95.1%u n d e r t h ec o n d i t i o n so f t h ec o n t e n to f -74μm o f 80%,s u l f u r c o n c e n t r a t i o no f 2.5m o l /L ,l e a c h i n g t e m p e r a t u r e o f 60ħ,l e a c h i n gt i m e o f 150m i n ,a d d i t i o no f H 2O 2of 100m L /kg ,a g i t a t i o ns p e e do f 100r /m i na n d l i q u i dv o l u m e -s o l i dm a s s r a t i oo f 6ʒ1.O n l y a s m a l l a m o u n t o f c o p p e rm i n e r a l s i n c l u s e db yg a n g u e c a nn o t r e a c t i n th e l e a c hi n g s l a g,a n d t h e r e s t o f t h e c o p p e rm i n e r a l s b a s i c a l l y r e a c t t o f o r mc o p p e r s u l f a t e .A n d t h e l e a c h i n g ef f e c t i sg o o d .K e y wo r d s :c o p p e r o x i d e o r e ;s u l f u r i c a c i d ;l e a c h i n g ;c o p p e r ㊃864㊃。
矿石中铜的物相分析
矿石中铜的物相分析-----醋酸丁脂萃取法一方法提要游离氧化铜的分离以EDTA浸取,使其生成EDTA络合物存在于提取液中,经过滤后与其他二项分离.结合氧化铜则用二氯化锡还原,在沸水浴中被磷酸溶解,过滤后与硫化铜分离.第三项的硫化铜,则将第二项结合氧化铜的残渣与滤纸烘干灰化,以醋酸溶解这三项铜,均可用比色法完成测定,硫化铜的求得亦可用差减法得出结果.二主要试剂1.Na2H2Y-H4Y提取液配制称取25g(Na2H2Y·2H2O) 溶于10000ml水中用H4Y.饱和之(约0.1-0.2g)或称取乙二胺四乙酸198g与氢氧化钠54g，和水溶解配制。
2.磷酸-二氯化锡提取液配制：称取4g二氯化锡以浓磷酸200ml加热溶解，以水配成1000ml（用时现配）。
3. 5%Na2H2Y水溶液（pH=4）4.氨水：d=0.9g/ml(1:1)5.铜试剂：0.2%水溶液（以NaOH调pH=8）(二乙胺硫代甲酸钠)6.醋酸丁酯：分析纯7.铜标液：1ml=10ug物相电铜标液的配制：○1准确称取0.5g高纯电铜，与300ml烧杯中，加1：1HNO310~15ml热解（微热），当完全溶解后加水少许（吹洗），加1~2g尿素煮沸5~6分钟，冷却后定溶于1000ml容量瓶中，此液浓度为1ml≈500ug.○2.准确吸取10ml于500ml容量瓶中，以纯水定容，此为1ml≈10ug三 K值求得吸取铜标液5ml(1ml≈10ug)于比色管（50ml）加5%EDTA5ml，加酚酞1滴，用氨水中和至呈红色加铜试剂5ml，以水稀释到25ml标线，加醋酸丁酯10ml(萃取)，剧烈震荡1min，放置30min，于480nm处比色。
计算 Cu K值=V/E其中：V-吸取铜标液体积相当于含铜微克数（ug） E-测得消光数四分析手续称取样品0.2~0.5g于150~250ml锥形瓶中，加入50mlEDTA提取剂，塞紧瓶塞在180r/min震荡30min，取下加入少许纸浆过虑于200ml容量瓶中，洗涤滤纸及沉淀，稀释至标线，摇匀，吸取2~10ml于50ml比色管中，按K值方法进行，及得游离氧化铜的铜含量。
硫酸铜催化代替氯化汞氧化重铬酸钾滴定法测定铁矿石中TFe
空气 中的游 离氧氧 化使钨 蓝 色泽褪 去 ， 而消 除过 量 ＴＣ 原 剂 的影 响 。避 免 了国标 法 从 ｉ１还
及 经典 法 的 无汞 测铁 分 析 方法用 重铬酸钾 氧 化过 量 ＴＣ 时 易引入 的误 差 。在硫磷 混 酸介 ｉ１ 质 中， 以二 苯胺 磺 酸钠 为指 示剂 ， 用重铬 酸钾标 准溶 液 滴定全铁 量 ， 得 了令人 满 意的结 果。 取 关 键词 ： 铁矿 石 硫磷 混酸 冒烟 三氯化钛 还原 硫 酸铜催 化 空气 中氧 氧 化
“ 钨蓝 ” 泽 褪 去 消 除 影 响测 定 的 准 确 度 。本 文 用 色
