No5稀溶液的通性精品PPT课件
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《溶液浓稀的表示》PPT课件【精品】科粤版
2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的 一种常用方法
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量 之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：
溶质质量
溶质的质量分数 =
×100%
溶液质量
溶质质量 = 溶质质量+溶剂质量 ×100%
3.溶解度与溶质质量分数
溶解度
溶质质量分数
概念
在一定温度下，某种固态 物质在100 g溶剂中达到饱 和状态时所溶解的质量
钠溶液，需氯化钠的质量为__5__g，水的体积 为_4_5__mL(水的密度为1 g·cm-3)
请你写出计算过程:_____________。
计算过程：需要氯化钠固体的质量为
50 g×10%=5 g； 需要水的质量为50 g－5 g=45 g，因水的 密度为1 g·cm-3，则需水的体积为45 mL。
溶质的质量与溶 液的质量之比
计算公式
溶质质量 溶剂质量
×100%
溶质质量 溶液质量
×100%
联系
饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值 饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 ×100%
100g+溶解度
溶质质量分数的简单计算
1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需 溶质和溶剂的量。
例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要 配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯 化钠固体和水的质量各为多少?
请填写该瓶溶液的标签
名称：NaCl 质量分数：10%
配制溶液需要的仪器
_托__盘__天__平__、__药__匙__、__量__筒__、__胶__头__滴__管__、 _烧__杯__、__玻__璃__棒__、__试__剂__瓶__。__________
用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
稀溶液的依数性 ppt课件
根据Van’t Hoff 定律，在一定温度下，对
于任一稀溶液，Π 与c成正比。
因此可以用渗透活性物质的量浓度来衡量
溶液的渗透压大小。
46
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渗透浓度(osmolarity）： 所谓渗透浓度就是渗透活性物质的物
质的量除以溶液的体积。即渗透活性物质 的总浓度。
符号：cos 单位：mol·L-1或mmol·L-1
符号：p 单位：帕斯卡（Pa 或 kPa )
10
几种液体蒸气压与温度的关系
☆对于某一物 质，一定温度 下，其蒸汽压 是个定值。 ☆ 同一液体， 温度越高，蒸 汽压越大；蒸 汽压越大，越 易挥发
11
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二、溶液的蒸汽压下降
数小时后
左水，右葡萄糖
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实验结果： 在相同温度下，P水>P葡萄糖。
7
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本章学习要求及重点
理解稀溶液依数性的概念。 掌握稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、
沸点升高、渗透压产生的原因及变化规律。 能够熟练应用稀溶液依数性的相关公式进
行计算。 了解稀溶液依数性在医学上的意义。
8
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§2.1 溶液的蒸气压下降
一、液体的蒸气压
1.蒸发(evaporation)
当溶液组成改变时，溶液的某些性质将依 从稀溶液的依数性规律而发生改变。
稀溶液的依数性，对细胞内外物质交换与
运输、临床输液、水及电解质代谢等问题，
具有一定的理论指导意义。
5
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难挥发非电解质稀溶液的依数性：
•蒸气压下降 •沸点升高 •凝固点下降 •渗透压
6
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注意
稀溶液的依数性只适用于难挥发的非电 解质稀溶液（0.2 mol·kg-1以下），对电解 质溶液或浓度较大的非电解质溶液，由于 溶质的溶剂化及溶质微粒间存在着不可忽 视的作用力，溶液的依数性规律将发生偏 差。
第一章第三节 稀溶液的通性
小结：
难挥发非电解质稀溶液 Δp= kbB ΔTf = kf bB ΔTb = kb bB
= cBRT ≈ bBRT
(三)、渗透浓度
1.渗透浓度(osmolarity)
[定义]单位体积溶液中所含有的能产生渗透效应的各种 分子、离子（统称为渗透活性物质）的总数。 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
渗透方向
1. 溶剂分子从纯溶剂一方往溶液一方渗透； 2. 溶剂分子从稀溶液一方往浓溶液一方渗透。 产生渗透现象必须具备的两个条件
