《药用化学基础》
《药用基础化学》说课
四、基本条件之网络资源 基本条件之网络资源
药用基础化学理论课程教学网 药用基础化学理论课程教学网 理论 药用基础化学实验课程教学网 药用基础化学实验课程教学网 实验
《药用基础化学》说课课件 药用基础化学》
五、教学设计之理念与思路 教学设计之理念与思路
医药行业各职业岗位群 应具备的化学基础知识 医药行业各职业岗位群 应具备的化学实验技能
第三章药用 电解质溶液 药用NaCl的制备和质量检查 的制备和质量检查 1 第四章 原子结构和分子结构
理论教学
2 天平称量练习和容量仪器的校正 1 药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识 药物合成、 第五章 化学反应速率 3 溶液的配制和滴定练习 2 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识 药物作用原理所必需的物质结构、 第六章 误差和数据处理 3 药品检测所必需的物质分析方法的原理 药品检测所必需的物质 物质分析方法的原理 4 药用硼砂含量的测定 第七章 酸碱滴定法 4 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识 中西药制剂所必需的表面现象、 5 解热镇痛药阿斯匹林的含量测定
对无机化学、 对无机化学、分析 化学、 化学、物理化学进 行整合、 行整合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 物质分析方法的原理和技能 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
第十四章 色谱法 可乐中咖啡因含量分析 11 可乐中咖啡因含量分析
实验教学
《药用基础化学》说课课件 药用基础化学》
药用基础化学课程标准
药用基础化学课程标准《药用基础化学》课程标准第一部分前言一、课程背景药学高等职业教育肩负着培养面向药品生产、流通、服务和管理一线需要的实用型高技能人才的使命，课程是实现这个培养目标的重要手段，是专业建设的基础，是提高教学质量的核心，也是教学改革的重点和难点。
我系根据高等职业院校课程建设必须贯彻“以服务为宗旨，以就业为导向，以专业建设为龙头，工学结合为导向，加快课程改革和强化特色的要求，于2006年12月开始组织高职高专药品类专业(包括药学、药品经营与管理、药物制剂技术、药物分析技术、生物制药技术)的教学计划(草稿)和课程标准的编制工作，为了进一步完善教学计划，编写好课程标准，在岗位调研的基础上，我们先后召开了药学专业的改革与发展研讨会征求行业专家和技术骨干的意见;组织系教学指导委员会进行了多次专题讨论;在学习、调研、讨论和总结我校多年药学专业教办学经验的基础上，初步形成以下课程建设的共识:1(课程理念职业化人才培养方案以市场需求为导向，突出职业能力和职业素质培养。
以培养“一专多能的复合型药学应用性人才”为目标，体现以就业为导向得原则。
,(课程体系人性化课程体系“以宽口径平台支撑多个就业岗位”，有利于学生的个性化培养，体现“以人为本”的原则。
为学生适应社会需求的动态变化，结合个人兴趣与潜能，及时调整学习方向提供可能。
,(课程结构模块化突破传统“三段式”课程模式，从分析专业岗位能力，分解岗位任务入手，明确岗位课程，设计适合复合型药学应用性人才培养特点的课程模块。
,(课程标准综合化课程标准应根据高职教育特点和多个岗位需求，体现课程整合的特色，以便及时适应药学行业技术不断升级和高新技术转化迅速的特点。
要体现高等、突出职业、强化技能，在素质、知识和技能方面都要有明确的要求。
二、课程性质药用化学基础是研究化学的基本结构、性质及应用的科学，是医学和药学专业重要的基础性课程。
是药物化学、药物分析学、药理学、药剂学等课程的重要基础。
《药用化学基础》全版.ppt
最新.课件
2
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
最新.课件
3
本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控
大平衡与 基础 及化合物
制和分 析
分析 E 有机化学 D 初步
药营
最新.课件
4
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
n
1
2
3
4
5 ···
对应电子层 第一层 第二层 第三层
第四 层
第五 层
···
光谱学符号 K
L
M
