1.5《物质的溶解》第四课时优秀教学课件

例题解析
分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求
得最终答案，同时要注意应用公式：m溶液＝ρ*V。
（4）浓硫酸溶液的质量 m液2 = m质2/a2% = 107g/98% = 109.2g
例题解析
分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求
得最终答案，同时要注意应用公式：m溶液＝ρ*V。 （5）浓硫酸的体积 V2=m液2/ρ2=109.2g/1.84g/cm3 = 59.3cm3 综合一步列式：1000cm3×1.07g/cm3×10% ＝V×1.84g/cm3×98% V= 59.3cm3
深入思考
比较项目
意义
溶解度（S）
溶质的质量分数（a%）
定量表示物质溶解性，受 表示溶液中溶质质量的多 到外界温度、压强等影响。少，不受外界条件限制。 一定 不一定 不一定
温度要求
溶剂量要求 溶液饱和？ 单位 关系式
100g 一定达到饱和
g
(溶质质量/溶剂质量)×100g
不一定
无
(溶质质量/溶液质量)×100%
例题解析
分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法
求得最终答案，同时要注意应用公式：m溶液＝ρV。
（1）稀硫酸溶液的质量 查表，ρ1=1.07 g/cm3 ，所以m液1＝ρ1*V1 =1.07 g/cm3 × 1000 cm3 =1070 g
例题解析
分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求
第5节 物质的溶解
第4课时
浙教版科学八年级上册
学习目标
（1）加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。 （2）会进行溶液中溶质质量分数的计算。 （3）知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系。
（4）会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量
分数的计算。
进入情境
农作物或者树木在质量分数为10% 的氯化钠溶液50克。
小组实验
小组实验
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50克。
1．计算：配制此溶液需要氯化钠____ 5 克，水____ 45 毫升。 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入 烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化 钠溶液就配制好了。
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，相当于已 知溶质质量、溶剂质量求溶质的质量分数。
例题解析
解：
（1）溶液中溶质的质量分数
＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%
＝36g/(36g+100g)×100% ＝26.5% (2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%， 不能配制出30％的食盐水。
例题解析
溶液稀释或浓缩的计算
溶液的稀释或蒸发浓缩前后， 溶质 的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的 质量×稀溶液中溶质的质量分数。 浓溶液质量×a1% = 稀溶液质量×a2%
例题解析
把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的
稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解： 设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶 液质量×a2%，可以列出下式：50g×98%＝m×20% m＝245g 答：得到20%溶液245克。
联系
a%=S/（S+100）×100%
例题解析
计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,
问：需要氯化钠多少克?水多少克?
分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶 剂的质量。
例题解析
解：溶质的质量＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克 答：需要氯化钠5克，水45克。
新知呈现
溶质的质量分数(a%)
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
你能推导哪些公式？ m质=m液×a% ，m液=m质/a% a%=m质/m液=m质/（m质+m剂）
例题解析
已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得
到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是
巩固练习 A）
实验室配制15％的氢氧化钠溶液所用的仪器是（ A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B. 托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C. 量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D. 蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
例题解析
配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要
质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表
密度 1.0 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1 质量 分数 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 1.84
洒药液。药液太稀会如何？太浓呢？
新知呈现
溶质的质量分数(a%)
定义：溶质的质量与溶液的质量之比
定义式： 溶质的质量分数 注意：没有单 位，是一个比 值；可用小数 或百分数表示
= 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
=
关于溶质的质量分数的计算的四种类型： 类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数； 类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需要溶 质和溶剂的质量； 类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质 量分数的计算； 类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算。
多少？
分析：已知溶液质量和溶质质量，根据公式能解。
例题解析
解： 溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% ＝2.8g/20g×100%
＝14%
答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%。
例题解析
溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
20℃时，食盐的溶解度为36克，求：
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?
得最终答案，同时要注意应用公式：m溶液＝ρ*V。
（2）稀硫酸中溶质硫酸的质量 m质1 = m液1×a1% =1070 g × 10%=107 g
例题解析
分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求
得最终答案，同时要注意应用公式：m溶液＝ρ*V。
（3）浓硫酸中溶质硫酸的质量 溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。 m质2= m质1=107 g