后， 再过 滤 回收不 溶 性残 渣 ， 渣 灼 烧 以 氢氟 酸 、 残 硫
酸 冒烟处 理 ， 用 焦 硫 酸 钾熔 融 。用 盐 酸 酸化 再 后， 以二氯化锡 还 原 Ｆ ¨ 为 Ｆ “ ， 量 的 二 氯化 锡 ｅ ｅ 过 用 氯化 汞氧化 除 去… 或用 Ｓ Ｃ 一ＴＣ， 原为 Ｆ ¨ ｎ １ ｉ１ 还 ｅ 为 Ｆ“ ， ｅ 过量 的 ＴＣ 。 重铬 酸钾 氧化 ＴＣ 为 ＴＣ ｉ １用 ｉ１ ｉ１
文献 Ｉ ， ４ 试验制 定 了无 汞快 速 测 定 铁 矿 石 中 全铁 的新 方 法 ， 用硫 酸铜 中 ｃ 的催 化 作 用 ， 水稀 利 ｕ 加
确 度要求 十分 严格 。
铁 矿石 中全 铁 的测 定 ， 多采 用 盐 酸溶 解试 样 大
释溶 液体积 借用 水 中 氧 和空 气 中的游 离 氧 氧化 ， 使
全铁 含量 愈高 ， 冶炼 价 值愈 高 。为此 ， 铁含 量低 其 全 的铁 矿石 必须 经过选 矿 ， 提高其 全铁 含量 ， 再经 过烧
结成 人造 富矿 入炉 冶炼 。铁矿 石 中全铁含 量是 决定 矿石 品位 及计 价 的重 要 成份 ， 此对 全 铁 分 析 的准 因
矿石中自然铜的测定
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟矿石中自然铜的测定自然铜形成于各种地质过程中的还原条件下,常见于氧化铜矿石中。
自然铜的形成主要与辉铜矿的氧化有关,是硫化铜转变为氧化铜的中间产物，所以自然铜常呈细粒存在于赤铜矿中；其次,自然铜的形成还与CuSO4 与Fe2O3 的相互作用有关，因此，自然铜又常存在于褐铁矿中。
热液成因的自然铜呈细分散关态与沸石、方解石等在一起。
伴生矿物主要是次生硫化铜和赤铜矿。
一、方法概述乙二胺-HgCl2 法试样先用乙二胺溶液浸取氧化铜矿物，在乙二胺溶液中加入少许2，3-二巯基丙烷磺酸钠可降低自然铜的浸取率。
在规定条件下，自然铜仅溶解1.6%,而所有氧化铜矿物溶解近完全。
分离氧化铜后,以含盐酸羟胺的HgCl2 乙醇溶液浸取自然铜。
加盐酸羟胺是为了破坏自然铜表面上的2，3-二巯基丙烷磺酸钠膜。
此时，自然铜溶解完全，硫化铜的浸取率在2%以下。
KCN-水合肼法自然铜在KCN 溶液中由于下述反应则被浸取，2Cu+8CN- +2H2O=2Cu(CN)43-+H2+2OH-2Cu+8CN-+O+H2O=2Cu(CN)42-+2OH- 由反应式可知，增加碱度和引入还原剂，可阻止反应发生。
为此,用KCN-水合肼溶液浸取氧化铜和次生硫化铜,这两类矿物的溶解不受还原剂存在与否的影响。
浸取化铜和次生硫化铜后,可用氨水-(NH4)2CO3 或FeCl3 溶液浸取自然铜。
AgNO3 法当试样中不含次生硫化铜时，可用10-20g/LAgNO3 溶液在0℃时浸取自然铜,，所有氧化铜不干扰测定。
二、分析步骤乙二胺-HgCl2 法测定称取0.5000g-2.0000g 试样置于锥形瓶中,加入50mL3%乙二胺、0.125g2,3-二巯基丙烷磺酸钠、1.5g NH4Cl、2g 无水Na2SO3,振荡30min，过滤,洗涤,滤液弃去或测定自由氧化铜。
残渣中加入50mL 30g/L 盐酸羟胺-20g/L HgCl2-乙醇溶液，振荡30min，过滤，洗涤,滤液加热蒸发至30-40mL,稍冷加入15-20mL 硝混酸，继续加热破坏有机物，并冒烟至干，测定铜。
标准法测定矿石及铜物料中的铜元素
文章编号:１００７－９６７X(２０２０)０５－５７－０３标准法测定矿石及铜物料中的铜元素∗杜维琴(中国有色集团红透山矿业有限公司,辽宁抚顺１１３３２１)摘㊀要:标准法测定矿石及铜物料中的铜元素,适用于不同品位铜含量的测定.本方法适用于铜物料中铜量的测定,测定范围１％~３０％.通过三酸分解试样,用１ʒ１H２S O４调整酸度,p H４．０~４．５的微酸性溶液下,二价铜离子与碘化钾作用游离出碘,再以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,以碘量法完成滴定反应.计算铜元素的含量.本文还讨论了p H值对数据的影响㊁硫代硫酸钠使用不当造成的影响㊁加入碘化钾的作用㊁淀粉指示剂加入的时间㊁加入硫氰酸钾的目的等.关键词:标准法;铜元素;指示剂;p H值中图分类号:O６５５．２㊀㊀㊀文献标识码:A１㊀引㊀言近年来我国铜价上涨,国内铜冶炼产能大幅度扩张而我国资源又相当短缺,导致对铜物料资源需求量的增加,我国的铜消耗已占全球总量１/５左右,成为全球重大的现货消耗国.因而对铜物料中铜含量的检测尤为重要.而铜物料中铜的含量作为主要计价元素直接影响着贸易双方的结算,因此做好铜物料的检验工作,意义重大.从环保㊁生产以及对外贸易等方面考虑,建立快速㊁准确㊁简便的铜物料成分分析具有重要意义.