邳州市第二中学高三化学复习第十二章第1讲原子结构与性质课件
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化学12原子结构与元素的性质PPT课件
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D.
HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布 发生周期性的变化。
原子半径
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
1、电子的能层数 2、核电荷数
2、规律：
〔1〕电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
一、原子构造与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
1、结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素
(_n除_s_1第__一_,周每期一外周)期是的_碱_最_后_金_一_属_种_,元素最都外是层_稀电__子有_排_气_布_体_为_ ,
这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
_n_s_2_n_p_6__.每出现一个碱金属就建立一个新的电子层。
假设A、B同主族，且AB位 于相邻周期。A在上，B 在下。 A的原子序数为a， B的原子序数为b，
〔1〕当A、B位于ⅠA 或 ⅡA时，
b=a+A所在周期的元素数目
〔2〕当A、B位于ⅢAⅦA ,0族时，
b=a+B所在周期的元素数目
课堂练习 1、在周期表中，把能层数一样的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 一样的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布 发生周期性的变化。
原子半径
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
1、电子的能层数 2、核电荷数
2、规律：
〔1〕电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
一、原子构造与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
1、结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素
(_n除_s_1第__一_,周每期一外周)期是的_碱_最_后_金_一_属_种_,元素最都外是层_稀电__子有_排_气_布_体_为_ ,
这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
_n_s_2_n_p_6__.每出现一个碱金属就建立一个新的电子层。
假设A、B同主族，且AB位 于相邻周期。A在上，B 在下。 A的原子序数为a， B的原子序数为b，
〔1〕当A、B位于ⅠA 或 ⅡA时，
b=a+A所在周期的元素数目
〔2〕当A、B位于ⅢAⅦA ,0族时，
b=a+B所在周期的元素数目
课堂练习 1、在周期表中，把能层数一样的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 一样的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课件
必 备 知
中的电子总是优先单__独__(d占āndú据) 一个轨道，而且自旋状态相__同__(x。iānɡ如tónɡ2)p3
识
关
键 能
的电子排布图为
，不能表示为
或
。课
力
后
限
特例：当能量相同的原子轨道在_全__充__满_(_ch(ōnpgm6、ǎn) d10、f14)、
时 集
课
堂 反
_半__充__满__(p3、d5、f7)和_全_空___(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
限
时
2．了解电离能的含义，并能用
集
课 堂
以说明元素的某些性质。
训
反
馈 3．了解电子在原子轨道之间的
真
题 验
跃迁及其简单应用。
收 4．了解电负性的概念，并能用
以说明元素的某些性质。
返
首
页
12/7/2021
第二页，共六十八页。
·
3
·
必
备
知
识 关 键
A
能
力
课 堂 反 馈 真 题 验 收
12/7/2021
时 集
课 堂 反
训
(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为
馈
真 题 验
________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示
收
意图为________。
返
首
页
12/7/2021
第二十一页，共六十八页。
·
22
·
必 备
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一
课 后
限
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 原子结构与元素周期律教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：合成有机高分子化合物时代【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表【教学过程】1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZA XZNA Z NZ NZ NZs p d()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律性质同周期（左→右）同主族（上→下） 原子序数 小→大（依次递增1） 小→大电子层结构 电子层数相同最外层电子数依次增加 电子层数递增1 最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小（0族除外） 逐渐增大 失电子能力 得电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7） 非金属元素负价（－4→－1） 负价＝－（8－族序数） 主族元素最高正价数＝族序数 稀有气体化合价为0 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
2022高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课件
【解析】(1)Se 是 34 号元素，4 个电子层、最外层 6 个电子，在周期表 的位置为第四周期 VIA 族；硅核外有 14 个电子，根据能量最低原理，硅原 子核外电子排布式是 1s22s22p63s23p2; Ga 是 31 号元素，核外有 31 个电子， 基态 Ga 原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能级为 4p；根据 能量最低原理、洪特规则，铜的基态原子价电子排布图是 3d104s1；
【答案】D
例 3 根据电子排布三原理，填写下列空白。 (1)基态 Mn2＋的核外电子排布式为________。 (2)磷原子外围电子排布式为________。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为____个。
【解析】(1)Mn 元素的原子核外有 25 个电子，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2 ， 则 基 态 Mn2 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；
(2)磷原子核电荷数为 15，为第ⅤA 族元素，则外围电子排布式为 3s23p3； (3) 由 泡 利 原 理 可 知 ， 基 态 氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 为
，则基态氧原子核外未成对电子数为 2 个。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)3s23p3 (3)2
(2)原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会_吸__收__或_释__放__不同的光，用光谱仪记录 下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图
