高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5
2015-2016学年高中化学 4.3.1醛的性质和应用课件 苏教版选修5
4.(双选)下列物质能与新制Cu(OH)2反应的是(
A．乙烷 C．葡萄糖 B．苯 D．乙酸
)
【解析】选C、D。乙烷与新制Cu(OH)2不反应，故A错误；苯与 新制Cu(OH)2不反应，故B错误；葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生 成红色沉淀，故C正确；乙酸与新制Cu(OH)2反应生成乙酸铜和 水，为中和反应，故D正确。
先检验—CHO，可用新制氢氧化铜悬浊液(加热)或银氨溶液(水 浴加热)，C项没有加热。
【方法规律】能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 物质或官能团 能否褪色 褪色原因 —C≡C— 能否褪色 褪色原因 能否褪色 褪色原因 能否褪色 不褪色 溴水 褪色 加成反应 褪色 加成反应 不褪色 酸性高锰酸钾溶液 褪色 氧化反应 褪色 氧化反应 褪色 氧化反应 褪色
银镜反应 量的 关系
与新制Cu(OH)2 悬浊液反应 R—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
R—CHO～2Ag
【点拨】
醛基与醛的关系 (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含 醛基的物质不一定是醛。 (2)含醛基的物质主要有①醛类；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸 某酯；⑤某些糖类，如葡萄糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多 官能团有机物。
3．常见的醛：
甲醛(蚁醛) 分子式 结构 简式 颜色 CH2O HCHO _____ 无色 有刺激性气味 _____________ 气态 _____ 乙醛 C 2H 4O CH ______ 3CHO 无色 有刺激性气味 _____________ 液态 _____
气味
物 理性 质
状态 沸点
-21℃
(2)甲苯和溴水发生萃取，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使
其褪色。
(3)醛能够与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生反应。
醛的性质和应用教学设计
《醛的性质和应用》—教学设计一、设计思想教材的改革要求教学充分体现“以学生的发展为本”，这就需要我们教师改进教法，发挥自己的主导作用，引导学生学习，引导学生变被动学习为主动学习，倡导教学民主，即教师给学生主动学习的条件和动手、动脑、动口的机会与指导，让学生从中体会到科学方法与科学态度、科学精神，养成观察问题、分析问题、处理问题的能力和创新意识。
醛的性质分为醛基被氧化和醛基被还原两个方面。
在实际教学中，应充分利用实验手段，让学生通过实验探究活动了解醛基既有氧化性又有还原性，并认识银氨溶液和新制氢氧化铜的制备以及反应条件的控制，同时紧密围绕生活与生产，激发学习兴趣。
二、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。
在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇→醛→羧酸），也是学习糖类知识的基础。
教材在简单介绍了甲醛、乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出醛的两个重要化学反应：醛的氧化反应和醛的加成反应，把醛与醇联系起来，并结合醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把醛和酸联系起来，同时结合醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。
从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
本章学习内容在原教材里，是编在高二化学(必修)第六章第五节中。
新旧教材从内容体系及知识深广度看，大体保持一致,对照原教材，特点突出。
（1）发挥实验引探功能——本节教材围绕乙醛的氧化性和还原性安排了两个学生实验，明显地增加了观察的效果和引探功能。
（2）围绕重点展开讨论——醛基的氧化性与还原性，是本节课的重点。
新教材由个别（乙醛）到一般（醛类），有利于对学生分析问题能力和归纳总结能力的培养。
（3）图文并茂，可读性强——本节教材共配有2幅彩图，激发了学生学习的兴趣和参与精神。
三、学情分析1、通过高一化学必修2以及前面章节的学习，对有机物有个大致的认识，已经学习过烃、卤代烃、苯酚以及核磁共振谱图的知识，要在此基础上综合提高，开拓创新，必须以旧知带新知，以帮助学生进一步理解和巩固课本知识。
高中化学苏教版选修5课件：4.3.1 醛的性质和应用
阅读思考
自主检测
2.实验室如何制备氢氧化铜?请写出乙醛与新制氢氧化铜反应的 化学方程式并描述实验现象。 提示：(1)氢氧化铜的制备:向试管里加入3 mL 5%的氢氧化钠溶 液,滴入3~4滴2%的CuSO4溶液,振荡。 (2)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程
式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
阅读思考
自主检测
2.甲醛和乙醛都是常见的醛,它们的分子式、结构简式分别怎么 写?它们的物理性质分别又是怎样呢? 提示：