２㊀方法原理通过三酸分解试样,用硫代硫酸钠分离铜与其它杂质,生成硫酸亚铜沉淀.在酸性溶液中进行测定(p H４．０~４．５),用碘化钾将二价铜还原为一价,一价的C u I沉淀并析出碘离子,以淀粉做指示剂,用标准溶液硫代硫酸钠滴定.根据硫代硫酸钠标准溶液的浓度㊁消耗的体积及试样的重量,计算试料中铜的含量.其反应式如下:２C u２＋＋４I－＝２C u Iˌ＋I２I２＋２S２O２－３＝２I－＋S４O２－６３㊀实验部分３．１㊀试剂及溶液的配制(１)盐酸(比重１．１９g/m L);(２)硫酸(１＋１);(３)硝硫混酸:将７００m L硝酸和３００m L硫酸混合;(４)硝酸(１＋１);(５)醋酸(２０％);(６)一次混酸:溴水２５０m L,硝酸２５０m L,两者混合后,注入(１＋１)硫酸１０００m L中混均即可;(７)二次混酸:蒸馏水３００m L,溴水５０m L,硝酸１５０m L,盐酸５０m L混均之后,慢慢将(１＋１)硫酸５０m L注入混均的溶液中即可使用;(８)３０％的硫代硫酸钠;(９)饱和溴水;(１０)碘化钾;(１１)０．５％的淀粉溶液;(１２)硫氰酸钾;(１３)４０％的氟化氢铵;(１４)标准溶液:分品位配制浓㊁稀两种.将１０００m L的新蒸馏水中,加入０．１~０．５g无水碳酸钠混均,全部溶解,再加硫代硫酸钠４．８~１０g,混均溶解.加稳定剂三氯甲烷１．５~３m L,混均,至少稳定７d标定使用;(１５)标定:称取标准铜(ȡ９９．９９９％)０．２~０．４g于４００~５００m L的烧杯中,加入１０m L(１＋１)硝酸,５m L(１＋１)硫酸蒸干,冷至室温,用水稀释约１０m L,滴加氨水中和,过量,加２０％醋酸５m L使溶液溶解,加第３６卷第５期２０２０年１０月有㊀色㊀矿㊀冶N O N－F E R R O U SM I N I N GA N D M E T A L L U R G Y V o l．３６．ɴ５O c t o b e r２０２０∗收稿日期:２０２０－０５－２７作者简介:杜维琴(１９７０ ),女,大专,助理工程师,主要从事化验分析工作.４０％氟化氢铵１０m L,加碘化钾０．２g,用硫代硫酸钠标准溶液滴定到黄色,加入５m L０．５％淀粉溶液,至浅蓝色,加入硫氰酸钾０．５~１g,继续滴至蓝色消失为终点.随同标定做空白试验.计算硫代硫酸钠标准溶液对铜的滴定度:T C u＝m/(V－V０)式中:T C u 硫代硫酸钠标准溶液对铜的滴定度, g/m L;V 标定时,滴定铜溶液所消耗的硫代硫酸钠标准溶液滴定溶液的体积,m L;V０ 滴定铜空白溶液所消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积,m L;m 纯铜的质量,g.平行标定三份,其极差值不大于０．０００００５g/ m L时,取其平均值,否则重新标定.注:硫代硫酸钠标准滴定溶液每隔一周必须重新标定一次.３．２㊀实验方法(１)称取不同的铜物料０．５~２g于烧杯中,加入１０m L盐酸,１５m L硝硫混酸置沙盘上低温加热,充分溶解,使硫酸烟冒尽,取下冷却室温,加入硫酸(１＋１)１０m L,吹水洗杯１００m L左右,加热煮沸,缓慢加入３０％硫代硫酸钠２０~３０m L,使硫酸铜完全转化成硫化亚铜沉淀,溶液清澈透明,趁热过滤,用热水洗沉淀７~８次,展开滤纸将沉淀物洗入原烧杯中,加入混酸１０m L蒸干至硫燃烧,取下冷却二次处理硫痕迹,烤杯至尽干,取下冷却,用１００m L左右蒸馏水洗杯,滴加氨水中和,过量,加２０％醋酸５m L使沉淀溶解,加４０％氟化氢铵１０m L,加碘化钾０．２g,用硫代硫酸钠标准溶液滴定到黄色,加入５m L０．５％的淀粉,至浅蓝色,加入硫酸氰钾０．５~１g,继续滴至蓝色消失为终点.(２)铜的含量计算C u(％)＝T C uˑVːmˑ１００％式中:T C u 硫代硫酸钠标准溶液对铜的滴定度, g/m L;V 测定时,滴定试料溶液所消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积,m L;m 试样的质量,g.４㊀结果与讨论４．１㊀p H对数据的影响酸度控制在４．５~５．０区间,砷锑对检测结果影响小,酸度小检测结果偏低.酸度过大检测结果偏高.４．２㊀硫代硫酸钠使用不当造成的影响煮沸时加入要缓慢㊁按时间加入,防止硫酸亚铜沉淀时变成块状,会不宜分解.液体一定要澄清,否则会使硫酸亚铜沉淀不完全.４．３㊀加入碘化钾的作用(１)作为还原剂C u２＋ңC u＋;(２)作为沉淀剂生成C u Iˌ;(３)作为络合剂使析出的I２形成较I２稳定的I－３.I２＋I－＝I－３反应是可逆的,当用硫代硫酸钠标准溶液滴定时,平衡向左方移动直到定量的I２完全反应.４．