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N
O ···
9
2、角量子数l（能级）
l 亚层符号
同一电子层中的电子运动时，具有的 0
s
电子云的形状也不完全相同。人们把 1 p
处于同一电子层中而具有不同能量的
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9
《药用化学基础》(二)教学大纲.doc
《药用化学基础》（二）教学大纲〈药学〉专业（中专）课程性质与目的：药用化学基础（二）的内容是在有机化学、分析化学原有的课程体系上，按新的课程体系编排教学内容，根据初中毕业学生的认知水平和理解能力，在与初中化学衔接的基础上，增加实践性的知识，讲求教学内容的适用性。
木课程是医药类各专业统设必修的专业基础课。
木课程学习和研究有机化合物的结构和性质以及二者之间的关系，与医药有关的重要有机化合物的性质、来源和用途，使学生掌握有机化学基础理论、知识和实验基本操作技能，为学习生物化学、药物化学、药物分析等后续课程打下必要的基础。
分析化学是研究物质化学组成的分析方.法，及有关理论的科学。
本课程是在无机化学基础上开设的一门专业基础课。
在教学中要贯彻理论和实践相结合的教学原则，注意培养学生的科学思维和独立分析问题，解决问题的能力。
通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本理论，准确树立量的概念，培养严谨的科学态度。
教学目标及要求：全书分为有机化学、分析技术基础两大单元，分别介绍滴定分析法，酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，仪器分析简介，炷，醇、酚、醒，醛、酮、醍，竣酸、段酸衍生物、取代蔑酸，有机含氮、含磷化合物，脂类、站类、岱族化合物，医药高分子化合物以及学生实验指导。
第一单元有机化学基本知识和理论：包括脂肪炷、芳香烷、卤代慌、醇、醛、酮及其衍生物，取代梭酸，包括杂环化合物及生物碱、糖类、类脂和祜类、氛基酸、蛋白质、核酸、含氮、硫、磷、诂类和笛族化合物等各类基本有机化合物，旋光异构现象。
通过木课程的学习，要求学生掌握：1、掌握常见有机化合物的命名方法，能根据要求正确书写名称和结构式。
2、掌握简单的结构理论，能运用所学知识初步认识简单有机化合物结构与性质的关系。
3、理解与医药有关的化合物的性质、来源及用途。
4、能运用化合物官能团的性质，提出简单有机化合物的鉴别、分离、纯制方法。
5、理解有机化学实验的一般知识和基本操作技能。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
《药用基础化学1》第一章溶液091010
=
98 98
1000 2
= 500 mol/kg
2.溶液的稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶 溶液的稀释与混合：稀释或混合前后， 溶液的稀释与混合 质总的量不变，要注意前后单位一致. 质总的量不变，要注意前后单位一致 (5)欲配制 欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液 溶液1000ml， 欲配制 稀 ， 需此浓H 需此浓 2SO4溶液 108.7 ml。 。
拉乌尔定律
在一定温度下， 在一定温度下，难挥发非电解质稀 溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分 数成正比，而与溶质的本性无关。 数成正比，而与溶质的本性无关。
pA pA
pAxA pA－pA
pA(1－xB） pAxB
拉乌尔定律
xB
nB nA+ nB
nB nA
bB 55. 5
bB 55. 5
pA pA
K bB
例题
讨论与练习
克氯化钠溶于90克水 将10克氯化钠溶于 克水（密度 克氯化钠溶于 克水（密度1.07g/cm3 ） 求氯化钠
mNaCl (1)质量分数 WNaCl = mNaCl + mH O 质量分数
2
= 10 + 90
= 0.03 =
0.97
10
100%
％ = 10％ 0.1
(2) 摩尔分数和水的摩尔分数
在一定温度下， 在一定温度下，难挥发非电解质稀 溶液的蒸气压下降和溶液的质量摩尔浓 溶液的蒸气压下降和溶液的质量摩尔浓 度成正比，而与溶质的本性无关。 度成正比， 与溶质的本性无关。
例题
二、溶液的沸点升高
