化学反应的限度教学设计
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化学反应的限度教学设
计
集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)
《化学反应的限度》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化
学反应的限度》,本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一
下普通班的学生。
一、教学设计思路分析
1、教材分析
本节课的地位和作用:本节是选修模块基本概念、基本理论学习的
中间环节,承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化
学研究及应用价值的双重任务;为培养学生分析、处理实验数据以及从
数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时,化学反应的限度
是认识化学反应的一个必不可少的维度,在本章中起着承上启下的作
用。
教学重点:化学平衡常数概念的理解。
教学难点:化学平衡常数的注意事项和应用。
2、学情分析:
学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相
关知识,只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量
分析对学生而言是个难点,因此本节课采用循序渐进的方法,教师引导
学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
二、教学方案设计
1、教学目标
知识与技能:1.掌握化学平衡常数的含义,会求算某化学反应的平
衡常数,
2.理解化学平衡常数的概念及其应用。
过程与方法:通过对“化学平衡常数”的讨论,培养分析、处理实验
数据的能力,以及从数据中获取信息,总结规律的能力。
情感、态度与价值观:在分析问题中能够体会到研究的乐趣,学会如
何看待事物的多面性,并最终了解热力学理论研究的重要意义。
2、教学方法
问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。
3、教学过程
【投影】联想质疑:在19世纪的
英国,炼铁工业快速发展,但是化
学家们发现炼铁高炉排出的废气含
有大量的一氧化碳气体,刚开始他
们认为是因为铁的氧化物和一氧化
碳反应时间不够长,导致反应不完
全,于是他们把高炉建的非常高,
以增加反应时间,后来发现高炉排
出的一氧化碳气体并没有减少,为
什么会出现这种现象?
(g)
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO
2
科学研究表明,很多化学反应在进
行时都具有可逆性。
【过渡】接下来,我们就来学习可
逆反应。
4、
化学反应的限度
一、可逆反应
1.概念:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。
2.特征:①不能进行到底,有一定限度,
②正反两个方向的反应在同时进行,
③一定条件下,正逆反应达平衡。
二、化学平衡
1.概念:当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。
2.化学平衡的本质:同一物质V正=V逆。
3.特征:逆:指可逆反应
等:V正=V逆
动: V正= V逆≠0,动态平衡
定:各组分浓度一定或物质的量一定(不是相等)
变:外界条件改变,平衡被破坏,平衡将发生移动而建立新的平衡。
三、化学反应的限度
1.概念:给定条件下,化学反应所能达到或完成的最大程度。