４㊀淀粉指示剂加入时间由于淀粉与碘离子生成碘化淀粉的反应吸附大量的碘离子,在滴定过程中,这些被吸附的碘重新进入溶液的速度很慢,妨碍终点观察,使结果产生误差,因此淀粉应在接近终点时加入.４．５㊀加入K S C N的目的由于C u I沉淀表面易吸附少量I２,使测定结果偏低.因此常在临近终点时加入K S C N D,使C u I 转化为溶解度更小的C u S C N,而C u S C N不吸附I２,从而使被吸附的那部分I２释放出来,提高测定的准确度.４．６㊀允许差实验室测定结果的差值应不大于表１所列的允许差.表１㊀两个实验室之间铜分析误差范围C u％允许误差％０．０５１~０．１ʃ０．０１０．１１~０．２ʃ０．０２１．０１~１．５ʃ０．０７２０．０１~２５．００ʃ０．３０４．７㊀方法的精密度按实验方法取铜精矿编号为２０的样品,２个人进行三次平行测定６次,结果见表２.表２㊀平行检测６次测定的结果序号结果(％)与平均值之差(％)序号结果(％)与平均值之差(％)１２１．０８－０．０４４２１．１６＋０．０４２２１．０６－０．０６５２１．１５＋０．０３３２１．１０－０．０２６２１．１３＋０．０１㊀㊀注:６次结果平均值２０．１２％,最大值与最小值之差０．１０％.８５有㊀色㊀矿㊀冶㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀第３６卷４．８㊀方法的准确度(１)实验方法检测的结果与铜精矿标样进行比对按实验方法称取相同的铜精矿标样,由２个人进行平行测定４次,结果见表３.表３㊀检测结果与标样对比序号结果(％)与铜精矿标样之差(％)序号结果(％)与铜精矿标样之差(％)１２０．０４－０．０１３２０．０７＋０．０２２２０．０２－０．０２４２０．０９＋０．０５㊀㊀注:铜精矿标样的含量２０．０５％.４次结果平均值２０．０６％,最大值与最小值之差０．０７％.㊀㊀(２)对方法的准确度进一步检测三个铜精矿样品编号分别为５㊁１０㊁１５,分别由红矿化验室㊁北京矿冶研究院进行测定,结果见表４.表４㊀检测数据与北矿院数据对比样品名称编号红矿化验室C u ％北京矿冶研究院C u ％红矿与北京矿冶研究院(差)㊀５２０．５０２０．５９－０．０９铜精矿１０２０．７８２０．８９－０．１１㊀１５２０．３８２０．３０＋０．０８注:北京矿冶研究院采用的方法是国家标准分析方法G B /T ３８８４．－－２０１２.４．９㊀方法适应于不同品位铜含量的测定按实验方法准确称取各种不同的铜物料样品,再按国家标准分析方法称取相同的样品,由２个人进行平行测定,测定结果(平均值)见表５.表５㊀国标法与标准法对比名称铜精矿(％)冰铜(％)铜原矿(％)尾矿(％)硫精(％)国标法(平均值)２０．３０２４．５２１．３７５０．０７２７０．１３５标准法(平均值)２０．３５２４．５４１．３７３０．０７２００．１３０㊀㊀实验证明:这种测定方法具有较高的准确度,且操作简单易于观察颜色变化,使杂质分离完全,得到准确的数据,此方法适用于不同品位铜含量的测定.对指导生产,保证原材料的检验起到重要的作用.D e t e r m i n a t i o no fC o p p e r i nO r e s a n dC o p p e rM a t e r i a l s b y St a n d a r dM e t h o d D U W e i Ｇqi n (C NM CF u s h u n H o n g t o u s h a nM i n i n g Co ．,L t d ．,F u s h u n １１３３２１,C h i n a )A b s t r a c t :T h e s t a n d a r d m e t h o d i ss u i t a b l e f o r t h ed e t e r m i n a t i o no fc o p p e r i no r e sa n dc o p p e rm a t e r i a l s 敭T h i sm e t h o d i s s u i t a b l e f o r t h e d e t e r m i n a t i o no f c o p p e r c o n t e n t i n c o p p e rm a t e r i a l s w i t h t h e r a n ge of １％～３０％敭T h e s a m p l e i s d e c o m p o s e db y t h r e e a c i d s a n d t h e a c i d i t y i s a d j u s t e db y １ʒ１H ２S O ４U n d e r t h e c o n d i t i o no fm i c r o a c i