2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)(带答案)
2019-2020学年福建省泉州第五中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省泉州第五中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素D．生成一种新单质【答案】C【解析】【分析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。
【详解】根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；答案选C。
2．下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成，还有其他物质生成，故A错误；B．卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；答案选B。
3．已知：；；；则下列表述正确的是（）A．B．C．；D．；【答案】D【解析】【详解】A. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，△H2<0，故A错误；B. 反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；C. ；①，；②，①-②得：Mn(s)+SO 2(g)=MnO2(s)+S(s)，根据盖斯定律得，Mn(s)+SO 2(g)=MnO2(s)+S(s)；，故C错误；D. ；①；②；③根据盖斯定律③-①-②得：；，故D正确；故选D。
福建省达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
福建省达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．中子数为18的氯原子：3517ClC．NaOH的电子式：D．Cl2的结构式：Cl＝Cl2．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO x)三种污染物。
催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金3．主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。
下列说法不正．．确．的是A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料4．下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
福建省泉州五中高三化学下学期能力测试试卷(一)新人教版(1)
泉州五中2014届高三（下）化学测试卷（一）2014.2.8本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56 Sn－119;第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（）A．食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B．甲醛溶液可以用作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．电解熔融的氯化铝可生产单质铝关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（）A．都属于油脂B．都是混合物，无固定的沸点C．都能浮在水面上D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关A．铬酸第一级电离为H2CrO4 ＝ H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－应控制溶液的pH＞9C．室温下，pH=4与pH=7时HCrO4－的电离常数（Ka2）不同D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L某温度下，已知Ksp(B aSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。
下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32－) / c(SO42－) =4.4×10－2D．该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L－1在298 K、100 kPa时，已知：① 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1② Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．FeCl3浓溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应B．装置②可用于收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．若采用装置④精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液第Ⅱ卷（简答题共192分）必考部分第II卷必考部分共9题，共157分。
福州市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
福州市达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同2．某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。
恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60下列说法不正确．．．的是A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动3．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。
X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。
Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z4．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确5．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
泉州市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
泉州市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A B C D能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A5．对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a<b<c<dC．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强D．m、n、q 三种物质均为共价化合物7．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的硫原子：4832S B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D ．氢氧化钠的电子式：8．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D9．化学与生产、生活密切相关。
高考化学复习福建省五月理综化学卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理福建省五月理综化学卷相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5【选择题】6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（）A.萃取B.电解C.净水D.分馏7.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大8.基于实验现象的推论，你认为合理的是（）选项实验现象推论A 乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B 浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C 氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测9. 对于相应化学用语的推论合理的是（）选项化学用语推论A 238U3+该铀离子核外有89个电子92B 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJ•mol 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.CNaCl氧化性比Cl2强2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式10.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 ( )A ．左上图说明正反应为吸热反应B ．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C ．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化11. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式2CH 4O + 3O 2 = 2CO 2↑+ 4H 2O ，下图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误．．的是（ ） A.燃料电池将化学能转化为电能 B. a 是甲醇、b 是氧气C.质子从M 电极区穿过交换膜移向N 电极区D.负极反应：CH 4O - 6e - + H 2O = CO 2↑+ 6H +12.常温下，向l00mL 0.01 mol •L -1 盐酸中逐滴加入0.02 mol •L -1 MOH 溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH 变化情况（溶液体积变化忽略不计）。