甲醛(蚁醛) 分子式 CH2O 结构简式 HCHO 物 气味 有刺激性气味 理 状态 气态 性 溶解 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶 质 性 液又称福尔马林 颜色 无色 乙醛 C2H4O CH3CHO 无色 有刺激性气味 液态 能与水、乙醇 等互溶
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
3.有机物使溴水褪色可能发生的化学反应类型有哪些?有机物使 KMnO4酸性溶液褪色可能发生的化学反应类型呢? 提示：有机物使溴水褪色可能发生的化学反应类型:加成反应、 取代反应、氧化反应。有机物使KMnO4酸性溶液褪色可能发生的 化学反应类型:氧化反应。
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
知识点拨 1.醛基的性质与检验 (1)性质。 醛基可被氧化剂氧化为羧基,也可被H2还原为醇羟基,因此既有 还原性,也具有氧化性,可用图示表示如下:
—CH2OH
—CHO
—COOH
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
(2)醛基的检验(以乙醛为例)。 A.醛类与银氨溶液发生银镜反应。 银氨溶液常用于检验醛基的存在,银氨溶液与醛类的反应需要碱 性和加热的条件。银氨溶液的配制方法:取2%的硝酸银溶液于试 管中,在不断振荡试管的同时向试管中滴加2%的稀氨水,直至产生 的沉淀恰好任务二、认真阅读教材第79页到第81页的内容,回答下列问题: 1.实验室中如何配制银氨溶液?请写出配制银氨溶液过程中发生 反应的化学方程式以及乙醛发生银镜反应的化学方程式,该实验有 什么现象?
2020高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5
4.3.1《醛的性质和应用》教案教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。
【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。
【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛的分类：饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。
1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基： C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR 谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。
二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
高二化学导学案：专题四 烃的衍生物 4.31《醛的性质和应用》1(苏教版选修5) Word版
4.31 醛的性质和应用（1）导学案苏教版选修5【目标诠释】——我来认识知道甲醛和乙醛的结构，并了解其物理性质。
以乙醛为例了解醛的化学性质，从而了解醛基的检验方法导学菜单】——我来预习1、你知道醛的结构特点吗？你知道通过什么反应可以得到醛吗？2、预习后请写出甲醛、乙醛的分子式结构式、结构简式。
3、如何配制银氨溶液？请写出有关方程式？4、乙醛具有哪些化学性质？5、乙醛的银镜反应实验和与新制的氢氧化铜反应的两个实验中分别应该注意哪些问题？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究探究1. 银镜反应条件是酸性还是碱性？如果反应条件为酸性，实验结果将如何？探究2. 如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液会有什么现象？为何有上述现象？探究3、将少量Br2水滴入乙醛溶液中，能否褪色？若能，乙醛是发生加成反应还是发生氧化反应？【建立网络】——我来归纳【过关窗口】——我来练习1．丙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是（）A．Cu(OH)2要新制B．CuSO4要过量C．CH3CH2CHO要过量D．NaOH要过量2．已知烯烃在一定条件下氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′可氧化成RCH O和R′CHO。
下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（）A．1－己烯B．2－己烯C．2－甲基－2－戊烯D．3－己烯3．下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是（）A．硝酸银溶液、KBr溶液、氨水、四氯化碳B．乙醛溶液、K2SO3、氨水、KNO3溶液C．苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯D．KI溶液、淀粉溶液、H2S溶液、酒精4．丙烯醛的结构简式为CH2＝CH－CHO，下列有关它的性质叙述中错误的是（）A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应生成1－丙醇C．能发生银镜反应，表现氧化性D．在一定条件下能被空气氧化。
