关于化学方程式的简单计算习题
利用化学方程式的简单计算(题型)
利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。
下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。
二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。
三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。
第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。
为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。
四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。
5.2.2 根据化学方程式进行简单计算【习题课件】九年级上册化学
(填“会”或“不
会”)造成亚硝酸盐中毒。
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，若要生成18 g水，需要
1∶8∶9
16 g氧气和
2 g氢气才能
恰好完全反应。
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第2课时
根据化学方程式进行简单计算
能力突破
基础通关
素养达标
4. 工业上炼铝是通过电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，反应原理：
通 电
2Al2O3
4Al＋3O2↑。若要得到54 t铝，理论上需要氧化铝的质量
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素养达标
第2课时
根据化学方程式进行简单计算
能力突破
基础通关
素养达标
(2)查阅《食品安全国家标准食品中污染物限量》(GB 2762－2022)，经
换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10－3 mg·L－1。结合计
算结果，得出的结论是喝反复烧开的饮用水 不会
冰晶石
为多少？(写出计算过程)
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第2课时
根据化学方程式进行简单计算
能力突破
基础通关
解：设理论上需要氧化铝的质量为 x 。
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2Al2O3
4Al＋3O2↑
冰晶石
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化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162.电解 54 克水，可得到氢气（）A．6 克B．3 克C．1.5 克D．8 克3.化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成12.7 克 C。
现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（）A．5.6 克B．11.2 克C．14.6 克D．无法计算4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175.用氢气还原+2 价金属氧化物 a 克，得到金属 b 克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2D．108：96：2048．4 克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210.在化学反应 A2+3B2=2AB3 中,6 克 B2 与足量的 A2 反应后,得到34 可 AB3.则化合物 AB3 中 A,B 两元素的质量比是( )A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于 0.2 克 B．等于 0.2 克 C．大于 0.2 克15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（）A．3 克 Mg，3 克 Zn B．1 克 Mg，1 克锌C．7 克 Mg，7 克 Zn D．5 克 Mg，5 克Zn16．8 克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗克氧气（）A．56 克B．64 克C．72 克D．60 克17．制取 71 克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（）A．30 克 30 克B．30 克 40 克C．31 克 40 克D．40 克 31 克二、填空题1．12.25 克 KCl3跟 3.25 克 MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7 克。
化学方程式计算题
化学方程式计算题第一篇：化学方程式计算题（一）1. 将2.5 mol 的铁和1.5 mol 的硫磨碎混合，然后使之彻底反应，形成化合物 FeS。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后全部反应物被消耗完所生成的 FeS 的物质量。
解答：化学方程式： 2Fe + S -> FeS根据化学方程式可知，1 mol 的反应产物 FeS 的摩尔质量为 56 g/mol。
因此，2.5 mol 的铁完全反应后，生成 FeS 的质量为：2.5 mol × 56 g/mol = 140 g2. 将1 mol 的氯化铝与1 mol 的硫酸反应，生成铝硫酸和氯气。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后生成的氯气的体积（假设理想气体行为）。
解答：化学方程式：2AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6HCl 根据化学方程式可以确定，该反应中 2 mol 的 AlCl3 会生成 6 mol 的 HCl。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 HCl 气体体积为：2 mol of AlCl3 : 6 mol of HCl = 1 mol : 3 mol即 1 mol 的 AlCl3 反应后生成 3 mol 的 HCl。
因此，1 mol 的 AlCl3 反应后生成的 HCl 气体体积为3 倍，即 3 mol。
3. 当 1 L 的乙炔（C2H2）气体与氧气（O2）完全反应时，生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应发生在一定的压力和温度条件下。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后产生的 CO2 的体积。
解答：化学方程式：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O根据化学方程式可知，2 mol 的 C2H2 在完全反应后会生成 4 mol 的 CO2。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 CO2 气体体积为：2 mol of C2H2 : 4 mol of CO2 = 1 mol : 2 mol即 1 mol 的 C2H2 反应后生成 2 mol 的 CO2。
化学方程式的简单计算(有难度)
学辅教育 成功就是每天进步一点点学海无涯多歧路 “学辅”相伴行万里 1化学方程式的简单计算一、选择题（每小题3分，共30分） 1、碳酸氢铵受热分解（NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ），生成二氧化碳共4.4g ，那么同时生成氨气的质量为（ ） A 、7.9g B 、1.8g C 、1.7g D 、3.5g 2、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g 水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A 、1:8 B 、1:2 C 、1:6 D 、1:1 3、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A 、P B 、H 2 C 、S D 、C4、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、CH 4 C 、C 2H 2 D 、C 2H 5OH5、在敞口的试管里加热3.16g 高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g 时，剩余的固体残渣含有（ ）A ．KMnO 4和MnO 2B ．KMnO 4、MnO 2和K 2MnO 4C ．K 2MnO 4和MnO 2D ．KMnO 4和K 2MnO 4 6、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
现取碳酸氢钠16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A 、4.4g B 、8.8g C 、10.6g D 、6.2g7、金属X 的相对原子质量与金属Y 的相对原子质量之比为9:8，等质量的X 、Y 分别跟足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4:3，则Ｘ、Ｙ两种元素在化合中 的化合价依次是（ ）Ａ、＋１、＋２ Ｂ、＋１、＋３ Ｃ、＋３、＋２ Ｄ、＋２、＋３ 8、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）A 、4：1B 、2：1C 、3：2D 、1：19、 A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
