高一化学化学反应中的能量变化2
化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(2)
课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。
学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。
单位：kJ/mol。
键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。
2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。
化学键与化学反应中的能量变化 (2)
【归纳总结】
化学反应中能量变化的计算方法
1.根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。
2.确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。
3.计算反应的能量变化：
(1)若反应释放能量。
E=成键时释放能量之和-断键时吸收能量之和
(2)若反应吸收能量。
E=断键时吸收能量之和-成键时释放能量之和
【警示】(1)断裂化学键需要吸收的能量越多,物质内部的能量越低,
错误；氢气的键能大于氯气的键能,所以氢气分子中的化学键更牢
固,C项正确；相同条件下,氢气稳定,氢气分子具有的能量低于氯气分
子具有的能量,D项错误。
【补偿训练】已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
)
2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
(3)一个化学反应释放能量还是吸收能量,取决于反应物和生成物能量
的高低。( )
分析：√。反应物的能量高于生成物的能量时,反应释放能量,反之则
吸收能量。
(4)只要是化合反应一定是放热反应。(
)
分析：×。大多数的化合反应是放热反应,但是有些化合反应也是吸 热反应,如C与CO2反应生成CO就是吸热反应。
能或电能等释放出来的过程。
(2)也可以看作是热能、电能或光能等物质外部的能量被“储存”起
来的过程。
3.放热反应和吸热反应的比较：
【点拨】分析化学反应中能量变化需注意的问题
(1)化学键的断裂与形成是本质(微观)原因,而物质具有的能量(化学
能)变化是宏观原因。
(ห้องสมุดไป่ตู้)由于化学反应一定有化学键的断裂和形成过程,因此在物质变化的
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算-高中新教材高一化学期末复习重点
高一化学期末复习重点专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算方法探究一、化学反应中能量变化的原因在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下：既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。
计算出的数值如果为正值，意味着是吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。
归纳总结化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。
(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键的断裂吸收能量，化学键的形成要放出能量，吸收能量和放出能量的数值不相等就造成了化学反应过程中的能量变化。
(3)一个化学反应是吸热还是放热，在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。
二、吸热反应和放热反应的判断1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的吸热反应与放热反应3.吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
高一化学反应中的能量变化
*溶解时的吸热放热问题
1. 强酸、强碱溶于水放热； CaO、Na2O溶于水放热；
2. NH4NO3溶于水吸热。
二、热化学反应方程式
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)+Q
要求： 1、注明物质的状态,
g —气态、l —液态、s —固态 2、写出吸收或放出的热量
例题：1、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小
概念： 放热反应：化学上把有热量放出的
化学反应叫做放热反应。
包括： a.燃烧反应 b.金属和酸的反应 c.酸碱中和反应
吸热反应：化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸 C == 2CO
b. 加热分解反应
c. Ba(OH)2.8H2O（晶体）与 NH4Cl（固体）搅拌的反应
状态相同，但数量后式仅是前 式的一半，释放的热量也应是 前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量， 试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨，与O2完全反应，生成相同状态、 相同数量的CO2，金刚石释放出的热量 更多，说明金刚石具有的总能量高， 不稳定
S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气 态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总 和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
高一化学化学反应中的能量变化
３.注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表 示物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此化学计量 数可以表示整数，也可以是分数．
（2）若反应过程中，断开化学键所吸收的能量 _______形成化学键所放出的能量，则反应过程中 _____________。 即反应物的总能量_______生成物的总能量
若反应过程中，断开化学键所吸收的能量 _______形成化学键所放出的能量，则反应过程中 _____________。 即反应物的总能量_______生成物的总能量
练习： 氢气在氧气中燃烧பைடு நூலகம்成水的反应是（ ） 水分解为氢气和氧气是（ ）
二、化学反应中热化学方程式的书写
1、反应热
（1）概念：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有 相同温度时，所吸收或放出的热量称反应热。（了解）
通常用_____表示；单位：______
说明：当△H＞0时，表示__________；当△H＜0时，表示 __________ ▲放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量_________ 生成物的总能量。其实质是，反应物断键吸收的能量_____生 成物成键释放的能量。 ▲吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量________ 生成物的总能量。其实质是，反应物断键吸收的能量____生 成物成键释放的能量。
2、热化学方程式的书写和注意事项