5．下列关于醛的说法中，正确的是（）A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是－COHC．甲醛和丙醛互为同系物D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式6．在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象__ ____，化学方程式____ __；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称______，其化学方程式__ ____，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象___ ___，此反应称___ ___反应，化学方程式__ ____。
高中化学专题4第3单元第1课时醛的性质和应用教案苏教版选修5
第1课时醛的性质和应用目标与素养：1.了解醛的组成与结构。
（宏观辨识与微观探析)2。
理解醛的主要性质和应用.(宏观辨识与微观探析)3.了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途以及甲醛对人体健康的危害。
（科学态度与社会责任）一、醛的结构1．醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。
其结构简式为—CHO。
2．甲醛的结构式为，在1H—NMR谱图中有1种特征峰；乙醛的结构式为，在1H-NMR 谱图中有2种特征峰.3．羰基（)以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上,如甲醛分子中4个原子处于同一平面上。
二、醛的性质1．甲醛、乙醛物理性质比较甲醛乙醛颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶（1)氧化反应①RCHO的催化氧化：2RCHO＋O2错误!2RCOOH.②银镜反应a．银氨溶液形成的有关方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3;AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3)2OH＋2H2O.b．醛与银氨溶液发生反应的化学方程式是错误!，现象:出现银镜，银镜反应常用来检验醛基的存在。
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为Cu2O↓＋3H2O，现象：出现砖红色沉淀,该反应也可以用于检验醛基的存在。
上述②、③反应为醛类的特征反应。
（2）加成反应醛与H2发生加成反应的化学方程式是RCHO＋H2错误!RCH2OH，此反应也称还原反应。
银氨溶液和新制Cu(OH）2悬浊液都是弱氧化剂,那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化，为什么?［提示］可以,因为醛具有较强的还原性，能被Ag（NH3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3）2OH 溶液、新制Cu（OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色.三、醛类与甲醛1．醛类2．甲醛的特性及应用（1）甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%～40％甲醛水溶液俗称福尔马林,具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。
苏教版化学选修五醛教学设计
醛的性质和应用教学设计教学过程环节一：创设情境，引入课堂教师活动学生活动设计意图 【课件投影】日常生活中，有些人喝酒“千杯不醉”而有些人只沾一点就面红耳赤，甚至酩酊大醉，这是为什么呢？非常好，同学们都知道是因为酒量不一样齐声回答，因为酒量不一样通过日常生活中我们很熟悉有很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的兴趣【提问】为什么酒量不好的人饮酒后会面红耳赤，而且会酩酊大醉呢？【展示资料卡片】【思考】学生陷入思考学生认真阅读资料卡片后得出，使人醉酒的原因是乙醛对于这个问题学生很疑惑但又不知如何回答，迫切这道原因，这时教师给出资料卡片做出正确解释，这时学生恍然大悟，迫切想知道乙醛的有关知识【过渡】既然乙醛跟我们日常生活如此贴切，下面就让我们一起来揭开乙醛的真面目乙醇进入人体内首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下氧化成乙酸，最后转化为CO 2和H 2O 。
如果人体内这两种酶的含量很大的话，酒精代谢速度就很快，但如果人体内这两种酶的含量不够，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后会引起乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于神经系统因此人就会醉。