一是有半透膜的存在； 二是半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。
(半透膜两侧存在渗透浓度差。)
(二)、渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的 溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的 超额压力。
解 ΔTf = kf bB
bB=
ΔTf kf
5
=
= 2.69(mol ·kg -1)
1.86
ρB =
mB V
=
2.69× 62
(1000+2.69×62)/1000
=143(g·L -1)
乙二醇 非易失性的
适用于公办各专业
适用于公办各专业
四、稀溶液的渗透压力
(一)、渗透现象 (二)、渗透压力 (三)、渗透浓度 (四)、渗透压力在医学上的意义
= 0.52×8.314×(273+37)
1.86
= 721 ( kPa)
渗透压力法测定相对分子质量
例 将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配置成100 ml溶 液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求 血红素的相对分子质量。
解 Π V = n RT= mB RT
稀溶液通性
△Tf ＝ Kf ·bB
Kf 为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与 溶质无关。如 K f (H2O) =1.86 K·kg·mol-1
21 第21页/共51页
相对分子质量Mr的测定
沸点升高法：ΔTb
Mr
凝固点降低法： ΔTf
Mr
由于大多数溶剂的Kf值大于Kb ，因此同一溶液的凝固点 降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点 时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不 至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的 应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。
乙醇 水 汞 5.8 2.3 0.0002
8 第8页/共51页
二、溶液的蒸气压下降
难挥发性 非电解质
solvent
solution
实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸 气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。
并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。
9 第9页/共51页
Raoult定律
1887年法国物理学家Raoult根据实验结果得出 如下结论：
14 第14页/共51页
水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系
15 第15页/共51页
二、溶液的沸点升高
由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 与溶质的质量摩尔浓度成正比。即
△Tb＝Kb ·bB
其中Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关， 而与溶质无关。
如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22
17 第17页/共51页
第三节 溶液的凝固点降低
溶剂的凝固点 溶液的凝固点降低
18 第18页/共51页
一、溶剂的凝固点(freezing point,Tf）
Kf 为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与 溶质无关。如 K f (H2O) =1.86 K·kg·mol-1
21 第21页/共51页
相对分子质量Mr的测定
沸点升高法：ΔTb
Mr
凝固点降低法： ΔTf
Mr
由于大多数溶剂的Kf值大于Kb ，因此同一溶液的凝固点 降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点 时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不 至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的 应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。
乙醇 水 汞 5.8 2.3 0.0002
8 第8页/共51页
二、溶液的蒸气压下降
难挥发性 非电解质
solvent
solution
实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸 气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。
并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。
9 第9页/共51页
Raoult定律
1887年法国物理学家Raoult根据实验结果得出 如下结论：
14 第14页/共51页
水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系
15 第15页/共51页
二、溶液的沸点升高
由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 与溶质的质量摩尔浓度成正比。即
△Tb＝Kb ·bB
