结构化学第四章练习题
结构化学习题答案(2)
《结构化学》第四章习题4001I3和I6不是独立的对称元素，因为I3=，I6=。
4002判断：既不存在C n轴，又不存在h时，S n轴必不存在。
---------------------------- ( )4003判断：在任何情况下，2ˆn S=Eˆ。
---------------------------- ( )4004判断：分子的对称元素仅7种，即，i及轴次为1，2，3，4，6的旋转轴和反轴。
---------------------------- ( )4005下面说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群(B) 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群(C) 分子中有S n轴，则此分子必然同时存在C n轴和h面(D) 镜面d一定也是镜面v4006下面说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，2ˆn S=Eˆ4008对称元素C2与h组合，得到___________________；C n次轴与垂直它的C2组合，得到______________。
4009如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含：---------------------------- ( )(A) C6，h (B) C3，h (C) C3，i (D) C6，i4010判断：因为映轴是旋转轴与垂直于轴的面组合所得到的对称元素，所以S n点群分子中必有对称元素h和C n。
---------------------------- ( )4011给出下列点群所具有的全部对称元素：(1) C2h (2) C3v (3) S4 (4) D2 (5) C3i4012假定 CuCl43-原来属于T d点群，四个 Cl 原子的编号如下图所示。
结构第四章试卷
结构化学第四章测试题班级__________ 学号___________ 姓名________________ 分数__________一、判断正误1. 按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。
( )2. 分子光谱得不到非极性分子的键长信息。
( )3. 顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。
( )4. 核磁共振谱中，质子周围的电子密度越大，则其化学位移越大。
( )5. 核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。
( )6. 可以用顺磁共振谱来判断Mo催化剂中的Mo是五价还是六价的。
( )二、选择正确答案1. 比较ＣＮ和ＣＮ`+`+`!`的力常数（ω(CN)=2068.61 ω(CN`+`+`!`)=1580 ）a. Ｋ(CN)>Ｋ(CN`+`+`!`)b. Ｋ(CN)=Ｋ(CN`+`+`!`)c.Ｋ(CN)<Ｋ(CN`+`+`!`)d.不可比较2. 用60M的核磁共振仪测得某质子与TMS △υ=120周/S 计算化学位移δ. ( )a. 2ppmb. 4ppmc. 120d. 603. 已知H`+`35`!`Cl的振动光谱为2886 cm`+`-1`!`,因此可推测H`+`37`!`Cl的振动光谱为( )a. 2886 cm`+`-1`!`b. 5772 cm`+`-1`!`c. 1442 cm`+`-1`!`d. 2884 cm`+`-1`!`4. [Mn(NH`-`3`!`)`-`6`!`]Br`-`2`!`的磁距μ=5.9 μ`-`B`!` 则中心离子的末成对电子数为: (a. 5b. 7c. 3d. 65. R RR-C-OH (A)和R-C-CH`-`2`!`OH (B)的H*发生核磁共振所需的外磁场为( )H* H*a. A`-`H*`!`>B`-`H*`!`b. A`-`H*`!`=B`-`H*`!`c. A`-`H*`!`<B`-`H*`!`d. A`-`H*`!`=B`-`H*`!`=06. CH`-`3`!`CH`-`2`!`OH 中OH的质子的核磁共振峰发生分裂是由于( )a. 受邻近C核自旋的影响b. 受邻近O核自旋的影响c. 受邻近电子自旋的影响d. 受邻近H核自旋的影响7. 如图为某物质的核磁共振谱图,比较质子A和质子B的δ相对大小( )a. δA>δBb. δA<δBc. δA=δB8. 判断下图是那个分子的核磁共振谱图: ( )三、简答1. 振动光谱可以提供那些分子结构信息.`.`2. 分子的磁化率可以提供那些分子结构信息.3. 核磁共振可以提供那些分子结构信息.4. 顺磁共振可以提供那些分子结构信息.5. Ｘ光电子能谱和ＵＰＳ分别可以提供那些分子结构信息四、计算1. HF的转动谱线间距是41.9 cm`+`-1`!`,计算该分子的I和键长.2. HI的基本振动频率ω`-`ε`!`=2230.1cm`+`-1`!`,求弹力常数.3. 已知H`-`2`!`的振动特征频率为4395.24cm`+`-1`!` ,计算零点能.4. 绘出下列物质的核磁共振草图,并标出基团位置.CL`-`2`!`CHCH`-`2`!`Cl。
结构化学3和4章习题
结构化学3和4章习题第三章⼀、填空、选择：1.对称元素C n轴与垂直于它的组合可得到C2（）。
2. S1和S2不是独⽴的对称元素，因为S1＝（），S2＝（）。
3.下列说法错误的是（）。
A、分⼦中有S n轴，则此分⼦必然同时存在C n轴和σh。
B、凡是正四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d群C、S4是个独⽴的对称元素。
D、分⼦既有C n轴⼜有垂直于C n轴的σh，此分⼦必有S n轴。
4下列分⼦中具有偶极矩，⽽不属于C nv群的是A H2O2B NH3C CH2Cl2D CH2 =CH25下⾯说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群(B) 同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群(C) 分⼦中有S n轴，则此分⼦必然同时存在C n轴和σh⾯(D) 镜⾯σd⼀定也是镜⾯σv6下⾯说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 如构成分⼦的各类原⼦均是成双出现的，则此分⼦必有对称中⼼(B) 分⼦中若有C4，⼜有i，则必有σ(C) 凡是平⾯型分⼦必然属于C s群(D) 在任何情况下，2?S=E?n7 下列说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 凡是⼋⾯体络合物⼀定属于O h点群(B) 凡是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d点群(C) 异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼(D) 在分⼦点群中对称性最低的是C1群，对称性最⾼的是O h群8下列分⼦中属于D3群的是：---------------------------- ( )(A) BF3(B) NH3(C)部分交错式⼄烷(D)交错式⼄烷9. 属于下列哪⼀点群的分⼦可能有旋光性（）A．D∞h B. Cs C. O h D. D n⼆、写出下列分⼦所归属的点群及全部对称元素：HCN，SO3，氯苯（C6H5Cl），苯（C6H6），萘（C10H8），CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3。