二、原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表
(1)原子结构与元素周期表的关系
【答案】D
例 3 根据电子排布三原理，填写下列空白。 (1)基态 Mn2＋的核外电子排布式为________。 (2)磷原子外围电子排布式为________。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为____个。
【解析】(1)Mn 元素的原子核外有 25 个电子，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2 ， 则 基 态 Mn2 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；
(2)磷原子核电荷数为 15，为第ⅤA 族元素，则外围电子排布式为 3s23p3； (3) 由 泡 利 原 理 可 知 ， 基 态 氧 原 子 的 轨 道 表 示 式 为
，则基态氧原子核外未成对电子数为 2 个。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)3s23p3 (3)2
(2)原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会_吸__收__或_释__放__不同的光，用光谱仪记录 下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图
二、原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表
(1)原子结构与元素周期表的关系
化学12原子结构与元素的性质优秀课件PPT新人教版选修3资料
写出各主族元素的价电子排布式
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
写出以下各元素的价电子排布式
3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。各区包含 哪些元素？
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
1、电子的能层数 2、核电荷数
2、规律：
〔1〕电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
〔2〕电子层一样时,核电荷数越大，原子半径越小。 〔3〕电子层、核电荷数都一样时,电子数越多，
原子半径越大。
〔二〕电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol
由上表可看出，每当出现碱金属〔IA族〕 时就开场建立一个新的电子层，最后到达8 个电子时就出现稀有气体〔0族〕，然后又 由碱金属到稀有气体 ——这就是元素周期系中的一个个周期。
外围电子排布，价电子层
周期表上元素的“外围电子排布〞简称 “价电子层〞，这是由于这些能级上的电 子可在化学反响中发生变化,这些电子称为 价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数 与价电子数是否相等？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第 一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低 的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。
江苏省邳州市第二中学高三化学《有机化合物的结构与性质》复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学《有机化合物的结构与性质》复习教案【总体设计思路】本教学设计以山东科技版的高中化学系列教材《有机化学基础》为授课用教材。
“有机化合物的结构与性质”是教材中的第一章第二节的内容。
本节教材是有机化学选修模块中较为重要的一节，是为了帮学生树立一些学习有机化学必备的观念而设置的，这些观念的树立有助于学生对有机化合物进行系统而有序的认识及研究，为后续的学习提供指导。
学生在初中化学及《化学2（必修）》中学习过一些有机化合物的结构、性质和用途，但其认识的方式是一个个独立的典型代表物，主要是从应用的角度掌握这些代表物的性质，对它们结构的认识也比较浅显，还没有意识到有机化合物性质与结构的关系。
通过本节的学习，可以帮助学生初步树立“官能团的结构决定有机化合物化学特性”、“不同基团间的相互作用会对有机化合物的性质产生影响”等观念，知道官能团中键的极性、碳原子的饱和程度与有机化合物的化学性质有关系。
本节教材属于有机化学基本理论的内容，缺少直观、形象的实验，比较枯燥。
在教学过程中，应充分利用教材资源和网络资源，组织学生展开交流、讨论，增强互动，避免枯燥的讲授；利用教材中提供的键能、键长等数据，让学生进行数据分析处理，对比双键和三键的相似与区别，进而推断性质的相似与差异；组织学生回顾并讨论乙酸、乙醇的化学性质，结合球棍模型分析二者的结构，归纳官能团的结构与有机化合物性质的关系；利用画概念图的方式启发学生讨论本节学习心得，总结认识有机化合物的方法和规律。
【教学目标】知识与技能：了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。
理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。
理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
过程与方法：初步学会对有机化合物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的类型及性质等方面的分析。
情感态度与价值观：通过对碳原子成键方式的学习，使学生树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辩证唯物主义观点。
2024届高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质第一节原子结构与性质课件
(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原 子光谱。
考点二 元素周期表与元素性质
1.原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
每周期第一个元素
周期
元素 种数
原子
基态原子的
序数 电子排布式
每周期最后一个元素
原子 序数
基态原子的 电子排布式
图(轨道表示式)为
。
答案：(1)3s23p2 (2)3s23p4 (3)
2.(1)(2020 年天津卷节选)Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为 _________________，基态 Fe 原子的电子排布式为___________。
(2) 由硅原子核形成的三种微粒 ， 电 子 排 布 式 分 别 为 ： ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、 ③[Ne]3s23p14s1，这些微粒分别是 ________________________。
第十二章 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和 宏观辨识与微观探析：微 排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外 观 探 析 —— 能 从 原 子 电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。 的微观层面理解其结构和
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某 性质的联系，形成“结构
b.如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们之间 通常形成共价键。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些
性质是相似的，被称为“对角线规则”。如
。
考向1 原子核外电子排布原则及应用 1.(1)(2021 年全国甲卷节选)太阳能电池板主要材料为单晶硅 或多晶硅。Si 的价电子层的电子排布式为________。 (2)(2021 年广东卷节选)基态硫原子价电子排布式为_______。 (3)(2021 年湖南卷节选)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道 表示式)为________。