其中Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关， 而与溶质无关。
如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22
17 第17页/共51页
第三节 溶液的凝固点降低
溶剂的凝固点 溶液的凝固点降低
18 第18页/共51页
一、溶剂的凝固点(freezing point,Tf）
溶液浓稀的表示课件PPT课件
中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液
需要多少克水？ (课本P43页)
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 98%
解：设需要加入水的质量为x
50g×98% =（50g+X) ×20%
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
100%
溶质的质量分数
Sg
100%
Sg +100g
作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%
的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠 和水各多少千克？
第七单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)
溶液ppt课件PPT精品文档57页
则其值亦不等，即：P B k m m B 或 P B K k c C B
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c km都叫亨利定律常数 2020/3/23
4.3 稀溶液中的两个经验定律
使用亨利定律应注意：
(1)式中PB为挥发性溶质的平衡分压。若有几种气体溶 于某溶剂，在总压不大时，亨利定律分别适用于每一
第四章 溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用
4.1 引言 4.2 溶液组成的表示法 4.3 溶液中的两个经验定律 4.4 混合气体中各组分的化学势 4.5 液体混合物 4.6 稀溶液中各组分的化学势 4.7 稀溶液的依数性 4.8 Duhem-Margules公式 4.9 非理想溶液
4.10 分配定律
4.1 引言
混合物（mixture）
多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区 分，各组分均可选用相同的标准态，使用相 同的经验定律，这种体系称为混合物，也可 分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。
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2020/3/23
4.2 溶液组成的表示法
在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓 度表示法主要有以下四种：
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2020/3/23
4.2 溶液组成的表示法
4.质量分数wB（mass fraction）
wB
WB W (总)
溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶 质B的质量分数。为无量纲量。
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2020/3/23
4.3 稀溶液中的两个经验定律
拉乌尔定律（Raoult’s Law）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1887年，法国化学家拉乌尔在多次实验的基础上总
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c km都叫亨利定律常数 2020/3/23
4.3 稀溶液中的两个经验定律
使用亨利定律应注意：
(1)式中PB为挥发性溶质的平衡分压。若有几种气体溶 于某溶剂，在总压不大时，亨利定律分别适用于每一
第四章 溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用
4.1 引言 4.2 溶液组成的表示法 4.3 溶液中的两个经验定律 4.4 混合气体中各组分的化学势 4.5 液体混合物 4.6 稀溶液中各组分的化学势 4.7 稀溶液的依数性 4.8 Duhem-Margules公式 4.9 非理想溶液
4.10 分配定律
4.1 引言
混合物（mixture）
多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区 分，各组分均可选用相同的标准态，使用相 同的经验定律，这种体系称为混合物，也可 分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。
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4.2 溶液组成的表示法
在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓 度表示法主要有以下四种：
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4.2 溶液组成的表示法
4.质量分数wB（mass fraction）
wB
WB W (总)
溶质B的质量与溶液总质量之比称为溶 质B的质量分数。为无量纲量。
