工业流程专题练习
2023年高三化学高考备考一轮复习：工业流程题专题训练(含答案)
2023届高考化学一轮强化练习题：工业流程题1．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、2MgCl 、2CaCl ，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应①和①的化学反应方程式分别为_______；_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。
(5)根据图中KNO 3、NaCl 的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A ．t①时，将45g KNO 3固体放入50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB ．NaCl 溶液中含有少量KNO 3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC ．40①时，将KNO 3的饱和溶液降温至20①，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(6)同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制20①时100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液。
已知配制溶液的步骤有：①溶解 ①计算 ①装瓶存放 ①称量。
上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
2．（2022·河北·高三阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO ，还含有23Fe O 、24ZnFe O 和少量Pb 、Ag 、Cu 、Cd )为原料，制备黄铁矾和42ZnSO 7H O 的工艺流程如下：已知：①24ZnFe O 的成分可看做23ZnO Fe O ⋅，只在高温高酸环境下溶解；①25①下，浸出液中2Zn +和3Fe +开始沉淀和完全沉淀(5110mol L c --⋅)时的pH 如下表： 金属离子pH开始沉淀 完全沉淀2Zn + 6.28.2 3Fe +1.5 3.2 回答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_______，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______(任写一条)。
中考化学真题专项练习题工业流程题
专题06 工业流程题1.（2022·江苏连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变2.（2022·江苏扬州）甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化Zn+H+COB．过程①的化学反应为ZnO+CH2C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO3.（2022·山东泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____。
4.（2022·江西）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_______。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
(完整版)初中化学工业流程专项练习
初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( )A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( )A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为.反应①的主要作用是(填编号) .A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可) .(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
2019年安徽省中考化学题型针对性练习：19工业“流程题”(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习19工业“流程题”1．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如图所示。
（1）加入A物质发生的化学反应方程式为：；（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是；（3）检验C过量的方法是；（4）经过处理后，氧化铁中铁元素（填“等于”、“小于”、“大于”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
2．某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案（氧化铜锌矿主要成分为CuO 和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水），部分实验流程如下：（1）将氧化铜锌矿粉碎的目的是，操作1的名称是。
所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
（2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是，主要成分发生反应的化学方程为（写出一个即可）。
（3）得到滤渣1含有的金属是。
3．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO．属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
4．硫酸在工业上有着重要的用途。
以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及SO2H2SO4工艺流程可简示如下：FeS（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式。
工业流程题练习
工业流程题练习1、某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。
水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。
清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。
（2）已知：20℃时溶解度/g根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。
（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：+ 2- + +②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间2、工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g) ∆H>0。
若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是（3）电渗析装置如右图所示：①结合电极反应式解释阴极区HI x转化为HI的原理是_______。
②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。
2019新课标高考化学工业流程题专题
高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 33H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度 3已知拜耳法生产Al 2O 33H 2O 的基本原理为：Al 2O 33H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 33H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 33H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 33H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 33H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
高三化学练习题 【工业流程题】
瓦HjSOdnie 卜"271工业流程题1.As 2O 3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为(1) “碱浸”的目的是将废水中的HAsO 和HAsO 转化为盐。
HAsO 转化为NaAsO 反应的33343434化学方程式是。
(2) “氧化”时，1molAsO 3-转化为AsO 3-至少需要Omol 。
342(3) “沉砷”是将砷元素转化为Ca(AsO)OH 沉淀，发生的主要反应有：543a.Ca(OH)(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)AHVOb.5Ca 2++OH -+3AsO 3-Ca(AsO)OHAH>04543研究表明：“沉砷”的最佳温度是85°C。
用化学平衡原理解释温度高于85C 后，随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4) “还原”过程中HAsO 转化为HAsO ，反应的化学方程式是3433。
(5) “还原”后加热溶液，HAsO 分解为AsO ，同时结晶得到粗3323AsO 。
AsO 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右2323图所示。
为了提高粗AsO 的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是23。
(6) 下列说法中，正确的是(填字母)。
