高中化学笔记整理

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物质的量

一、物质的量n

1.概念

一定数目为例的集合体（只可用于微粒）

2.定义

以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;

3.阿伏加德罗常数N A

1mol微粒的个数N A=6.02×10-23mol-1

二、摩尔质量M

M=m/n 单位：g·mol-1

在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位

三、气体摩尔体积Vm

1.影响物质体积的因素（微观）

1)粒子数目

2)粒子大小

3)粒子间距

2.气体摩尔体积

在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：

在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1

STP：0℃，1atm

3.阿伏加德罗定律

1)三同定一同：对于任意气体

若V,T,P相同，则n相同

2)其他推论：对于任意气体

T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2

T,V相同，则p1/p2=n1/n2

T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ2

4.克拉玻龙方程

PV=nRT，其中

p：压强Pa

V：体积m3

n：物质的量n

T：热力学温标K

R：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-1

5.气体平均摩尔质量

1)M=m

n

（总）

（总）

（定义）

2)M=Vm·ρ

3)若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）

4)M=M A·A%+M B·B%+M C·C%+……其中X%为物质的量分数或体积分数

四、物质的量浓度c

(一)概念

1.物质的量浓度c

c=n/V 单位mol·L-1

2.物质的量浓度c与质量分数w的关系

c=1000w

M

ρ

若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1

即×103kg·m-3，舍去系数1000

(二)溶液配制

1.计算（根据精度确定有效数字）

2.称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）

3.溶解（烧杯、玻璃棒）

4.转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）

5.洗涤（重复2~3次）

6.定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）

7.摇匀

过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应

着眼于n以及V

能量变化

一、热量变化

1.放热

ΣE（反应物）＞ΣE（生成物）类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水

2.吸热

ΣE（反应物）＜ΣE（生成物）类型有C＋CO22CO以及Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

二、反应热（焓变）ΔH

1.单位kJ·mol-1

2.测量仪器量热计

3.意义

ΔH<0，放热反应

ΔH>0，吸热反应

4.相关概念

1)燃烧热与标准燃烧热

1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧

热为该反应的反应热。这里的稳定产物指：

C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq）

2)中和热

稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量

在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJ·mol-1

三、热化学方程式

1.书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）

2.写出物质聚集态（g，l，s，aq）

3.注明温度、压强（默认：25℃，1atm）

高温

4. 写出ΔH ，注明正负号

5. 检查ΔH 与系数是否配套

四、盖斯定律

ΔH 为状态函数。只与状态有关，与途经无关。

对于一个由多个反应迭加而成的总反应ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+……+ΔH n

五、化学反应方向判断

1. 焓判据（略）

2. 熵判据

1) 混乱度

体系的不规则或无序状态

2) 熵 S

描述混乱度的状态函数，单位J ·mol -1·K -1

对于纯晶体，在绝对零度下，S=0

3) 熵变 ΔS

ΔS=S （生成物）—S （反应物）

3. 综合——吉布斯自由能 G

G=H —T ·S

ΔG=G （生成物）—G （反应物）

ΔG ＜0，正反应自发

ΔG ＝0，反应体系平衡

ΔG ＞0，逆反应自发

氧化还原反应

一、实质

电子的得失或公用电子对的偏移

二、依据

元素化合价（氧化数）的升降

三、相互关系

还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物； 氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；

四、单线桥、双线桥（略）

五、特殊类型

1. 歧化反应

Cl 02＋2NaOH NaCl -1＋NaCl +1O ＋H 2O 2. 归中反应

KCl +5O 3＋6HCl -1KCl ＋3Cl 0

2＋3H 2O ，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。 六、氧化性、还原性强弱判定

1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关

2. 位于最高价态的元素只有氧化性： Fe +6

O 42-

位于最低价态的元素只有还原性：S -22-

中间价态的元素，两性均有：Fe 2+、S △