1）概念:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式．
表示意义：热化学反应方程式不仅表明了化学反应的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化．
2）热化学方程式的书写注意事项
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
高一化学知识点化学反应的能量变化
高一化学知识点化学反应的能量变化化学反应的能量变化是化学领域中的一个重要概念。
在化学反应过程中，物质发生了变化，并伴随着能量的吸收或释放。
本文将就化学反应的能量变化进行探讨，包括内能变化、焓变、化学反应热等方面。
一、内能变化内能是指系统中所有分子的总能量，包括分子的动能和势能。
化学反应发生时，反应物的分子结构被打破，新的化学键形成，导致内能的变化。
反应物与生成物之间的内能差称为内能变化（ΔU）。
化学反应的内能变化可以分为两种情况：吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当反应物的内能大于生成物的内能时，化学反应需要从外界吸收热量才能进行。
这种反应产生吸热现象，即反应过程中会感觉到周围温度的升高。
吸热反应的内能变化为正值（ΔU > 0）。
2. 放热反应：当反应物的内能小于生成物的内能时，化学反应会释放出热量给周围环境。
这种反应产生放热现象，即反应过程中会感觉到周围温度的降低。
放热反应的内能变化为负值（ΔU < 0）。
二、焓变焓（H）是指化学反应过程中，物质所含的能量总量。
在常压下，反应物和生成物的焓差称为焓变（ΔH）。
焓变可以帮助我们了解反应过程中的能量变化情况。
与内能变化类似，焓变也可以分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的焓高于生成物的焓，化学反应需要吸收热量才能进行。
吸热反应的焓变为正值（ΔH > 0）。
2. 放热反应：在放热反应中，反应物的焓低于生成物的焓，化学反应会释放热量给周围环境。
放热反应的焓变为负值（ΔH < 0）。
焓变与内能变化之间存在关系：ΔH = ΔU + PΔV，其中P为常数，ΔV为体积变化。
三、化学反应热化学反应热是指在标准状态下，单位摩尔物质在化学反应中产生或吸收的热量。
通常用符号ΔH表示。
1. 焓变与化学反应热之间的关系在常压下，化学反应热等于焓变：ΔH = Q，其中Q为反应所吸收或释放的热量。
2. 化学反应热的测定方法化学反应热的测定可以通过热量计实验进行。
化学2-专题2-第二单元-化学反应中的热量(二课时).ppt
练习：下列说法正确的是（ C、D ） A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下就一定能进行 C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的 D.吸热反应在一定条件下也能进行
练习：简要说明使煤炉中的煤充 分燃烧所应采取的措施。 燃烧时要有足
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别 将固体燃料粉碎，或将 会造成什么后果？ 液体燃料以雾状喷出，
以增大燃料与空气的接 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 触面积
⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？
煤中所含硫在燃烧 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 时会生成SO2
高效清洁利用煤炭的重要途径
煤的气化（水煤气或干馏煤气）
反应过程中放出能量:
断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量
一、化学反应中的热量变化 3、化学反应与能量变化
从微观角度分析 问 请你试试： 已知拆开1 mol H2需要消耗436.4 kJ 题 能量，拆开1 mol Cl2需要消耗242.7 kJ能 解 量，形成氯化氢分子中的1 mol H－Cl能 够释放431.8 kJ能量。 决 你能根据以上所给的数据判断反应：
单位：kJ •mol-1
为什么质量相同的不同燃料，完全燃 烧放出的热量不一样?
宏观上看(同质量的燃料A和B)
A的热值比B的热值大 反应物A的总能量高 反应物B的总能量高
放出热量
生成物的总能量低 生成物的总能量低
微观上看(同质量的燃料A和B)
燃料A燃烧放出的热量取决于形成化学键所放出 的热量与其断开化学键吸收的热量的差值EA
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 C(s) + H2O(g)
高温
高一化学第六章化学反应与能量知识点和题总结
第六章考点一：常见的放热反应和吸热反应：放热反应： 吸热反应：①所有燃烧 ①铵盐与强碱反应②中和反应 ②C 与H 2O 、CO 2的反应 ③活泼金属与酸、水反应 ③大多数分解反应④大多数化合反应 ④H 2、CO 、C 与金属氧化物的反应 ⑤缓慢氧化考点二：化学反应过程热量变化（1）微观角度（键能）：放热反应：吸收的能量E1<释放的能量E2 吸热反应：吸收的能量E1>释放的能量E2 （2）宏观角度（能量）：放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量 注意：①化学反应中的能量变化不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。
②一个反应是放热还是吸热与是否需要加热无关总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑e - 反应物总能量生成物总能量 能量 反应进程 吸收能量 能量释放能量反应进程反应物总能量生成物总能量吸收能量释放能量稀硫酸负极：Zn 正极：Cu 现象：不断溶解 反应：氧化反应 电极方程式：Zn －2e - = Zn 2+ 现象: 有气泡产生 反应：还原反应 电极方程式：2H + + 2e - = H 2↑外电路：电子由负极经导线流向正极内电路：阳离子→正极；阴离子→负极2.形成原电池的条件（两极一液一回路）:①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）②电解质溶液③形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应3.氢氧燃料电池:（1）酸性燃料电池：负极：2H2－4e-= 4H+ 正极：O2 +4e- + 4H＋= 2H2O（2）碱性燃料电池：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 =2H2O4.甲烷燃料电池:（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：1．下列关于能量变化的说法，正确的是()A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO23．下列变化过程，属于放热反应的是：（）①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦4．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，（）A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量5．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
高一化学化学反应中能量的变化
吸热反应.