结构化学第四章分子的对称性习题及答案
一、填空题
1.群的表示可分为可约表示和不可约表示。
2.判断分子有无旋光性的标准是是否具有反轴。
3. 分子有无偶极矩与分子对称性有密切关系，只有属于C n和C nv这两类点群的分子才具有偶极矩，而其它点群的分子偶极矩为0。
二、选择题
1. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是【D 】
A. 以共价键结合的
B. 以离子键结合的
C. V形的
D. 线形的，并且有对称中心
2. 根据分子的对称性，可知CCl4分子的偶极矩等于【A 】
A. 0
B. 1.03
C. 1.85
D. 1.67
3. 组成点群的群元素是什么【A 】
A. 对称操作
B. 对称元素
C. 对称中心
D. 对称面
4. CH4属于下列哪类分子点群【A 】
A. T d
B. D h
C. C3v
D. C s
5. H2O属于下列哪类分子点群【 A 】
A. C2v
B. C3v
C. C2h
D. O h
三、回答问题
1. 找出H2O分子和NH3分子的对称元素和对称操作及其所属点群，并建立其对称操作的乘积表。
课本第125页：表4.2.1和表4.2.2
课本第142页：表4.6.3。
结构化学第四章习题及答案
第四章习题一、 选择题1. 下面说法正确的是：---------------------------- ( D )(A) 分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群(B) 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群(C) 分子中有 Sn 轴，则此分子必然同时存在 Cn 轴和σh 面(D) 镜面σd 一定也是镜面σv2. 下面说法正确的是：---------------------------- ( B )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于Cs 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ3. 如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含：---------------------------- ( C )(A) C6， σh (B) C3， σh (C) C3，i (D) C6，i二、 填空题1. I3和I6不是独立的对称元素，因为I3= +I ，I6= +σh 。
2. 对称元素C2与σh 组合，得到__ i __；Cn 次轴与垂直它的C2组合，得到_n 个C2__。
3. 有两个分子，N3B3H6和 C4H4F2，它们都为非极性，且为反磁性，则N3B3H6几何构型_平面六元环__，点群 _。
C4H4F2几何构型_平面，有两个双键_，点群 。
三、 判断题1. 既不存在C n 轴，又不存在σh 时，S n 轴必不存在。
---------------------------- ( × )2. 在任何情况下，2ˆnS =E ˆ 。
---------------------------- ( × ) 3. 分子的对称元素仅7种，即σ ，i 及轴次为1，2，3，4，6的旋转轴和反轴。
---------------------------- ( × )四、 简答题1. 写出六重映轴的全部对称操作。
结构化学第四章练习题(含答案)
第四章分子对称性习题1、NF3分子属于_____________点群。
该分子是极性分子，其偶极矩向量位于__________上。
2、画出正八面体配位的Co(en)33+的结构示意图，指明其点群。
3、写出下列分子所属的点群：CHCl3，B2H6，SF6，NF3，SO32-4、下列说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 凡是八面体络合物一定属于O h点群(B) 凡是四面体构型的分子一定属于T d点群(C) 异核双原子分子一定没有对称中心(D) 在分子点群中对称性最低的是C1群，对称性最高的是O h群5、判别分子有无旋光性的标准是__________。
6、偶极矩μ=0，而可能有旋光性的分子所属的点群为____________；偶极矩μ≠0，而一定没有旋光性的分子所属的点群为___________。
7、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性？----------------------------------- ( )(1)I3-(2)O3(3)N3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 28、在下列空格中打上"+"或"-"以表示正确与错误。
分子所属点群C i C n vD n T d D n d分子必有偶极矩分子必无旋光性9、HCl的偶极矩是3.57×10-30C·m，键长是1.30Å。
如果把这个分子看作是由相距为1.30 Å 的电荷+q与-q组成的，求q并计算q/e。
(e=1.602×10-19C)10、分子有什么对称元素？属于何种点群？写出该群的乘法表。
11、CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( )(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的(C) V形的(D) 线形的，并且有对称中心(E) 非线形的11、一个具有一个三重轴、三个二重轴、三个对称面和一个对称中心的分子属于_______________________点群。
结构化学 第四章练习题
第四章 分子点群1.（中山96）①3NH 分子所属的点群是（C ）A. 3CB. 3DC. 3V CD. 3h D ②下列分子中有偶极矩的是（ B ）A. 2CSB. 2H SC. 3SOD. 4CCl 2. (中山97)①FCH C CHF ==分子的点群为(2C )②属于(C n )点群的分子，既有旋光性，也有偶极矩。
