专升本《无机化学》考试大纲
2020年萍乡学院“专升本”《无机化学》课程考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲一、课程名称：无机化学二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程三、考试方法：闭卷考试四、考试时间：120分钟五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分）六、参考教材：1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，20102、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015七、考试内容及基本要求第1章化学反应中的质量关系和能量关系(一) 考核要求1. 了解物质的等离子态；2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算；3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。
(二) 考核范围1.1 化学中的计算物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积1.2化学反应中的质量关系理想气体状态方程、热力学第一定律1.3 化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。
第2章化学反应的方向、速率和限度(一) 考核要求1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。
(二) 考核范围2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。
吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
2.2 化学反应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。
浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。
2.3 化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。
化学平衡的计算，多重平衡规则。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学考试纲要
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
二、课程教学环节的基本要求 课堂讲授：
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
(3)了解胶体溶液 重点：
理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用 难点：
溶液依数性
第二章 化学热力学基础(5 学时) 教学内容：
热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自 由能及应用 教学要求：
(1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念； (2)理解热力学定律的基本内容； (3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法； (4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。 重点： 热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的 计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法 难点： 状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法
应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲
《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。
二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。
三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。
3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。
掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。
2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。
3、掌握溶度积规则的有关计算。
专升本——无机与分析化学
《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。
用C B表示，n B／V C B : mol／L n B： mol V: L即C B＝质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。
用b B表示，n B／m A b B：mol／kg m A：kg n B： mol 即b B ＝质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。
用ρB表示，即ρB ＝m B／V ρB：kg／L或g／L m B：kg或g V：L或mL 摩尔分数：物质的量与混合物的物质的量之比，X B ＝n B／n X B的单位是1质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。
ωB ＝m B／m ωB的单位是12、几种溶液度量方法之间的关系1）、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度（ρ）和溶液中溶质的质量分数（ω），则该溶液的浓度为：C＝n B／V＝m B／（V·M B）＝m B／（M B·m／ρ）＝[（ρ·m B）／m]／M B＝（ωB·ρ）／M B2）、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度（ρ）和溶液的总质量（m），则有：C＝n B／V＝n B／（m／ρ）＝（n B·ρ）／mm A，上式可近若该体系是一个两组分体系，且B组分的含量较少，则m≈似为C＝（n B·ρ）／m ≈（n B·ρ）／m A ＝b Bρ若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度ρ≈1.0kg／L，则C B ≈b B3）、物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义ρB＝m B／V＝（n B· M B）／V ＝C B· M B3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。
