2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)(带答案)

2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）

题号一二三总分

得分

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）

A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金

B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能

C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3

D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是

指爆炸

2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子

B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于

0.01N A

C. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体

D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A

3.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（）

A. 分离甘油和水

B. 探究温度对化学反应速率的影响

C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小

D. 用工业酒精制无水酒精

4.关于有机物a（）、b（）、c（）

的说法正确的（）

A. a的分子式为C5H9O2

B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构）

C. c中所有碳原子一定处于同一平面

D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米

复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化

B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物

C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 mol

D. 反应的两个阶段均为吸热过程

6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W与Y同周期，X与Y同主族，X没有正

价，W的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是（）

A. 一定条件下，Y的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成

B. X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质

C. W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁

D. 常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应

7.常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为

1.8×10-5mol•L-1．向20mL浓度均为0.1mol•L-1 NaOH

和NH3•H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的

CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入

CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。下列说

法错误的是（）

A. M点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3•H2O）

＞c（NH4+）

B. 溶液呈中性的点处于N、P之间

C. 已知lg3≈0.5，P点的pH=5

D. P 点：3[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）]

二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）

8.锶（Sr）为ⅡA族元素，有“金属味精”之称。以精选天青石（主要含有SrSO4和

少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如图1：

Ca OH Sr OH S g/100 g

温度/℃10203040608090100 S[Sr（OH）2]/g0.480.69 1.09 1.81 3.137.0313.624.2

S[Ca（OH）2]/g0.180.160.150.140.120.090.040.02

回答下列问题：

（1）隔绝空气焙烧时，BaSO4、SrSO4分别被还原成BaS、SrS．SrSO4转化为SrS 的化学方程式为______。

（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，其原因是______。

（3）“趁热过滤”的目的是______，“滤渣1”的主要成分除了铁的化合物外至少还有______（写化学式）。

（4）SrCO3粗品中含有少量SrCrO4（摩尔质量为M g•mol-1），用如下实验测定SrCrO4的含量：

称取m g SrCO3粗品，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸（CrO42-转化为Cr3+），充分反应后稀释成100 mL．每次准确量取25.00 mL稀释液，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗的体积为V mL．则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为______（用含c、V、M、m的式子表示）。（已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）（5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定A点剩余固体的化学成分为______（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：______。

9.工业上利用合成气（CO、CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在

化学反应化学平衡常数温度/℃

500 700 800

Ⅰ 2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH

（g）

K1 2.5 0.34 0.15

Ⅱ H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）

+CO（g）

K2 1.0 1.70 2.52

Ⅲ 3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）

K3

（）若合成气为2和2，发生反应Ⅲ。

①由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的△H3=______。（用△H1、△H2表示）

②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是______（填字母代号）

A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气

C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2