离子反应

是氢氧
• 盐的定义为：“电离时生成金属离 子（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合 物叫做盐”
【巩固练习】
NaHSO4 能电离出H+,那它属于酸吗？ NaHSO4 阳离子不全是H+ Na+ + H+ + SO4
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练习：下列物质属于电解质的是 ⑴Cu ⑵SO2 ⑶ NaCl ⑷ NH3 ⑸ NaOH ⑹ H2SO4 ⑺ H2O ⑻ HCl ⑼ Na2O ⑽盐酸溶液 ⑾CO2
[答案] ⑶⑸⑹⑺⑻⑼
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[讲解] ⑵⑷⑾三项是溶于水形成H2SO4 ， NH3H2O， H2CO3 能电离出离子而导电。
⑴是单质，⑽是混合物，所以都不是电解质
物质的分散系
第二课时 电解质与非电解质
在初中时我们就学过金属能导电，原 因是金属内部有自由移动的电子，在 外电场作用下，电子定向移动形成电 流，所以金属可以导电。那么酸、碱、 盐能否导电呢？如果能，导电的原因 又是什么呢？
发光 发光 能 能
发光 能
发光 能
不发光
不能
不发光
不能
通过实验思考：
为什么酸、碱、盐的溶液具有导电性？
电解质与非电解质的区别
电解质 相同点 不同点 本质区别 所含物质类型 非电解 均为化合物 在水溶液或熔融 在水溶液和熔融 状态下能导电 状态下不能导电 在一定条件下能 在一定条件下不 发生电离 能发生电离
酸、碱、盐、 非金属氧化物、 活泼金属化合物、 非酸性气态化合 非金属氧化物 物、部分有机物
二、电离方程式
金属能导电⇒金属内部有自由移动的电子⇒酸碱 盐能导电⇒溶液中也有自由移动的电子 猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的 阴阳离子
一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的化合物 包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物等 如：NaCl、 HCl、NaOH 、MgO等 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不导电的化合物 包括：多数有机物、某些非金属氧化物
如：蔗糖、酒精、CO2、SO2
电解质：酸、碱、盐、
水、金属氧化物
非电解质： 非金属氧
化物和大部分有机物
如何判断物质是否电解质？
• 电解质和非电解质研究的是化合物； • 单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质； • 电解质导电的条件：必须在水溶液或熔融 状态下能导电； • 能导电的物质不一定是电解质； • 酸，碱，盐和部分金属氧化物是电解质 • 非金属氧化物，大部分有机物为非电解质
表示电解质电离的式子叫电离方程式
电离方程式的书写规则： 1、正确书写化学式。 2、离解发生在正价元素(或原子团)与 负价元素(或原子团)相连接处。 3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散 来写。 4、检验：质量守恒和电荷守恒。
【巩固练习】
• 1、用电离方程式表示下列物质的电离： HCl HNO3 H2SO4
三、从电离的角度来认识酸碱盐…
①、什么叫酸？ • 电离时生成的阳离子 全部 是 氢离子的化合物叫做酸。 ②、什么叫碱？什么叫盐？
• 2、用电离方程式表示下列物质 的电离： NaOH Ca(OH)2 KON3 NaCl 【问】试着从电离的角度概括出碱和 盐的本质？并对其下定义。 • 电离时生成的阴离子 全部 根离子的化合物叫做碱。