第2讲铝及其重要化合物学案解析
铝的重要化合物教案
第二节（2）《铝的重要化合物》教学设计（人教版必修一）一．设计思想本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。
在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。
整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。
介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。
二：教学目标知识与技能：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。
四：教学方法问题引导，实验探究，讨论、演绎五：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管六：教学过程[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
化学性质：①与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu[引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。
高中化学 3.2.2第二课时 铝的重要化合物导学案 新人教版
第二节几种重要的金属化合物（导学案）第二课时铝的重要化合物【青春寄语】世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念（2）掌握实验室制取氢氧化钠的方法（3）了解氧化铝、氢氧化铝的用途过程与方法：（1）通过对铝的性质复习，得出氧化铝的性质为两性。
（2）实验探究氢氧化铝的制法，掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝实验室制法情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。
【学习重点】掌握氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化钠实验室制法。
【学习难点】氢氧化铝的实验室制法。
【知识链接】A级1.铝是一种性质的金属，既能与又能与反应。
请写出铝与盐酸，与氢氧化钠反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
铝与盐酸反应铝与NaOH溶液A级2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反应程式。
Fe(OH)3，Cu(OH)2A级3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的离子方程式。
Fe(OH)3Cu(OH)2【探求新知】一、氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。
B级2.化学性质：与酸、碱的反应写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
二、氢氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。
B级 2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验探究：预习教材实验3-7向试管中加入10ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
实验现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：离子方程式:B级思考与交流：用铝盐Al2(SO4)3和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能,设计合理的方案。
(第2课时 铝的重要化合物)
第二节几种重要的金属化合物（第2课时铝的重要化合物）【学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性，并能运用解决问题。
【学习重点】1、氧化铝、氢氧化铝的性质2、氧化铝、氢氧化铝的两性及制取二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。
（2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造。
（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl：离子方程式：Al2O3和NaOH：离子方程式：2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用和反应制取氢氧化铝。
化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：①两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：②不稳定性：。
（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。
3、硫酸铝钾（1）电离方程式：（2）明矾①化学式：②作用：二、铝的重要化合物（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？〖实验探究〗完成课本P58“实验3－7”和“实验3－8”，思考、讨论如下问题：（1）课本P59“学与问”。
（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？〖合作探究〗铝盐与NaOH溶液的反应（1）向AlCl3溶液中逐滴加入溶液直至过量，①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗？（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像吗？图1 图2〖课堂练习〗1、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对金属铝及其化合物的认识，为后续相关课程的学习打下基础。
二、教学内容：1. 铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 铝的重要化合物的制备方法。
3. 铝的重要化合物的性质及应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 教学难点：铝的重要化合物的结构特点及性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，系统地介绍铝的重要化合物的相关知识。
2. 利用实例分析，让学生了解铝的重要化合物在实际应用中的作用。
3. 开展小组讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铝的发现及应用背景，引出铝的重要化合物。
2. 讲授新课：系统地介绍铝的重要化合物的定义、命名、结构特点、制备方法、性质及应用。
3. 实例分析：分析铝的重要化合物在实际应用中的例子，如铝酸盐电池、铝盐净水剂等。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，探讨铝的重要化合物在生活中的作用。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
6. 布置作业：设计一些有关铝的重要化合物的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对铝的重要化合物的定义、命名及结构特点的掌握程度。
2. 评价学生对铝的重要化合物的制备方法的理解和应用能力。
3. 评价学生对铝的重要化合物的性质及应用的熟悉程度。
七、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《金属化学》等。
2. 课件：铝的重要化合物的结构、性质、制备方法等。
3. 实验器材：实验室用具、铝及其化合物的样品等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 第二课时：讲解铝的重要化合物的制备方法。
3. 第三课时：介绍铝的重要化合物的性质及应用。
2015届高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物学案
第二节 铝及其重要化合物梳理基础一、铝的性质1．铝的物理性质。
铝是________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。
答案：1．银白 小2．铝在自然界中的存在。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。
自然界中的铝全部以________态存在。
答案：2．氧和硅 化合答案：3．(1)4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。
2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。
3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。
N 2=====点燃Mg 3N 2(2)困难 热(沸) Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑(3)强 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(或其他亦可) 不(4)TiO 2、Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5、WO 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(任写一个即可) 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(5)钝化 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ (6)2Al ＋3Hg 2＋=== 2Al3＋＋3Hg Mg ＋Hg 2＋=== Mg 2＋＋Hg二、铝的重要化合物答案：1．(1)碱性 两性 (2)刚玉(3)MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 不 (4)MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(5)不 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(6)Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(7)耐火材料 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑2.氢氧化铝。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备。
【难点】Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授1、氧化铝(1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。
提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。
所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
第三章第二节铝的重要化合物（第2课时）教案
第三章第二节铝的重要化合物（第2课时）教案《铝的重要化合物》教案一、教材分析了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。
但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。