利用化学方程式的简单计算习题精选
利用化学方程式的简单计算习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R 和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．C B．H2 C．Fe D．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：CuSO4·xH2O∆CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：根据表中数据判断，下列结论不正确．．．的是（）A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D 的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为____。
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。
关于化学方程式的简单计算习题
一、选择题1、化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为 ( )A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算2、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子种类及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为( )A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶33、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是( )A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:关于这四种物质,下列说法错误的是( )A. a是反应物,b、c是生成物B. d可能是催化剂C. 反应后a的质量为3.4 gD. a一定是化合物6、在反应A+B C+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应,生成6.0 g C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是( )A.40B.58C.29D.867、下列化学方程式中,正确的是 ( )A.C+O2CO2B.2HgO Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O58、“中国航天,给力中国”。
载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO310、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶312、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）13、将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 ( )A．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:115、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
有关化学方程式的简单计算经典23道
有关化学方程式的简单计算经典23道1.冶炼100 kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少？2.一定量含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25 g水充分溶解后，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH＝7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5 g。
计算样品中氢氧化钠的质量。
3.将527 g稀盐酸加入盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
计算反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
4.[2019河南25(7)题3分]某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？[提示：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2]5.[2016河南23(5)题3分]工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。
若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？6.[2015河南23(5)题3分]铁和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。
工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。
若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？7.[2018河南25(4)题3分]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
8.[2014河南23(4)题3分]某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。
现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2＋CuO =Δ= Cu＋H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。
原创2023学年原创利用化学方程式的简单计算最新中考真题练习
第五单元《化学方程式》5.3利用化学方程式的简单计算一、选择题：1、（2023胡文•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：72、（2023胡文•河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：23、（2023胡文•攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值为0.8．已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（）A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g4、（2023胡文•哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）A．39% B．74% C．61% D．26%5、在化学反应3A+2B═2C+4D中，已知B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，若24g A恰好完全反应，同时生成D的质量为（）A．4.5g B．9g C．18g D．36g6、在化学反应A+2B═C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16g A与一定量B恰好完全反应后，生成44g C，则生成D的质量是（）A．9g B．18g C．36g D．48g7、在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32g A与34g B恰好完全反应，生成C和D 的质量比为8：3，又知B的相对分子质量为34，则D的相对分子质量为（）A．9 B．18 C．36 D．648、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠生成的二氧化碳多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．生成的二氧化碳一样多D．无法比较生成二氧化碳的多少9、某同学将m g Mg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到（m+7.1）g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（）A．2.4≤m≤6.5 B．2.4＜m＜6.5 C．1.8≤m≤6.5 D．1.8＜m＜6.5 10、称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为CaO2•yH2O），用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），下列说法不正确的是（）A．0～150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度B．CaO2中氧元素的化合价为-1价C．y值为8D．150～350℃时发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2↑二、填空题：1、（2023胡文•海南）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
化学方程式的简单计算(例题)
利用化学方程式的简单计算典型题1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶22：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。