③有偶极矩的分子有( B )A. 2COB. 2H OC. 4CHD.苯 ④丙二烯分子的点群为( D )A. 4SB. 2DC. 2h DD. 2d D3. (中山98) 3AsH ,3ClF ,3SO ,23SO -,3CH +,3CH -中偶极矩为零的是（B ） A ClF 3和CH 3- B. SO 3和CH 3+ C. AsH 3和CH 3- D. ClF 3和SO 32-[ClF 3：sp 3d 2杂化，T 型。
CH 3- ：sp 3杂化，三角锥型] [SO 3：sp 2杂化,平面正三角形。
CH 3+：sp 2杂化,平面正三角形] [AsH 3和CH 3-：三角锥。
SO 32-：sp 3杂化，三角锥型]ClF 34.（中山99）AlF 63-离子中心Al 的杂化轨道为(3s,3p x ,3p y ,3p z ,3d x2-y2,3d z2)几何构型为(正八面体)，分子点群为(O h )群。
5.（南开96）写出下列分子所属点群的熊夫列符号。
C=CH HH H2h D C=C HClClH2h CC=C H HClCl 2V C6. (南开95) 下列所属点群为：CHFClBr (C 1) CHClBr 2 (Cs) CHCl 3 (C 3v ) CCl 4 (T d ) 7.（南开94）联苯有三种不同构象，两个苯平面构成之二面角α分别为（1）＝0°，（2）＝90°，（3）0°＜＜90°,判断这三种构象所属点群。
（1）2h D （2）2d D （3）2D 8.（南开92）H 2O 分子属于(C 2v ) 群 NH 3分子属于(C 3v ) 群 CH 4分子属于(T d ) 群 苯分子属于(D 6h ) 群 9.（北大94） 写出下列分子所属点群的记号及有无偶极矩。
结构化学第四章习题-分子结构测定
1、填空题1、双原子分子刚性转子模型主要内容：原子核体积是可以忽略不计的质点；分子的核间距不变；分子不受外力作用。
2、谐振子模型下，双原子分子转动光谱选律为：极性分子，3、谐振子模型下，双原子分子振动光谱选律为：极性分子，谱线波数为：。
4、刚性转子模型下，转动能级公式为。
5、谐振子模型下的双原子分子能量公式为，其中特征频率为6、分子H2，N2，HCl，CH4，CH3Cl，NH3中不显示纯转动光谱的有：H2，N2，不显示红外吸收光谱的分子有： H2，N2，CH4。
二、选择题1、已知一个双原子分子的转动常数B(波数单位)，纯转动光谱中第二条谱线的波长为（ D ）？（A）B/4（B）B/2（C）1/6B（D）1/4B解：2、HCl分子的正则振动方式共有（ B ）种？线性3N-5 非线性3N-6（A）0（B）1（C）2（D）3CO2分子的正则振动方式共有（ D ）种?（A）1（B）2（C）3（D）4HCN分子的正则振动方式共有（ D ）种?（A）1（B）2（C）3（D）4对H2O而言，其平动、转动、振动自由度分别为（ A ）（A）3，3，3（B）3，2，4（C）3，2，3（D）1，2，33、已知一双原子分子转动光谱的第四条谱线在80cm-1，则第九条谱线位置为（ D ）？（A）120cm-1（B）140cm-1（C）160cm-1（D）180cm-14、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置（J），可计算其核间距（ B ）（A）5 （B）2 （C）3 （D）45、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起（ D ）（A）转动（B）电子-振动（C）振动（D）振动-转动6、H2和D2的零点能比值为：（ B ）（A）1 （B）（C）（D）不确定四、计算题1、已知HCl的纯转动光谱每二谱线间的间隔为20.8cm-1，试求其键长。
解：2、已知1H79Br在远红外区给出了间隔为16.94cm-1的一系列谱带，计算HBr的平衡核间距。
结构化学第四章习题
第四章1. 下列哪种对称操作是真操作（B）A. 反映 B •旋转 C •反演2. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：（C）A. C6o B .金刚烷 C . SF63. 设想从乙烷分子的重叠构象出发，经过非重叠非交叉构象，最后变为交叉构象•点群的变化是：（B）A.D3 ~D3h -D3dB.D3h f D3f D3dC.Cs h ~C3~C4. S 在室温下稳定存在的形式为正交硫，其中的分子是S8环，分子点群为（B）C4v B. D4d C. D8hA.5. 对s、p、d、f原子轨道分别进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是(B)A. u, g, u, gB. g, u, g, uC. g, g, g, g6. CH4分子中具有映轴S （B ）A. 但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在B. 旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在C. 旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在7. 对映异构体的旋光大小相等、方向相反（B ）A. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作（+）和（-）B. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作（-）和（+）C. 对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用（土）标记.8. CH4分子中具有映轴S （ A）A. 但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在B. 旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在C. 旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在9. 对映异构体的旋光大小相等、方向相反（A ）A.其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作（+）和（-）B. 其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作（-）和（+）C. 对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用（土）标记•10. 丙二烯分子属于D2d点群.由此推测（C ）A.分子中只有c键B. 分子中有一个大n键nfC. 分子中有两个互相垂直的小n键11. 己三烯电环化反应，在加热条件下保持什么对称性不变？（ B ）A. C2B.mC. m 和C212. 旋光性分子的对映异构体可用R与S区分，分别取自拉丁词右和左的首字母；旋光方向用（+）与（-）区分，分别代表右旋和左旋（C）A. R型分子的旋光方向必定是（+）, S型分子必定是（-）B. R型分子的旋光方向必定是（-）,S型分子必定是（+）C .一般地说，由R、S构型不能断定分子的旋光方向13. 一个分子的分子点群是指：（A ）A .全部对称操作的集合B .全部对称元素的集合C .全部实对称操作的集合14. 对于CO和H20,下列哪种说法是正确的：（A ）A. CO 2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而HO则否B. SO 2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而HO则否C. 它们都属于◎点群15. 群中的某些元素若可以通过相似变换联系起来，它们就共同组成（A ）A. 一个类B. 一个子群C. 一个不可约表示16. 对一个可约表示进行约化得到几个不可约表示。