二、教学目标知识与技能：1.能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；2.知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；3.认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：1.培养获取信息和初步加工信息的能力；2.借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；3.体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观：1.通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2.通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三、教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究四、教学方法问题引导、实验探究五、教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管化学[板书]3.氢氧化铝的化学性质①氢氧化铝的两性[设问]为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？现在大家来看老师给你们做一个实验，看了这个实验后大家都知道答案了。
第2节第2课时铝的重要化合物教案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》教案教课目的：(1>经过研究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，加强学生的实验意识、操作技术。
(2>经过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，指引学生自主学习、合作研究，展现学生个性、深入学生思想，培育学生求实求真的学习质量。
(3>经过研究实验体验科学研究的艰辛与愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦，从而提升学生学习化学的兴趣。
教课要点氢氧化铝的性质及其运用教课难点1、氧化铝的两性观点的成立2、氢氧化铝的性质及其运用教课过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[ 思虑 ] ：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反响，也能与碱溶液反响。
[ 板书 ] ： Al 2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O酸性条件下生成 Al 3+23+ 2NaOH == 2NaAlO 22O碱性条件下生成AlO2-Al O+ H [思虑 ]：离子反响方程式该怎样书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备[ 分组议论 ]1 / 3可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[ 确立实验方案 ]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作 ]、[察看现象 ]A[ 指引剖析 ]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式： Al 2(SO4>3 + 6 NH3 ?H2O = 2 Al( OH>3↓ +3 (NH4>2SO4 Al 3+ 2 3AlO2Al OAl2 (SO4>3 + 6NaOH = 2Al(OH>3↓+ 3Na2SO4Al(OH> 3 + NaOH == NaAlO 2+2H2O２．氢氧化铝的性质Al(OH> 3[ 实验研究 ]：取少许氢氧化铝积淀，滴加盐酸[ 察看现象 ]：积淀溶解化学方程式： Al(OH> 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反响的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
第二节第2课时铝的重要化合物导学案(讲课用正式版)
铝的重要化合物（第二课时）【预备知识】酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：【基础知识】一．氧化铝物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二．氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成色状沉淀。
化学反应方程式：。
离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以。
三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：H+2O=4Al(OH)=的混合= Mg(OH)OH三、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式及离子方程式：Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________。
这是Al区别于其他金属的特殊性质。
铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
〖课堂练习1〗某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有______，可能有_______________________离子。
高中化学人教版必修1学案：第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物
第二课时铝的重要化合物[课标要求]1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．氧化铝(1)物理性质 色态溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大(2)化学性质Al 2O 3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(3)用途①冶炼金属铝的原料；②良好的耐火材料。
[特别提醒] Al 2O 3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。
2．氢氧化铝(1)物理性质①色态：白色固体； ②溶解性：难溶于水。
(2)制备实验室常用可溶性铝盐Al 2(SO 4)3与氨水反应制取Al(OH)3：①化学反应方程式为Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4。
②离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
③现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。
(3)化学性质①氢氧化铝的两性： 1．Al 2O 3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
2．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
3．Al 2O 3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]常用做净水剂。
4．AlCl 3溶液与氨水反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2反应的离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案
第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al（1)电极反应错误!(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错]（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。
（）(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。
（4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。
［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)×◎命题点1铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B。
高中化学铝的重要化合物教学案优秀教案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流答复，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。
高中化学 第3章 第2节 课时2 铝的重要化合物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
课时2 铝的重要化合物目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。
(科学探究与模型认知)一、氧化铝(Al2O3)1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2.化学性质结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
3．用途电解(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
熔融(2)良好的耐火材料。
可制作氧化铝坩埚。
微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。
二、氢氧化铝[Al(OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。
1．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。
(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
3．主要用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。
(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。
(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Al(OH)3和BaSO4，加入过量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO－2。
高中化学_铝及其重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
高三一轮复习铝及其重要化合物的教学设计一．教学目标：<一>知识与技能：1.掌握铝的性质及其主要应用。
2.理解氧化铝及氢氧化铝的两性。
3.掌握氢氧化铝的制备方法。
4.了解明矾净水的原理。
<二>过程与方法1.通过掌握制取氢氧化铝的方法，培养学生分析和解决问题的能力。
2.通过自主—探究—体验—合作的学习方式，使学生对问题的过程进行理性的思考。
3.通过复习培养学生的归纳总结、对比分析和合作探究能力；<三>态度与观念:1.通过铝的化学性质的学习，渗透“位、构、性”的思想2. 通过氧化铝两性和氢氧化铝两性的学习，加深对元素观和分类观的认识。
3.通过分析铝的化合物之间的转化，使学生学会用辩证和发展的眼光认识事物。
二、教学重难点1.教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质2.教学难点：铝的有关计算、氢氧化铝的制备三、教学过程学情分析铝及其重要化合物是重要的元素化合物知识，也是中学化学中的重要内容。
