盐类水解化学(离子)方程式总结

盐类水解方程式书写

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH・HO H2CO等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步：CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。

(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有：AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。

(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有放出。

盐类水解及其应用

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（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右向右向右向左向左向右
c(CH3COO-) 增大
减小减小减小增大增大减小
c(OH-)
增大
减小增大减小增大减小减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等（4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
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４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+

高中化学盐类的水解及应用

课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。

(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。

(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。

②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。

3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。

[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。

②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。

如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。

高三化学一轮复习——盐类的水解

室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
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2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(

水解离子方程式的书写

2Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平）。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点：水解 ⑴ 可逆：盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3）一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸> Hl>6H-H>HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。

高二年级化学盐类的水解知识点

学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

高中化学：盐类的水解及应用知识点

高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。

M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。

第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

2025届高中化学复习学案：盐类的水解

盐类的水解（答案在最后）1. 了解盐类水解的原理及一般规律。

2.掌握盐类水解离子方程式的书写。

3．了解影响盐类水解程度的主要因素。

4.了解盐类水解的应用。

5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。

②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。

试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

①NH4Cl：_________________________________________________________。

②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。

③FeCl3：________________________________________________________。

④CH3COONH4：__________________________________________________。

⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。

【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐类的水解_知识

盐类的水解知识讲义（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。

现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降，使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。

化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。

盐类水解类型

盐类水解类型
盐类水解是化学反应，其中盐的离子与水分子相互作用，形成新的物质。

盐类水解类型包括强酸强碱、强酸弱碱、弱酸强碱和弱酸弱碱。

强酸强碱盐水解的离子方程式是强酸根离子与水分子反应，生成强酸分子和氢氧根离子。

强酸弱碱盐水解的离子方程式是强酸根离子与水分子反应，生成强酸分子和氢氧根离子。

弱酸强碱盐水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。

弱酸弱碱盐水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。

盐类水解是一个可逆反应，水解过程是一个吸热反应。

温度、浓度和溶液的酸碱度是影响盐类水解平衡的因素。

盐类的水解实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。

2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。

二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。

盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。

盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。

一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。

2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。

四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。

2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。

3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。

五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。

2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。

3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。

4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。

5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。

6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。

7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。

根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。

2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。

3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

nh4hco3水解离子方程式

《NH4HCO3水解离子方程式：从化学公式到实际应用的探究》一、引言NH4HCO3，化学名称为碳酸氢铵，是一种常见的盐类化合物。

它在水中会发生水解离子反应，产生氢氧化铵和碳酸氢根离子。

本文将从NH4HCO3的化学公式开始，深入探讨其水解离子方程式，并结合实际应用，从不同角度全面评估NH4HCO3的性质和用途。

二、NH4HCO3的化学公式及水解离子方程式1. NH4HCO3的化学公式：NH4HCO3是由铵离子（NH4^+）和碳酸根离子（HCO3^-）组成的盐类化合物。

2. NH4HCO3的水解离子方程式：NH4HCO3在水中会发生水解离子反应，其完整的离子方程式可表示为：NH4HCO3(s) → NH4+(aq) + HCO3–(aq)水解离子方程式详细解释：当NH4HCO3溶解于水中时，它会解离成两种离子，即铵离子（NH4+）和碳酸氢根离子（HCO3-）。

这一过程是可逆的，意味着在适当的条件下，NH4+和HCO3-也可以重新结合成NH4HCO3。

NH4HCO3的水解离子反应具有一定的动态性。

三、NH4HCO3的实际应用1. NH4HCO3在化工领域中被广泛用作中和剂和氨的原料。

2. NH4HCO3在食品工业中常被用作发酵剂，例如在蛋糕和饼干制作过程中。

3. NH4HCO3也被用于医药和农业领域，具有调节酸碱度和提供氮源的作用。

四、个人观点和理解NH4HCO3作为一种盐类化合物，在实际应用中具有广泛的用途。

其水解离子反应是化学性质的重要体现，了解这一过程有助于更好地理解NH4HCO3在不同领域的应用。

NH4HCO3的水解离子方程式也为我们提供了一种深入探究化学反应的思路，有助于拓展我们对化学反应动态性的认识。

五、总结和回顾通过对NH4HCO3的化学公式和水解离子方程式的探讨，我们深入了解了这种盐类化合物的性质和反应过程。

结合实际应用，我们对NH4HCO3的用途有了更全面的认识。

值得指出的是，NH4HCO3的水解离子反应是一个动态平衡过程，这也为我们认识化学反应的动态性提供了一个典型范例。

(完整版)盐类的水解知识点总结

(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

盐类水解方程式

盐类水解反应方程式归纳1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O⇌ NH3·H2O+HCl NH4++H2O⇌H++NH3·H2OFeCl3+3H2O⇌ Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O⇌ Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O⇌ Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O⇌ NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O⇌ H2SO3+NaOH HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2S+H2O⇌ NaHS+NaOH S2-+H2O⇌HS-+OH–NaHS+H2O ⇌ H2S+NaOH HS-+H2O⇌H2S+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na3PO4+H2O⇌ Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O⇌HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O⇌ NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O⇌ H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ⇌C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O⇌C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O⇌ CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O= HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH。

高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡

高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡今天给大家整理了高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡，知识点整理归纳！考点1：盐类水解平衡及其应用一、盐类水解的定义和实质1. 盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H + 或OH-生成弱电解质—弱酸或弱碱。

盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。

2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。

3. 盐类水解反应离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。

盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“”。

二、盐类水解的影响因素及其应用1. 内因：盐本身的性质（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

2. 外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）浓度：① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

② 增大c(H + ) ，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H - ) ，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

1. 组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。

2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。

3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO 3 2- 比HCO 3 - 的水解程度大得多。

四、溶液中的几个守恒关系1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

盐的水解离子方程式书写要点

盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。

在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。

盐类的水解的离子方程式一般不写“=3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。

如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;NaHCO3溶液呈碱性：HCO3—+H2O H2CO3+OH—；混合后，由于：H++OH—=H2O使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。

常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—；Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—；NH4+与AlO2—、SiO32—等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SiO32—+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。

5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。

规律：盐类水解的离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

电离及水解方程式

电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。

不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。

4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。

通式：M n+＋A m-＋nm H2O＝m M(OH)n＋H n A总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。

酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。

二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1) Na2CO3离子方程式为：-23CO＋H2O HCO3-＋OH－，相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。

(2) NH4ClN H4+＋H2O NH3·H2O ＋H+。

2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。

如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ HClN H 4+ ＋ Cl -＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + ＋ Cl -N H 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H +这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。

如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na +＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH －3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。