九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序金属的锈蚀导学案无
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序练习浙教版(20
2018年秋九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序练习（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序练习（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时金属的活动性顺序(见B本15页）1．金属与盐发生反应（1）铁与硫酸铜反应的化学方程式：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
现象：__铁表面有红色固体析出；溶液由蓝色为浅绿色__。
(2）铜与硝酸银反应化学方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3）2＋2Ag__。
现象：__铜表面有银白色固体析出；溶液由无色变为蓝色__。
2．金属活动性顺序及应用错误!(1）一种活动性较__强__的金属能把另一种活动性较__弱__的金属从它的盐的水溶液中置换出来.(2）排在氢__前面__的金属可以把酸里的__氢__置换出来。
这些反应都是置换反应。
3．电子转移：金属与酸或盐发生置换反应时，金属 __失去__电子变成 __离子__进入溶液，原溶液中的另一种金属离子__得到__电子变为另一种单质,置换反应的实质是 __电子转移__的过程。
4．铁生锈的条件和防锈方法（1)生锈条件:与__氧气和水__等物质接触。
(2）防锈方法：__覆盖保护膜__法或改变__内部结构法__。
A 练就好基础基础达标1．下列事实能说明铁的金属活动性比铜强的是( D ）A。
浙教版九年级科学上册课件物质转化与材料利用第二节金属化学性质课件共20张
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
④置换反应 1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 2.通式：
倍
速
课
A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C
时
学
练
3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式： CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？
浙教版九年级科学上册课件物质
转化与材料利用+第二节+金属化 学性质+课件(共20张)
二、金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？
铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:__________________________
____________________镁__燃__烧__>_>_________
铜丝加热>>
____________________________________
银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会
倍
燃烧，但表面变成黑色
速
课
时
学
练
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________. 溶液变成蓝绿色
1、有些金属能在氧气中燃烧， 2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃
2Mg+ O2===2MgO
倍
速
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
浙教版九年级科学上册同步新课课件第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质
3. 铝的表面会生成一层致密的_氧__化__铝_保护膜,它能阻 止内部的铝继续被空气氧化。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 在我们身边有许多铝制品,如铝锅、餐具等。
铝制容器
注意：
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质,因为酸性和 碱性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝。
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
象：___________________________________________。 镁、锌有气泡产生,镁产生气泡快；铜片无变化
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
铜
镁、锌、铜中,不与稀盐酸、稀硫酸反应的是____。
思考：Mg、Zn、Cu、H的活动性顺序？ Mg＞Zn＞H＞Cu
弱
金属 + 酸 → 盐 ＋ 氢气
置 换
（H前）（稀HCl或稀H2SO4）
反 应
金属1
+
盐溶液 → 新金属２ ＋ 新盐
类
型
条
件
金属1比金属2活泼
小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出
酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后
面的金属从它的盐溶液中置换出来
练习题：
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应 用,下列属于金属共性的是( B) A.硬度很大,熔点很高
浓盐酸有挥发性,制得的气体不纯； 其他金属与稀盐酸不反应或反应的速率不合适。
2.是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 常见金属中,__C_u_、__H__g_、__A_g_、__P_t_、__A_u不能和酸反 应。
九上第二章知识点
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质教学课件(新版)浙教版
3.钱币用什么金属制造？为什么？ 用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
实验：把锌片放入硫酸铜溶液中 现象： 锌片表面有红色物质析出。
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表 面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析 出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
我是金 属1
我是金 属2
我把金属2赶走了，因为 我的活动性更强
金属1
金属2 酸根
金属1 酸根
金属2
按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一中活动性较弱的金属从 它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这 些反应都是置换反应。
思考：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？ 为什么？
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示） 变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电 子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的 过程。我们可以表示为：
2eZn+CuSO4=Cu+ZnSO4
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 热，生成白色粉末。 铜丝不燃烧，表面变黑。
实验：
将表面变黑的铜丝放入稀盐酸中
现象：
铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色； 溶液由无色变为蓝色(或绿色)。
2.金属与酸的反应
实验： 将铝片放入稀盐酸中
现象： 铝片溶解，有气泡产生。
铝制品不可盛酸性或碱性物质。
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
排在金属活动性顺序表 H 前的金属能与酸起反应生成 氢气，而排在金属活动性顺序表 H 后的金属不能与酸 起反应生成氢气。
浙教版九年级科学上册2.2.2金属的化学性质课件
