完整2015初中化学方程式配平及计算课件
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化学方程式的配平课件
8 3 练习 : __Al +__Fe 3O 4
配平下面的化学方程式
2 KClO3
MnO2 △
2 KCl +3O2↑
2 MgO
2 Mg + O2
点燃
配平下面的化学方程式
CO + O2 CO2
③奇数配偶法
找出关键元素（是O）：反应 前、后某元素出现次数最多， 并且短线两边该原子总数为一 边奇数、一边偶数。
SO2 CO2
2 CO
这种方法对一些简单的 方程式很有效，凑数进 行配平。
2 H2 ↑ + O2↑
②最小公倍数法
P + O2 P + 5O2 P2O5 2P2O5
反应前后原子数 最多的原子
找出关键元素（是O）。反应前、后 该（氧）原子个数的最小公倍数是10
4P + 5O2
最小公倍数除以化学式中该原子的个 数，把得到的数字写到化学式前面。 在O2前面配上计量数5，在P2O5前面 配上计量数2 2P2O5 再配平其他原子。前后磷原子个数 的最小公倍数是4，在P前面配上计 量数4 4 2O3 +__Fe 9 __Al
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
把奇数配成偶数。
2 CO + O2Fra bibliotekCO2
（优先考虑×2）
2CO + O2
2 CO2
再配平其它原子和氧原子，
短线变等号。
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl
化学方程式的配平ppt课件精选全文完整版
化学方程式书写原则
•写 •配 •注 •标
化学方程式书写步骤
• 以客观事实为基础 • 遵守质量守恒定律
配平方法1---最小公倍数法
• 1、入手点：寻找在方程两边各出现一次，原子个 数较多且原子个数相差较大的原子，作为配平的 起点。
• 2、求出该原子左右两边个数的最小公倍数。 • 3、用最小公倍数除以原子个数则得化学计量数。 • 4、根据已知的化学计量数，求出其他的化学计量
配平方法2-----奇数配偶法
1、入手点：找出出现次数多且原子总数是一奇一偶的 元素（O元素），从该元素原子数为奇数个的化学式 （H2O)入手，配最小偶数“2”。 2、逐一推出其他化学是的化学计量数。
2 C2H2+5 O2 点燃 4 CO2+2H2O
2、用奇数配偶法配平下列方程式
（1）CH4 + 02 —— CO2 + H2 O CH4 + 2 02 —点燃— CO2 + 2 H2 O
3、4CO + 4、2 C +
Fe3O4 =—=—=3 Fe Fe3O4=—=—= 3 Fe +
+
2
4 CO2
CO2
5、y CO + FexOy=—=—=xFe +yCO2
6、y C + 2 FexOy=—=—= 2xFe +yCO2
LOGO
Your company slogan in here
Carol
（2）C2 H2 + 02 —— CO2 + H2 O
点燃
2C2 H2 + 502 —— 4CO2 + 2H2 O （3）P + 02 —— P2 O5
•写 •配 •注 •标
化学方程式书写步骤
• 以客观事实为基础 • 遵守质量守恒定律
配平方法1---最小公倍数法
• 1、入手点：寻找在方程两边各出现一次，原子个 数较多且原子个数相差较大的原子，作为配平的 起点。
• 2、求出该原子左右两边个数的最小公倍数。 • 3、用最小公倍数除以原子个数则得化学计量数。 • 4、根据已知的化学计量数，求出其他的化学计量
配平方法2-----奇数配偶法
1、入手点：找出出现次数多且原子总数是一奇一偶的 元素（O元素），从该元素原子数为奇数个的化学式 （H2O)入手，配最小偶数“2”。 2、逐一推出其他化学是的化学计量数。
2 C2H2+5 O2 点燃 4 CO2+2H2O
2、用奇数配偶法配平下列方程式
（1）CH4 + 02 —— CO2 + H2 O CH4 + 2 02 —点燃— CO2 + 2 H2 O
3、4CO + 4、2 C +
Fe3O4 =—=—=3 Fe Fe3O4=—=—= 3 Fe +
+
2
4 CO2
CO2
5、y CO + FexOy=—=—=xFe +yCO2
6、y C + 2 FexOy=—=—= 2xFe +yCO2
LOGO
Your company slogan in here
Carol
（2）C2 H2 + 02 —— CO2 + H2 O
点燃
2C2 H2 + 502 —— 4CO2 + 2H2 O （3）P + 02 —— P2 O5
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)ppt课件
复习 书写化学方程式步骤口诀
左边反应物，右边生成物； 写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明； 生成气体或沉淀，上下箭头要分清。
1
化学反应方程式配平方法
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3， 则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前 配3，
3
(二) 奇数配偶法
优点：适用于各种类型的化学方程式配平。 对有机物的燃烧反应，特别有效。缺点：不 适合于化学式比较复杂的方程式配平，显得 更麻烦。 口诀：出现最多寻奇数
再将奇数变为偶 观察配平道理简 二四不行再求六
4
• 请配平反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O • 根据诗意的要求分析如下： • 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出
5
• 练一练： • C2H2 + O2—— CO2 + H2O • FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2
6
（三）观察法配平
• 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的 物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他 化学式的系数，
• 例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2， • Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑， 由于左边钾原子和氯原子数变为2个， 则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
2
练一练：
P + O2—— P2O5 • Fe + O2—— Fe3O4 • Mg + O2—— MgO •
左边反应物，右边生成物； 写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明； 生成气体或沉淀，上下箭头要分清。
1
化学反应方程式配平方法
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3， 则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前 配3，
3
(二) 奇数配偶法
优点：适用于各种类型的化学方程式配平。 对有机物的燃烧反应，特别有效。缺点：不 适合于化学式比较复杂的方程式配平，显得 更麻烦。 口诀：出现最多寻奇数
再将奇数变为偶 观察配平道理简 二四不行再求六
4
• 请配平反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O • 根据诗意的要求分析如下： • 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出
5
• 练一练： • C2H2 + O2—— CO2 + H2O • FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2
6
（三）观察法配平
• 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的 物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他 化学式的系数，
• 例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2， • Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑， 由于左边钾原子和氯原子数变为2个， 则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
