混合物的分离和提纯-课件
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（1）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（3）出 现较多固体时停止加热
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
（2）分离和提纯常用的Βιβλιοθήκη Baidu法有： 物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学方法：
一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
“一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
一、物质的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
第一单元 化学实验基本方法
二、基本实验操作方法
—— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
（ Ｄ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 12:13:29 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
二、如何检验ＮaＣl中的SO42-
▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
粗盐的提纯
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
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一、请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl） ▲过滤操作要领：
一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领：
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
“一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
三、提纯物质(除杂）的基本思路
(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学 方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3 Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3 Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3 Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
一、物质的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种 物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
三、如何除去ＮaＣl的杂质
请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水；尽量不引入 新杂质
用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2- OH -
第一单元 化学实验基本方法
二、基本实验操作方法
—— 混合物的分离和提纯
请思考书本Ｐ5第二个思考与交流，你还能举出几 种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么 分开的？
（1）分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除 去，以得到纯净物质．
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则
课堂练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
（ Ｄ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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二、如何检验ＮaＣl中的SO42-
▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不 溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论