环节二：展示实物，学习乙醛物理性质，分析结构教师活动学生活动设计意图【展示实物】将一瓶装有乙醛的试剂瓶给学生观察并传阅，给学生自己描述其乙醛的物理性质【指导阅读】指导学生阅读教材，补充乙醛的物理性质【板书】一、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易与水和乙醇混溶乙醛是无色、有刺激性气味的液体认真阅读教材，得知乙醛密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易与水和乙醇混溶通过展示实物向学生提供感性认识，通过自己总结物性加深印象【过渡】根据学习有机物的一般步骤，要掌握有机化合物的化学性质首先要知道它的结构组成，现在请同学们试着写出乙醛的结构式、结构简式和饱和一元醛的通式【点评】有些学生可能会将乙醛的结构简式写为CH3COH，在此给予及时更正【板书】分子式：C2H4O结构式：COH CHHH结构简式：CH3CHO 通式：C n H2n O 思考后写出乙醛的乙醛的结构式、结构简式和饱和一元醛的通式经过自主思考，掌握学习有无化合物的一般步骤【过渡】刚才通过阅读资料卡片，同学们都知道乙醛可以被酶氧化为乙酸，在反应过程中乙醛是怎么断键的呢？ 【评价及板书】COH碳氧键碳氢键【思考】学生思考，写出自己认为的断键方式，并向全班同学分享自己的见解掌握醛基氧化反应的断键方式【过渡】现在我们已经分析了乙醛的结构，下面我们就一起来学习乙醛的化学性质环节三:实验探究乙醛化学性质（一）教师活动学生活动设计意图 【引导】根据乙醛的结构与资料卡片中的信息，同学们认为乙醛可能具有哪些化学性质呢？【评价】很好，现在请同学们写出乙醛与氢气加成的化学方程式 【板书】乙醛与氢气加成H 3C C OH +H2催化剂CH3CH2OH 【小结】乙醛与氢气发生加成反应，被氢气还原为乙醇 【提问】通常情况下我们又是如何验证有机物具有还原性呢？ 【过渡】非常好，下面就让我们用实验探究乙醛是否具有还原性【猜想】1.乙醛含有不饱和可以发生加成反应2.能被氧化成乙酸可能具有还原性3.乙醇能被氧化为乙醛，则乙醛具有还原性类比碳碳双键，将乙醛与氢气加成的方程式写在学案上 【回答】用酸性高锰酸钾，溴水、、、、、、实验探究前让学生根据资料卡片和类比碳碳不饱和键的特性，猜想乙醛的化学性质，将课堂交给学生【实验准备】事先准备好乙醛溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水【结论】乙醛具有还原性能被酸性高锰酸钾和溴水褪色【设计实验探究】实验实验现象结论观察实验现象，思考讨论，分析原因并写在学案上通过对乙醛与高锰酸钾，溴水的反应的学习，掌握乙醛的还原性并为课堂下半部分银镜反应做铺垫【过渡】以上实验我们知道乙醛具有还原性且能被强氧化剂氧化，那乙醛是否会被弱氧化剂氧化呢，下面再让我们用实验探究环节四：实验探究乙醛化学性质（二）【提问】从初中到现在，我们知道的弱氧化剂有哪些呢？【提示】根据金属活动性顺序从左到右还原性逐渐减弱，其对应的的金属离子氧化性越强思考并把答案写在学案上根据老师的提示，学生思考并得出可以用含具有一定氧化性金属阳离子的溶液来做氧化剂乙醛和新制氢氧化铜反应的实验要注意的事项比较多，通过实验激发学生的兴趣，体验实验探究、得出结论的过程【实验准备】引导学生配制氢氧化铜悬浊液，强调实验注意事项【小结】新制的氢氧化铜具有弱氧化性，能使乙醛被氧化生成砖红色的Cu2O 可以用于检验醛基【板书】化学性质氧化反应（1）CH3CH2O + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O ↓+ 2H2O 【实验探究1】根据老师提供的药品及提示，小组完成乙醛与氢氧化铜溶液反应的实验实验实验现象结论观察实验现象，分析原因，并将化学方程式写在学案上【提问】既然新制氢氧化铜溶液能将乙醛氧化，那么含有银离子的银氨溶液是否也能将乙醛氧化呢？又会有什么实验现象呢？【实验准备】引导学生配制银氨溶液，强调实验注意事项【小结】银氨溶液能将乙醛氧化，并生成银单质附在试管壁上【板书】氧化反应（2）CH3CH2OH + 2Ag(NH3)OH2Ag ↓+ CH3COONH4 3NH3 ↑+ H2O 【回答】银氨溶液能将乙醛氧化【实验探究2】根据老师提供的药品及提示，小组完成乙醛与氢氧化铜溶液反应的实验实验实验现象结论观察实验现象，分析原因，并将化学反应方程式写在学案上锻炼学生的思维能力，小组合作的意识【提问】结合乙醛的结构和乙醇氧化为乙醛的方程式，观察乙醛的氧化反应和还原反应，它们有什么规律?【小结】还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧化子的反应氧化反应：有机物分子中假日氧原子或失去氢原子的反应【观察与思考】学生认真观察乙醛氧化反应和还原反应的方程式并总结规律【过渡】通过本节课的学习，同学们已经基本掌握乙醛的主要性质，下面进一步认识醛类环节五：知识迁移运用拓展提高教师活动学生活动设计意图1.请同学们根据饱和一元醛的通式，写出甲醛与银氨溶液，新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式2.通过对醛的学习，请同学们课后查阅资料，举出三个以上醛在日常生活与生产中的运用的例子和鉴别醛基的方法以小组代表汇报的形式展示成果1.学生将类比乙醛，写出甲醛与银氨溶液，新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式2.学生通过课后查阅资料，整理出醛在日常生活与生产中的运用的例子和鉴别醛基的方法通过对乙醛的学习，迁移到甲醛，进而到醛类。
高中化学4.3.1醛的性质和应用课件苏教版选修5 (2)
醛
羧酸
第一课时
醛的性质和应用
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Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
1.了解乙醛的物理性质和用途。 2.掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应。 3.了解醛类,了解甲醛的性质和用途。
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IZHU YUXI
UITANG LIANXI
一
二
二、醛类的化学性质
1.氧化反应。 醛能发生银镜反应,化学方程式为 : R— CHO+2Ag(NH3)2OH R— COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