沸点：液体的蒸气压等于外界的压力时的 沸点： 温度。 温度。 沸点升高： 沸点升高：溶液的沸点要高于相应纯溶剂 的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。 的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。
《药用化学基础》（一）教学大纲.doc
《药用化学基础》（一）教学大纲.doc《药用化学基础》（一）教学大纲〈药学〉专业（中专）一、课程的目的和任务药用化学基础是在无机化学、有机化学、分析化学等课程体系上，按新课程体系编排的, 是药学务专业的基础课程之一，教学是由理论课和实验课两部分组成。
理论课包括物质的分类与混合物的分离、认识物质、溶液配制、溶液酸碱性的测定方法、化学平衡与化学分析五个模块。
在讲授时要注意到内容上和初中化学的相衔接，避免不必要的重复，要注意到必须加强基础理论和基木概念的讲解。
对与药学各专业有关的和医药生产中有重要用途的元素、化合物知识应作重要介绍、其余内容可作一般的叙述。
《药用化学基础》（一）实验课安排实验内容8个，与理论教学密切配含，既验证课堂上讲授的理论知识，加强对理论部分的认识和体会，又进行基本技能的训练，学习一些化学基木仪器的使用和操作技术及掌握部分药品的保管方法。
二、课程的基本要求1、要求学生了解物质的类型，能针对不同的混合体系，采用相应的分离方法，并学会相应的操作技能。
2、要求学生了认识常见的无机物和有机化合物。
熟悉工业上常用的试剂一“三酸二碱”、金属钠、非金属氯气，了解常用的无机药物的功效。
了解有机化合物的基木特征，了解常用有机化合物的结构特征及性质。
熟悉这些物质的主要化学性质，了解它们在医药中的应用。
3、要求学生学会配制五种最常见的溶液（0.9%氯化钠溶液、0. Imol/L狙氧化钠溶液、 0.Imol/L盐酸溶液、3iwl/L硫酸溶液、75%消毒酒精溶液）。
4、要求学生掌握常用的测定溶液酸碱度的方法，以及常见电解质盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠、氯化铉、碳酸钠、氯化钠等溶液酸、碱性产生的原因。
熟悉缓冲溶液的组成及其应用。
5、要求学生掌握一般化学分析的基础理论、方法和实验操作技能。
着重熟悉有关经典分析方法。
了解常用的仪器分析方法。
三、教学内容和要求第一章物质第一节物质的分类——熟悉物质的分类——了解分散系的分类第二节物质的分离方法——掌握溶液的概念，熟悉有关的分离方法——熟悉粗分散系，熟悉有关的分离方法——掌握胶体分散系的概念及主要性质，了解有关的分离方法——了解渗透压以及等渗溶液在医药上的应用第二章认识物质——无机化合物第一节原子结构——掌握原子的组成、同位素的概念及应用，会计算构成原了（包括阴、阳离了）的各种微粒的数目第二节元素周期律和元素周期表——了解元素周期律，熟悉元素周期表第三节化学键——元素性质的避变规律——了解化学键，正确判断离了键和共价键——学会判断共价键的极性和分了的极性第四节分子间作用力和氢键——了解分子间作用力和纣键，了解狙键的存在对物质性质的影响第三章认识物质——有机化合物第一节有机化合物概论——了解有机化合物的基本特点，类别——熟悉各类物质的官能团，其中包括烷类、醇、酚、醒、酮、肄酸、取代梭酸、孩酸衍生物、杂环化合物、硝基化合物、胺类等物质。
《药用化学基础》
2、角量子数l（能级）
同一电子层中的电子运动时，具有的
电子云的形状也不完全相同。人们把
处于同一电子层中而具有不同能量的
电子云用角量子数l表示。
物理意义： l 表示电子云的形状。
取值Hale Waihona Puke l = 0，1，2，……n-1；
对于l 为
0
1
2
轨道形状 球形
亚铃形
四叶花瓣形
光谱符号 s亚层
p亚层
d亚层
对于多电子原子l也是决定精电品课子件 能量高低的因素。
精品课件
精品课件
d电子云
l＝2的状态即为d态 精品课件
主量子数与角量子数的关系
精品课件
磁量子数 m
同一电子亚层中，虽然电子云的形状相同，但在空间 却有不同的伸展方向。
物理意义： m 表示电子云在空间的伸展方向，每一 个m值代表一个伸展方向
是价电子。
Ⅷ A：稀有气体（惰性气体）又称为0族元素。
精品课件
副族元素, B：
电子最后填充在d 和f 轨道上的元素
原子未满的电子层不止一个
最外层、次外层d 电子和外数第三层f 电子都可
参加反应
副族元素的族数，与不同族的特点有关
ⅢB~ⅦB族，族数 = (n-1)d及ns电子数的总和； ⅧB族有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10； IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数 = 族数