a.粗AsO 中含有CaSO234b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的2•我国重晶石(含BaSO90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之4一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡BaTiO)的工艺流程852963 ■-LD J如下：查阅资料可知：①常温下：K(BaSO)=l.OXlO-io,K(BaCO)=2.5X10-9sp4sp3②TiC1在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl+2HO=TiO+4HCl。
4422③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2・4屯0。
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
2021届高考三轮复习练习工业流程题四
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。
甲：滤渣 酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O
乙：滤渣 酸浸液 滤液 Alபைடு நூலகம்(SO4)3﹒18H2O
丙：滤渣2 滤液 溶液 Al2(SO4)3﹒18H2O
上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
用滴定法测定 含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取 ，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下： 写出计算 质量分数的表达式 ______。
(4)滤液2中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO42－)为___________mol·L－1
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________(保留小数点后二位数)。[已知：三盐(3PbO·PbSO4·H2O)的相对分子质置为990]
①滴定时淀粉的作用为_______，判断达到滴定终点的依据是_____________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________(保留2位有效数字)。
8．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 、 、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习(二)
2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习（二）1.以废旧铅酸电池中的含铅废料、PbO、、及炭黑等和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是______ ．过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i：ii：写出ii的离子方程式：______ ．下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．_________________________________________ ．溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．过程Ⅱ的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______选填序号．A.减小PbO 的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加浓度，提高脱硫效率过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______________________________________________________________。
2.《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一，主要成分为，还含有少量的杂质，下列为利用高岭土获取铝盐来沉淀卤水中的锂离子的上业流程，回答下列问题：已知： 高岭土的八面体结构的难溶于酸； 常温下，。
煅烧高岭上的目的是________。
酸浸后得到的滤渣A的主要成分是________。
除杂主要目的是除去Fe元素，除杂后溶液的，此时________。
填“是”或者“否”已经沉淀完全当溶液中的离子浓度小于则认为沉淀完全。
铝浸出液能沉淀锂离子的实质是铝盐与NaOH反应得到无定形的，将之放于卤水中可与LiCl形成难溶性锂铝沉淀物，这一个过程发生的化学方程式为________。
下图为NaOH用量对锂沉淀率的影响示意图从图中看出最佳的比为________，当大于时，锂离子的浸出率反而降低了，可能的原因是________用离子方程式表示。
2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题及答案解析
2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题 1．（2022·辽宁沈阳·高三专题练习）三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe Al 、等杂质)制取()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的工艺流程：己知：2Co(OH)和3Co(OH)均难溶于水，且3Co +较2Co +更易结合OH - 回答下列问题：(1)写出加“适量3NaClO ”发生反应的离子方程式___________。
(2)“加23Na CO 调pH 至a”会生成两种沉淀，分别为___________、___________(填化学式)。
(3)操作I 的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中4NH Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时()-c OH 过大，其原理是___________。
(5)写出“氧化”步骤的化学方程式：___________。
甲同学认为应先加入氨水再加入22H O ，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦转化成3Co +后，加入过量KI 溶液，再用223Na S O 标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：3+-2+2--2-2223462Co +2I =2Co +I I +2S O =2I +S O ，，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。
A ．用久置于空气中的KI 固体配制溶液B ．盛装223Na S O 标准液的碱式滴定管未润洗C ．滴定结束后，发现滴定管内有气泡D ．溶液蓝色退去，立即读数2．（2022·广西南宁·高三开学考试）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)目前使用量最大的合金是_______。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习工业流程题提升练习2含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习工业流程题提升练习21．（2022·广西柳州·统考模拟预测）某炉渣主要成分有、、、MgO 、CaO 以及2TiO 2SiO 23Al O 少量的。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
23Fe O已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO 、CaO 、转化为相应的硫2TiO 2SiO 23Al O 23Fe O 酸盐。
在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。
金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()的pH51c 1.010mol L --=⨯⋅ 3.24.711.113.8回答下列问题：(1)产生的“尾气”是___________。
(2)在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中的浓度为___________。
2Mg +1mol L -⋅(3)“水浸渣”的主要成分为、和___________；“酸溶”时，转化为进入溶液，2TiO 2SiO 2TiO 2TiO +则发生反应的化学方程式为___________。
2TiO(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成沉淀，该反应的离子方程式是23H TiO ___________。
2．（2022秋·福建宁德·高三统考期末）从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。
一种从废弃SCR(主要含、、、、)中回收金属钒和钨的2TiO 25V O 3WO 2SiO 23Al O 流程如下：请回答下列问题：(1)为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一种)。
“碱浸”时，滤液中的阴子除、、外还有_______。
OH -24WO -3VO -(2)操作ⅰ的名称为_______；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
中考化学《工业流程题》专题练习
中考化学《工业流程题》专题练习1、工业制镁的方法为：（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为。
（2）上述流程中不包含的基本反应类型是。
（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是。
2、纯净的氯化钠用途广泛。
由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。
现对其进行以下操作来提纯：（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。