广西普通高等教育专升本考试大纲与说明(生物与化工大类)2025年版
广西普通高等教育专升本考试大纲与说明（生物与化工大类）（2025年版）广西普通高等教育专升本考试（以下简称专升本考试）贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，是普通高校全日制高职（专科）应届毕业生升入普通本科高校和本科层次职业学校的选拔性考试，旨在促进高素质技术技能人才成长，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。
考试目的是科学、公平、有效地测试考生在高职（专科）阶段相关专业知识、基本理论与方法的掌握程度和运用所学知识分析问题、解决问题的能力，以利于各本科院校择优选拔，确保招生质量。
生物与化工大类专业基础综合课考试包括无机化学、化学分析和有机化学3门课程，无机化学注重考查考生对无机化学基础知识、基本理论的掌握程度和化学反应的相关计算能力；化学分析注重考查考生对定量化学分析基础知识的掌握程度和化学分析的实验技能；有机化学注重考查考生对有机化合物基础知识、基础理论的掌握程度和相关应用能力、实验能力。
一、考查内容（一）无机化学1．物质及其变化（1）掌握理想气体状态方程，理想气体分压定律和分体积定律；（2）掌握稀溶液的依数性，掌握物质的量浓度、质量分数、质量摩尔浓度、摩尔分数等概念及相互换算的方法；（3）了解热力学的基本概念、热化学反应方程式；（4）掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。
2．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率，基元反应和非基元反应，质量作用定律；（2）了解温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式；（3）了解化学平衡的特征；（4）掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系；（5）能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；能运用多重平衡规则求标准平衡常数；（6）了解温度对标准平衡常数的影响；（7）掌握影响平衡移动的因素；（8）掌握化学平衡移动的定性判据。
3．电解质溶液和离子平衡（1）了解强电解质、弱电解质溶液；（2）掌握水的解离和溶液pH的计算；（3）掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡的计算；（4）了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质；（5）掌握缓冲溶液pH的计算；（6）了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响；（7）理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动方向及进行有关计算。
医学院《无机化学》专升本考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。
根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。
同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。
其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。
命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。
三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
(山东专升本生物科学)无机化学考试大纲
本考试大纲涵盖：1、基本知识掌握溶液、电离平衡与多相离子平衡电化学原理、标准电极电位及应用原子结构与分子结构配合物、配合平衡等知识点。
2、基本理论掌握化学反应速度与化学平衡理论，熟悉理解现代化学键理论（原子轨道、杂化、σ键、π键及大π键）、掌握电性效应（诱导效应、共轭效应和场效应）和立体化学（立体异构、构象分析）等二、考试知识范围及要求1、化学反应速度与化学平衡（1）化学反应速度：化学反应速度的定义；化学反应速度的表示。
（2）化学反应速度理论：活化能、活化分子；基元反应、质量作用定律；影响化学反应速度的因素。
（3）化学平衡：可逆反应与标准平衡常数K O；化学平衡的移动；有关平衡的计算。
2、溶液、电离平衡与多相离子平衡（1）溶液的浓度：浓度、摩尔分数及常用浓度间的换算。
（2）电解质溶液：电离度、活度；酸、碱质子理论。
（3）电离平衡：Ka、Kb、Kw；弱酸、碱水溶液pH值的计算。
（4）缓冲溶液：同离子效应与缓冲溶液；缓冲溶液的配制、用途及pH的计算。
（5）多相离子平衡：Ksp常数及相关计算；溶度积规则及应用。
3、电化学原理、标准电极电位及应用（1）原电池：原电池、电极和电池的符号表示；电极的种类及应用。
（2）电极电势：电极电势的产生；标准电极电势。
（3）电极电势的应用：判断氧化剂的相对强弱；氧化还原反应的方向；能斯特方程式；氧化还原反应进行的程度；元素电势图。
4、原子结构与分子结构（1）微观粒子的运动特性：波、粒二相性；氢光谱、波尔原子模型。
（2）核外电子的运动状态：波函数、四个量子数；原子轨道。
（3）核外电子排布规律：原子轨道近似能级；核外电子排布。
（4）元素周期律：周期、族、元素的价电子；原子半径、电离能、电子亲合能、电负性；主族元素核外电子构形与氧化数；副族元素核外电子构形与氧化数；副族元素的特性。
（5）分子结构：离子键与离子化合物的特点；价键理论与键参数；杂化轨道理论与分子构型。
（6）分子间作用力：取向力、色散力、诱导力与氢键；分子间力对物质物理性质的影响。
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。
3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。
第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。
2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。
根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。