原子核是由z个质子和若干个中子组成的紧密结合 体，其直径不及原子直径的万分之一。
核电荷数（z）=核内质子数（z）=核外电子数
原子的质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）
精品课件
二、核外电子的运动状态
《药用基础化学》教学大纲
药用基础化学
一、课程简介
《药用基础化学》是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。
本课程为药学专业的专业基础课，要求学生学习和掌握物质结构的基本理论、化学反应的基本原理及应用技能、元素及化合物的有关知识，并通过学习无机与分析化学的理论，培养解决无机与分析化学问题的能力。
强化了化学实验技能的训练，为学生学习后续的职业技术课程铺平道路，为学生毕业后，能适应更广泛职业技术需要奠定坚实的基础。
本课程的教学时数180学时，讲授108，实验72。
二、课程目标
通过本课程学习，要求学生能够：
1．通过本课程的学习，使学生牢固掌握四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识
2．以容量分析为重点，掌握有关四大滴定的基本知识与基本理论；并具备初步的实验技能。
3．熟悉无机及分析化学实验的基本知识，掌握实验的基本操作技能。
4．具有正确观察、记录、分析、总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置简图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验一般事故等的能力。
说明：教学活动主要采取讲授﹑自学﹑讨论﹑演示﹑实习等形式进行。
通过提问﹑作业﹑讨论﹑测验等进行评价。
本课程在第一、二学期开设，总时数为108学时。
教学评价要求：
1﹑口头提问 2﹑书面提问 3﹑作业 4﹑实习报告 5﹑小组讨论
编写者：顾平。
《药用基础化学》基本操作训练与常见溶液的配制实验
《药用基础化学》基本操作训练与常见溶液的配制实验【实验目的】1．学习常用玻璃仪器的洗涤2．训练下列基本操作：天平的使用；在试管或其他玻璃器皿中加热液体；量筒的使用；试剂的取用；沉淀的过滤和洗涤；溶液的配制；酒精灯的使用。
3．学习吸量管、容量瓶的使用方法。
4．初步掌握以质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度等为量度的溶液的一般配制方法。
5．掌握常见溶液配制的基本操作。
【实验原理】在实际工作中，常需要现配现用各种溶液来完成项目测定。
如果实验对溶液浓度的准确度要求不高，可用精确度不高的仪器，如用精密度低于百分之一克的天平、量筒等配制即可。
如果实验对溶液的精密度要求高，就要使用精密度高的仪器，如万分之一克以上的分析天平、移液管、容量瓶等配制。
常见溶液配制的一般操作步骤如下：1．计算根据所配制溶液的浓度和体积，计算出所需固体试剂的质量或溶液试剂的体积。
2．称量或量取用电子台秤或电子分析天平称取所需固体试剂，用量筒或移液管量取所需液体试剂。
3．溶解或稀释将固体试剂放在烧杯中，用适量的溶剂溶解，液体试剂若稀释时放热或吸热，也需在烧杯中稀释。
4．定量转移待溶液接近室温后，转移至量筒或容量瓶。
5．定容向量筒或容量瓶中加溶剂至指定刻度线。
6．混匀量筒中的溶液用细长的玻璃棒搅拌混匀；容量瓶需倒转数次，摇匀。
7．回收所配置溶液应放入指定试剂瓶存放。
【仪器与试剂】仪器：烧杯(100ml、50ml)；移液管(10ml或吸量管)；容量瓶(50ml)；量筒(10ml、50ml、100ml)；玻璃棒；滴管；表面皿；电子台秤。
试剂：草酸固体；1mol/LCaCl2；浓H2SO4；NaOH(s)；NaCl(s)；CuSO4·5H2O；95%乙醇。
【实验内容】（一）仪器洗涤将领到的一部分仪器洗涤干净。
（二）量筒的使用用量筒量3ml蒸馏水，倒入一支试管，注意液体高度约占试管的几分之几（以后的实验中不用量筒或量杯时，便可根据此经验估计所取得液体试剂的体积）。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-判断题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构判断题1.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。