如果把氢也列入其中， 应如何排列？
方法： ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。 ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。 ③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象
Mg>Zn>H>Cu 哪些金属不会被酸腐蚀？
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu
铜汞银铂金
2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
实验现象？
将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液 和硝酸银溶液中，观察现象。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝 酸银中铜表面出现银白色物质
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
方案：将铜丝浸入硝酸银溶 液中，过一会儿，观察现象
实验现象？
铜丝表面覆盖一层银白色 (另一说法为黑色)物质， 溶液由无色变成蓝色
化学方程式？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
可知铜和银的活动性顺序是？ 铜>银
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
实验方案？
金属块的材料可以是( B )
A. 锡
B. 锌
C. 铅
D. 铜
2. [2022·杭州期中]下列事实不能用金属活动性顺序来解释的 是( B ) A. 真金不怕火炼 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀 C. 我国劳动人民在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近 一百多年的事 D. 不能用铁制容器配制农药波尔多液
(2021年整理)第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序
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第2课时金属的活动性顺序1．在金属活动性顺序里，金属的位置越__靠前__，它的活动性就__越强__。
2．按金属活动性顺序,一种活动性__较强__的金属能把另一种活动性__较弱__的金属从它们__盐溶液__中置换出来，排在__氢__前面的金属能将酸中的__氢元素__置换出来。
3．湿法炼铜的原理是：先用__硫酸__将铜矿中的铜转化成__硫酸铜__，再将铁放入硫酸铜溶液中把__铜__置换出来。
4．把铁丝插入硫酸铜溶液中出现的现象是：__铁的表面有红色的固体析出,溶液颜色变浅__,发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
1．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ B ）A．Ag B．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液2．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ D ) A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液3．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图2－2－2所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是( D )图2－2－2A．①③B．②④C．④⑤D．②③4．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( B ）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金)以单质形式存在A．①②B．①③④C．③④D．①②③④5．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化.据此判断,三种金属的活动性顺序是（ A )A．甲〉丙〉乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲〉乙>丙6．等质量的甲、乙金属与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图2－2－3。
浙教版九年级上册化学教学课件 第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质
新课讲解
【实验现象】
几天后铁钉的变化
A
B
C
一半在水中
干燥空气中
全浸在水中
新课讲解
【分析得出结论】
通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 水 有关，
通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 空气 有关；本实
实验现象
化学方程式
（1）铝丝浸入 蓝色溶液变浅，铝丝 硫酸铜溶液中 表面附有红色物质
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
（2）铜丝浸入 铜丝上附有白色物质， Cu + 2AgNO3 = 硝酸银溶液中 溶液由无色变为蓝色 Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）铜丝浸入 硫酸铝溶液中
新课讲解
铁钉锈蚀的条件探究
【材料准备】
带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏 水、干燥剂（生石灰）。
【设计实验方案】
根据上述材料，小组同学一起设计实验方案：
① 取3支试管： A试管中是水和空气； B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是煮沸过的蒸馏水。
新课讲解
②3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试 管口。 ③几天后，观察实验现象。
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀 硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们化合物的溶液里置换出来。
新课讲解
四、防止金属锈蚀的常用方法
什么是金属锈蚀？你知道金属锈蚀的危害吗？
第2节 金属的化学性质(第2课时)
日期周次课时 / 课题 2.2 金属的化学性质（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、初步认识金属活动性顺序和置换反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
学情本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第2课，本节内容是金属的活动性顺序及其应用，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。
教学准备投影仪、PPT、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：复习思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？二、讲述：金属的活动性顺序1、探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性1.【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？2.【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
3.【设计实验】（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？（2）铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）实验现象：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是Fe > Cu > Ag 4.思考（1）如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用2-2金属的化学性质提优手册新版浙教版