福建省泉州五中高三化学5月模拟考试试题新人教版(1)
福建省泉州五中2014届高三5月模拟考试理科综合化学试卷6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )A.MgO和Fe3O4都能与铝发生铝热反应B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙烷和苯都不能发生氧化反应D.NaCl溶液和蛋白质溶液都不能产生丁达尔效应7.一种根据燃料电池原理设计瓦斯分析仪工作原理如右图所示,其中的固体电解质是Y2O3－Na2O,O2－可以在其中自由移动并与CO2结合为CO32－。
下列有关叙述正确的是( )A.电极a反应式为:CH4＋5O2－－8e－＝CO32－＋2H2OB.电极b是正极,O2－由电极a流向电极bC.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极bD.当固体电解质中有1 mol O2－通过时,电子转移4 mol8.下列有关实验装置的说法,正确的是( )A.用图1装置制取收集干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积9.已知A、B、X、Y之间存在如下转化关系:A＋B → X＋Y。
下列说法正确的是( )A.若A为镁,X为氢气,则B一定是酸B.若B为H2O2,则X或Y中不可能有O2C.若A、B、X、Y均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若该反应为置换反应,A和X为单质,则A与X对应元素可能在同一周期,也可能在同一主族10.25℃时,甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol·L－1的醋酸、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。
下列说法正确的是( )A.乙溶液和丙溶液混合后,Na＋浓度仍为0.10mol·L－1B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH－)D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数K a变小11.用0.1000mol·L－1的盐酸滴定10.00mL 0.1000 mol·L－1的碳酸钠溶液,溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如下图所示。
2019年福建省泉州市安溪县第五中学高三化学模拟试卷含解析
2019年福建省泉州市安溪县第五中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能与氢氧化钠反应，而鞣酸中羧基和酚羟基都可与氢氧化钠反应，则等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的量不同，故A 错误；B．两种有机物含有的H原子不同，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成水的量不同，故B错误；C．都含有羟基，可发生氧化反应，故C正确；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，C=O为平面结构，则13个原子一定共面，最多18个原子共面，故D错误；故选C．2. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE参考答案：A3. 下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3.0，1×10-8mol?L-1 盐酸的pH=8.0D．若1mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略4. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A． B．ωC．ω D．C=1000Vρ/（17V+22400）参考答案：A略5. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
2020届福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)(含解析)
2020届福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生活中有着广泛的应用。
下列物质的性质与用途对应关系错误的是()选项物质性质用途A Fe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料B Al2O3高熔点作耐火材料导电性介于导体与绝缘体之C Si用于制作计算机芯片间D SO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等A. AB. BC. CD. D2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①31g白磷含有的P—P键数为N A②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N A⑤0.84g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05N A⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AA. ①②④B. ④⑥C. ③④⑤D. ④⑥⑦3.下列实验装置操作及结论均正确的是()A. 装置：证明乙炔可使溴水褪色B. 装置：证明碳酸酸性强于苯酚C. 装置：产生光亮的银镜D. 装置：实验室制备乙烯4.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A(分子式：C4H8O)通过下列路线制得已知：下列说法不正确的是()A. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OHB. C中含有的官能团为醚键和溴原子C. D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O32−+2H2O，下列说法正确的是A. x=2B. Fe2+、S2O32−都是还原剂C. 硫元素被氧化，铁元素被还原D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3mol6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。
福建省泉州市第五中学2019届高三5月考前适应性考试理综物理试题(解析版)
泉州五中2019届高三理科综合适应性考试二、选择题：本题共8小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.如图是世界物理学史上两个著名实验的装置图，下列有关实验的叙述正确的是A. 图甲是粒子散射实验装置，卢瑟福指导他的学生们进行粒子散射实验研究时，发现了质子和中子B. 图甲是粒子散射实验装置，汤姆孙根据粒子散射实验，提出了原子“枣糕模型”结构C. 图乙是研究光电效应的实验装置，根据光电效应规律，超过极限频率的入射光频率越大，则光电子的最大初动能越大D. 图乙是研究光电效应的实验装置，根据光电效应规律，超过极限频率的入射光光照强度一定，则光的频率越大所产生的饱和光电流就越大【答案】C【解析】【详解】AB、图甲是粒子散射实验装置，卢瑟福提出了核式结构模型；卢瑟福通过用粒子轰击氮原子放出氢核，发现了质子；查得威克发现了中子；汤姆孙通过研究阴极射线中粒子的性质发现了电子，故选项A、B错误；E hv W可知超过极限频率的入射光频率越C、图乙是研究光电效应的实验装置，根据光电效应方程km大，则光电子的最大初动能越大，故选项C正确；D、光较强时，包含的光子数较多，照射金属时产生的光电子较多，因而饱和电流较大，入射光的光强一定时，频率越大，光电子的最大初动能最越大，而不是所产生的饱和光电流就越大，故选项D错误。
2.2018年12月12日，在北京飞控中心工作人员的精密控制下，嫦娥四号开始实施近月制动，成功进入环月圆轨道工。
12月30日成功实施变轨，进入椭圆着陆轨道Ⅱ，为下一步月面软着陆做准备。