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4.3 稀溶液中的两个经验定律
拉乌尔定律（Raoult’s Law）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1887年，法国化学家拉乌尔在多次实验的基础上总
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溶液浓稀的表示PPT课件
本节需掌握内容概览
“一”：掌握一个概念及其计算公式
“四”：掌握溶质质量分数的四种计算类型
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 ②配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的 量 ③3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算 ④4.根据化学方程式计算
“一”：学会一个实验 —— 一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的配制
识奠定基础。 ２.讨论影响溶质质量分数大小 的因素，加深对溶质质量分数
概念的理解。 3.通过用固体溶质配制一定溶 质质量分数的溶液，加深对值观
情感·态度·价值观
1.让学生在练习计算的过程中，做到步骤完整、 字迹工整有逻辑性，知道化学计算格式美；了解 溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量 分数
增大
不变
增大
变大（浓）
减小
不变
减小 变小（稀）
不变 不变
增大 减小
增大 减小
变小（稀） 变大（浓）
引导学生分析配制溶液过程中哪些操作会引起 实验误差？
误差分析
1.导致溶质的质量分数偏低的原因： （溶质的质量偏小或溶剂的质量偏多）
①称量时砝码与药品放置颠倒 ②称量或转移药品过程中有药品洒出 ③量水时仰视读数 ④配溶液时烧杯内和转移配好的溶液时试剂 瓶内有水 ⑤量取浓溶液时俯视读数
二、溶质质量分数的简单计算
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的 质量分数 —— 利用公式进行计算
NaCl溶液 水 NaCl 氯化钠的质量分数
100g
95g
5g
？
200g
？
10g
？
150Kg
？
？
16%
？
基础化学第二章(稀溶液通性)
基础化学第二章稀溶液通性
Contents
目录
稀溶液的通性 依数性 渗透压 沸点升高和凝固点降低
稀溶液的通性
01
定义
稀溶液中溶质分子或离子数相对于溶剂分子数过少，因此溶质对溶液的某些性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压等，产生显著影响的性质。
由于溶质的存在，溶剂的蒸气压会降低。蒸气压下降的程度与溶质的种类和浓度有关。
溶液的浓度
压力和温度
溶液的浓度也会影响沸点升高和凝固点降低的程度，一般来说，浓度越高，影响越大。
压力和温度也会对溶液的沸点升高和凝固点降低产生影响，通常温度越高，压力越大，影响越显著。
03
02
01
影响因素
THANKS
凝固点降低
凝固点降低是指溶液的凝固点相对于纯溶剂降低。
当溶液开始凝固时，溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压，因此溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
凝固点降低也是稀溶液的一种通性，与溶质的种类和溶液的浓度有关。
不同溶质对溶液的沸点升高和凝固点降低的影响不同，这主要取决于溶质与溶剂之间的相互作用力。
溶质的种类
温度
温度对稀溶液的依数性也有影响。在一定范围内，随着温度的升高，溶质在溶剂中的解离程度会增加，导致稀溶液的依数性增强。
溶质的种类和浓度
不同溶质在溶剂中的解离程度不同，因此对稀溶液的依数性产生不同的影响。一般来说，溶质的浓度越高，对稀溶液依数性的影响越大。
压力
压力对稀溶液的沸点和凝固点有影响，但对蒸气压和渗透压的影响较小。
影响因素
在化工、制药和食品工业中，可以利用蒸气压下降的原理进行蒸发、浓缩和结晶等操作。
蒸气压下降的应用
在石油工业中，可以通过加入一定量的盐类物质来提高采油所需的温度，从而增加采油量。
非电解质稀溶液的通性与电解质溶液课件
02
渗透压的计算公式为：π = cRT， 其中π为渗透压，c为溶液浓度， R为气体常数，T为绝对温度。这 个公式可以帮助我们计算出非电 解质稀溶液的渗透压。
沸点升高和凝固点降低
沸点升高是指在一定压力下，溶液的 沸点高于纯溶剂的沸点。这是因为溶 质分子占据了溶液中的一部分空间， 使得溶剂的沸点升高。
凝固点降低是指在一定压力下，溶液 的凝固点低于纯溶剂的凝固点。这是 因为溶质分子与溶剂分子之间的相互 作用，使得溶剂的凝固点降低。
02 电解质溶液的性质
电导率
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其大小与溶液 中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子的迁移率等因素有 关。在稀溶液中，电导率与浓度的关系符合德拜-休克尔方程 。
能力较弱。
离子淌度的应用
离子淌度在化学工业中的应用
离子淌度在化学工业中有着广泛的应用，如离子交换、电渗析、电泳等分离技术中，离子 的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在环境科学中的应用
离子淌度在环境科学中也有着广泛的应用，如土壤中离子的迁移、水体中离子的迁移等研 究中，离子的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在生物医学中的应用