[1分]参考答案：×2.最外层电子构型为3s23p6的+1价阳离子是K+,-2价阴离子是S2-。
[1分]参考答案：√3.n=2的电子层轨道数为4，l=3时轨道数为5。
[1分]参考答案：×4.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。
[1分]参考答案：√5.波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。
[1分]参考答案：√6.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。
[1分]参考答案：×7.元素周期表中有七个主族，八个副族和一个零族，共有16个纵列。
[1分]参考答案：×8.同一个原子中，绝对不可能有两个电子运动状态完全相同。
[1分]参考答案：√9.在多电子原子中，钻穿效应造成了能级交错的现象。
[1分]参考答案：√10.元素的电离能越大，金属性就越强。
[1分]参考答案：×11.元素周期表中，N的电负性比它前后的C和O都要强。
[1分]参考答案：×12.氢键没有方向性和饱和性。
[1分]参考答案：×13.共价键的特征就是具有方向性和饱和性。
[1分]参考答案：√14.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为σ键和Л键，前者稳定性不如后者。
[1分]参考答案：×15.σ键可以单独存在，Л不能单独存在。
[1分]参考答案：√16.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。
[1分]参考答案：√17.杂化前后轨道数目不变。
[1分]参考答案：√18.非极性分子中可以存在极性共价键。
[1分]参考答案：√19.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。
[1分]参考答案：√20.氢键只能在分子之间形成。
《药用化学基础》期末考试复习资料
C、二级
D、哪个都不是
课本198页：
一、选择题。
2、马氏规则适用于（
A、游离基的稳定性
D
）
B、离子型反应
C、游离基的取代反应 D、不对称烯烃的亲电加成反应
课本198页：
一、选择题。
4、不对称仲醇和叔醇进行分子内脱水时， 消除的取向应遵循（ ）。
C
A、马氏规则 （加成反应）
B、次序规则 （比较基团大小）
1、 3-甲基己烷
2、 2,3-二甲基己烷
3、 2,4-二甲基戊烷
4、 2-甲基丁烷
四、命名下列配合物：
1、 [Cu(NH3)4]SO4 2、 [Ag(NH3)2] Cl 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 氯化二氨合银（Ⅰ）
3、 [Pt(NH3)6] Cl 4 4、 K2 [PtCl6]
5、 K4 [Fe(CN)6]
答案：C
4、螯合物中的配体都是多基配体，即每个 配体含有（
C ）配位原子。
A、一个 （单齿配体） C、两个或两个以上
B、两个 （二齿配体）
D、三个 （三齿配体）
（多齿配体或多基配体）
5、EDTA的配位原子数是en的（ A、1 C、3 .. .. B 、2 D 、4
C ）倍。
① EDTA （乙二胺四乙酸根）（六齿配体）
同离子效应
课本109页：
8、SrCO3在下列物质中溶解度最大 的是（ ）
A
A、0.10mol·L-1的CH3COOH溶液 B、0.10mol·L-1的SrSO4溶液 同离子效应 C、纯水
D、1.0mol·L-1的Na2CO3溶液同离子效应
课本109页：
9、下列叙述中，正确的是（
B）
A、溶度积大的化合物，溶解度肯定大 B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，使 AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变， 其溶解度也不变。 C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电 解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。 D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解 质。
《药用化学基础》
对于l 为
轨道形状
0
球形
1
亚铃形
2
四叶花瓣形