如图所示B 为近月点，A 为远月点，关于嫦娥四号卫星，下列说法正确的是A. 卫星在轨道Ⅱ上A 点的加速度大于在B 点的加速度B. 卫星沿轨道I 运动的过程中，卫星中的科考仪器处于超重状态C. 卫星从轨道I 变轨到轨道Ⅱ，机械能增加D. 卫星在轨道Ⅱ经过A 点时的动能小于在轨道Ⅱ经过B 点时的动能【答案】D【解析】【详解】A ．根据万有引力提供加速度有：2MmG ma r ，B 点距月心更近，所以加速度更大，A 错误B ．在轨道I 运动的过程中，万有引力全部提供向心力，所以处于失重状态，B 错误C ．卫星从高轨道变轨到低轨道，需要点火减速，近心运动到低轨道，所以从轨道I 变轨到轨道Ⅱ，外力做负功，机械能减小，C 错误D ．从A 点到B 点，万有引力做正功，动能增大，所以B 点动能大，D 正确3.如图，橡皮条一端固定在O 点，另一端系着中心有孔小球，小球穿在固定的水平杆上，杆上O 点在O 点正下方，橡皮条的自由长度等于OO 。
福建省泉州市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
福建省泉州市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
下列说法正确的是（）A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a为阳离子交换膜D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g2．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水 2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水 3.2 g Na2CO320 ℃24.3 ℃③35 mL盐酸 2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸 3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应3．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠4．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO45．常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。
福建泉州2019年高三5月质量检测试题-化学
福建泉州2019年高三5月质量检测试题-化学1、〔2018泉州二检〕化学与人类生活、社会可持续进展紧密相关，以下措施不符合节能减排、环境保护要求的是A、研发易降解的生物农药B、火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C、对塑料等垃圾进行深埋或者倾倒入海处理D、推广使用节能环保材料2、〔2018泉州二检〕以下有关有机化合物的说法正确的选项是A、CH2＝CH2、分子结构中都含有碳碳双键B、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应C、碘酒可使蛋白质发生盐析D、通过分馏的方法能够从煤中猎取苯3、〔2018泉州二检〕依照右图，以下判断中不正确的选项是A、通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B、反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C、乙池中电极B上发生还原反应D、当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL〔标准状况下〕4、〔2018泉州二检〕有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观看到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
以下推断正确的选项是A、确信有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+B、确信有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+C、确信有Al3+、Mg2+、HCO3－，确信没有MnO4－D、确信有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－5、〔2018泉州二检〕A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是A、NaAlO2溶液和盐酸B、Fe和Cl2C、SO2和NaOH溶液D、NH3和O26、〔2018泉州二检〕：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如下图。
【精品高考化学】2019年福建省高考化学模拟试卷(5月份)+答案
2019年福建省福州高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题1．（6分）下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5．（6分）降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
2019年福建省泉州市第五中学高二化学月考试题含解析
2019年福建省泉州市第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是A．C n H2n＋2O B．C n H2n OC．C n H2n O2 D．C n H2n＋2O2参考答案：C2. 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L参考答案：D略3. 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是()A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1B. 溶质的质量分数为w＝×100%C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案：AA. a g NH3的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度c= ＝mol·L－1，故A正确；B. 溶质的质量分数为w= ×100%，故B错误；C. 溶液中的OH?来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：bmol÷V×10?3L= mol/L，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH?，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH?浓度为mol/L，由溶液电荷守恒得：c(OH?)= c(NH4+)+c(H+)= mol?L?1+c(H+)，故C错误；D. 水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选A。
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2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（）A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N AC. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A3.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（）A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精4.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的（）A. a的分子式为C5H9O2B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构）C. c中所有碳原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W与Y同周期，X与Y同主族，X没有正价，W的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，Z是空气中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A. 一定条件下，Y的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成B. X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质C. W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁D. 常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应7.常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5mol•L-1．向20mL浓度均为0.1mol•L-1 NaOH和NH3•H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。