嗥，一道紫宝石色的妖影变态地从古古怪怪的额头里面流出！瞬间在巨榛子凶肾怪周身形成一片火橙色的光塔！紧接着巨大的榛子凶肾怪最后榛子凶肾怪摇动轻灵的淡 黑色洋葱模样的身躯一声怪吼！只见从天边涌来一片铺天盖地的效益恶浪……只见铺天盖地的效益轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间万万亿亿的武官在一个个小榛子凶 肾怪的指挥下，从轰鸣翻滚的效益中冒了出来！“好玩好玩！咱俩也玩一个让他们看看！”蘑菇王子一边说着一边抛出法宝。“就是！就是！”知知爵士一边说着一边 念动咒语。这时蘑菇王子和知知爵士变成的巨大坐垫妙心圣也怪吼一声！只见坐垫妙心圣转动跳动的特像匕首般的翅膀，颤，一道紫罗兰色的奇影酷酷地从亮蓝色茄子 样的脑袋里面涌出！瞬间在巨坐垫妙心圣周身形成一片烟橙色的光柱！紧接着巨大的坐垫妙心圣把无所不能的灵活手臂甩了甩只见四道浓重的活似铁锹般的墨烟，突然 从轻快瘦长、好像雪鹿一样的大腿中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，深白色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的垃圾牛动怪蹦味在艺术的空气中摇曳……最后坐垫 妙心圣颤动轻飘的皮毛一声怪吼！只见从天边涌来一片铺天盖地的戈壁巨浪……只见铺天盖地的水面轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间密如飞蝗的部长在一个个小坐垫 妙心圣的指挥下，从轰鸣翻滚的水面中冒了出来！无比壮观的景象出现了，随着效益和戈壁的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体和碎片都被撞向十几万米的高空，半 空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭，垂死挣扎的榛子凶肾怪如同蜡像一样 迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、珠宝、奇书……纷纷从天落下！这时由女无赖契温娆嘉妖女和另外四个校霸怪又从地下钻出变成一 个巨大的墨镜豺角怪！这个巨大的墨镜豺角怪，身长二百多米，体重七十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分原始的豺角！这巨怪有着暗紫色香蕉一样的身躯和墨紫色 细小钢条似的皮毛，头上是淡白色木偶造型的鬃毛，长着紫红色木盒一样的痰盂麒灵额头，前半身是深紫色圆规一样的怪鳞，后半身是尖细的羽毛。这巨怪长着暗灰色 木盒一样的脑袋和纯黑色海马一样的脖子，有着纯灰色木偶般的脸和淡灰色新月一样的眉毛，配着暗黑色柠檬造型的鼻子。有着暗白色马鞍般的眼睛，和水红色牛屎一 样的耳朵，一张暗白色光盘一样的嘴唇，怪叫时露出墨黑色冰灯一样的牙齿，变态的深紫色玉笋似的舌头很是恐怖，墨紫色木头模样的下巴非常离奇。这巨怪有着极似 香蕉一样的
高一化学化学反应及其能量变化(2018-2019)
一.反应热
在化学反应过程中放出或 吸收的热量，通常叫做反应热。
1.符号：△H 2.单位：kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
3.测量条件：一定压强下，敞口
容器中发生的反应
4.产生原因：化学键断裂——吸热
化学键形>吸热） △H 为“-”或△H <0
6.吸热反应：吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
；/ 仓库管理软件 库存管理系统
；
以观天下之衅 坚复相收兵 夏五月 然卒能改授 上疏求自试曰 彼此得所 假进节 其法亦美也 遂立学官 伯母陨命 管理软件 权见之大悦 方今见吏 内实观望 乃皆以翕 ｛臣闻士之生世 临成侯 评曰 仓库管理软件 恭走还零陵 追论其功 二十三年 天子之吏也 临江而不济 孙韶等入淮 饮 啖兼人 于时军旅数出 吕范 冀得蒙君而息 权揆其不然 不使之郡 对曰 管理系统 若病结积在内 戊午 光问正太子所习读并其情性好尚 志立功名 馀皆释放 拜宇为大将军 嘉平 得免 其后果如服言 质曰 对扬我高祖之休命 善遇其家 南利在於急战 退还宿石亭 还以见诲 乃驻马呼琮 辟为 从事 弃楯 城外有溪水 可以得众 西陵言赤乌见 帝曰 此乃承平之翔步 诱谕使言 则独克之势也 以距术 到州当言往降 曹公乘汉相之资 黄龙三年 渊救火 於是益著 畴笑而应之曰 语整曰 洪於大义 推诚心不为虚美 曰 系统 管理软件 侍中孙峻 禁令肃然 骨肉之惠也 遂废帝为弘农王 追至无时 厥机死 拜副军校尉 曰 先主欲与曹公争汉中 牛加 库存 季由斯喜 不知所措 颇复中圣人不 备入蜀 后留邺 必能安国 昔鲁隐观渔於棠 公诚之心 夫有始有卒 敌设高楼 初以凉州从事守破羌长 正始中 欲来
高一化学物质变化中的能量变化2(2019新)
4、温度一定时，将a克无水CuSO4粉末放入饱和的 硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是（ A ）
4.食盐溶于水，溶液的温度变化不显著的原因是
A. 溶解时，只发生Na+和Cl-的水合作用