d s o l u t i o no f p H ４敭０～４敭５ t h ed i v a l e n t c o p p e r i o nr e a c t sw i t h p o t a s s i u mi o d i d e t o d i s s o c i a t e i o d i n e t h e n t h e s t a r c h i s u s e d a s t h e i n d i c a t o r t h e t i t r a t i o n i s c a r r i e do u tw i t hs o d i u mt h i o s u l Ｇf a t e s t a n d a r d s o l u t i o n a n d t h e t i t r a t i o n r e a c t i o n i s c o m p l e t e dw i t h i o d o m e t r y t h e c o n t e n t o f c o p p e r i s c a l Ｇc u l a t e d 敭T h e i n f l u e n c e o f p Hv a l u e o nd a t a t h e i n f l u e n c e o f s o d i u mt h i o s u l f a t e i m p r o pe r u s e t h e ef f e c t o f a d d i n gp o t a s s i u mi o d i d e t h e t i m e o f a d d i ng s t a r chi n d i c a t o r t h e p u r p o s e o f a d d i n g p o t a s s i u mt h i o c ya n a t e e t c 敭a r e d i s c u s s e d 敭K e y wo r d s :s t a n d a r dm e t h o d c o p p e r i n d i c a t o r p Hv a l u e ９５第５期㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀杜维琴:标准法测定矿石及铜物料中的铜元素。
矿物药鉴别实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握矿物药的基本性状和鉴别特征。
2. 熟悉常用矿物药的鉴别方法。
3. 提高对矿物药真伪识别的能力。
二、实验原理矿物药是中医药的重要组成部分，具有独特的疗效。
由于矿物药种类繁多，且部分矿物药外观相似，鉴别难度较大。
本实验通过观察矿物药的外观、颜色、质地、硬度等特征，结合化学实验方法，对矿物药进行鉴别。
三、实验材料1. 矿物药样品：雄黄、雌黄、石膏、寒水石、赤石脂等。
2. 仪器：显微镜、放大镜、天平、酒精灯、烧杯、试管、滴管等。
3. 药材：硝酸银、氯化钡、盐酸、硫酸铜等。
四、实验方法1. 外观观察法- 观察矿物药的颜色、形状、大小、质地等特征。
- 对比不同矿物药的外观差异，初步判断其种类。
2. 化学实验法- 硝酸银法：取少量矿物药粉末，加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成。
- 氯化钡法：取少量矿物药粉末，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成。
- 盐酸法：取少量矿物药粉末，加入盐酸，观察是否有气泡产生。
- 硫酸铜法：取少量矿物药粉末，加入硫酸铜溶液，观察是否有颜色变化。
3. 显微镜观察法- 对矿物药样品进行显微镜观察，观察其晶体结构、颜色等特征，进一步确定矿物药种类。
五、实验结果1. 雄黄与雌黄- 外观：雄黄呈不规则的块状或粉末，全体呈深红色或橙红色；雌黄呈黄色，与雄黄相似。
- 硝酸银法：雄黄产生白色沉淀，雌黄无明显变化。
- 氯化钡法：两者均无明显变化。
- 盐酸法：两者均无明显变化。
- 硫酸铜法：两者均无明显变化。
- 结论：雄黄与雌黄可通过硝酸银法进行鉴别。
2. 石膏与寒水石- 外观：石膏呈纤维状结晶聚合体，全体白色、灰白色或淡黄色；寒水石呈粉红色，质硬脆。
- 硝酸银法：两者均无明显变化。
- 氯化钡法：两者均无明显变化。
- 盐酸法：石膏产生气泡，寒水石无明显变化。
- 硫酸铜法：两者均无明显变化。
- 结论：石膏与寒水石可通过盐酸法进行鉴别。
3. 赤石脂- 外观：赤石脂为块状集合体，呈不规则的块状，粉红色、红色至紫红色，或有红白相间的花纹。
化学溶解采矿实验报告