(完整版)结构化学习题答案第4章
2组长:070601314组员:070601313070601315070601344070601345070601352第四章 双原子分子结构与性质1.简述 LCAO-MO 的三个基本原则，其依据是什么？由此可推出共价键应具有什么样的特征？答：1.（1）对称性一致（匹配）原则： φa = φs 而φb = φ pz 时， φs 和φ pz 在σˆ yz 的操作下对称性一致。
故 σˆ yz ⎰φs H ˆφ pz d τ = β s , pz ，所以， β s , pz ≠ 0 ，可以组合成分子轨道（2）最大重叠原则：在 α a 和α b 确定的条件下，要求 β 值越大越好，即要求 S ab 应尽可能的大（3）能量相近原则： 当α a = α b 时，可得 h = β ，c 1a = c 1b , c 1a =- c 1b ,能有效组合成分子轨道；2.共价键具有方向性。
2、以 H 2+为例，讨论共价键的本质。
答：下图给出了原子轨道等值线图。
在二核之间有较大几率振幅，没有节面，而在核间值则较小且存在节面。
从该图还可以看出，分子轨道不是原子轨道电子云的简单的加和，而是发生了波的叠加和强烈的干涉作用。
图 4.1 H + 的 ψ 1(a)和 ψ 2(b)的等值线图研究表明，采用 LCAO-MO 法处理 H 2+是成功的，反映了原子间形成共价键 的本质。
但由计算的得到的 Re=132pm ，De=170.8kJ/mol ，与实验测定值Re=106pm、De=269.0 kJ/mol 还有较大差别，要求精确解，还需改进。
所以上处理方法被称为简单分子轨道法。
当更精确的进行线性变分法处理，得到的最佳结果为Re=105.8pm、De=268.8 kJ/mol，十分接近H2+的实际状态。
成键后电子云向核和核间集中，被形象的称为电子桥。
通过以上讨论，我们看到，当二个原子相互接近时，由于原子轨道间的叠加，产生强烈的干涉作用，使核间电子密度增大。
结构化学 第四章练习题
第四章 分子点群1.（中山96）①3NH 分子所属的点群是（C ）A. 3CB. 3DC. 3V CD. 3h D ②下列分子中有偶极矩的是（ B ）A. 2CSB. 2H SC. 3SOD. 4CCl 2. (中山97)①FCH C CHF ==分子的点群为(2C )②属于(C n )点群的分子，既有旋光性，也有偶极矩。
③有偶极矩的分子有( B )A. 2COB. 2H OC. 4CHD.苯 ④丙二烯分子的点群为( D )A. 4SB. 2DC. 2h DD. 2d D3. (中山98) 3AsH ,3ClF ,3SO ,23SO -,3CH +,3CH -中偶极矩为零的是（B ） A ClF 3和CH 3- B. SO 3和CH 3+ C. AsH 3和CH 3- D. ClF 3和SO 32-[ClF 3：sp 3d 2杂化，T 型。
CH 3- ：sp 3杂化，三角锥型] [SO 3：sp 2杂化,平面正三角形。
CH 3+：sp 2杂化,平面正三角形] [AsH 3和CH 3-：三角锥。
SO 32-：sp 3杂化，三角锥型]ClF 34.（中山99）AlF 63-离子中心Al 的杂化轨道为(3s,3p x ,3p y ,3p z ,3d x2-y2,3d z2) 几何构型为(正八面体)，分子点群为(O h )群。
5.（南开96）写出下列分子所属点群的熊夫列符号。
C=CH HH H2h D C=C HClClH2h CC=C H HClCl 2V C6. (南开95) 下列所属点群为：CHFClBr (C 1) CHClBr 2 (Cs) CHCl 3 (C 3v ) CCl 4 (T d ) 7.（南开94）联苯有三种不同构象，两个苯平面构成之二面角α分别为（1）α＝0°，（2）α＝90°，（3）0°＜α＜90°,判断这三种构象所属点群。
（1）2h D （2）2d D （3）2D 8.（南开92）H 2O 分子属于(C 2v ) 群 NH 3分子属于(C 3v ) 群 CH 4分子属于(T d ) 群 苯分子属于(D 6h ) 群 9.（北大94） 写出下列分子所属点群的记号及有无偶极矩。
结构化学 第四章习题(周公度)
第四章分子的对称性1、HCN和CS2都是线性分子。
写出该分子的对称元素解：HCN分子构型为线性不对称构型，具有的对称元素有：C∞，nσV； CS2分子为线性对称性分子构型，具有对称元素有：C∞，nC2, nσV ,σh 2、写出H3CCl分子的对称元素解：H3CCl 的对称元素有：C3，3σV3、写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作解：S31=C3σ; S32=C32 ; S33=σ; S34= C3 ; S35 = C32σI31= C3i ; I32=C32 ; I33= i; I34= C3 ; I35 = C32i4、写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作解：S41=C4σ; S42=C2 ; S43=C43σ; S44= EI41= C4i ; I42=C2 ; I43=C43 i; I44= E5、写出σxz和通过原点并与x轴重合的C2轴的对称操作C21的表示矩阵解：σxz和C2轴所在位置如图所示(基函数为坐标)σxz(x，y，z)’=(x，-y，z)σxz的变换矩阵为C21(x，y，z)’=(x，-y，-z)C21的变换矩阵为6、用对称操作的表示矩阵证明(1) C2(z) σxy = i(2) C2(x)C2(y) =C2(z)(3) σyzσxz=C2(z)解：C2(x)，C2(y)，C2(z)，σxy，σyz，σxz，i对称操作的变换矩阵分别为，，，，，(1) C2(z) σxy = i=(2) C2(x)C2(y) =C2(z)=(3) σyzσxz=C2(z)=7、写出ClCH=CHCl(反式)分子的全部对称操作及其乘法表解：反式1,2-二氯乙烯的结构为：具有的对称元素为C2, I ; σh，σh即为分子平面，i位于C-C键中心C2与σh垂直。