考点二 元素周期表与元素性质
1.原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
每周期第一个元素
周期
元素 种数
原子
基态原子的
序数 电子排布式
每周期最后一个元素
原子 序数
基态原子的 电子排布式
图(轨道表示式)为
。
答案：(1)3s23p2 (2)3s23p4 (3)
2.(1)(2020 年天津卷节选)Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为 _________________，基态 Fe 原子的电子排布式为___________。
(2) 由硅原子核形成的三种微粒 ， 电 子 排 布 式 分 别 为 ： ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、 ③[Ne]3s23p14s1，这些微粒分别是 ________________________。
第十二章 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和 宏观辨识与微观探析：微 排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外 观 探 析 —— 能 从 原 子 电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。 的微观层面理解其结构和
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某 性质的联系，形成“结构
b.如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们之间 通常形成共价键。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些
性质是相似的，被称为“对角线规则”。如
。
考向1 原子核外电子排布原则及应用 1.(1)(2021 年全国甲卷节选)太阳能电池板主要材料为单晶硅 或多晶硅。Si 的价电子层的电子排布式为________。 (2)(2021 年广东卷节选)基态硫原子价电子排布式为_______。 (3)(2021 年湖南卷节选)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道 表示式)为________。
《原子结构与性质》PPT人教
O< N<F<NeNe < He
2000
S < P < Cl
全满
Ar
1500 H
N 半满 Kr
1000 Be Mg
He电离能最大
Ne
Xe
F
Be500 Li
Ca
C Na K
O Sr Na < ABla <Mg
Rb
Cs
0
0
10
20
30
40
50
60
Li
B
Li 原原原原 > Na > K > Rb >Cs
5、电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子吸引力的大小
3、元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依
弱 上得电子的先后） ④互相置换反应 ⑤原电池反应中正负极
据 非金 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 属性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 强弱 ③单质的氧化性或离子的还原性 ④互相置换反应
同周期
同主族 金电第原 属负一子 性性电半 逐逐离径 渐渐能逐 增减逐渐 强小渐增
，减大 小， ，
原子半径逐渐减小， 第一电离能逐渐增大， 电负性逐渐增大， 非金属性逐渐增强
科学探究（对角线规则）
Li 在空气中 燃烧产 物:Li2O
Na
在空气中 燃烧产 物:Na2O2
Be
Be(OH)2 两性氢 氧化物
五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
d能级的原子轨道图
五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
高考化学总复习 第12单元 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 新人教版
答案：1.电子层数 核电荷数 越大 增大 越大 越 小
2．(1)气态电中性基态 气态基态正离子 最低能量 kJ·mol－1
(2)增大 每个周期第一种元素 最后一种元素 递增 减小
3．(1)键合电子 (2)逐渐变大 变小 增强 减弱
2．第一电离能 (1)概念：____________________原子失去一个电子转化 为 ____________________ 所 需 要 的 ____________ 。 单 位 ： ________。
(2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈 ________ 的 趋 势 。 ________________ 的 第 一 电 离 能 最 小 ， ______的第一电离能最大。同一主族随着电子层数的______， 元素的第一电离能逐渐________。
素
ds 区 f区
________ 镧系、锕系
______________ 均是金属元素 (n－2)f 0～14 镧系、锕系元素Байду номын сангаас
(n－1)d0～2ns2 化学性质相近
答案：1.8 8 18 18 32 2 3 14 15 30 2 6 5 4 3 2 增多 减少
2．ⅠA～ⅡA ns1～ns2 金属 ns2np1～ns2np6 非金 属 金属 ⅠB～ⅡB (n－1)d10ns1～(n－1)d10ns2
选考部分
第十二单元 物质结构与性质
第1节
原子结构与性质
考纲解读
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素（1~36 号）原子核外电子的排布，了解原子核外 电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性
高三化学一轮复习课件 第12章 物质机构与性质(选修) 第一讲 原子结构与性质(62张PPT)
＋更为稳定。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 n 符号 K 二 L 三 M 四 N 五 O … n
… …
能级 1s
原子 轨道 1
2 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d s
1 3 1 3 5 1 3 5
4f
7
5s
1
… … …
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3 ． 原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 体系的能量最低，如： 1s22s22p63s23p63d54s1。
24Cr
全满
(p6、
d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时， 的电子排布式为
什么是基态原子和激发态原子？ 提示 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层 (L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电
子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 n 符号 K 二 L 三 M 四 N 五 O … n
… …
能级 1s
原子 轨道 1
2 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d s
1 3 1 3 5 1 3 5
4f
7
5s
1
… … …
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3 ． 原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 体系的能量最低，如： 1s22s22p63s23p63d54s1。
24Cr
全满
(p6、
d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时， 的电子排布式为