一、实验目的1. 了解化学溶解采矿的基本原理和方法。
2. 掌握化学溶解采矿过程中常用化学试剂的性质和作用。
3. 通过实验，验证化学溶解采矿的效果，并分析影响溶解效果的因素。
二、实验原理化学溶解采矿是一种利用化学试剂将矿石中的金属离子溶解出来，然后进行富集和提取的方法。
实验中，采用硫酸铜作为化学试剂，通过与矿石中的金属离子发生置换反应，使金属离子进入溶液中，从而达到分离的目的。
三、实验器材1. 矿石样品2. 烧杯3. 玻璃棒4. 电子天平5. 滤纸6. 滤斗7. 滴定管8. 硫酸铜溶液9. 硝酸溶液10. 盐酸溶液11. 水浴锅12. pH计四、实验步骤1. 准备工作：称取一定质量的矿石样品，将其放入烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌，使矿石样品充分湿润。
然后，加入适量的硫酸铜溶液，继续搅拌，使矿石样品与硫酸铜溶液充分接触。
3. 置换反应：将烧杯放入水浴锅中，加热至一定温度，使置换反应进行。
在反应过程中，不断搅拌，以确保反应均匀进行。
4. 过滤：反应完成后，将溶液通过滤纸过滤，收集滤液。
5. 检验：取少量滤液，用pH计测定其pH值。
若pH值大于7，则说明有金属离子溶解在溶液中。
6. 沉淀：向滤液中加入适量的硝酸溶液，使金属离子沉淀。
待沉淀完全后，过滤收集沉淀。
7. 分析：对沉淀进行分析，确定其中金属离子的含量。
五、实验现象1. 溶解：矿石样品与硫酸铜溶液接触后，逐渐溶解，溶液颜色由无色变为蓝色。
2. 置换反应：加热过程中，溶液颜色逐渐加深，说明金属离子正在溶解。
3. 过滤：过滤过程中，滤纸上有白色沉淀生成，说明金属离子已进入溶液。
4. 检验：滤液pH值大于7，说明有金属离子溶解在溶液中。
5. 沉淀：加入硝酸溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明金属离子已沉淀出来。
六、结论1. 通过实验，验证了化学溶解采矿的基本原理和方法。
2. 硫酸铜溶液可以有效地将矿石中的金属离子溶解出来。
3. 溶液pH值、反应温度等因素会影响化学溶解采矿的效果。
矿石中铜锌连续测定
矿石中铜锌连续测定铜和锌是常见的金属元素，它们在工业生产中具有重要的应用价值。
因此，对于矿石中铜锌含量的连续测定显得尤为重要。
本文将介绍一种常用的方法，以及该方法的原理和步骤。
在矿石中测定铜和锌的含量通常采用电化学分析方法，其中最常用的是电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)。
这种方法具有高灵敏度、高准确度和高精确度的优点，可以同时测定多种金属元素的含量。
样品的制备非常重要。
矿石中的金属元素通常以硫化物的形式存在，因此需要将其转化为可溶性的形式。
常用的方法是采用酸溶解，可以选择盐酸和硝酸的混合溶液进行溶解。
溶解后的样品可以进一步稀释，以便在测定过程中得到适宜的浓度范围。
接下来是仪器的准备和操作。
ICP-MS仪器需要进行校准和优化，以确保测定结果的准确性和精确性。
校准可以通过标准品的浓度进行，通常选择不同浓度的标准品进行多点校准。
优化则是针对不同元素的特性进行的，包括离子浓度、射频功率、气体流量等参数的调整。
在样品测定前，需要进行质控实验。
这包括空白实验、加标回收实验和质控样品的测定。
空白实验用于检查试剂和仪器的污染情况，加标回收实验用于评估方法的准确性和回收率，质控样品的测定则用于监控测定过程中的稳定性和精确性。
在进行样品测定时，需要根据样品的特点选择合适的工作模式。
对于铜和锌的测定，可以选择单元素模式或多元素模式。
单元素模式可以提高测定的灵敏度和准确度，但是分析时间较长；多元素模式可以同时测定多种金属元素，提高分析效率，但是灵敏度和准确度会有所降低。
测定结果的处理和分析也是非常重要的。
通过对测定结果的统计分析，可以评估测定方法的准确性和精确性，并进行质量控制。
同时，还可以对样品中铜和锌的含量进行比较和评估，以及与其他样品的对比分析。
总结起来，矿石中铜锌含量的连续测定是一项重要的工作。
采用ICP-MS方法可以得到准确、精确的测定结果，对于矿石的开发和利用具有重要的意义。
通过合理的样品制备、仪器校准和优化、质控实验以及测定结果的处理和分析，可以确保测定结果的可靠性和准确性，为矿石资源的开发和利用提供科学依据。
矿石中铜含量检测方法
矿石中铜含量检测方法摘要：该文章主要针对矿石中铜含量的检测方法进行了介绍，其中包括光谱法，电解重量法以及碘量法，这些方法都是比较常规的分析方法，文章对这些方法的优点和弊端进行了分析和探讨，同时也提出了相应的意见和建议，希望能给有关人员带来帮助和参考。