求：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）(3)溶液中的溶质的质量分数3：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。
在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。
该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。
（1）计算该废水中含HCl的质量分数。
（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。
有关数据如下表所示：你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。
4：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。
(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解析和答案：1、解析 由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物，而B 、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 ，B 、D 共生成的质量只有 ，说明A 也生成物，且生成的质量为 ，则该反应为分解反应，C 一定是化合物，A 、B 、D 可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
利用化学方程式的简单计算习题精选1
解：设参与反应的CaCO3的质量为x 生成二氧化碳气体的质量为： 126g+22.2g-139.4g=8.8g， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g ∴100/44=x/8.8g 解之得：x=20g 答：石灰石中碳酸钙的质量为20g．
• 8．已知A、B两种物质反应生成C： A+B→C。用7gA和2gB或4gA和 5gB充分反应都可以得到6gC。现 取A、B固体混合物共充分反应后 得到7.5gC。此混合物中A和B的质 量C 7g 2g 6g A和B应该有一种物质反应完全 而A不可能反应完，因为生成物的 质量C只有6g，因此只能是B反应 完， 根据质量守恒定律，那么消 耗A的质量即4g
• 解：A + B → C 4g 5g 6g A反应完，而B有剩余，但是可以 确定参加反应的B的质量为2g也就 是说，反应中A和B的质量比为2： 1，那么要生成7.5gC，就需要5gA 和2.5gB且至少保证A或者B要消耗 完一种 答案：当A消耗完时，A为5g，B为 4g 当B消耗完时，A为6.5g，B为2.5g
• 3．煅烧含碳酸钙80％的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨?若石 灰石中的杂质全部进入生石灰中， 可得到这样的生石灰多少吨？
• 解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 100t×80% x
• x=35.2t 生石灰的质量：100t﹣35.2t=64.8t 答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样 的生石灰64.8t．
• 17、某有机物在氧气中完全燃烧， 生成二氧化碳和水的质量比是22:9， 则该有机物的化学式可能是（ A ） • A、C6H12O6 B、CH4 • C、C2H2 D、C2H5OH 解析：
有关化学方程式的简单计算 习题
有关化学方程式的简单计算（1）（你可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Mn-55 K-39 Cl-35.5 S-32）例1：某同学在实验室称取3.16g高锰酸钾(KMnO4)制取氧气，完全分解可以得到氧气的质量是多少？例2：有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却，称量，得到剩余固体7.3g。
求：（1）得到氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。
例3：工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125吨，则可生产多少吨生石灰？例4：在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：（1）生成氧气的质量为____；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
（要求写出求解过程）。
例5：有氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.6g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量、得到剩余固体22.8g。
求：（1）制取氧气的质量；（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
例6：如图所示实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验相关数据如下表。
过氧化氢溶液二氧化锰（1）反应中二氧化锰的作用是：________。
（2）反应生成氧气的质量为：______g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
例7：全国人民大会和协会议使用过一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g石头纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验。
实验数据见下表（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成____g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
例8：长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
学校化学研究性学习小组同学想通过实验测定水垢中CaCO3的含量。
他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测定5min内生成CO2的质量，测量数据如下表：(2该水垢中CaCO3的质量分数是多少？例9：H2和O2的混合物20g，点燃充分反应，生成水20g，求：原混合物中H2有多少克？例10：加热8gKMnO4，一段时间后，余下7.4g固体，则余下固体中有_____。
化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(1)
化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(1)一、选择题1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8解析：A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选：A。
2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组解析：B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8解析：D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。
点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变解析：C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。
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一、选择题1、化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为 ( ) A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算2、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子种类及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为( )A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶33、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成 4.4 g二氧化碳和 3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是( )A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:物质 a b c d反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5关于这四种物质,下列说法错误的是( )A. a是反应物,b、c是生成物B. d可能是催化剂C. 反应后a的质量为 3.4 gD. a一定是化合物6、在反应A+B C+2D中,已知 2.9 g A跟4.9 g B完全反应,生成 6.0 g C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是( )A.40B.58C.29D.867、下列化学方程式中,正确的是 ( )A.C+O2CO2B.2HgO Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O58、“中国航天,给力中国”。