2
练一练：
P + O2—— P2O5 • Fe + O2—— Fe3O4 • Mg + O2—— MgO •
化学方程式的配平课件.ppt
6、P+CuSO4+H2O
Cu3P+H3PO4+H2SO4
7、P+CuSO4+H2O
Cu+H3PO4+H2SO4
8、KMnO4+HCl
KCl+MnCl2+Cl2 + H2O
步骤：
①、正确书写反应物、生成物的化学式。
②、规定反应物中所有元素的化合价都为“0”价。 ③、标出生成物中各元素的化合价。
④、在反应物的下方计算出各反应物的化合价 代数和。 ⑤、求升高的化合价总数与降低的化合价总数 的最小公倍数。
⑥、用最小公倍数分别除以升高的化合价总数、 降低的化合价总数，得到各物质的系数。
⑴
根据O元素守恒：4c = 4a + 2b + c ⑵
⑥、解之得：c = 2a；b = a。
∴a b c=1 1 2
∴ a = 1；b = 1； c = 2。 代入得：
Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2 + 2H2O
3、化合价法
原理：根据氧化还原反应中升高的化合价总数 等于降低的化合价总数。 适用范围：只能适用于氧化还原反应。 步骤： ①、标化合价。
4CO2 + 6H2O
练习：配平下列化学方程式。
1、Cu+HNO3(浓)
Cu(NO3)2+NO2 +H2O
2、Cu+HNO3(稀)
Cu(NO3)2+ NO +H2O
3、FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2
4、Al + NaOH + H2O
NaAlO2 + H2
初中化学方程式配平及计算全解精选演示课件.ppt
• 例2. 配平：
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
.
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方气程的式质为量： 是Fe+2HC（l=FeCl）2+BH2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢
A．相等 B．铁大于锌
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
C．铁小于锌 D．无法比较
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
.
1
.
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
.
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
.
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方气程的式质为量： 是Fe+2HC（l=FeCl）2+BH2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢
A．相等 B．铁大于锌
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
C．铁小于锌 D．无法比较
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
.
1
.
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
.
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
2015初中化学方程式配平及计算(PPT课件)
=5克
….. …... …………………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
第14页，共71页。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对原 子质量）与化学式前边计量数的乘积， 计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
第15页，共71页。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
②未配平
× 31
142
第12页，共71页。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
第13页，共71页。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
245
149 96
X
Y 0.96克
∴反应后固体残余物中 剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
245 X
=
96 0.96克
X=2.45克
答：
149 Y
=
96 0.96克
Y=1.49克
生成KCl 化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，
48 32
80
6克 8克
….. …... …………………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
第14页，共71页。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对原 子质量）与化学式前边计量数的乘积， 计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
第15页，共71页。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
②未配平
× 31
142
第12页，共71页。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
第13页，共71页。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
245
149 96
X
Y 0.96克
∴反应后固体残余物中 剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
245 X
=
96 0.96克
X=2.45克
答：
149 Y
=
96 0.96克
Y=1.49克
生成KCl 化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，
48 32
80
6克 8克
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? 1、化学方程式的配平方法
?㈠最小公倍数法
? 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 ? 例1. 配平：
? 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12， 可确定的系数为 3，的系数为 4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为 9。
? 结果得
?㈡奇数配偶法
? 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
解：设可生成氧化镁的 质量为X (1)设未知数 ….... …….…. 设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
48
80
3克
X
(2)写出化学方程式 …...…..写 (3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
=
-3-克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8--0-×---3--克--48
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧 ,可 生成五氧化二磷多少克 ?
(找出下列所解答案中的错误 )
× 解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
? 配得结果为
?㈣代数法（又叫待定系数法）
? 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知 从何下手的比较复杂的反应。
? 例4. 配平：
? 解析：可先假设和前的配平系数分别为 x和y，再由 此配平和。即得
? ①（假设） ①（假设）
?