分子为C2h群8、写出下列分子所隶属的点群：HCN，SO3，氯苯(C6H5)Cl，苯(C6H5)，萘(C10H8)解HCN(属于C∞V)，SO3(D3h)，氯苯(C6H5)Cl(C2v)，苯(C6H5)(D6h)，萘(C10H8)(D2h)9、判断下列结论是否正确，说明理由(1) 凡线性分子一定有C∞轴(2) 甲烷分子有对称中心(3) 分子中最高轴次(n)与点群记号中的n相同(4) 分子本身有镜面，它的镜像和它本身全同解 (1) 正确线性分子的分子轴为一个C∞轴(2) 错甲烷分子没有对称中心(3) 错在只含一根主旋转轴的分子点群记号中n与主轴次相同，而在T，I，O类群中不相同(4) 正确分子含镜面，镜面前后部分成镜像关系，整个分子与它的镜像等同。
《结构化学》第四章习题答案
《结构化学》第四章习题答案4001C3+i; C3+σh4002(非)4003(非)4004不对4005(D)4006(B)4008i; n个C24009(C)4010(否)4011①C2h: C2(1), σh(1),i②C3v: C3(1),σv(3)③S4 : I4或S4④D2: C2(3)⑤C3i: C3(1),i4012(1) C3v(2) C2v(3) C s(4) C2v(5) D2d4013D3h4014有2 种异构体; 其一属于C2v,另一属于D4h。
4015D3h4016①平面六元环; ②D3h ; ③平面,有两个双键; ④C2h4017(1) D4h(2) C4v(3) C2v(4) D5h(5) C s4018C3v; C34019(C)4020(E)4022是4023D34024SO3: D3h;SO32-: C3v;CH3+: D3h;CH3-: C3v;BF3: D3h。
4025(1) D2h;(2) D2d;(3) D2。
4026C3v; D2h; O h; C3v; C3v。
4027(B)4028C2和D2h4029C2v; ∏344030SO2: C2v;CO2: D∞h;304031C s; C3v; C s。
4032D4h; C3v; C2; C s; D2h; T d。
4033C2v; C2v;。
4034I84035(A)4036(D)4037(D)4038(A)4039(B)4041(C)40424043C n;D n; T; O。
4044I n:分子有I n,无旋光;分子无I n,可能观察到旋光。
4045(E)4046(1) C3v,有(2) C2v,有(3) D3h,无(4) D2d,无(5) C s,有4047(1) C s,有(2) D∞v,有(3) C2,有(4) D5h,无(5) C2v,有4048C n4049点群旋光性偶极矩C i无无C n有有C nh无无C nv无有S n无无D n有无D nh无无D nd无无T d无无O h无无4050D n或T或O ; C nv40514052D3h; D3d; D3。
【精品】结构化学习题答案第4章(可编辑
结构化学习题答案第4章------------------------------------------作者------------------------------------------日期组长:070601314组员:070601313070601315070601344070601345070601352第四章双原子分子结构与性质1.简述LCAO-MO 的三个基本原则，其依据是什么？由此可推出共价键应具有什么样的特征？答：1.（1）对称性一致（匹配）原则：φa =φs而φb=φpz时，φs和φpz在σˆyz 的操作下对称性一致。
故σˆyz ⎰φs Hˆφpzdτ=βs, pz，所以，βs , pz≠ 0 ，可以组合成分子轨道（2）最大重叠原则：在αa和αb 确定的条件下，要求β值越大越好，即要求S ab 应尽可能的大（3）能量相近原则：当αa =αb时，可得h =β，c1a= c1b, c1a=- c1b,能有效组合成分子轨道；2.共价键具有方向性。
2、以H2+为例，讨论共价键的本质。
答：下图给出了原子轨道等值线图。
在二核之间有较大几率振幅，没有节面，而在核间值则较小且存在节面。
从该图还可以看出，分子轨道不是原子轨道电子云的简单的加和，而是发生了波的叠加和强烈的干涉作用。
图4.1 H + 的ψ1(a)和ψ2(b)的等值线图研究表明，采用LCAO-MO 法处理H2+是成功的，反映了原子间形成共价键的本质。
但由计算的得到的Re=132pm，De=170.8kJ/mol，与实验测定值Re=106pm、De=269.0 kJ/mol 还有较大差别，要求精确解，还需改进。
所以上处理方法被称为简单分子轨道法。
当更精确的进行线性变分法处理，得到的最佳结果为Re=105.8pm、De=268.8 kJ/mol，十分接近H2+的实际状态。
成键后电子云向核和核间集中，被形象的称为电子桥。
通过以上讨论，我们看到，当二个原子相互接近时，由于原子轨道间的叠加，产生强烈的干涉作用，使核间电子密度增大。
第四章 结构化学
第四章一、单项选择题(每小题1分)1. 属于下列点群的分子哪个为非极性分子( )a. D6hb. C sc. C3vd. C∞v答案：a.2.属于下列分子点群的分子哪个偶极矩不为零( )a. T db. D nc. D4hd. C∞v答案：d.3.属于下列点群的分子哪个偶极矩不为零( )a. C nhb. O hc. D nhd. C∞v答案：d.4.下列分子哪个旋光性不为零( )a. CO2b. CH4c. HCld. H2O2答案：d.5. Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6，其分子点群为( )a. T db.O hc. D nhd. C∞v答案：b.6.下列分子或离子中哪个偶极矩不为零( )a. BF3b.HClc.NH+4d. CH4答案：b.7.下列分子中，不属于C nv点群的是( )a. H2Sb.H2O2c.NH3d. CH2Cl2答案：b.8.下列说法正确的是( )a. 凡是八面体配合物一定是O h点群b. 凡是四面体配合物一定是T d点群c H2O2属于C2v点群d. 异核双原子分子一定没有对称中心答案：d.9.属于下列点群的分子哪个偶极矩不为零( )a.Csb.D3dc.C2hd.D2h答案：a.10. 下列分子中：(1)对-二氟苯(2)邻-二氟苯(3)间-二氟苯，哪些有相同的点群( )a. 1，2b. 1，3c. 2，3d. 1，2，3答案：c.11. Cr 与CO 形成羰基化合物Cr(CO)6，其分子点群为( )a.D4hb.T dc. D6hd. O h答案：d.12. 下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性( )(1)I3-(2)O3(3)N3-a. 1，2b. 1，3c. 2，3d. 2答案：d.13. NiCl4为正四面体结构，其分子点群为( )a.D4hb.T dc. D6hd. O h 答案：b.二、多项选择题(每小题2分)1.属于下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a.T db. C∞vc.C sd. D6he.C2v答案：b,c,e三、填空题(每小题1分)1．分子图形的全部___________构成分子所属的点群。