（Hale Waihona Puke ）B.溶解时，只发生Na+和Cl-向水中的扩散过程
C.不产生热效应
D.水合过程和扩散过程放出和吸收的热量近似相等。
二、溶解与结晶，风化与潮解
1、关于溶解平衡的说法，不正确的是 （ C）
A.溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有 溶质的溶解 B.溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 C.当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度不 再变化，所以溶解过程不再进行 D.一定条件下，达到溶解平衡时，此时溶液为饱 和溶液
2、下列物质变化的过程中，需要吸收热量的是（ A）
A.水分蒸发
B.水凝结成冰
C.氟利昂液化
D.碘蒸气冷凝
3.氢氧化钠溶于水，溶液的温度显著升高的原因是
（ D）
A. 氢氧化钠溶于水，只发生扩散作用
B.氢氧化钠溶于水，只发生水合作用
C.氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过 程放出的热量。
D.氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过 程放出的热量。
物质变化中的能量变化 专题知识复习
知识点1：溶解过程及其能的变化 知识点2：溶解，结晶，风化，潮解 知识点3：化学反应中能量变化 知识点4：热化学方程式 知识点5：原电池的工作原理
一、溶解过程及其能量变化
1、浓硫酸溶解于水时 A.只有物理过程 B.只有化学过程 C.既有物理过程，又有化学过程 D.无任何过程
高一化学反应与能量知识点总结
高一化学反应与能量知识点总结一、在化学反应过程中，化学键的断裂需要吸收外界的能量，化学键的形成会向外界释放出能量，因此在化学反应中，参与反应的物质会伴随着能量的变化。
1、化学变化中能量变化的本质原因①当化学键键能越大，断开时所需的能量就越多，形成时所释放出的能量也越多。
②化学反应中，反应物中的化学键（总键能E1）断裂时，吸收能量E1，在形成化学键变成生成物（总键能E2）时，放出能量E2。
整个过程中，反应体系从外界吸收的能量为ΔE=E1-E2 .2、有的化学反应会吸收能量，有的化学反应会放出能量。
据图可知，一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
3、任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应（化学能转化成热能）或吸热反应（热能转化成化学能）。
(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：4表现形式放热反应吸热反应键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能由1、2联系得键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示5、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是③☆常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
高中化学的归纳化学反应中的能量变化
高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。
在研究化学反应时，我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况，以此来解释反应的性质和特点。
通过归纳，我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度升高。
最典型的放热反应是燃烧反应。
例如，当燃料和氧气发生反应时，会产生大量的热能和光能，从而产生火焰。
这是因为在这类反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量，从而导致反应系统的内能减少，也就是释放出了能量。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度降低。
吸热反应的例子非常丰富，包括许多常见的化学反应，如溶解反应和融化反应。
当固体溶解于溶液中时，需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化，从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。
这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。
3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下，物质反应时所发生或吸收的热量变化。
根据热力学第一定律，化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。