光谱符号 s亚层 p亚层 d亚层 对于多电子原子l也是决定电子能量高低的因素。
d电子云
l＝2的状态即为d态
主量子数与角量子数的关系
n 电子层 l 亚层
1 第一 0 1s
2 第二 0 1 2s 2p
3 第三 0 1 2 3s 3p 3d
第八副族分为三列。
主族元素, A： 电子最后填充在最外层的s和p轨道上的元素 主族的族数 = 最外层电子数的总和
主族元素的最高氧化态 =最外层电子数＝族数
仅最外层未满，只有最外层电子可以参加反应，
是价电子。 Ⅷ A：稀有气体（惰性气体）又称为0族元素。
副族元素, B：
电子最后填ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ在d 和f 轨道上的元素
d 区＋ ds 区：过渡金属 。
元素的原子序数、电子填充顺序
原子的电子构型
在周期表中的位置。
例：写出24号元素原子核外电子排布，该元 素是第几周期，第几族？是金属还是非金属？ 最高氧化态为多少？ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 第四周期， ⅥB族，金属，最高氧化态为+6
价电子 层
原子芯写法的优点是指明了元素的价层电子结构。
• 注意： A、电子填充顺序 B、电子排布式的书写顺序 C、失电子顺序
例：写出下列元素的电子层结构：
24Cr，29Cu 22s22p63s23p63d54s1 Cr ： 1s 24 22s22p63s23p63d104s1 Cu ： 1s 29
1 0(s) 0 1s 0(s) 0 2s
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-填空题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构填空题1. 元素 Ca位于周期四|||4 [每空1分]分子的中心原子的杂化轨道类型sp [每空1分]2.CS23.预测CS分子的几何构型直线形[每空1分]2分子的中心原子的杂化轨道类型不等性sp3 [每空1分]4.PH3分子的几何构型三角锥形[每空1分]5.预测PH36.元素 Ca的核外电子排布[Ar]4s2|||1s22s22p63s23p64s2 [每空1分]7.元素 Ca位于区s [每空1分]8.元素 Cu的核外电子排布[Ar]3d104s1|||1s22s22p63s23p63d104s1 [每空1分]9.元素 Cu位于周期四|||4 [每空1分]10.元素 Cu位于族IB|||IB [每空1分]11.元素 Cu位于区ds [每空1分]S分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]12.H213.HS 空间构型V字形|||弯角形[每空1分]2S分子的分子间作用力有取向力、诱导力和色散力[每空14.H21分]分子的中心原子的杂化方式不等性sp3 [每空1分]15.NH3分子空间构型三角锥形[每空1分]16.NH317.NH分子的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和氢3键[每空1分]18.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素是Ca [每空1分]19.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]20.量子数n=4,l=0的电子有2个的元素位于第几区s [每空1分]21.3d电子全充满，4s电子半充满的元素是Cu [每空1分]22.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几周期四|||4 [每空1分]23.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几区ds [每空1分]24.3d电子全充满，4s电子半充满的元素位于第几族IB|||IB [每空1分]25. 写出 16号元素的元素符号S [每空1分]26.写出 16号元素的元素位于第几周期三|||3 [每空1分]27.写出 16号元素的元素位于第几区p [每空1分]28.写出 16号元素的元素位于第几族VIA|||VIA [每空1分]29.写出 16号元素的元素核外电子排布1s22s22p63s23p4|||[Ne]3s23p4 [每空1分]。
药用化学基础实验报告
一、实验目的1. 掌握药用化学基本实验操作技能。
2. 熟悉常用药用化学实验仪器和药品的性质。