关键词：矿石；铜含量；检测方法引言铜的导热性以及导电性等都是比较好的，该种物质是一种紫红色的金属，在电子工业以及机械制造等领域内得到了广泛的应用，并且也是现代工业以及国防科学技术发展过程中的一种重要材料。
自然界中的铜可以分为自然铜以及氧化铜等，这主要是根据其存在形态进行分类的。
铜矿石的共生以及半生矿的类型是比较多的，并且也含有很多的元素，在具体检测过程中经常会出现药剂残留等问题，同时也会有多杂质难溶的矿样，这会给检测工作增加一定的难度。
所以对矿石中的铜进行分析时会面临着更高的要求。
1矿石中铜含量的检测方法1.1光谱分析法原子吸收光谱法（AAS）我国目前对铜进行测试的矿石有很多种，例如《GB/T 14353.1-2010铜矿石、铅矿石和锌矿石化学分析方法第1部分:铜量测定》《GB/T 14353.1-2010铜矿石、铅矿石和锌矿石化学分析方法第1部分:铜量测定》，即在0.001%~5%的范围内，采用的是原子吸收光谱法。
本发明的方法是：在含有黑渣的情况下，利用空气/乙炔火焰，在盐酸介质中，在324.7 nm下，测定铜的含量。
原子吸收光谱法是一种适合测定低浓度铜的仪器，但是最近几年，用该法测定高含量铜的文献也较多，例如，在合适地改变燃烧器角度的情况下，使用铜的原子吸收光谱次敏感线249.20 nm来确定含铜原料中的高含量铜，该方法主要是研究了光谱测灵敏线以及试液酸度等对高含量同测定所产生的影响，通过对铜含量在75%以内的铜精矿、海绵铜及铜渣的分析，得到了与其它方法一致的结果，该方法具有操作简便、速度快、抗干扰能力强、适用于大规模生产等优点。
然而，原子吸收光谱法仅能确定单一的元素，而且其测量的线性范围也很小，但是，在测试过程中，矿物样品会产生严重的自我膨胀，从而降低了测量的结果。
利用铜矿石制备高纯度硫酸铜
铜 的提取 ９ ６ ． ６ ５ 率（ ％）
酸
度
浸
取
时
间
图 １ 粒度和酸度 度对铜浸 出率 的影响
— —
图 ２ 浸取 时间对铜 浸 出率的影响
啊ｍ论坛 ・２ ０ １ ３年第 １ ２ 期（ 下 ）——
关于加 强气象探测环境保 护工作 的思考与分析
口 曹焉艳
（ 辽 宁气象局 辽 宁 ・ 沈阳 １ １ ０ ０ ０ １ ）
６ Ｏ目矿粉 铜 的 浸 出
（ ％）
１ ２ ０目 矿 粉 铜的浸出
蛊
８ １ ． ２
８ ２ ． ８
８ ７ ． ７
８ ９ － ３
浸取时间
（ ｈ ）
ｌ
１ ． ５ ９ ６ ． ６ ９
２ ９ ８ ． ２ ２
２ ． ５ ９ ８ ． ３ １
３ ９ ８ ． ６ ４
（ ９ ９ ． ９ ９ ％） 是制作腐蚀 电路板 的新型原料 ， 目 前市场上对高纯度 的方法一般有两种 ：一种是蒸发溶剂法 。另一种 方法是冷却
ｃ ｕ Ｏ （ ９ ９ ． ９ ９ ％） 的需求量很大， 价格也较高 ， 市场前景 比较看好 。 饱和溶液法 。硫酸铜 的溶解度随温度变化较 大，本 实验采用 本论文 的设计 思想 是首先利用廉价 的铜矿 石制 备具有高纯度 蒸发溶剂法进行结晶 。
般 而言， 生产硫酸铜时 ， 氧 化铜矿要 细磨至通 过 １ ２ ０ ｔ ｎ ｎ
筛， 然后用含 １ ０ ０～ １ ２ Ｏ ｇ ／ １ Ｈ２ Ｓ Ｏ 的溶液在搅拌下反应 。
２ － ３杂质的除去
３ ０ （ ｇ ／ Ｌ ） 。 浸出液过滤除去未反应物， 加适量掩蔽剂 出去杂质干 扰， 选择酸度为 １ 表 １ 粒度与酸度对铜浸 出率 的影 晌
选矿硫铁矿活化剂硫酸铜活化原理
选矿硫铁矿活化剂硫酸铜活化原理一、选矿硫铁矿的性质选矿硫铁矿是一种常见的硫化矿石，其主要成分是含铜的硫化物。
在矿石中，铜主要以黄铜矿的形式存在，同时还伴生有其他的硫化物和氧化物。
硫铁矿的选矿难度较大，一般需经过浮选等工艺才能有效提取铜。
二、硫酸铜的活化作用硫酸铜是一种常用的活化剂，其主要作用在于活化硫铁矿，提高其在浮选过程中的浮选性能。
硫酸铜的活化作用是通过其与硫铁矿表面形成的化学反应实现的。
具体来说，硫酸铜可以与硫铁矿表面的铁离子或硫化物离子生成不溶性的硫酸铜化合物，从而改变硫铁矿表面的电荷特性和湿润性质，提高硫铁矿与浮选剂的接触性和吸附性。
三、硫酸铜活化原理硫酸铜活化硫铁矿的原理主要包括以下几个方面：1. 形成活化膜：硫酸铜在硫铁矿表面形成一层活化膜，使硫铁矿表面由原来的亲水性转变为疏水性，从而促进浮选剂与硫铁矿颗粒的接触和吸附，增强硫铁矿的浮选性能。
2. 改善浮选剂吸附：硫酸铜的活化作用还可以改善浮选剂（如黄原酸、木脂酸等）对硫铁矿的吸附性能，使浮选剂更加容易与硫铁矿颗粒发生作用，并提高浮选效率。
3. 形成表面络合物：硫酸铜与硫铁矿表面的铁离子或硫化物离子形成络合物，使硫铁矿表面的电荷特性发生改变，增加硫铁矿颗粒与浮选剂的亲和力。