结构化学第四章理解练习知识题
第四章 分子点群1.（中山96）①3NH 分子所属的点群是（C ）A. 3CB. 3DC. 3V CD. 3h D ②下列分子中有偶极矩的是（ B ）A. 2CSB. 2H SC. 3SOD. 4CCl 2. (中山97)①FCH C CHF ==分子的点群为(2C )②属于(C n )点群的分子，既有旋光性，也有偶极矩。
③有偶极矩的分子有( B )A. 2COB. 2H OC. 4CHD.苯 ④丙二烯分子的点群为( D )A. 4SB. 2DC. 2h DD. 2d D3. (中山98) 3AsH ,3ClF ,3SO ,23SO -,3CH +,3CH -中偶极矩为零的是（B ） A ClF 3和CH 3- B. SO 3和CH 3+ C. AsH 3和CH 3- D. ClF 3和SO 32-[ClF 3：sp 3d 2杂化，T 型。
CH 3- ：sp 3杂化，三角锥型] [SO 3：sp 2杂化,平面正三角形。
CH 3+：sp 2杂化,平面正三角形] [AsH 3和CH 3-：三角锥。
SO 32-：sp 3杂化，三角锥型]ClF 34.（中山99）AlF 63-离子中心Al 的杂化轨道为(3s,3p x ,3p y ,3p z ,3d x2-y2,3d z2)几何构型为(正八面体)，分子点群为(O h )群。
5.（南开96）写出下列分子所属点群的熊夫列符号。
C=CH HH H2h D C=C HClClH2h CC=C H HClCl 2V C6. (南开95) 下列所属点群为：CHFClBr (C 1) CHClBr 2 (Cs) CHCl 3 (C 3v ) CCl 4 (T d ) 7.（南开94）联苯有三种不同构象，两个苯平面构成之二面角α分别为（1）α＝0°，（2）α＝90°，（3）0°＜α＜90°,判断这三种构象所属点群。
（1）2h D （2）2d D （3）2D 8.（南开92）H 2O 分子属于(C 2v ) 群 NH 3分子属于(C 3v ) 群 CH 4分子属于(T d ) 群 苯分子属于(D 6h ) 群 9.（北大94） 写出下列分子所属点群的记号及有无偶极矩。
结构化学 第四章习题(周公度)
第四章 分子的对称性1、HCN 和CS 2都是线性分子。
写出该分子的对称元素解：HCN 分子构型为线性不对称构型，具有的对称元素有：C ∞，n σV ； CS 2分子为线性对称性分子构型，具有对称元素有：C ∞，nC 2, n σV ,σh 2、写出H 3CCl 分子的对称元素 解：H 3CCl 的对称元素有：C 3，3σV3、写出三重映轴S 3和三重反轴I 3的全部对称操作 解：S 31=C 3σ; S 32=C 32 ; S 33=σ; S 34= C 3 ; S 35 = C 32σ I 31= C 3i ; I 32=C 32 ; I 33= i ; I 34= C 3 ; I 35 = C 32i4、写出四重映轴S 4和四重反轴I 4的全部对称操作 解：S 41=C 4σ; S 42=C 2 ; S 43=C 43σ; S 44= E I 41= C 4i ; I 42=C 2 ; I 43=C 43 i ; I 44= E5、写出σxz 和通过原点并与x 轴重合的C 2轴的对称操作C 21的表示矩阵 解：σxz 和C 2轴所在位置如图所示(基函数为坐标)σxz (x ，y ，z)’=(x ，-y ，z) σxz 的变换矩阵为⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛-100010001 C 21(x ，y ，z)’=(x ，-y ，-z) C 21的变换矩阵为⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001 6、用对称操作的表示矩阵证明 (1) C 2(z) σxy = i (2) C 2(x)C 2(y) =C 2(z) (3) σyz σxz =C 2(z)解：C 2(x)，C 2(y)，C 2(z)，σxy ，σyz ，σxz ，i 对称操作的变换矩阵分别为⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001，⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001，⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001，⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-100010001，⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-100010001⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-100010001，⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛---100010001(1) C 2(z) σxy = i⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-100010001=⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛---100010001 (2) C 2(x)C 2(y) =C 2(z)⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001=⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001 (3) σyz σxz =C 2(z)⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-100010001⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-100010001=⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--100010001 7、写出ClCH=CHCl(反式)分子的全部对称操作及其乘法表 解：反式1,2-二氯乙烯的结构为：具有的对称元素为 C 2, I ; σh ，σh 即为分子平面，i 位于C-C 键中心C 2与σh 垂直。
结构化学练习（4-7章）
结构化学练习（4-7章）第四章练习(1)I3和I6不是独立的对称元素，因为I3= ,I6= 。
(2)下列等式成立的是A S3=C3+B S3=C6+σhC S3=C3+iD S3=C6+i(3)如果图形中有对称元素S6，那么该图形中必然包含A C6, σhB C3,C C3,iD C6,i(4)下列说法错误的是A 分子中有S n轴，则此分子必然同时存在C n轴和σh。