通过这部分知识的复习，可以使学生对所学金属元素化合物知识进行综合、归纳，为其他金属和非金属的元素化合物知识复习提供了方法指导，为电化学知识的复习提供了理论基础。
针对本节内容，学生情况有以下几个特点。
1.知识储备：学生已经在高一系统学习了铝及其化合物的知识，对铝的相关知识有了一个大概的印象。
并在高三系统复习了物质的分类和钠及其重要化合物，对金属元素化合物知识的复习有了一个初步了解。
2.学习问题：我校学生基础普遍较差，虽是一轮复习但大多数学生掌握不好且遗忘严重，再加上铝及其化合物的知识里面涉及的反应较多，学生掌握起来有一定的困难，尤其是铝的特性及氧化铝、氢氧化铝的两性加大了复习的难度。
因此，本节课的教学首先是注重基础知识的梳理和重要知识的落实问题，其次是渗透物质的类别观和元素的价态观，最后才是相关知识的应用和迁移问题。
在复习过程中采用低起点、小台阶，引导分析，并归纳总结的方法，降低学生学习的难度，提高复习效率。
高中化学_铝的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节铝的重要化合物（第二课时）〖学习目标〗一、知识与技能：⑴了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；二、过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助学习氧化铝两性的模型，学习氢氧化铝的两性；⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
三、情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
四：教学重点和难点氧化铝和氢氧化铝的两性1、从学生已有的知识来看，他们在初中学过一些金属氧化物和金属氢氧化物的性质，又刚刚学完物质分类及离子反应，使掌握AI2O3、AI(OH)3的性质，形成两性氧化物和两性氢氧化物的概念难度降低。
在实验技能方面，学生能掌握简单的实验操作，但是进行实验探究的目的性不强，设计实验的能力较弱，需要老师进行方法引导。
2、学生没有关于元素周期律系统的指导性知识，对元素化合物了解较少，对两性化合物这个概念十分陌生，因此理解这个概念会比较困难。
但学生好奇心强，在问题情境的推动下，容易调动学生自主探究的能力的发挥。
要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验。
教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，在学生以后的工作、学习和生活中经常会遇到，要充分利用起来，让学生积极参与进来，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。
1、学生在课堂上合作交流，发现问题，实验验证，表现出很高的兴趣，体验了探究物质性质的一般程序。
在教学的过程中，教师创设了自然的问题情境，师生互动讨论充分，通过实验探究很好的解答了问题，顺利完成了教学目标。
本节课学生接受新概念“两性”，通过问题的产生和思维冲突的形成，使得知识没有堆砌之感，而是自然的建构知识体系。
第2节 第2课时 铝的重要化合物 学案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液= 2 Al(AlO[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuOA、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
高中化学_铝的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析（1）学生已有基础：初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生认知关键点学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。
（3）学生认知障碍点在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。
（4）学生认知发展点学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。
因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
效果分析1、学生学习评价学生在小组中能参加讨论，能主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理实验操作过程，通过推测、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容。
思路清晰，能设计出实验方法、实验装置图、及实验过程，但不足够完整。
2、自身教学评价教学内容完全准确无误，能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误，在教师的引导下，大多数学生对即将进行的过程能够清晰地理解。
注重学生知识生长，对学生的综合能力的培养关注不足；为学生铺垫台阶后，仍有部分学生没有积极思考，踊跃发言人数过少。
教材分析本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第四章第二节《铝金属材料》的第二课时。
本节教材在学习金属铝的基础上，进一步丰富学生对金属铝化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础；也让学生了解金属化合物的重要应用，激发他们学习化学的兴趣。
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物（二）课标解读知识再现一：铝的化合物1．氧化铝(Al 2O 3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al 2O 3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al 2O 3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4． 十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
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第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④⑤ （铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。
题组一对比掌握铝、镁的性质1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 3． 常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是( )A ．硫酸钠溶液B ．稀硝酸C ．浓硫酸D ．氯化铵溶液归纳总结熟记铝、镁的特殊化学性质(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
(2)铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。
注意 Al 与MgO 不能发生铝热反应。
(3)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。
题组二 铝与酸或碱反应的定量分析4． 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L －1 HClB ．4 mol·L －1 HNO 3 C ．8 mol·L －1 NaOHD ．18 mol·L －1 H 2SO 45． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g思维建模(1)铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e－Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1∶1。
②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1∶3。
③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
解题时应充分利用上述过量关系。
(2)铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H 2的性质常作为推断题的“题眼”。
考点二 铝的重要化合物1． 氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2． 氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
3． 常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
深度思考1．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。
原因是_____________________。
3．中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？题组一Al2O3和Al(OH)3的两性1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO题组二制备Al(OH)3的最佳途径3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③4．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH 固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。
三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3 丙：⎭⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
反思归纳制取Al(OH)3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO 2制取，也可用Al 3＋、AlO －2的双水解反应制取。
考点三 用数形结合思想理解Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2之间的转化关系1． Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。
②Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O (3)Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (4)AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O(5)①AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 ②AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 2． 与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al 3＋)溶液中至过量 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A →B ：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③图像(2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③图像(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO－2溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。