在碱性条件下被新制的氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸后,与碱反应生成 羧酸盐。该反应的化学方程式为: R— CHO+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+R—COONa+3H2O
(3)常见能发生加成反应的官能团(或基团):
、
、
、
等,但它们发生加成反应的条件不同。
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S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究点一
探究点二
(1)醛类物质发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 均需在碱性条件下进行。 (2)配制银氨溶液时向盛有 AgNO3 溶液的试管中逐滴滴加稀氨水溶 液,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
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苏教版高中化学选修五4.3《醛的性质和应用》教案
专题四烃的衍生物第三单元醛羧酸第一课时醛的性质和应用课题醛的性质和应用教学目标知识与技能（1）认识醛典型代表物的组成和结构特点。
（2）根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应过程与方法（1）通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
（3）通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
情感态度与价值观通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。
教学重难点重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应难点：乙醛的氧化反应以及银镜反应方程式的书写教学方法启发式、实验探究教学过程设计[引入]（1）播放“中华牙膏”广告视频。
这种牙膏具有香味，是因为牙膏中含有一种醛叫柠檬醛，它的结构：CH CCHCHCH CH CCHCH CHO33223-==-|||（2）展示动物标本。
在我们身边还有很多醛类物质，你能否举出一些例子。
甲醛有什么用途？甲醛的结构：[问题]柠檬醛、甲醛都是醛，它们的结构有什么特征呢？我们今天要研究醛的代表物乙醛的性质。
一、乙醛的物理性质【实验探究1】（1）展示乙醛溶液样品、闻味。
（2）实验室为什么没有液态的乙醛？（3）将少量乙醛溶液溶于乙醇。
信息提示：乙醛沸点20.8℃小结：乙醛的物理性质。
[过渡]乙醛的分子式是什么？分子式为C2H4O一定为乙醛吗？二、乙醛的结构【交流与讨论】1、某有机物的分子式为C2H4O，你能写出它所有可能的结构式吗？A B C2、某分子的1H-NMR谱图如下，你所写的结构式有与它相符合的吗？[分析]A中有3种氢原子，出现会3个峰；B中有2种氢原子，出现会2个峰C 中有1种氢原子，出现会3个峰。
B的结构就是乙醛的结构，这种式子结构式。
请写乙醛的出结构简式及官能团。
强调：（1）－CHO不能写成－COH（2）醛基包括两个部分，羰基、羰基连着1个H原子。
2019-2020学年苏教版选修5：4.3.1醛的性质和应用课件(80张)
知识点二 醇、醛、酸的衍变关系及相关计算 1.醛既有氧化性又有还原性:
2.相关定量计算: (1)一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应 时,量的关系如下:
(2)甲醛发生氧化反应时,可理解为
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量的银氨 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时,可存在如下量的关 系: 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应 时有如下量的关系: 1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
【易错提醒】 有关醛的概念和性质应注意的两点问题 (1)醛中一定含有醛基,但含有醛基的物质未必是醛,如 葡萄糖含有醛基,不属于醛类,但具有醛基的化学性质。 (2)所有的醛都能发生银镜反应,但能发生银镜反应的 物质不一定是醛类(如葡萄糖、甲酸、甲酸酯等)。
【典题通关】
【典例】(2018·连云港高二检测)某饱和一元醛发生
银镜反应时生成21.6 g的银,若将等质量的该醛完全燃
烧,生成二氧化碳体积为13.44 L(标况下),则该醛是
()
A.甲醛
B.3-甲基丁醛 C.己醛
D.丁醛
【解题指南】解答本题要明确如下3点: (1)根据醛基和银的关系—CHO～2Ag,结合生成金属银 的量可以获得醛的物质的量。 (2)根据醛的物质的量和二氧化碳的量结合碳原子守恒 可以获得碳原子的个数。 (3)根据饱和一元醛的通式是CnH2nO,结合氢原子的个数, 进而确定分子式。
错误;制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热时
温度太高,用水浴加热,可保证试管受热均匀,利于银的
苏教版《醛的性质和应用》教学设计教学设计
苏教版《醛的性质和应用》教学设计教学设计一、设计思想苏霍姆林斯基说：源于生活的教育是最无痕的教育。