下列说法错误的是（）A. M点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）B. 溶液呈中性的点处于N、P之间C. 已知lg3≈0.5，P点的pH=5D. P 点：3[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）]二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）8.锶（Sr）为ⅡA族元素，有“金属味精”之称。
以精选天青石（主要含有SrSO4和少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如图1：Ca OH Sr OH S g/100 g温度/℃10203040608090100 S[Sr（OH）2]/g0.480.69 1.09 1.81 3.137.0313.624.2S[Ca（OH）2]/g0.180.160.150.140.120.090.040.02回答下列问题：（1）隔绝空气焙烧时，BaSO4、SrSO4分别被还原成BaS、SrS．SrSO4转化为SrS 的化学方程式为______。
（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，其原因是______。
（3）“趁热过滤”的目的是______，“滤渣1”的主要成分除了铁的化合物外至少还有______（写化学式）。
（4）SrCO3粗品中含有少量SrCrO4（摩尔质量为M g•mol-1），用如下实验测定SrCrO4的含量：称取m g SrCO3粗品，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸（CrO42-转化为Cr3+），充分反应后稀释成100 mL．每次准确量取25.00 mL稀释液，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗的体积为V mL．则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为______（用含c、V、M、m的式子表示）。
（已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）（5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定A点剩余固体的化学成分为______（填化学式）。
试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：______。
9.工业上利用合成气（CO、CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在化学反应化学平衡常数温度/℃500 700 800Ⅰ 2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.5 0.34 0.15Ⅱ H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 1.70 2.52Ⅲ 3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）K3（）若合成气为2和2，发生反应Ⅲ。
①由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的△H3=______。
（用△H1、△H2表示）②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是______（填字母代号）A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为2mol•L-1、1.0 mol•L-1、0.6 mol•L-1、0.6 mol•L-1，则此时v（正）______V （填“＞”“=”或“＜”）。
从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为（逆）v（H2）=______。
（2）用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。
当n（H2）/n（CO+CO2）=a时，体系中CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强关系的一些散点如图1所示。
520K压强为P时，α（CO）处于C点，①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的______点（填字母，下同）。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的______点。
（3）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B电极为______（填“阴极”或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积为______。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量[n（e）]变化关系如图3，则图中c线表示的是______（填离子符号）的变化。
10.科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）基态Ga原子的电子排布式为______。
（2）AsF3分子的VSEPR模型为______；AsF3是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因______。
（4）H2Se分子的键角______H2O分子的键角（选填“＞”、“=”或“＜”）。
写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子______（写化学式）。
（5）Ga（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Ga（OH）4]．Na[Ga（OH）4]溶液中含有的化学键有。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E．氢键（6）金刚砂（SiC）晶胞如图所示：①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为______（填标号）。
②若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为______g•cm-3（列出表达式）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）11.氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ．利用装置A和C制备Sr3N2（1）实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将______，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
（2）写出由装置A制备N2的化学反应方程式______。
（3）装置A中a导管的作用是______。
利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？______（填“同意”或“不同意”）。
理由是______。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式______。
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是______。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______。
2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）答案和解析【答案】1. C2. A3. D4. B5. D6. A7. D8. SrSO4+4C SrS+4CO↑ 温度高双氧水受热分解损失防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（或使Ca2+能尽可能转化成Ca（OH）2沉淀）Ca（OH）% CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO229. △H1+△H2AD ＞0.18mol/（L．min） D I 阴极 2.24L Cu2+10. 1s22s22p63s23p63d104s24p1四面体形极性Cu2+价电子为3d9，而Cu+价电子为3d10全充满更稳定＜NO3-sp3（a）11. 橡皮管和玻璃管润湿NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 平衡气压，使液体顺利流下同意利用生成的N2将装置内空气排尽CO2+2OH-=CO32-+H2O 浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收【解析】1. 解：A．金是不活泼金属，在自然界中主要以单质形态存在，即自然界中存在游离态的金，故A正确；B．燃烧是放热、发光的化学变化，所以燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能，故B正确；C．蛎房即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙，高温分解生成CaO，所以“灰”的主要成分为CaO，故C错误；D．KNO3研碎易发生分解而爆炸，所以“相激火生”是指爆炸，故D正确；故选：C。