载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO310、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:甲乙丙丁反应前质量/g 64 10 1 25反应后质量/g 54 37 9已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶312、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A一定量二氧化锰中加过氧化氢B．加热一定量的高锰酸钾固体C．一定量过氧化氢制取氧气D．将水通电电解一段时间13、将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 ( )A．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:115、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算16、在化学反应 A + B D中，加入A、B、C三种物质各10g，加热至反应结束后，测得A 已完全反应，生成D18g，则反应后混合物中C和B的质量比为（）A．5:1 B．5:4 C．5:3 D．5:218、在反应A+3B====2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为( )A.6.8 gB.9.6 gC.8.8 gD.4.4 g21、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3甲乙丙丁反应前质量 / g 64 10 1 25反应后质量 / g ——54 37 932、凯尔将6g镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表，并回答：氧气质量（g）生成氧化镁质量（g）24812（1）当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8g MgO？__________________ _____________（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？____________________________ _______33、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
34、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
三、计算题35、某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示。
请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
36、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g。
求：⑴反应生成二氧化碳的质量；⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数。
37、在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g 100 1 1 46反应后质量/g 4 89 55 x（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为____ ____。
（2）未知物质M一定含有的元素为__________。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________________。
（4）该反应的化学方程式为______________________________________。
39、某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：（1）反应中产生的氧气的质量；（2）高锰酸钾样品的纯度（结果保留0.1%）．参考答案一、选择题1、答案：B2、选A。
由图示可以看出A分子全部参与反应,B分子反应后剩下了一个分子,参与反应的有一个分子;生成了两个C 分子,所以答案为A。
3、【解析】选A。
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。
再根据反应前后元素的质量相等,来确定是否含有氧元素。
4.4 g CO2中碳元素的质量=4.4 g××100 %=1.2 g,3.6 g H2O 中氢元素的质量=3.6 g××100%=0.4 g。
1.2 g+0.4 g=1.6 g与物质的质量相等,故一定不含氧元素。
4、【解析】选C。
根据质量守恒定律,由表格中的数据可知:5.0+1.2+2.0+0.5=待测+3.0+3.6+0.5,故反应后待测a物质的质量为 1.6 g,根据反应物反应后质量减少,生成物质量增加则可推测反应物为a,生成物为b、c, A正确;d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂,B正确;a为反应物,反应后剩余质量为 1.6 g, C错误;该反应为分解反应,a 一定为化合物,D正确。
6、【解析】选B。
根据质量守恒定律可知生成D的质量为 2.9 g+4.9 g-6.0 g=1.8 g,可知A、D的质量比为2.9 g∶1.8 g,设A的相对分子质量为x;A +BC + 2Dx 18×22.9 g 1.8 g=x=58【方法归纳】已知化学方程式中三种物质的质量和某种物质的相对分子质量,求另外一种物质的相对分子质量是中考的常考方式。
解决这类问题的关键:①注意搜集题中已给信息,并会运用质量守恒定律求出未给出的物质的质量;②根据两物质的质量比和其中一种物质的相对分子质量,列比例式求另一种物质的相对分子质量;③注意物质的宏观质量与化学计量数不能相乘进行计算,只有利用相对分子质量求物质之间的质量比时才要用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数。
7、【解析】选D。
本题主要考查化学方程式的书写。
燃烧属于反应现象,不是反应条件,反应条件应为点燃,A不正确;金属汞的化学式直接用元素符号表示,B不正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,C不正确;只有D的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。
8、【解析】选D。
根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO22R+O2,反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2,反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子,则每个R分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Na2CO3,故选D。
10、【解析】选C。
结合题中表格中数据,乙增加的质量为44 g,丙增加的质量为36 g,丁减少的质量为16 g,根据质量守恒定律可知甲减少的质量为44 g+36 g-16 g=64 g,所以化学方程式中甲与丁的质量比为64 g∶16 g=4∶1,而甲的相对分子质量为丁的2倍,所以该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为2∶1。
【方法归纳】运用质量守恒定律解答表格数据题的方法(1)反应物、生成物、催化剂的判定:一般先根据反应前后各物质的质量变化确定反应物和生成物,原则是:反应后和反应前相比,反应后质量增加的是生成物,反应后质量减少的是反应物,催化剂的判定,反应前后质量不变的可能是催化剂,也可能是未参与反应的物质。
(2)未知物质量的判定:根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,由此列出等式判断出未知的物质的质量。
(3)反应类型的判定:反应物、生成物及催化剂确定之后,根据反应物与生成物的种类或反应特征确定该反应的反应类型。
12、A13、答案： B 用符号代替写出化学反应式：A + C D10 g mc 16 g10 g+mc=16 g mc=6 g所以反应的C的质量为6g，剩余C的质量为4g，而B的质量不变仍为108．15、B16、A18、【解析】选C。
根据A和B的相对分子质量之比为7∶8,则化学方程式中两物质的质量比为7∶24,设2.8 g A完全反应需要B的质量为x,则可列比例式为7∶24=2.8 g∶x,x=9.6 g。
根据质量守恒定律,生成C的质量为 2.8 g +9.6 g-3.6 g=8.8 g。
21、．C 解析：反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物。
反应后，乙物质质量增加54 g-10 g=44 g；丙物质质量增加37 g-1 g=36 g；丁物质质量减少质量为25 g-9 g=16 g；进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少44 g+36 g-16 g=64 g。
设丁物质相对分子质量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：x甲 + y丁=== z乙+ k丙2wx wy64 g 16 g=解得x︰y=2︰132、生成氧化镁质量（g）5 10 10 10（1）因镁有剩余，没有完全反应；（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO；3334、思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。