定义
电泳是指带电粒子在电场中由于库仑力的作用而发生的迁移现象。
原理
当带电粒子处于电场中时，会受到电场力的作用，而这个力的大小与粒子的电荷量和电 场强度有关。在电场的作用下，带电粒子会沿着电场线方向发生迁移，这种现象就是电
泳。
电渗的定义和原理
定义
电渗是指溶液在电场中的流动现04 电解质溶液的电导率
电导率的定义和测量
电导率的定义
电导率是衡量物质导电能力的物理量 ，单位为西门子/米（S/m）。在电 解质溶液中，电导率的大小取决于溶 液中离子的浓度和离子迁移率。
渗透压的计算公式为：π = cRT， 其中π为渗透压，c为溶液浓度， R为气体常数，T为绝对温度。这 个公式可以帮助我们计算出非电 解质稀溶液的渗透压。
沸点升高和凝固点降低
沸点升高是指在一定压力下，溶液的 沸点高于纯溶剂的沸点。这是因为溶 质分子占据了溶液中的一部分空间， 使得溶剂的沸点升高。
凝固点降低是指在一定压力下，溶液 的凝固点低于纯溶剂的凝固点。这是 因为溶质分子与溶剂分子之间的相互 作用，使得溶剂的凝固点降低。
02 电解质溶液的性质
电导率
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其大小与溶液 中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子的迁移率等因素有 关。在稀溶液中，电导率与浓度的关系符合德拜-休克尔方程 。
能力较弱。
离子淌度的应用
离子淌度在化学工业中的应用
离子淌度在化学工业中有着广泛的应用，如离子交换、电渗析、电泳等分离技术中，离子 的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在环境科学中的应用
离子淌度在环境科学中也有着广泛的应用，如土壤中离子的迁移、水体中离子的迁移等研 究中，离子的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在生物医学中的应用
定义
电泳是指带电粒子在电场中由于库仑力的作用而发生的迁移现象。
原理
当带电粒子处于电场中时，会受到电场力的作用，而这个力的大小与粒子的电荷量和电 场强度有关。在电场的作用下，带电粒子会沿着电场线方向发生迁移，这种现象就是电
泳。
电渗的定义和原理
定义
电渗是指溶液在电场中的流动现04 电解质溶液的电导率
电导率的定义和测量
电导率的定义
电导率是衡量物质导电能力的物理量 ，单位为西门子/米（S/m）。在电 解质溶液中，电导率的大小取决于溶 液中离子的浓度和离子迁移率。
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件3
21:45:19
学习目标
1、掌握溶液浓稀的一种定量表示方式 ——溶质的 质量分数。 2、能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3、理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
21:45:19
药液太 稀不能杀死 害虫和病菌, 但药液太浓 又会毒害农 作物或树木。
21:45:19
观察活动
目的：知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关 步骤：在 3 支试管 A 、 B 、 C 中各加入 10mL 的水，再 分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这 3支试管颜色深浅顺序：__________ A<B<C
21:45:21
二、溶质质量分数的简单计算
1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂 的量。 例 1 ：在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制 80kg溶质质量分数为 15%的盐水，需要氯化钠固体 和水的质量各位多少？ 溶质质量 ×100% 解：由 溶质的质量分数＝ 溶液质量 得溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 故，需要NaCl固体的质量=80kg×15%=12kg
第七章 溶液
溶液浓稀的表示
21:45:19
复习
固体溶解度及其影响因素 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。 气体溶解度及其影响因素 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时溶解的气体体积。
溶液质量的计算
水的质量=80kg-12kg=68kg
答：配制80kg溶质质量分数为 15%的盐水，需要NaCl 固体12kg，水68kg
21:45:21
2、有关溶液稀释的计算
例 2 ：配制铅蓄电池用 28% 硫酸溶液 460g ，问需要 98%的浓硫酸的质量是多少？需加水多少？
非电解质稀溶液的通性与电解质溶液PPT(60张)
（2）0.01molL-1 甲醇水溶液
（3）
0.01molL-1 甲苯苯溶液
哪些有相同的沸点？相同凝固点及相同渗透压？
难挥发的非电解质稀溶液的通性： △P=K×m，△Tb=Kb×m，△Tf=Kf×m，Π=mRT
共同特点： 1、与溶质的浓度成正比。K、Kb、Kf与溶剂的 本性有关。 2、与溶质的本性无关。由溶液中溶质的质点数 目决定(稀溶液的依数性)。 3、浓溶液的四项性质不适合上述公式。 浓溶液中的质点有较显著的相互作用。 4、对电解质溶液有明显的偏差。
注意：
△P= PB*×xA；△P=K×m 稀溶液的蒸气压下降值与溶质的本性无关。
拉乌尔定律对易挥发非电解质的稀溶液也适用。
见书301页。
易挥发非电解质的稀溶液蒸气压或增高或降低。