B 反映面σd一定也是反映面。
C I4是个独立的对称元素。
D 分子既有C n轴又有垂直于C n轴的σh，此分子必有Sn轴。
(5)对称元素C2与σh组合得到，C n轴与垂直于它的C2轴组合可得到。
(6)写出如下点群所具有的全部对称元素及其对称操作:(1)C2h (2)D3 (3)C3i(7)已知配合物MA2B4的中心原子M是d2sp3杂化，该分子中有多少种构造异构体，这些异构体各属于什么点群。
(8)下列说法正确的是A 凡是八面体配合物一定属于Oh点群B 异核双原子分子一定没有对称中心C 凡是四面体构型分子一定属于Td点群D 在分子点群中，对称性最低的是C1，对称性最高的是Oh(9)下列分子具有偶极矩，而不属于C nv群的是A H2O2B NH3C CH2Cl2D H2C=CH2(10)下列各组分子中有极性，但无旋光性的是(1)N3- (2)I3- (3)O3A (1),(2)B (2),(3)C (1),(2),(3)D (3)(11)下列具有相同阶的分子是(1)B2H6 (2)BrCl5 (3)SiF4A (1),(2)B (2),(3) B (1),(3) D 都不同(12)下列分子的点群不是16个群元素的是A CCl4B XeO4C S8D Ni(CN)4(13)(1)SO42- (2)PO43- (3)ClO4-三者中不是T d点群的是A (1)B (2)C (3)D 都是T d点群(14)下列空格中打上“+”或“-”分别表示对与错。
北师大结构化学第4章分子对称性和群论
(a) (b) 题6图 联苯C 6H 5-C 6H 5的构象 7. 写出ClHC=CHCl （反式）分子全部对称操作及其乘法表。 解：反式ClHC=CHCl 有1个过C=C 键中心、与分子平面垂直的 2C 轴，1个过分子平 面的h σ面，对称中心i 。对应的对称操作为：2 ????,,,h C i E σ，它们构成2h C 点群。其对称操作的乘法表为：
8. 写出下列分子所属的分子点群（用熊夫利斯符号表示），并指出它们是否有偶极矩和旋光性。 解：(1) HC CH ≡分子点群：h D ∞，无偶极矩和旋光性。 (2) 22H C CH =分子点群：2h D ，无偶极矩和旋光性。 (3) SiH 4分子点群：d T ，无偶极矩和旋光性。 (4) Ni(CO)4 （为平面结构）分子点群：4h D ，无偶极矩和旋光性。 (5) 重叠式Fe(C 5H 5)2分子点群：5h D ，无偶极矩和旋光性。 (6) 环丙烷C 3H 6分子点群：3h D ，无偶极矩和旋光性。 (7) OCS 分子点群：v C ∞，有偶极矩，但无旋光性。 (8) B 2H 6 分子点群：2h D ，无偶极矩和旋光性。 (9) IF 7（五角双锥）分子点群：5h D ，无偶极矩和旋光性。
???()yz xz C z σσ= 证明：(1) 因为对称操作2 ??(),xy C z σ的矩阵为： 2 1 00?()0100 01C z -=- 和 100?010001xy σ=- 所以2 1 00100100???()010010010001001001 xy C z i σ--=-=-=--，由此得证。 (2) 因对称操作22 ??(),()C x C y 的矩阵为： 2100?()010001C x =-- 和 2 100 ?()0100 01C y -=- 故222 1 00100100???()()0100 10010()001001001 C x C y C z --=-=-=--，即分子中若存在2()C x ，2()C y 轴时，则该分子一定存在2()C z 轴。由此得证。 (3) 对称操作?yz σ 和?xz σ的矩阵为： 100 ?010001yz σ -= 和 100?010001 xz σ =则21001 00100???010010010()001001001 yz xz C z σ σ--=-=-=，即分子中若存在yz σ和xz σ面时，则该分子一定存在过其交线的2()C z 轴。 6. 联苯C 6H 5—C 6H 5有三种不同构象，两苯环的二面角(α)分别为：(1) α = 0，(2) α = 90o ， (3) 0<α<90o ，试判断这三种构象的点群。 解： (1) α = 0（见题6图（a ））时，联苯C 6H 5-C 6H 5中有3个相互垂直的2C 轴（1个过C 1-C 7键，1个过C 1-C 7键中 心、与分子平面垂直，1个在分子平面内、垂直平分C 1-C 7键），3个σ面（1个h σ，2个v σ）（1个与分子平面重合，1个垂 直平分C 1-C 7键，1个过C 1-C 7键、与分子平面垂直），即该结构的联苯C 6H 5-C 6H 5属于2h D 点群。 (2) α = 90o 时（见题6图（b ）），该结构的联苯C 6H 5-C 6H 5中，有3个2C 轴（1个过C 1-C 7键，另2个分别为相互垂直的 二苯环面的角平分线），2个d σ面（分别为二苯环所在的面），即该结构的联苯C 6H 5-C 6H 5属于2d D 点群。 (3) 0<α<90o 时，该结构的联苯C 6H 5-C 6H 5分子中的对称面消失，仅存在3个2C 轴（1个过C 1-C 7键，另2个分别为夹角在 0~90o 间的二苯环面的角平分线），故该结构的联苯C 6H 5-C 6H 5属于2D 点群。
结构化学第四章习题答案
结构化学第四章习题答案结构化学第四章习题答案第一题：a) 分子式为C6H12O6的化合物是葡萄糖。
b) 分子式为C6H12O6的同分异构体有葡萄糖、果糖和半乳糖。
c) 分子式为C5H10O5的化合物是蔗糖。
d) 葡萄糖和果糖是差异在于它们的羟基位置不同，葡萄糖的羟基在1号碳上，而果糖的羟基在2号碳上。
e) 蔗糖是由葡萄糖和果糖通过缩合反应形成的二糖。
第二题：a) 分子式为C2H6O的化合物是乙醇。
b) 分子式为C3H6O的化合物是丙酮。
c) 分子式为C3H8O的化合物是异丙醇。
d) 乙醇和丙酮都是醇类化合物，它们的区别在于它们的碳链长度不同。
e) 异丙醇是一个异构体，与乙醇和丙酮相比，它的碳链上有一个甲基基团。
第三题：a) 分子式为CH3COOH的化合物是乙酸。
b) 分子式为CH3COCH3的化合物是乙酮。
c) 分子式为CH3COOCH3的化合物是乙酸甲酯。
d) 乙酸和乙酮都是含有羰基的化合物，但乙酸是酸性化合物，而乙酮是酮类化合物。
e) 乙酸甲酯是乙酸和甲醇通过酯化反应形成的酯类化合物。
第四题：a) 分子式为HCl的化合物是氯化氢。
b) 分子式为H2SO4的化合物是硫酸。
c) 分子式为HNO3的化合物是硝酸。
d) 氯化氢是一种无机酸，硫酸和硝酸也是无机酸。
e) 硫酸和硝酸都是强酸，而氯化氢是弱酸。
第五题：a) 分子式为NH3的化合物是氨。
b) 分子式为H2O的化合物是水。
c) 分子式为CO2的化合物是二氧化碳。
d) 氨是一种碱性化合物，水是中性化合物，而二氧化碳是酸性化合物。
e) 氨和水可以发生酸碱中和反应，生成氨水。
结构化学是一门研究化学物质分子结构及其性质的学科。