3. 学习制备和提纯药用化学物质的方法。
4. 了解药用化学实验的基本原理和操作步骤。
二、实验原理本实验旨在通过制备和提纯药用化学物质，让学生掌握药用化学的基本实验操作技能，并加深对药用化学物质性质和制备方法的理解。
三、实验仪器与药品仪器：1. 锥形瓶2. 烧杯3. 热水浴4. 玻璃棒5. 滤纸6. 布氏漏斗7. 量筒8. 温度计药品：1. 水杨酸2. 醋酐3. 浓硫酸4. 乙酸乙酯5. 饱和碳酸氢钠6. 1%三氯化铁溶液7. 浓盐酸四、实验步骤1. 酯化反应(1) 在250ml锥形瓶中，加入2.0g水杨酸和5.0ml醋酐。
(2) 用滴管加入5滴浓硫酸，缓缓地旋摇锥形瓶，使水杨酸溶解。
(3) 将锥形瓶放在水浴上慢慢加热至85~90℃，维持温度10min。
(4) 将锥形瓶从热源上取下，使其慢慢冷却至室温。
(5) 在冷却过程中，阿司匹林渐渐从溶液中析出。
(6) 在冷到室温，结晶形成后，加入50ml水。
(7) 将该溶液放入冰浴中冷却。
(8) 待充分冷却后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，并尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。
2. 杂质鉴别(1) 取少量阿司匹林粗品，加入1%三氯化铁溶液。
(2) 观察溶液颜色变化，如呈紫色，则表明含有杂质。
3. 重结晶(1) 将阿司匹林粗品加入适量热水，搅拌使其溶解。
(2) 将溶液过滤，去除杂质。
(3) 将滤液放入冰浴中冷却，待结晶形成。
(4) 抽滤得到纯净的阿司匹林晶体。
五、实验现象与结果1. 酯化反应过程中，锥形瓶内出现白色固体沉淀，表明阿司匹林生成。
2. 在杂质鉴别实验中，溶液呈紫色，表明含有杂质。
3. 在重结晶实验中，得到纯净的阿司匹林晶体。
六、实验讨论1. 酯化反应过程中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，促进水杨酸和醋酐反应生成阿司匹林。
2. 阿司匹林中含有杂质，可能来源于水杨酸、醋酐或实验操作过程中引入。
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2、角量子数l（能级）
同一电子层中的电子运动时，具有的
电子云的形状也不完全相同。人们把
处于同一电子层中而具有不同能量的
电子云用角量子数l表示。
物理意义： l 表示电子云的形状。
取值： l = 0，1，2，……n-1；
对于l 为
0
1
2
轨道形状 球形
亚铃形
四叶花瓣形
光谱符号 s亚层
p亚层
d亚层
钻穿作用：在原子核附近出现的概率较 大的电子，可更多地避免其他电子的屏 蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核， 这种渗入原子内部空间的作用
精品课件
原子轨道的能级交错
由于钻穿效应，如使得4s < 3 d 的能量，出现了内层电子的能量 高于外层电子的能量，即发生能级 交错。在多电子原子中，电子的能
量高低不仅决定于n ，而且与 l 也
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9
精品课件
自旋量子数(ms)
（1） 原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自 己的轴作自旋运动。
（2） 自旋量子数 ms＝+1/2和-1/2。 （3）电子的自旋只有两个方向，顺时针和逆时针方向。 通常用“↑”和“↓”表示 。 自旋量子数表明每一个原子轨道最多容纳的电子数是 两个。
精品课件
四个量子数小结
主量子数n决定原子轨道的大小（即电子层）和电子的能量 角量子数l决定原子轨道或电子云形状同时也影响电子的能量 磁量子数m决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向 自旋量子数s决定电子的自旋状态（或自旋方向）
精品课件
结论
（1） 描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（
n，l） （2） 描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）
取值： m =- l，…-2，-1，0，1，2，… l
•磁量子数与能量无关
精品课件
s 轨道
l = 0, m = 0
m ：一种取值, 空间：一种取向, 轨道:一条 s 轨道.