例：293K时，900g水中含有0.4mol非电解质 溶质，求溶液的蒸气压为多少？蒸气压下降为 多少？（已知p°H2O＝2.34KPa）
3、溶解：
Na+和Cl-脱离晶体进入水中成为自由运动的 水合离子。直到达到溶解度为止。
表示成：
NaCl(s)+(m+n)H2O=Na(H2O)
+m+Cl(H2O)
– n
类似例子：
CO2(g)+nH2O=CO2·nH2O 溶解形成溶剂合物。
溶解是一个物理-化学过程。
8-1-3 相似相溶原理 物质溶解性的经验规律： 溶质和溶剂的结构越相似越易互溶。 狭义的描述：极性分子组成的溶质易 溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组 成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
1、溶解前
NaCl晶体：F=(q+q-)/r2 2、溶剂的作用：
一些水分子以其负极吸引晶体表面带正电的 Na+离子，另一些水分子以其正极吸引晶体表面带 负电的Cl-离子，从而削弱了晶体中阴、阳离子间 的吸引力：
稀溶液的通性
蒸气压下降Δp与溶质的质量摩尔浓度bB成
正比，而与溶质的本性无关。
• 蒸气压下降只与一定量溶剂中所含的溶质的 微粒数有关，而与溶质的种类无关。
二、非电解质稀溶液的沸点升高 （boiling point elevation）
1. 液体的沸点Tb：p液=p外时的温度（沸腾）。
• 液体的沸点随外压而变化，压力愈大，沸点 愈高。
▪ ΔTb法会因温度高而引起溶剂挥发，使
溶液变浓而引起误差 ； ▪ 某些生物样品不耐高温，在沸点易变性或破坏。
应用二：制作防冻剂和冷却剂
例 水中加入乙二醇可使水的凝固点降低，从而达到抗 冻的目的。为了使溶液的凝固点达到-5℃，乙二醇的 质量浓度应为多少（假设该溶液属理想溶液,水为1 kg， 所得溶液的密度为1 kg·L-1）？
(一)、渗透现象
结果：溶液一侧的液面升高。 原因：单位时间内由纯溶剂进入溶液中的溶剂分
子数要比由溶液进入纯溶剂的多。
渗透现象:溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程。
半透膜(semi-permeable membrane)
[定义] 只允许溶剂(水)分子通过不允许溶 质(蔗糖)分子透过的薄膜。
• 人工制备膜(如火棉胶膜、玻璃纸及羊皮纸等)； • 生物膜(如细胞膜、毛细血管壁等)。
3. 溶液的沸点升高值的计算公式
ΔTb = Tb - Tb* = kb bB
kb为溶剂的沸点升高常数 kb只与溶剂的性质有关，而与溶质种类
无关，数据有表可查。（P9表1-4） 表明：难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只
与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
注意：溶液的沸点指溶液刚开始沸腾时的T，纯 溶剂的沸点是恒定的。
• 液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点； 如水在100℃时的p* = 101.3kPa
正比，而与溶质的本性无关。
• 蒸气压下降只与一定量溶剂中所含的溶质的 微粒数有关，而与溶质的种类无关。
二、非电解质稀溶液的沸点升高 （boiling point elevation）
1. 液体的沸点Tb：p液=p外时的温度（沸腾）。
• 液体的沸点随外压而变化，压力愈大，沸点 愈高。
▪ ΔTb法会因温度高而引起溶剂挥发，使
溶液变浓而引起误差 ； ▪ 某些生物样品不耐高温，在沸点易变性或破坏。
应用二：制作防冻剂和冷却剂
例 水中加入乙二醇可使水的凝固点降低，从而达到抗 冻的目的。为了使溶液的凝固点达到-5℃，乙二醇的 质量浓度应为多少（假设该溶液属理想溶液,水为1 kg， 所得溶液的密度为1 kg·L-1）？
(一)、渗透现象
结果：溶液一侧的液面升高。 原因：单位时间内由纯溶剂进入溶液中的溶剂分
子数要比由溶液进入纯溶剂的多。
渗透现象:溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程。
半透膜(semi-permeable membrane)
[定义] 只允许溶剂(水)分子通过不允许溶 质(蔗糖)分子透过的薄膜。
• 人工制备膜(如火棉胶膜、玻璃纸及羊皮纸等)； • 生物膜(如细胞膜、毛细血管壁等)。
3. 溶液的沸点升高值的计算公式
ΔTb = Tb - Tb* = kb bB
kb为溶剂的沸点升高常数 kb只与溶剂的性质有关，而与溶质种类
无关，数据有表可查。（P9表1-4） 表明：难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只
与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
注意：溶液的沸点指溶液刚开始沸腾时的T，纯 溶剂的沸点是恒定的。
• 液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点； 如水在100℃时的p* = 101.3kPa
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ΔT fp KfbB
(pKvbB)
质量摩尔浓度
bB
nB mA
学以致用1：下雪天如何防止路面结冰？
学以致用2：汽车防冻液为什么能防冻？
用水作汽车冷却系统的介质行不行？ 不行！
汽车防冻液主要由水 (作溶剂，起冷却作用)、 醇、醚等有机物(作溶质， 起防冻、抑沸作用)和各种 添加剂(作助剂，起防腐、 阻垢作用)组成。
描述溶 液的几 种性质
• 蒸气压 • 沸点 • 凝固点 • 渗透压
与溶液本质有关
与溶液本质无关