化学新课程的一个重要理念，就是化学教学与生产、生活密切联系。
如今，有机物的应用已深入到人类生活的各个领域。
因此，教学中要引导学生探究乙醛的结构、性质及应用等有关知识，并掌握有机化学研究的基本方法。
二、教材分析本节课内容选自苏教版选修5《有机化学基础》专题4第三单元第一部分《醛的性质和应用》。
从学科结构意义上看，醛在整个有机化学中起着承上启下的作用，它既可引入羟基又可引入羧基，在有机合成中也占有重要的地位。
在教材处理上，这部分内容分2课时完成。
学生在必修2中对乙醛有了一些简单的了解，所以第1课时以典型的乙醛作为代表物，重点学习乙醛的性质和应用。
而甲醛在结构上比较特殊，在第2课时中学习。
甲醛的学习既是对第1课时所学乙醛知识的巩固，又能使新旧知识联系，使学生能自然地从已掌握的乙醛的性质方面进行扩展，由易到难学习知识符合学生的认知规律。
三、学情分析（一）知识储备在化学1专题2中学习了氧化还原反应的概念和氧化性、还原性的相对强弱。
在化学2专题1中第一次简单认识了同分异构现象和同分异构体；在选修5《有机化学基础》专题2中再次深入学习了同分异构体。
在化学2专题3中了解了乙醇氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，并出现了甲醛和乙醛的资料卡。
在选修5《有机化学基础》专题1中学习了通过核磁共振谱图来分析有机物的结构。
（二）实验技能具备基本实验操作技能和实验方案的设计及评价能力。
四、教学目标（一）知识与技能认识醛的组成和结构特点；通过乙醛的性质探究，了解醛的性质及其用途。
（二）过程与方法通过讨论、交流、汇报发展语言表达能力，增强相互协作能力。
通过观察、分析对比、控制变量等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。
（三）情感态度价值观通过实验探究，培养学生的发散性思维，以及热爱科学、严谨务实、努力探究的科学品质。
对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义教育和可持续发展教育。
冯小丽 醛的性质和应用 教学设计
《醛的性质和应用》教学设计
【教材分析】
本节内容是《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修5第四专题第三单元的第一课时。
醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
从学科结构意义上看，高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，它即可以引入羟基又可引入羧基，在有机合成中占有重要地位。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
从知识层面看，学生已经学习了氧化还原的知识，对氧化还原的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识。
【教学目标】
①通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质，掌握乙醛的加成反应和氧化反应；使学生了解醛类及甲醛的性质和用途。
②掌握鉴定醛基的实验技术和实验条件的选择。
③能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
④加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系。
【教学重难点】
重点：从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念；学习乙醛的化学性质（主要是还原性）难点：将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好得氧化还原“本质”概念中【教学方法】
本节课，引导学生采用实验探究学习法、类比学习法来完成任务。
苏教版化学选修五醛教学设计
醛的性质和应用教学设计
教学过程
环节一：创设情境，引入课堂
教师活动
学生活动
设计意图 【课件投影】日常生活中，有些人喝酒“千杯不醉”而有些人只沾一点就面红耳赤，甚至酩酊大醉，这是为什么呢？
非常好，同学们都知道是因为酒量不一样
齐声回答，因为酒量不一样
通过日常生活中我们很熟悉有很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的兴趣
【提问】为什么酒量不好的人饮酒后会面红耳赤，而且会酩酊大醉呢？
【展示资料卡片】
【思考】学生陷入思考
学生认真阅读资料卡片后得出，使人醉酒的原因是乙醛
对于这个问题学生很疑惑但又不知如何回答，迫切这道原因，这时教师给出资料卡片做出正确解释，这时学生恍然大悟，迫切想知道乙醛的有关知识
【过渡】既然乙醛跟我们日常生活如此贴切，下面就让我们一起来揭开乙醛的真面目
乙醇进入人体内首先在乙
醇脱氢酶的作用下氧化为
乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下氧化成乙酸，最后转化为CO 2和H 2O 。
如果人体内这两种酶的含量很大的话，酒精代谢速度就很快，但如果人体内这两种酶的含量不够，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后会引起乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于神经系统因此人就会醉。
【过渡】现在我们已经分析了乙醛的结构，下面我们就一起来学习乙醛的化学性质
【过渡】以上实验我们知道乙醛具有还原性且能被强氧化剂氧化，那乙醛是否会被弱氧化剂氧化呢，下面再让我们用实验探究