精品课件
p 轨道
(l = 1, m = +1, 0, -1) m 三种取值, 三种取向, 三条等价p 轨道
.精品课件
d轨
道
药用化学基础
精品课件
《药用基础化学》是药学类高职高专的一门 重要的专业基础课。从药物的开发研制、合 成筛选、临床试验、中试生产、申报上市到 市场销售，从整个过程的各个环节看，都需 要化学知识、原理和技能作基础。因此药学 类的各专业（药物制剂、化学制药、生物制 药、药品检验、中药、食品药品监督管理、 医药营销、医药信息管理等）都将《药用基 础化学》课程作为专业基础课。
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由于主量子数和角量子数的联合作用，
造成了同一电子层（n 相同），不同亚 层（l 不同）之间的能级分裂现象。 甚至造成不同电子层（n 、l 都不同）
之间的能级交错现象。所有这些现象都 可以用屏蔽效应和钻穿效应来解释。
精品课件
屏蔽效应：原子中其他电子对某个选定 电子的排斥作用，相当于降低部分核电 荷对指定电子的吸引力
l = 2, m = +2, +1, 0, -
1, -2
m ：五种取值
空间：五种取向
五条等价 d 轨道
精品课件
量子数与对应的原子轨道
n （电子层）
1
l
0(s)
（亚层）
m
0
（轨道）
光谱符号 1s
（原子轨道）
轨道数
1
2
3
0(s) 1(p) 0 1
2
0 0，+1， 0 0，+1， 0，+1，-1
-1
-1
精品课件
本课程内容与后续课程的关系：
Байду номын сангаас
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控 制和分 析
大平衡与 基础 及化合物
分析 E 有机化学 D 初步
药营
精品课件
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
有关。
精品课件
鲍林L. Pauling原子轨道近似能级图
精品课件
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
原子核是由z个质子和若干个中子组成的紧密结合 体，其直径不及原子直径的万分之一。
核电荷数（z）=核内质子数（z）=核外电子数
原子的质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）
精品课件
二、核外电子的运动状态
这种用小黑点的疏密形象地 描述电子在原子核外空间的 概率密度，分布图象叫做 电子云。
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核外电子的运动状态的描述
对于多电子原子l也是决定精电品课子件 能量高低的因素。
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d电子云
l＝2的状态即为d态 精品课件
主量子数与角量子数的关系
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磁量子数 m
同一电子亚层中，虽然电子云的形状相同，但在空间 却有不同的伸展方向。
物理意义： m 表示电子云在空间的伸展方向，每一 个m值代表一个伸展方向
2.理解原子结构同元素周期表的关系，掌 握核外电子排布的三原理和近似能级图 排布多电子原子核外电子。
3.了解杂化轨道理论，了解一些简单分子 成键。
4.了解晶体的类型精和品课性件 质。
第一节 原子结构
一、原子的构成
原子结构是认识各种物质结构和性质的基础。
原子是一种电中性的微粒，是一个带若干（z个） 正电荷的原子核和若干个（z个）带负电的电子组 成
1 主量子数 n 2 角量子数 l 3 磁量子数 m 4 自旋量子数 ms
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主量子数 n（电子层数） 原子中各电子出现概率最大区域离核的距离 是不同的，人们把不同远近、不同能量的区域分成不 同的电子层，电子就在这些不同电子层上运动。 物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的 能量也越高。 取值： n =1，2，3，……（正整数）；
（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数
（n，l，m，ms）
同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在
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多电子原子的结构
一、多电子原子
在单电子体系（氢原子或类氢原子 He+）中，电子的能量只决定于主量子
数n，与角量子数 l 无关，但在多电子
体系中，由于电子间的相互作用，除主 量子数外，角量子数也是影响电子能量 高低的重要因素。