+
? ②（Mn 守恒）③（O守恒）
? 由K元素守恒（即等式两边 K原子数应相等）
? 可得： 。所以，当
时，则
。再
代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果
为
思考
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg 水中氢元素的质量
= 18kg ×
2H H2O
× 100%
=
18kg
×
2×1 2×1+16
×
100%
=2kg
产生氢气的质量为 2kg 。
---2-4--5- = -1-2--.2--5--克-149 Y
Y =1-4--9--×---1-2--.2--5--克 = 7.45克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾 7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为 X。
↑ 2 K C l O 3
=M==nO==2 = △
96
X
4.8克
245 X ------- = -------
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾 12.25克.
练习三．实验室用 13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知： Zn+H 2SO4===ZnSO 4+H 2↑） 计算：（ 1）生成氢气的质量为多少克？
? 例2. 配平：
? 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成 2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为 1。
? 配平结果为
? ㈢定一法
? 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
? 例3. 配平：
? 解析：先设定的系数为 1，再确定CO2 的系数为2， H2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为 7，中 有一个氧原子，可确定 O2的系数为3。
=5克
….. …... ……………………………. 解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案 …..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
练习四、实验室用 5g锌粒与 5ml 稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为 X
Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为 0.04克
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为 0.0899g/L ） 解： 设生成氢气的质量为 X
Zn+H 2SO4===ZnSO 4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
ρ 氢气
=
0.4g 0.0899g/L
≈4.4L
答：生成氢气的质量为 0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是 4.4L。
142
X
X = -1--4-2--×---1--5-.-531
× = 71
①设未知数不正确
②未配平 ③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷 71克.
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
若某种元素没有全部转化到某种物质 (生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？
如用6g KMnO 4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O 2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解[ ]:设可得到氧气的质量为 X。 生成氯化钾的质量为 Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2= 2KCl +3O2
245
149 96
12.25克
YX
245 -------
=
12.25克 -------
96
X
X = 9-6-2-×-4-5-1-2--.-2-5--克-= 4.8 克
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
?㈠最小公倍数法
? 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 ? 例1. 配平：
? 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是 12， 可确定的系数为 3，的系数为 4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为 9。
? 结果得
?㈡奇数配偶法
? 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
解：设可生成氧化镁的 质量为X (1)设未知数 ….... …….…. 设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
48
80
3克
X
(2)写出化学方程式 …...…..写 (3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
=
-3-克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8--0-×---3--克--48
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧 ,可 生成五氧化二磷多少克 ?
(找出下列所解答案中的错误 )
× 解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
? 配得结果为
?㈣代数法（又叫待定系数法）
? 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知 从何下手的比较复杂的反应。
? 例4. 配平：
? 解析：可先假设和前的配平系数分别为 x和y，再由 此配平和。即得
? ①（假设） ①（假设）
?
+
? ②（Mn 守恒）③（O守恒）
? 由K元素守恒（即等式两边 K原子数应相等）
? 可得： 。所以，当
时，则
。再
代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果
为
思考
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg 水中氢元素的质量
= 18kg ×
2H H2O
× 100%
=
18kg
×
2×1 2×1+16
×
100%
=2kg
产生氢气的质量为 2kg 。
---2-4--5- = -1-2--.2--5--克-149 Y
Y =1-4--9--×---1-2--.2--5--克 = 7.45克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾 7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为 X。
↑ 2 K C l O 3
=M==nO==2 = △
96
X
4.8克
245 X ------- = -------
96 4.8克
4.8克×245 X = -------------- = 12.25克
96 答:需要氯酸钾 12.25克.
练习三．实验室用 13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知： Zn+H 2SO4===ZnSO 4+H 2↑） 计算：（ 1）生成氢气的质量为多少克？
? 例2. 配平：
? 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成 2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为 1。
? 配平结果为
? ㈢定一法
? 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
? 例3. 配平：
? 解析：先设定的系数为 1，再确定CO2 的系数为2， H2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为 7，中 有一个氧原子，可确定 O2的系数为3。
=5克
….. …... ……………………………. 解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案 …..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
练习四、实验室用 5g锌粒与 5ml 稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为 X
Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为 0.04克
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为 0.0899g/L ） 解： 设生成氢气的质量为 X
Zn+H 2SO4===ZnSO 4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
ρ 氢气
=
0.4g 0.0899g/L
≈4.4L
答：生成氢气的质量为 0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是 4.4L。
142
X
X = -1--4-2--×---1--5-.-531
× = 71
①设未知数不正确
②未配平 ③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷 71克.
练习二：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
若某种元素没有全部转化到某种物质 (生成物） 中去，求该物质的质量该怎么办？
如用6g KMnO 4制O2，可得到多少克O2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二：利用化学方程式来计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
点燃
2Mg + O 2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解[ ]:设可得到氧气的质量为 X。 生成氯化钾的质量为 Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2= 2KCl +3O2
245
149 96
12.25克
YX
245 -------
=
12.25克 -------
96
X
X = 9-6-2-×-4-5-1-2--.-2-5--克-= 4.8 克
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系根据化学方程式和已知的一种反 应物（或生成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？