等效平衡规律

等效平衡规律

高二学生学习等效平衡时，常常因为没有认识清楚三大等效平衡的条件差异、结论差异，在解决一些等效平衡问题时出现困难。现将三者分析比较如下：

一、完全等效平衡条件

1．条件：恒温、恒容；

2．方程式特点：前后气体系数和不一定相等；

3．将起始投料等同地转化为反应物（或生成物），与原始投料相比，若量完全相同，则反

应达到平衡后与原平衡互为等效平衡。

平衡时状态：各组分的物质的量、质量、各组分的浓度、物质的量分数（或气体体积分数）、反应物转化率均对应完全相等。

例：在恒温、恒容时，反应N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），转化前，N2、H2、NH3的物

质的量分别为1mol、3mol、0，或为0、0、2mol，0.5mol、1.5mol、1mol，最终达到同一平衡，即全等平衡。

二、气体系数和相等等效

1．条件：恒温、恒容；

2．方程式特点：前后气体系数和相等；

3．将起始投料等同地转化为反应物（或生成物），各物质间的量比若与原始投料相应物质

间的量比相等，则反应建立平衡后与原平衡互为等效平衡。

平衡状态：气体的物质的量不等，质量不等，浓度不等，但百分含量（体积分数）相等，反

应物转化率相等。

例：在恒温、恒容时，反应H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g），转化前H2、Br2、HBr的物质

的量分别为1mol、2mol、0，或0.5mol、1mol、0，平衡后虽然体系压强不一样，浓度不一样，物质的量不一样，但平衡时各组分的百分含量、反应物转化率对应相同。

三、气体不压等效

1．条件：恒温、恒压；

2．方程式特点：前后气体系数和不一定相等；

3．将起始投料等同地转化为反应物（或生成物），与原始投料相比，若比例相等，则反应

达到平衡后两平衡互为等效平衡。

平衡状态：物质的量不等，质量不等，但各对应组分的浓度、物质的量分数（或气体体积分数）、反应物转化率均对应相等。

例：一定温度下，向一容积可变的容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得

NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为1.2mol。

练习

1．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）=xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为10%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和

1.4molC为起始配比投入，达到平衡后，C的体积分数也为10%。则x的值为（）。

A.1

B.2或3

C.4

D.无法确定

2．在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应：N2＋3H2==2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表）。在相同