（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。
（3）实验所得精盐的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。
3、有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。
（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。
4、粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液③过量的碳酸钠溶液加入三种溶液的顺序是（填序号）。
（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有（填化学式）（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？5、以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。
（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为。
要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有处错误。
（2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为（填序号），其中稀盐酸的作用为。
高中化学高考考点工业流程图习题练习(含答案解析)
高中化学高考考点工业流程图习题练习（含答案解析）类型 1 金属类1. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第1题图(1)X的成分为____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)加入B时反应的化学方程式为________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________。
2. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下：第2题图已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)写出C的化学式_____。
(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是________。
(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是_________。
3. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是____。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？(回答一点即可)。
4. 钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：第4题图请回答下列问题：(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么？(3)操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式。
5. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第5题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—工业流程题
2023届高考化学一轮训练—工业流程题1．（2022·北京·101中学高三期中）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu 、Se 、Ag 2Se 等，从中提取Se 的工艺流程如下：已知： 化学式 Ag 2Se AgClK sp (常温) 642.010-⨯ 101.810-⨯(1)“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_______。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：①Se 转化为H 2SeO 3，反应方程式为_______。
①Ag 2Se 转化为AgCl ，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_______。
(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO 4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu 4I 2CuI I +-+=↓+第二步：22232462S O () I S O () 2I ---+=+无色无色①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_______。
①若CuSO 4溶液体积为25mL ，滴定至终点时消耗c mol/L Na 2S 2O 3溶液V mL ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为_______mo/L 。
①若第一步使用的KI 溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
2．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高三期中）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
(1)①~ ①各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
①干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a．浓硫酸b．NaOH固体c．碱石灰(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①NaOH溶液吸收法。
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流程题专练1、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH＜0b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的2．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．已知：TiOSO4遇水会水解．（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为．（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．3.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
(2)过程A主要涉及以下反应：i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/molii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如编号催化剂是否添加CaO 还原产物1 Fe3O4添加有Fe2 Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：____。
4、某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。
（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B 的实验方案为___________________。
（3）操作V的步骤依次是________（用编号填入）a.过滤b.冷却c.蒸发浓缩d.蒸发至接近蒸干5．综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）（2）写出反应②的离子方程式_______________________________（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。
根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________ A．H2 B．CO2 C．O2 D．N26．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.7 9.6 ll.l 8 9(>9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n+＋nNaR→MR n＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。
7．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。
此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。
（1）H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O（2）0.5（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（6）abc2．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．已知：TiOSO4遇水会水解．（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 b （填字母序号）．a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O ．（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．② 写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2﹣﹣4e﹣═O2↑．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．3．(1) Fe2S3；(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。