什么是基态原子和激发态原子？ 提示 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层 (L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电
子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 12-1-2 考点二 原子结构与元素性质 新人教版
④反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大 的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第 一电离能就会反常的大。 3．电负性 (1)概念：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力的 大小。 电负性越大 的原子，对键合电子的吸引力 越大 。
(2)变化规律： 金属元素的电负性一般 小于 1.8 ，非金属元素的电负性一 般 大于 1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、 锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐 渐 增大 ，同主族从上到下，元素的电负性逐渐 减小 。
第十二章
物质结构与性质
第பைடு நூலகம்节 原子结构与性质
考点二 原子结构与元素性质
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
1．原子结构与元素周期表 (1)原子结构与元素周期表的关系
(2)每族元素的价电子排布特点 ①主族：
②0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
谢谢欣赏
THANK YOU FOR WATCHING
2．金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一 致，故不能根据金属活动性顺序表来判断电离能的大小。
3．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通 常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空 (p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)的状态时， 原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
(3)应用：
4．元素周期律 (1)原子结构与元素性质的递变规律
(2)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些 性质是相似的。如右所示。
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第1讲
第十二章
[考纲解读]
物质结构与性质(选考)
原子结构与性质
第1讲
1.能规范书写常见元素(1～36 号)原子核外电子
的电子排布式和电子排布图。2.运用原子核外电子跃迁等解 释某些实际问题。3.用电离能、电负性等解释元素的某些性 质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律 及元素性质的递变规律。
基础再现·深度思考
深度思考 5．某元素的原子序数为 29，试问： (1)写出该元素的名称及元素符号。 (2)画出该元素原子的电子排布式。 (3)它有多少个能层？有多少个能级？ (4)它的价电子构型是什么？
第1讲
(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个 分区？ (6)它有多少个未成对电子？
②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
基础再现·深度思考
(2)电离能
第1讲
①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量，符号： I1 ，单位：kJ· －1 。 mol ②规律 a．同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的第 一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势。 b．同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 c．同种原子：逐级电离能越来越 大 (即I1 < I2 < I3„)。 (3)电负性 ①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素 的电负性越大，表示其原子在化合物中 吸引键合电子 的能力 越 强。
基础再现·深度思考
第1讲
答案
(1)铜
Cu
7个能级
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)4个能层
(4)3d104s1
(5)第四周期 ⅠB族 (6)有1个未成对电子
副族
ds区
基础再现·深度思考
第1讲
6． 同周期内不同元素的第一电离能 I1 随着原子序数的增大而 增大，但个别元素的 I1 出现反常现象。下列关系正确的是 ( A．I1(氮)>I1(氧) C．I1(镁)<I1(铝) B．I1(氟)<I1(氧) D．I1(钙)>I1(镁) )
基础再现·深度思考
z.x.xk
第1讲组卷网
特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子 从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原 子光谱的原因。
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系 能层 一 符号 K 最多 2 容纳 电子 2 数 二 L 三 M 四 N 五 O „ „
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
＋ ＋
基础再现·深度思考
第1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 [He]2s1 二 2 3 10 1s22s22p6 三 四 五 六 3 4 5 6 11 19 37 55
现〃深度思考
考点一 原子核外电子排布原理 1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的 能量 是不同 的，按照电子的 能量 差异将其分成不同能层。通常用K、 L、M、N„„表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的 能量 也可能不同，又将其分 成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示，同一能层里， 各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高， 即： E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
基础再现·深度思考
第1讲
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现 的 区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 s p 轨道形状 轨道个数
球形 纺锤形
1 3
基础再现·深度思考
zxxk
第1讲
特别提醒
第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、
p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
第1讲
基础再现·深度思考
b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 s区 ⅠA、ⅡA 族及 He 元素 ns1～2
第1讲
ⅢA 族～ⅦA 族、0 p区 族(除氦外) ⅢB 族～ⅦB 族、Ⅷ d区 族(除镧系、锕系外) ds 区 ⅠB 族、ⅡB 族 f区 镧系、锕系
ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－ 1)d0～2ns2
第1讲