步认识醛类
板书设计。
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高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案苏教版选修5 教学目标
1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质
2.了解乙醛的物理性质和用途
3.了解醛的分类和命名
4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象
5.掌握醛基的检验方法
教学重难点
甲醛和乙醛的化学性质
醛基的检验
教学过程
【课题引入】
1、醇类发生催化氧化的条件是什么？
2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。
【知识回顾】
学生根据已学知识，完成以上两个问题。
【知识归纳】
一醛的结构及命名
醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛的分类：
饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O
【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。
1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）
所以醛的结构可以表示为：R －CHO
其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O
2 醛基的空间构型
醛基：C H O
其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面
[思考]
1.在乙醛分子中，有几个原子共面？
2.推测乙醛的1
H-NMR 谱图？
3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。
二、醛的性质及应用
1、醛的物理性质
常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2、化学性质：
1、氧化反应
（1）银镜反应
a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋
棕色
AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2O
b.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
【现象：试管壁上出现漂亮的银镜】
化学方程式：
CH 3CHO ＋ 2[Ag (NH 3)2]OH 2Ag ↓ ＋ CH 3COONH 4 ＋ 3NH 3 ＋ H 2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
该反应是醛类物质的特征反应，因此可以用来检验醛基。
【实验探究】⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应
水浴
a 、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO 4溶液4~8滴，振荡。
（碱必须过量）Cu 2+ + 2OH -
= Cu(OH)2↓
b 、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml 乙醛溶液，加热至沸腾。
现象：产生砖红色沉淀
反应方程式：CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 醛分子中的醛基，可被银氨溶液和碱性的新制Cu (OH)2浊液氧化成羧酸，该羧酸与碱反应形成羧酸盐。
所以，该方程式还可以写成：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH 3COONa +Cu 2O ↓+ 3H 2O
【知识归纳】
2、还原反应
RCHO ＋ H 2 RCH 2OH （加成反应） （4）酚醛树脂的合成
甲醛是一种重要的化工原料，可以用来合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等
原料：甲醛、苯酚、浓盐酸
实验装置：教材P80
实验注意：长导管的作用：冷凝回流
要用水浴加热——受热均匀
浓盐酸的作用：催化剂
化学方程式： nHCHO ＋ n ＋ nH 2O
对方程式的理解：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H 原子会 脱去结合成水，这样甲醛就变成“－CH 2－”，而苯酚则变成“”，这两个结构交替连接就形成了酚醛树脂。
拓展视野：在一定条件下，还能够形成体型酚醛树脂，这种树脂机械强度更大，用途更广泛。
（5）酮
酮的结构可以表示位：C R O R
其中R 位烃基（不能是H 原子），碳原子数相同的醛和Ni
加热、加压 OH 浓HCl 水浴 CH 2
n
OH OH
酮互为同分异构体
【课堂总结】醛化学性质
【课堂练习】
1、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。
2、用化学方法鉴别下列物质：苯、乙醇、CCl4、乙醛、苯酚
3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2
0.89L，则此醛是（）
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油。