医用基础化学期末试题及答案 打印

一、选择题（每小题2分，共10分）

1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低

B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为10

10

56.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +

Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，

所需-

Cl 离子的浓度为（ ）D ．10

100.1-⨯1L mol -⋅

A 14

10

1.3-⨯1L mol -⋅B 12101.3-⨯1L mol -⋅C ．7108.7-⨯1L mol -⋅

3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）

A ．取向力，诱导力

B ．诱导力，色散力

C ．取向力，色散力

D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381

L mol -⋅，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5

In 10

1-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-

In 显蓝色。它在pH ＝7

和3的溶液中分别呈现（A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三1．市售98.0%的42SO H 的密度为 1.841

L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度

c (42SO H )和c (1/242SO H )。

2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．

葡萄糖（6126O H C ）溶液和1

L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1

L mmol -⋅）。

3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4

HNO 107.242-⨯=θK ）

4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1

L mol ⋅的HAc 溶液中

应加入多少克固体O 3H NaAc 2⋅？（5

HAc 101.75-⨯=K ）

5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu

Cl Cu +→++

组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，

-1Cu L mol 10.02⋅=+c ，-1Cl L mol 10.0-⋅=c ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动

势。（V 34.0Cu /Cu 2=+

θϕ，V 36.1-

2

Cl /Cl

=θ

ϕ）

四、1．

Br 2．

CH 3

3．2-甲基-3-戊酮

4．

COOH OH

5．N －甲基－N 乙基苯胺

五1．

CH 2CH 3

2．

OH

+ NaOH

3．CHO

+

NHNH 2

4．

CH 3CH

2CCH 2O

5．

NHCH 3+ HNO 2

六、1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。（4分） 2．解释苷键的含义。 3．解释内消旋化合物的概念。 一、．A 2．C 3．B 4．C 5．B 二2．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）

中心原子：+

3Co 配体：O H NH Cl 23、、- 配位原子：Cl 、N 、O 配位数：6

三、1．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：

1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：g 1803 98% 1840SO H 42=⨯=g m ）

（ 因为 142B L g 1803L

1g

1803)SO (H -⋅===

V m ρ

g

1840g/L 100084.1L 1=⨯⨯=m

所以 1

1

1B B

42L mol 4.18mol

g 98L g 1803)SO (H ---⋅=⋅⋅==M c ρ 1

1

1B B 42L mol 8.36mol

9g 4L g 1803)SO H 21(---⋅=⋅⋅==M c ρ 2．葡萄糖（6126O H C ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于6126O H C 的物质的量的浓度。

1

1

116126os L mmol 278mol

g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----⋅=⋅⋅⨯⋅==V n c NaCl 是强电解质，则(NaCl)2 )(Cl )(Na os c c c c =+=-

+

(NaCl)c 11

1

L mol 154.0mol

g 180L g 0.9(NaCl)---⋅=⋅⋅==V n 11os L mmol 308L 154mmol 2(NaCl)2 --⋅=⋅⨯==c c

3． 11

4

14HNO w NO 1038.11024.7100.122

---⨯=⨯⨯==-

θθθ

K K K ∵ 500103.710

38.110

.0/911

b 〉〉⨯=⨯=

-θ

K c ，可采用最简式： [])L mol (1017.1100.01038.1OH 1611θb ----

⋅⨯=⨯⨯==

c K

07.8pOH 14pH =-=

4．解： 因为 b

a a lg

p pH c c K -= 1075.1-

⨯=a K 所以

00.62500

.12lg 76.400.5c

⨯-=

解得： L 0.500m ol (NaAc)⋅==c c 应加入O 3H NaAc 2⋅固体的质量

0.136 g 0.17136500.01000

250

==⨯⨯⋅O 3H NaAc 2M

5．解：由Nerst 方程式计算

0.31V lg 2

0592

.034.022Cu Cu

/Cu

=+

=++

c ϕ