安徽中医药大学2020年专升本《无机化学》考试大纲
安徽中医药大学2020年专升本招生《无机化学》课程考试大纲一、总纲安徽省普通高职（专科）层次升入本科教育招生考试（以下简称专升本考试），是安徽省应届全日制普通高职(专科)毕业生和安徽省高校毕业的具有普通高职（专科）学历的退役士兵参加的选拔性考试。
安徽中医药大学根据报考考生成绩，按照招生章程和计划，择优录取。
考试具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
《安徽中医药大学专升本考试大纲》（以下简称《考试大纲》）是专升本考试命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了专升本考试的性质和功能，规定了考试内容与形式，对实施专升本考试内容改革、规范专升本考试命题有重要意义。
《考试大纲》基于考查考生基本知识掌握、关键能力培养、学科专业素养及《药学、中药学专升本专业课程标准》制定。
专升本考试的开展是为了贯彻落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》精神，贯通高职（专科）院校和本科院校的衔接培养，进一步完善我省应用型人才培养体系，进一步优化我省高等教育结构，进一步深化我省高等教育改革，为我省经济社会发展和产业转型升级提供有力的人才和智力支撑。
专升本考试主要考查学生对学科基本理论基本知识的掌握情况，同时也要考查学生灵活利用所学知识独立思考、分析问题和解决问题的实践能力，并能促进学生形成正确的社会主义核心价值观。
在考查维度方面，要兼顾基础性、综合性、应用性和创新性等原则。
考试大纲的解释权归安徽中医药大学。
二、《无机化学》考查内容纲要（一）《无机化学》考核目标与要求1、学科课程标准安徽中医药大学药学、中药学专业本科《无机化学》课程标准。
2、教材版本铁步荣，杨怀霞主编，《无机化学》，中国中医药出版，2016年，第四版。
3、知识目标3.1掌握无机化学的基础理论和基本知识。
3.2熟悉重要无机化合物的性质。
3.3了解无机化学在药物制备与合成、药物质量检测、中药有效成分提取等方面的应用。
4、能力目标4.1具备对知识的理解能力和综合运用知识分析、解决问题的能力。
安徽2020年普通专升本专业课考试大纲《无机化学》
无机化学一、考试目标与要求《无机化学》课程考试旨在考核学生对本课程基本知识的掌握和运用能力，包括化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其无机化合物的组成、结构、性质及其在周期系中的变化规律、典型制备方法以及现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法。
参照教材《无机化学》（张国升、靳学远主编，化学工业出版社，2015年出版），确定该科目专升本招生考试的考核目标与要求。
二、考试范围与要求第一部分化学热力学基础考核知识点：掌握状态函数的特点，用盖斯定律计算化学反应的热效应，计算化学反应的标准吉布斯自由能的变化值，判断化学反应的方向，能定性地分析温度对化学反应自发性的影响。
熟悉反应或过程的熵变计算，利用吉布斯公式进行有关的计算。
了解热力学常用的术语和基本概念。
第二部分化学平衡考核知识点：掌握化学平衡和经验平衡常数的概念。
掌握标准平衡常数和吉布斯能变；掌握Van't Hoff等温方程式及有关计算；掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；熟悉多重平衡。
了解化学反应的可逆性；了解反应商概念；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
第三部分化学反应速率考核知识点：掌握化学反应速率的表示方法；掌握质量作用定律；掌握反应物浓度与时间的关系；掌握Arrhenius公式的应用。
熟悉基元反应、复杂反应的概念；熟悉过渡状态理论。
了解反应级数的定义；了解用活化能、活化分子的概念解释温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
第四部分溶液考核知识点：掌握几种常用溶液浓度的基本概念及有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性的概念、计算。
熟悉强电解质溶液理论，离子氛、活度、活度系数、离子强度等概念。
了解电解质在水溶液中的存在状态。
第五部分溶液的酸碱性考核知识点：掌握酸碱质子理论；掌握水的质子自递平衡常数；掌握标准平衡常数与酸碱分类之间的关系。
掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；掌握同离子效应和盐效应的概念；掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算。
125476-专升本插班生考试-12.《无机化学》
12.《无机化学》Ⅰ.考试内容及要求总要求：1．初步掌握元素周期律，化学热力学。
近代热力学。
近代物质结构，化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
第1章原子结构和元素周期系（一）考核知识点：1．分子，原子，元素，摩尔（国际单位制和我国法定计量单位的基本内容），相对原子质量和相对分子质量等基本概念；2．理想气体定律；3．核外电子运动的特点、量子化、描述核外电子运动状态的方法；4．原子轨道、电子云的涵义及四个量子数的物理意义；5．原子核外电子排布和元素周期表；6．元素电离势、电负性和原子结构。
（二）考核要求：1．掌握理想气体分子状态方程式，气体扩散定律，混合气体的分压定律和分体积定律，熟练有关计算；2．了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布与角分布的意义及其与电子云形状的区别和联系；3．掌握四个量子数的物理意义及其相互联系；4．了解屏蔽效应、钻穿效应对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出常见元素原子的核外电子的分布式；5．熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用；6．熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及其周期性变化规律。
第2章分子结构（一）考核知识点：１．化学键参数和分子的性质；２．离子键的形成条件、过程与特性；３．共价键的形成条件、过程与特性；４．分子轨道理论简介；5．分子间作用力和氢键。