4．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的 原因？ 答案 26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的
电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据 “能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原 则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3 较Fe2 更为 稳定。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第1讲
归纳总结
(1)周期的序号等于能层数。(2)每一周期都是从活
泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属，最后以惰性气体结 束。(3)主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数， 等于最外层电子数。(4)ⅢB～ⅦB 族元素原子的价电子数目 与族序数相同。
基础再现·深度思考
(3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布 a．分区
[Ne]3s1
18
36
54 86
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6
[Ar]4s
元素性质特点 除氢、氦外都是活泼 金属元素；通常是最 外层电子参与反应 通常是最外层电子参 与反应 d 轨道可以不同程度 地参与化学键的形成 金属元素 镧系元素化学性质相 近，锕系元素化学性 质相近
基础再现·深度思考
第1讲
c.若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表 中的位置。如：某元素的外围电子排布为 4s24p4，由此可知， 该元素位于 p 区，为第四周期ⅥA 族元素。即最大能层为其 周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族 与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数 而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
基础再现·深度思考
第1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s „ „
2 8
6
2
6 10 2 18
6 10 14 32
2 „ „
„
2n2
基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒
(1)任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级
数等于该能层序数；(2)以 s、p、d、f„„排序的各能级可容 纳的最多电子数依次为 1、3、5、7„„的二倍；(3)构造原理 中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级 排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
1
[Kr]5s1 [Xe]6s1
基础再现·深度思考
第1讲
(2)原子构型与族的关系 ①对主族元素：主族元素的族序数＝原子的 最外层电子数 。 ②对副族元素：次外层电子数多于 8 个而少于 18 个的一些元 素，它们除了能失去 最外层 的电子外，还能失去次外层 上的 一部分电子。 例如元素钪[Ar]3d14s2， 总共可以失去三个电子， 钪为ⅢB 族元素。所以，失去的(或参加反应的)电子总数，就 等于该元素所在的族数。除第Ⅷ族元素外，大多数元素所在 族的族序数等于(n－1)d＋ns(n 为最外层)的电子数。
基础再现·深度思考
第1讲
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状 态的是__________。
基础再现·深度思考
第1讲
解析 ①不符合能量最低原理； ②不符合洪特规则； ④不符合能量最低原理
答案
③⑤
基础再现·深度思考
第1讲
易误警示
在写基态原子的电子排布图时， 常出现以下错误：
基础再现·深度思考
基础再现·深度思考
第1讲
②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素 区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称 梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属 或准金属，但不能叫两性非金属。
第十二章
[考纲解读]
物质结构与性质(选考)
原子结构与性质
第1讲
1.能规范书写常见元素(1～36 号)原子核外电子
的电子排布式和电子排布图。2.运用原子核外电子跃迁等解 释某些实际问题。3.用电离能、电负性等解释元素的某些性 质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律 及元素性质的递变规律。
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深度思考 5．某元素的原子序数为 29，试问： (1)写出该元素的名称及元素符号。 (2)画出该元素原子的电子排布式。 (3)它有多少个能层？有多少个能级？ (4)它的价电子构型是什么？
第1讲
(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个 分区？ (6)它有多少个未成对电子？
②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ；同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
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(2)电离能
第1讲
①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量，符号： I1 ，单位：kJ· －1 。 mol ②规律 a．同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的第 一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势。 b．同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 c．同种原子：逐级电离能越来越 大 (即I1 < I2 < I3„)。 (3)电负性 ①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素 的电负性越大，表示其原子在化合物中 吸引键合电子 的能力 越 强。
基础再现·深度思考
第1讲
答案
(1)铜
Cu
7个能级
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)4个能层
(4)3d104s1
(5)第四周期 ⅠB族 (6)有1个未成对电子
副族
ds区
基础再现·深度思考
第1讲
6． 同周期内不同元素的第一电离能 I1 随着原子序数的增大而 增大，但个别元素的 I1 出现反常现象。下列关系正确的是 ( A．I1(氮)>I1(氧) C．I1(镁)<I1(铝) B．I1(氟)<I1(氧) D．I1(钙)>I1(镁) )
基础再现·深度思考
z.x.xk
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特别提醒
基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸
收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子 从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原 子光谱的原因。
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系 能层 一 符号 K 最多 2 容纳 电子 2 数 二 L 三 M 四 N 五 O „ „
特别提醒 由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量 高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却 先失 4s 轨道上的电子。