通过学习分子式和化合物的命名规则，我们可以了解不同化合物的组成和结构，进而推断其性质和反应。
本章习题主要涉及有机化合物和无机酸碱的命名和性质，通过解答这些习题，我们可以加深对这些概念的理解。
在第一题中，我们学习了有机化合物的命名和同分异构体的概念。
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第四章 分子点群
1.（中山96）
①3NH 分子所属的点群是（C ）
A. 3C
B. 3D
C. 3V C
D. 3h D ②下列分子中有偶极矩的是（ B ）
A. 2CS
B. 2H S
C. 3SO
D. 4CCl 2. (中山97)
①FCH C CHF ==分子的点群为(2C ) ②属于(C n )点群的分子，既有旋光性，也有偶极矩。
③有偶极矩的分子有( B )
A. 2CO
B. 2H O
C. 4CH
D.苯 ④丙二烯分子的点群为( D )
A. 4S
B. 2D
C. 2h D
D. 2d D
3. (中山98) 3AsH ,3ClF ,3SO ,23SO -,3CH +,3CH -中偶极矩为零的是（B ）
A ClF 3和CH 3- B. SO 3和CH 3+ C. AsH 3和CH 3- D. ClF 3和SO 32-
[ClF 3：sp 3d 2杂化，T 型。
CH 3- ：sp 3杂化，三角锥型] [SO 3：sp 2杂化,平面正三角形。
CH 3+：sp 2杂化,平面正三角形]
[AsH 3和CH 3-：三角锥。
SO 32-：sp 3杂化，三角锥型]
ClF 3
4.（中山99）AlF 63-离子中心Al 的杂化轨道为(3s,3p x ,3p y ,3p z ,3d x2-y2,3d z2)
几何构型为(正八面体)，分子点群为(O h )群。
5.（南开96）写出下列分子所属点群的熊夫列符号。
C=C
H H
H H
2h D C=C H
Cl
Cl
H
2h C
C=C H H
Cl
Cl 2V C
6. (南开95) 下列所属点群为：
CHFClBr (C 1) CHClBr 2 (Cs) CHCl 3 (C 3v ) CCl 4 (T d ) 7.（南开94）联苯有三种不同构象，两个苯平面构成之二面角α分别为（1）＝0°，（2）＝90°，（3）0°＜＜90°,判断这
三种构象所属点群。
（1）2h D （2）2d D （3）2D 8.（南开92）
H 2O 分子属于(C 2v ) 群 NH 3分子属于(C 3v ) 群 CH 4分子属于(T d ) 群 苯分子属于(D 6h ) 群
9.（北大94） 写出下列分子所属点群的记号及有无偶极矩。
C=C=C
a b
d
c
(1) a=b=c=d D 2d 无 (2) a=b ≠c=d C 2v 有 (3) a=d ≠b=c C 2 有 (4) a ≠b ≠c ≠d C 1 有 10.（北大93） 判断下列分子所属点群，极性和旋光性。
点群 极性 旋光性
NO 3+ D 3h 无 无 XeF 4 D 4h 无 无 CH 2Cl 2 C 2v 有 无
C=C=C H
H Cl
Cl
C 2 有 有
C 2H 6 (全交叉式)
D 3d 无 无
11.（北大98）写出Co(en)32+的点群和全部独立的对称元素。
D 3 (C 3, 3C 2, E) [ en=NH 2CH 2CH 2NH 2 ] 12.(东北师大2000)写出下列分子所属的点群
①
Fe
D 5d ②Cl
C 2v ③H 2O 2 C 2
④
F
Br Cs
指出下列分子所属的点群，以及有无偶极矩和旋光性。
分子 点群 偶极矩 旋光性 O ＝C ＝O D ∞h 无 无 H 2O 2 C 2 有 有
=
D 2h 无 无
C C H
Cl
Cl H
C 2v 有 无
CH 4 T d 无 无 14.（河大94）
NH 3和CO 32-各属于什么点群图示二者的全部对称元素。
NH 3 C 3v , C 3, 3
v
CO 32- D 3h , C 3, 3 C 2, 3v
,
h
15.（清华01年） 判断点群
⑴ D 2d ⑵ C 3
⑶ C 60 I h ⑷N N H
Cs ⑸
O S
O O S
S O O
O O
O C 3v
①给出下列分子的对称点群并指出是否存在偶极矩。
②给出结构a 所属点群的对称元素和对称操作的数目。
a. Cl
C 2v , 有 b.
Cl
Cl
D 2h , 无
c. Cl
Cl
Cl
D 3h , 无 d. Cl
Cl
Cl
Cs, 有
a 的对称元素有C 2, 2v
, E 。
对称操作数为4
17.（北师大）
根据对称性判断，
C C C
R 1
R 1
R 2R 2
分子有无偶极矩和旋光性。
（A ）有旋光，有极性 B ）无旋光，无极性（C ）有旋光，无极性 （D ）无旋光，有极性 （E ）不能确定
[C 2v 对称性，无旋光性，有偶极矩] 18.（北师大95）
指出下列分子所属的点群，以及分子有无旋光性和偶极矩。
O
O O
O
C 2v 有偶极矩，无旋光性
O O
Fe D 5h 无偶极矩，无旋光性
D 5d 无偶极矩，无旋光性
CO
CO
CO CO
CO
CO
Cr O h 无偶极矩，无旋光性
H
C 2 有偶极矩，有旋光性
19.（北师大01）
指出下列分子所属的点群，以及分子有无偶极矩和旋光性
(1) NH 3 C 3v 有偶极矩 无旋光性 ( 2) H 2O 2 C 2 有偶极矩 有旋光性 (3) 反式HClC=CClH C 2h 无偶极矩 无旋光性 (4) 顺式HClC=CClH C 2v 有偶极矩 无旋光性
20.（南开06）
1，3，5－三氯苯（结构见右图）属于（ D ）点群。
Cl Cl
Cl
A ．D 2h B. D 2d C. D 3d D. D 3h 20.（南开05）
(1)下列分子属于C2v点群的分子是（ A ）
A.顺式二氯乙烯
B.反式二氯乙烯
C.对二氯苯
D. H2O2
(2) 根据分子所属点群可以判断出下列分子中（D ）有偶极矩。
A.苯
B.甲烷
C.椅式环己烷
D.甲苯
(3) 根据分子所属点群可以判断出下列分子中（ C ）有旋光性。
A. 1,3,5,7－环辛四烯
B. NH3
C. ClCH=C=CHCl
D.船式环己烷
21.（南开98）
指出乙烷分子的重叠式，全交叉式和部分交叉式构象所属的点群。
构象重叠式交叉式部分交叉式
点群 D3h D3d D3
22.（南开02）写出下列分子的熊夫利记号，并指出分子有无偶极矩。
23.（北大92）判断下列分子和离子的形状和所属点群。
SO32- SO3 XeOF4 NO2+ NO2
SO32-不等性sp3杂化，三角锥形，C3v SO3等性sp2杂化，平面三角形，D3h
XeOF4
Xe
F
F
F F
O
..
C4v
NO2+ [O－N－O]+ D∞h
NO2[ N ]
O O C
2v
24.（东北师大）写出萘，反式二茂铁，双氧水和二氯甲烷四分子的对称元素和所属点群。
萘: D2h, E, 3C2, 2v, h, i
反式二茂铁: D5d, E, C5, 5C2, 5d, i, S10
双氧水: C2, E, C2
二氯甲烷: C2v, E, C2, 2v。