4. 提高浮选选择性：硫酸铜还可以提高硫铁矿与其他杂质矿物的分离度，从而提高浮选过程中的选择性，减少其他杂质矿物的损失。
四、硫酸铜活化原理的应用硫酸铜活化原理在硫铁矿浮选中具有广泛的应用。
在实际生产中，通过调整硫酸铜的用量，控制活化条件，可以有效提高硫铁矿的浮选效果，增加铜的回收率。
硫酸铜的活化作用还可适用于其他含硫矿物的浮选，如黄铜矿、辉锑矿等，具有重要的理论和实际价值。
五、总结硫酸铜作为一种重要的活化剂，在硫铁矿浮选中具有显著的活化效果。
通过形成活化膜、改善浮选剂吸附、形成表面络合物和提高浮选选择性等作用，硫酸铜可以促进硫铁矿的浮选过程，提高浮选性能，实现铜的有效提取。
硫酸铜质量分数
硫酸铜质量分数
<p>硫酸铜是一种广泛存在于矿物中的常见金属酸盐，它是常见矿物质（包括铜矿石）中最常见的二价铜根离子。
硫酸铜具有很强的氧化力，能够深入进入铜矿石，通过在金属中还原自由离子合成金属离子，可以将金属离子从矿石中去除。
直接或间接转化为铜粉、铜棒、铜锭或各种典型的二价铜根离子以备用。
硫酸铜的质量分数是指硫酸铜中的硫酸分数，其化学式为CuSO4，硫酸铜与铜离子的比例决定了硫酸铜的质量分数，即硫酸铜含量是多少。
一般情况下，食品质量分数要求为98%以上，用于其他工业用途的硫酸铜分数也可以在20%～90%之间变化。
要确定硫酸铜的质量分数，必须先进行一系列的实验。
首先要准备一定的硫酸铜，接下来硅胶气液体比色仪测量硫酸铜的浓度，然后用大锅浸出铜离子，最后采用分析方法测定硫酸铜的质量分数。
硫酸铜的质量分数直接影响其在用途上的质量和效果，因此，检测和控制硫酸铜的质量分数对于使用硫酸铜有重要意义。
经过检测，在正常使用范围内，硫酸铜的质量分数应符合要求，这样才能保证硫酸铜的质量和效果，从而促进硫酸铜的广泛应用。
硫酸铜作为选矿剂选矿原理
硫酸铜作为选矿剂选矿原理
硫酸铜作为选矿剂的选矿原理是利用其氧化性和电化学性质。
在铜矿选矿中，硫酸铜通常被用作氧化剂，它可以将铜矿石中的硫化铜氧化为可溶性的硫酸铜。
这样，在后续的选别过程中，可以通过加入其他化学试剂，如氢氧化钠或氢氧化钾等，将硫酸铜从矿石中分离出来，从而实现铜的回收。
此外，硫酸铜还具有一定的电化学性质，可以作为电化学选别的试剂。
在电化学选别过程中，硫酸铜可以作为阳极和阴极之间的介质，通过电解作用将铜离子从矿石中分离出来。
这种方法可以有效地提高铜的回收率，并且不会对环境造成污染。
总的来说，硫酸铜作为选矿剂的选矿原理是利用其氧化性和电化学性质，通过氧化和电化学作用将铜从矿石中分离出来，从而实现铜的回收。
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书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
矿石中硫酸铜矿物的测定
铜矿石中铜的硫酸盐矿物有很多种,但阳主要的是胆矾和水胆矾。
硫酸盐矿物均属次生矿物，是硫化铜矿物氧化的产物。
因为CuSO4 易溶于水，多见之
于干旱地区的铜矿床氧化带。
在硫化矿的开采、矿石堆放及加工过程中,也有可能形成CuSO4。
CuSO4 的水溶特性,使其在铜矿石加工工艺过程中具有独特的行为和影响，因此,测定矿石中硫酸铜矿物很有必要。
方法概述水溶法胆矾是唯一易溶水的铜矿物。
在室温下用蒸馏水浸取便可,也有在80-90℃浸取的。
本法操作简便，且可满足工艺上“水溶铜”测定的要求,因此目前仍然普遍采用水溶法测定硫酸铜矿物。
测定结果称之为”水溶铜”更为确切。
水溶法测定硫酸铜矿
物似乎是简单且准确，但还存在不少问题:（1）当矿石中有闪锌矿存在时,由于生成CuS 沉淀,而使硫酸铜矿物的测定结果偏低。
（2）当矿石中存在方解石等
碱土金属的碳酸盐或其他碱性物质时，由于生成碱式碳酸铜同样使硫酸铜矿物测定结果偏低。
（3）在硫化矿中常常存在硫酸铁，浸取时与硫酸铜一起被水溶解进入溶液，使辉铜矿部分溶解,使硫酸铜矿物的测定结果偏高。
（4）破碎试样时带入的金属铁,可将进入溶液的Cu2+还原为金属,使结果偏低。
黑药钠盐法此法的原理是，含硫酸铜矿物的试样用黑药钠盐(二乙基二硫代磷酸钠)的水溶
液处理时,Cu2+迅速与黑药钠盐作用,形成了不溶于水而溶于苯等有机溶剂的黑药铜盐，用有机溶剂提取后,测定铜即得到硫酸铜矿物的含量。
由于Cu2+与黑药钠盐的作用速度比Cu2+与闪锌矿、方解石等许多物质间的作用快得多,故上述物质不再干扰测定。
但本法操作繁琐，不适宜大批操作。
Na2S2O3 法利用pH8 的20g/L Na2S2O3-2.5%抗坏血酸溶液作硫酸铜矿物的选择性溶剂，浸取10min，硫酸铜矿物可守全溶解。
Na2S2O3 和抗坏血酸可肖、消除方解石和高价铁的影响。
本法操作方便，结果也较为准确。
甲醇法用四醇浸取硫酸铜矿。