＋ ＋
基础再现·深度思考
第1讲
考点二 原子结构与元素性质 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 能 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 周 层 原子 基态原子的 原子 期 基态原子的电子排布式 数 序数 电子排布式 序数 [He]2s1 二 2 3 10 1s22s22p6 三 四 五 六 3 4 5 6 11 19 37 55
现〃深度思考
考点一 原子核外电子排布原理 1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的 能量 是不同 的，按照电子的 能量 差异将其分成不同能层。通常用K、 L、M、N„„表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的 能量 也可能不同，又将其分 成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示，同一能层里， 各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高， 即： E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
基础再现·深度思考
第1讲
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现 的 区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 s p 轨道形状 轨道个数
球形 纺锤形
1 3
基础再现·深度思考
zxxk
第1讲
特别提醒
第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、
p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
第1讲
基础再现·深度思考
b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 s区 ⅠA、ⅡA 族及 He 元素 ns1～2
第1讲
ⅢA 族～ⅦA 族、0 p区 族(除氦外) ⅢB 族～ⅦB 族、Ⅷ d区 族(除镧系、锕系外) ds 区 ⅠB 族、ⅡB 族 f区 镧系、锕系
ns2np1～6 (n－1)d1～9ns1～2 (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－ 1)d0～2ns2
第1讲
4．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的 原因？ 答案 26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的
电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据 “能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原 则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3 较Fe2 更为 稳定。
2 2 6 2 6 6
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
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第1讲
特别提醒
当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前， 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第1讲
归纳总结
(1)周期的序号等于能层数。(2)每一周期都是从活
泼碱金属开始逐渐过渡到活泼的非金属，最后以惰性气体结 束。(3)主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数， 等于最外层电子数。(4)ⅢB～ⅦB 族元素原子的价电子数目 与族序数相同。
基础再现·深度思考
(3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布 a．分区
[Ne]3s1
18
36
54 86
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6
[Ar]4s
元素性质特点 除氢、氦外都是活泼 金属元素；通常是最 外层电子参与反应 通常是最外层电子参 与反应 d 轨道可以不同程度 地参与化学键的形成 金属元素 镧系元素化学性质相 近，锕系元素化学性 质相近
基础再现·深度思考
第1讲
c.若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表 中的位置。如：某元素的外围电子排布为 4s24p4，由此可知， 该元素位于 p 区，为第四周期ⅥA 族元素。即最大能层为其 周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族 与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数 而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
基础再现·深度思考
第1讲
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性 为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体 未计)。 ③变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电负性一般
大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ， 同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s „ „
2 8
6
2
6 10 2 18
6 10 14 32
2 „ „
„
2n2
基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒
(1)任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级
数等于该能层序数；(2)以 s、p、d、f„„排序的各能级可容 纳的最多电子数依次为 1、3、5、7„„的二倍；(3)构造原理 中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级 排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
1
[Kr]5s1 [Xe]6s1
基础再现·深度思考
第1讲
(2)原子构型与族的关系 ①对主族元素：主族元素的族序数＝原子的 最外层电子数 。 ②对副族元素：次外层电子数多于 8 个而少于 18 个的一些元 素，它们除了能失去 最外层 的电子外，还能失去次外层 上的 一部分电子。 例如元素钪[Ar]3d14s2， 总共可以失去三个电子， 钪为ⅢB 族元素。所以，失去的(或参加反应的)电子总数，就 等于该元素所在的族数。除第Ⅷ族元素外，大多数元素所在 族的族序数等于(n－1)d＋ns(n 为最外层)的电子数。
基础再现·深度思考
第1讲
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状 态的是__________。
基础再现·深度思考
第1讲
解析 ①不符合能量最低原理； ②不符合洪特规则； ④不符合能量最低原理
答案
③⑤
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在写基态原子的电子排布图时， 常出现以下错误：
基础再现·深度思考
基础再现·深度思考
第1讲
②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素 区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称 梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属 或准金属，但不能叫两性非金属。