第2节 金属的化学性质知识点1 金属与氧气的反应1．铁、铜等金属在潮湿的空气中易与__氧气__发生复杂的化学反应。
2．在点燃或加热条件下，多数金属能和氧气发生化学反应。
比如：2Mg ＋O 2=====点燃 __2MgO__3Fe ＋2O 2=====点燃 __Fe 3O 4__2Cu ＋O 2=====△ __2CuO__说明 ①铁在潮湿的空气中易生锈，生成Fe 2O 3(铁锈)，而在干燥的空气中则不易生锈；其在氧气中燃烧会生成Fe 3O 4(黑色固体)。
②铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜(Al 2O 3)，可以防止内部的铝进一步与氧气反应，起到保护作用。
③铜在潮湿的空气中也会生锈，铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]俗称铜绿，化学名称为碱式碳酸铜。
知识点2 金属与酸的反应1．金属与酸的反应(1)镁条、铝条、锌粒与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
化学方程式：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑或Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑或2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑或Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑现象：金属表面都有气泡出现。
用途：Zn 与稀硫酸的反应常用于实验室制氢气。
(2)铜片不与稀盐酸、稀硫酸反应。
2．置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑单质＋化合物―→新化合物＋新单质说明 置换反应是初中阶段四大基本反应类型之一。
学习时与前面所学习的分解反应、化合反应、复分解反应进行比较，更有利于正确构建置换反应的概念。
知识点3 金属的活动性顺序1．金属与盐溶液的反应(1)铁与硫酸铜反应化学方程式：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu现象：有紫红色物质附着在铁丝表面，溶液变浅绿色。
第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质-2024-2025学年九年级科学(浙教版)上课课件
1.认识金属在元素周期表中，除汞（液态金属）外，金属元素的中文名称都带有金字旁。锂 钠 镁 铝 钾 钙 铬 锰 铁 镍 铜 锌 钡 钨 钯 银 锡 镭 铂 金 汞 铊 铅 铋
2.金属与氧气的反应镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表:
D
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧B.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活泼性
【解析】A（×）红热的细铁丝只有在氧气中才会燃烧；B（×）铜、铁在常温下几乎不与氧气反应；C（×）“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温下也不与氧气反应；D（√）金属越容易与氧气反应，活泼性越强。
四种基本反应类型的比较
反应类别
反应特点
反应通式
实例
联系
化合反应
多变一
都属于化学反应的基本类型
分解反应
一变多
置换反应
单换单
复分解反应
两交换、价不变
典例3 下列属于置换反应的是( )
D
A. B. C. D.
例题点拨判断某反应是否为置换反应的方法：看反应物和生成物中是否都是一种单质和一种化合物。
C
A.生成氢气的质量：甲 乙 丙B.金属活动性：乙 甲 丙C.相对原子质量：乙 丙 甲D.消耗硫酸的质量：甲 乙 丙
方法点拨分析图像时应注意曲线的起点、转折点和走向，并将图像信息与化学知识结合起来得出相应的结论。思路引导 当横轴为反应时间，纵轴为生成氢气质量时：
[解析] 根据“高度”可确定完全反应生成氢气的质量：甲 乙 丙； 根据“坡度”可确定金属活动性：乙 甲 丙； 由于反应后金属元素在生成物中的化合价相同，根据等质量金属与足量酸反应产生 的质量 可知，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，产生的氢气越多，说明金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙 乙 甲； 生成氢气的质量来自硫酸中氢元素的质量，由质量守恒定律可知，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量就越多，故消耗硫酸的质量：甲 乙 丙。
浙教版科学九年级上册：第2章 物质转化与材料利用 课件(共96张PPT)
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_C_O__2 __ 和 H2O ，燃烧的化学方程式为
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O （4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易 发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气 或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分---丁 烷（C4H10） 性质――易被液化、具有可燃性
（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无 机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上 都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到 无机物中。
（3）有机物大多含有碳、 氢 、氧 、氮 等元 素。
要评价,说明理由Biblioteka 。运用科学知识， 提高生活质量
1、下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ D. 3Fe+2O2=Fe3O4
A 2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和___。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失
时间(用t表示)的取值范围：
。
★(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能
提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：
。
3. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）为测定某铁粉样品
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
(浙教版)最新九年级科学上册教学精品课件：2.2 金属的化学性质(第2课时)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁 有气泡(慢) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜 无现象
无
反应现象的不同，说明了什么？
说明了不同金属的活泼程度(金属活动性)是不同的
演示实验
2 互动学习
三、金属活动性顺序
有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。
有哪些方法可以比较金属的活泼性？ （1）与氧气反应，比较反应剧烈程度 （2）与酸反应，比较反应剧烈程度
想一想，还有哪些方法可以比较活动性强弱？
我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸人另一种金属的 盐的溶液中，相互之间能发生反应吗?让我们一起探寻它们的反应规律。
比较铁与铜、铜与银的化学活动性 提供的实验药品： 铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液 提出问题： 铁与酸反应，铜和银不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，
1、在一次宴会上，众人都拿了金杯盛酒，为什么就拿破仑拿铝杯？ 铝的活动性较强，自然界中以化合态存在。在当时科技环境不发达时，铝的制取量非常少， 显得很珍贵，是身份与地位的象征。
铁比铜活泼（金属活动性更强）