与溶质本性无关、只与溶液浓度有关的性质
称为溶液的通性。
一、稀溶液的蒸气压下降
1. 液体的蒸气压(Vapor pressure of liquid)
液
当液体的蒸发和凝聚
体
的速率相等时，系统达到
蒸
动态平衡，这时，蒸气所
2. 溶液沸点升高的原因(Cause of solution’s boiling-point elevation)
P
1atm <1atm
水的 蒸气压曲线
溶液的 蒸气压曲线
ΔTbp 100℃ Tbp T
二、溶液的沸点升高(Boiling-point elevation of solution)
3.拉乌尔定律推论1(Deduction 1 of Raoult’s law)
难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶 质的摩尔数成正比，而与溶质的本性无关。
ΔT bp KbbB
(ΔpKvbB)
质量摩尔浓度
bB
nB mA
如何使饺 子煮不破？
三、溶液的凝固点降低(Freezing-point depression of solution)
1. 液体的凝固点(Freezing-point of liquid)
第二章 溶液与离子平衡 Solution and Ionic Equilibium
§2.1 溶液浓度的表示方法
一、质量浓度B(质量密度)
溶质B的质量除以溶液的体积，即 ρ B
mB V
二、物质的量浓度cB(量密度)
溶质B的物质的量除以溶液的体积。
即：
cB
nB V
三、质量摩尔浓度bB(溶质的质量摩尔浓度)
第二章 溶液与离子平衡 溶液中的
离子平衡
均相离子平衡
改变溶液表面张 多相离子平衡 力的特殊物质
表面活性剂
溶液基本性质
溶液浓度表示法 稀溶液的通性
温故 知新：溶液浓度的表示方法及溶液的通性
一、溶液浓度的表示方法
二、稀溶液的蒸气压下降 三、溶液的沸点升高
四、溶液的凝固点降低
五、渗透压
设疑
1.干燥剂如何工作？ 2.如何让饺子煮不破？ 3.下雪天如何防止路面结冰？ 4. 汽车防冻液为什么能防冻？ 5. 如何使用反渗透法淡化海水？
求该溶液的蒸气压？ Δp=0.0267kPa, P=4.2153kPa
例2-2 20℃时，水的饱和蒸气压为17.5 mmHg，将114
g蔗糖溶于1000 g水中，溶液的蒸气压下降0.11 mmHg，
求蔗糖的分子量？
M=324.4
干燥剂 如何工作？
大开眼界
蒸发
H2O(l)
H2O (g)Leabharlann 凝结纯水糖水
拉乌尔定律(Raoult’s law)：在一定温度下，难 挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压与溶剂的摩尔 分数成正比，比例系数为溶剂的饱和蒸气压。
p液pA•xAxA=1-xB pA-p液=ΔpxBp*A
xA
nA nA nB
另一形式：
Δp=KvbB
质量摩尔浓度
bB
nB mA
例2-1 30℃时，水的饱和蒸气压为4.242 kPa，将114 g 蔗糖溶于1000 g水中，如已知蔗糖的分子量为324.4，
二、溶液的沸点升高(Boiling-point elevation of solution)
1. 液体的沸点(Boiling-point of liquid)
当某一液体的蒸气压等于外界大气压时，液 体 就 开 始 沸 腾 ， 此 时 的 温 度 称 为 沸 点 (Boiling point)。
因此，液体的沸点将会随外界压强的变化而 变化。通常我们所说的某种液体的沸点，是指其 在1 atm下的沸点。
液体的凝固点(Freezing point)是指在1atm的外 压下，该物质的液相与固相平衡时的温度。
也可以认为，凝固点(Freezing point)是液相蒸 气压和固相蒸气压相等时的温度。
2. 溶液凝固点降低的原因(Cause of solution’s freezing-point depression)
气
产生的压强，叫该液体的
压
饱 和 蒸 气 压 (Saturated
的
vapor pressure)。
形
温度升高蒸汽压变大
成
蒸气压越大的越易挥发
一、稀溶液的蒸气压下降
2. 溶液的蒸气压下降(Vapor pressure descending of solution)
同一温度下，溶液的蒸气压要比纯溶剂的蒸 气 压 低 ， 这 种 现 象 叫 溶 液 的 蒸 气 压 下 降 (Vapor pressure descending of solution)。
P
0.61kPa 冰的蒸气压
曲线
<0.61kPa
ΔTfp
Tfp 0℃
水的蒸气压曲线 溶液的蒸 气压曲线
T
三、溶液的凝固点降低(Freezing-point depression of solution)
3.拉乌尔定律推论2(Deduction 2 of Raoult’s law)
难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与 溶质的摩尔数成正比，而与溶质的本性无关。
解：ρ B mB10.2(kg/L)
V5
cB
=nB=2=0.4(mo/Ll) V5
b
B
=nB
2 = =0.6(7mo/klg )
mA 3
∑ x B
=
nB
2 = =0.287
ni 7
§2.2 稀溶液的通性 (General Characteristic of Dilute Solutions)
• 比重 • 导电性 • 酸碱性 • 颜色
在溶液中溶质B的物质的量除以溶剂A的质量
(mA)，即：
bB
nB mA
四、摩尔分数xB(量分数或数分数)
溶液中任一组分B的物质的量与各组分物质的
量之和的比值，即 xB
n B 式中，
ni
ni 表示各组
分物质的量之和，xB的量纲为1。
练习：
某溶液中，溶质B质量为1kg，物质的量2mol；溶 剂A质量为3kg，物质的量5mol；溶液的总体积5L， 求B、cB、bB和xB。