（二）考核要求：1．掌握共价键的形成条件，过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的离解能、键长、键能、键角及键的极性的涵义；2．了解原子轨道杂化的涵义，掌握杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响；3．掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用；4．明确分子的磁性及极性与分子结构的关系；5．掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响；6．掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。
专升本化学工程与工艺考试大纲
专升本化学工程与工艺考试大纲专升本考试大纲——《化学工程与工艺》第一部分无机化学（60分）一．考试目标通过考试检验学生对无机化学理论、基本知识及基本技能的掌握，并检验学生分析和解决有关单元各种问题的能力。
二．考试内容和基本要求（一）物质及其变化基本要求：1.掌握物质的四种聚集状态；2.了解质量守恒定律；3.掌握焓变及热化学方程式的概念和基本计算；4.掌握热化学定律；5.掌握生成热；（二）化学反应速率和化学平衡基本要求：1.掌握化学反应速率概念及有关计算；2.了解浓度、温度和催化剂与反应速率的关系；3.掌握活化能概念；4.掌握化学平衡、标准平衡常数和平衡转化率；了解浓度、压力、温度和催化剂与化学平衡的关系。
（三）电解质溶液和离子平衡基本要求：1.掌握强电解质溶液概念；2.掌握溶液的酸碱性和PH值的有关计算；3.掌握一元弱酸、弱碱和多元弱酸的离解平衡及有关计算；4.掌握缓冲溶液概念及有关计算；5.掌握盐的水解、水解常数和水解度的概念；6.掌握盐溶液PH的简单计算；7.了解影响水解平衡的因素；8.掌握酸碱质子理论；9.掌握溶度积概念；10.掌握溶解度与溶度积的相互换算；11.掌握溶度积规则。
(四)氧化和还原基本要求：1.掌握氧化还原反应的基本概念；2.掌握氧化还原反应方程式的配平；3.掌握原电池的组成及表示方法；4.掌握原电池的电动势概念及有关计算；5.了解标准电极电势概念；6.掌握影响电极电势的因素；7.了解氧化剂和还原剂的相对强弱；8.掌握氧化还原反应进行的方向和程度；9.了解元素电势图及其应用。
（五）原子结构与元素周期律基本要求：1.了解电子的波粒二相性；2.了解波函数与原子轨道概念；3.了解概率密度与电子云概念4.掌握四个量子数；5.掌握基态原子中电子的排布原理及排布；6.掌握周期与能级组；7.掌握族与价层电子构型；8.掌握周期表元素分区；9.了解原子半径、电离能、电负性等概念；10.掌握元素的金属性与非金属性的变化。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学测验大纲
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
无机及分析化学 课程教学大纲 Inorganic and Analytic chemistry
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出 作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。 考试环节：
闭卷考试 120 分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。
三、课程的教学内容和学时分配 第一章 气体和溶液(1 学时) 教学内容：
气体、溶液、胶体溶液 教学要求：
(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用； (2)了解溶液依数性；
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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专升本《无机化学》考试大纲
一、绪论
1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。
2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。
3、掌握内容：无机化学的研究内容。
二、非电解质稀溶液
1、了解内容：其它浓度的表示方法。
2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。
3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。
三、化学平衡
1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。
2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。
3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。
四、电解质溶液
1、了解内容：质子、电子理论。
2、熟悉内容：活度；盐类水解。
3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。
五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡
1、了解内容：沉淀反应的某些应用。
2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。
3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。
六、氧化还原反应
1、了解内容：方程式的配平。
2、熟悉内容：基本概念。
3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。
七、原子结构与周期性
1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。
2、熟悉内容：元素性质周期性。
3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。
八、化学键和分子结构
1、了解内容：分子轨道理论。
2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。
3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。
九、配位化合物
1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。
2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。
3、掌握内容：基本概念、平衡移动。
十、S区和P区元素
1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
十一、d区和dS区元素
1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。