设计实验方案：（1）银和铜的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过 除油、除锈处理）铜丝，过一会儿取出，观察现象。
实验现象： 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成 化学反应方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）在盛有硫酸银溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 观察到_____铜__丝___表__面__没__变___化__。 上述两个实验说明了什么？
浙教版科学九年级上册-第2章 物质转化与材料利用-科学知识框架思维导图
常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。
故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。
11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。
九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 2.2《金属的化学性质》(第2课时) 自然科学
12/11/2021
8. 钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、
Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
[提出假设]a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。
[查阅资料]钛能与盐酸反应。
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体
12/11/2021
3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的
水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜
5.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴
入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是C（ ）
A、铁和铜 B、铜和银 C、银 D、铜
6、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于
实验的物质组是（ B ）
A．铁、铜、 氯化镁溶液 B．铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C．镁、铜、氯化亚铁溶液 D．12/1镁1/202、1 氯化铜溶液、氯化亚铁溶液
（1）. 试剂的选择： 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分 别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：
铜_表__面__无_气__泡_产__生__，_镁__和_锌__表_面产生 __气_泡__，_但__镁__产_生__的_气__泡_的__速__度_比__锌_要__快_。_ 。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性 由强到弱的顺序为__M_g_>_Z_n_>__C_u_>_H__。
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第2金属的活动性顺序金属的锈蚀
教材解读
本节课主要通过实验探究常见金属的活动性顺序。
教材共列举出14种常见金属的活动性由强到弱的排序，需要学生熟记并能应用金属活动性顺序解释相关现象。
本节课中关于金属和酸反应，金属和盐反应的知识在前面的学习略有涉及，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。
金属的锈蚀和防护也是重要内容
教学目标知识与技能
1.熟记金属活动性顺序表，会应用其解释相关现象
2.会从电子得失和得氧、失氧角度了解氧化还原反应
3.了解金属锈蚀的条件和防护措施
过程与方法通过对比分析、举例分析、设计实验方案等方法对金属的
活动性顺序进行探究
情感、态度
与价值观
通过对金属的性质和应用的学习，体会金属对人类生活和
生产的意义
重点难点重点：熟记金属活动性顺序，应用金属活动性顺序解释相关现象；金属锈蚀的
条件和防护措施
难点：应用金属活动性顺序解释相关现象
重难点处理策略重点方面：熟记的前提是理解，理解的主要手段是实验。
金属活动性顺序的应用主要包括两个方面：金属和酸反应、金属和盐反应。
通过铁生锈的实验分析
金属锈蚀的原因
难点方面：应用金属活动性顺序解释相关现象必须要抓住证据，金属和酸反应观察气泡产生的速率，金属和盐反应观察金属是否析出
探究点一金属的活动性顺序
[情景展示1] 展示以下实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
[问题探究] 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来吗？如何设计实验比较铁和铜、铜和银的活动性强弱？
[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铁丝，过一会儿取出，铁丝表面有一层亮红色的物质生成，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，由此可证明铁比铜活泼；在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铜丝，过一会儿取出，铜丝表面有一层银白色的物质生成，反应的化学方程式为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，由此可证明铜比银活泼。
同时说明活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
[课堂速记] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 经过实验，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：
[问题探究] 金属活动性顺序可以给我们哪些判断的依据？
[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。
[继续探究] 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？
[思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质：①某些金属＋酸→盐＋氢气；②活动性强的金属＋盐→活动性弱的金属＋另一种盐；金属活动性顺序可以帮助我们
判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。
[课堂速记] ____________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示3]
湿法炼铜
[情景说明] 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
[问题探究] 金属与酸、盐溶液的置换反应还有哪些具体应用？
[思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：1.不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
2.不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
[课堂速记] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二金属的锈蚀
[情景展示] 铁生锈的条件：
[情景说明] 图甲试管中放有干燥剂，图乙试管中的铁钉一部分浸在水中，一部分露在水面上；图丙试管中铁钉全部浸入水中，并用食用油液封。
结果图甲和图丙中铁钉生锈较慢，图乙生锈较快。
[问题探究] 铁生锈的主要因素有哪些？如何防护？
[思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质共同作用的结果。
金属一般在潮湿的空气中容易生锈。
金属的防护一般从内因和外因两个方面考虑：内因主要是改变其内部结构，例如制成合金；外因主要是隔绝空气，保持金属表面干燥。
[课堂速记] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。