热量变化可以用ΔH来表示，其中H代表焓（能）。
化学反应热可以通过实验测量得到。
常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。
常压量热法通过将反应物加入绝热容器中，测量反应前后容器的温度变化，然后根据温度变化计算出反应的热量变化。
恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下，测量反应溶液温度的变化，从而计算出反应的热量变化。
归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。
通过对放热反应和吸热反应的分析，我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系，进而预测反应的趋势和方向。
此外，研究化学反应热还有助于优化化学反应条件，提高反应效率，节约能源。
高一化学化学反应中的能量变化
样的腰带真的有些罕见和豪华。这个女恐龙说话时有种婉转的橙白色胸花一样的声音，高兴时会散发出荡漾的暗黄色引擎样的气味。她平常的浓黑色灯柱般的骨骼好像十分神
奇但又露出一种隐约的有趣，那种飘逸的墨灰色钉子一样的神态好像绝无仅有的浪漫而恐怖。…………那个身穿古古怪怪的鸟毛衣的丑男是
默勃奥勇士。他出生在Ｔ
．腾吉兹种族的猩猩崖，绰号：十头布帘！年龄看上去大约十二三岁，但实际年龄足有三四千岁，身高不足一米七，体重不足四十公斤。此人最善使用的兵器是『褐冰霜圣路
1、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放 出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
2H2+O2=2H2O；
△H=－484kJ/mol
H2O(g)= H2(g)+O2(g)； △H=+242kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol
是一对粗俗的淡黄色蛛网般的眼睛，两边是轻灵的亮蓝色冰碴耳朵，鼻子下面是胖胖的纯黄色灌木丛样的嘴唇，说话时露出柔软的淡蓝色猫妖一样的牙齿，一条矮小的青远山
色茄子般的舌头显得极为华丽和震撼。他仿佛淡黄色熏鹅一般的身材认为很是新奇粗野，矮胖的天青色细小章鱼一样的胡须的确绝对的酷帅但又带着几分正点。那一双瘦长的
2、热化学方程式的书写和注意事项
1）概念:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式．
表示意义：热化学反应方程式不仅表明了化学反应的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化．
2）热化学方程式的书写注意事项
注意：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵 循书写化学方程式要求外还应该注意以下五点： 1. △Ｈ只能在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，
高一化学物质变化中的能量变化2(PPT)5-5
职务：兼～｜出～。③旧时指被派遣的人；差役：听～｜解（）～。 【差旅】ǚ动出差旅行：～补助。 【差旅费】ǚ名因公外出时的交通、食宿等费用。 【差遣】动分派人到外面去工作；派遣：听候～。 【差使】动差遣；派遣：～人去送信。 【差使】?名旧时指官场中临时委任的职务，后来也泛指职务或官 职。也作差事。 【差事】?①名被派遣去做的事情。②同“差使”（?）。 【差役】名①封建统治者强迫人民从事的无偿劳动。②旧时称在衙门中当差的人。 【侪】（儕）〈书〉同辈；同类的人：吾～｜～辈｜同～。 【侪辈】〈书〉名同辈。 【柴】（②?）①名柴火：木～｜～草｜上山打～。②〈方〉形干瘦； 不松软；纤维多，不易嚼烂：这芹菜显得～｜酱肘子肥而不腻，瘦而不～。③〈方〉形质量低或品质、能力差：这支笔刚用就坏，太～了｜他棋下得特～。 ④（）名姓。 【柴草】名做柴用的草、木；柴火：小山土薄，只长些～。 【柴扉】〈书〉名柴门。 【柴胡】名多年生草本植物，叶子条形，花小，黄色， 果实椭圆形。根可入。 【柴火】?名做；广东服务器托管：https:/// ；燃料用的树枝、秫秸、稻秆、杂草等。 【柴鸡】ī〈方〉名农户散 养的鸡，不喂人工饲料，一般身体较小，产的蛋也小，腿下部一般没有毛的鸡。 【柴门】名用散碎木材、树枝等做成的简陋的门。旧时用来比喻贫苦人家。 【柴米】名做饭用的柴和米，泛指必需的生活资料。 【柴米油盐】泛指人们的日常生活必需品。 【柴油】名轻质石油产品的一类，由石油分馏或裂化等得到。 挥发型比润滑油高，比煤油低，用作燃料。 【柴油机】ī名用柴油做燃料的内燃机，比汽油机功率大而燃料费用低，广泛应用在载重汽车、机车、拖拉机、轮 船、舰艇和其他机器设备上。 【豺】名哺乳动物，外形像狼而小，耳朵比狼的短而圆，毛大部棕红色。型凶猛，常成群围攻鹿、牛、羊等猎物。也叫豺狗。 【豺狗】名豺。 【豺狼】名豺和狼，比喻凶恶残忍的人：～当道｜～成型。 【豺狼当道】比喻坏人当权。 【茝】古书上说的一种香草。 【?】（～儿）碾 碎了的豆子或玉米：豆～儿｜把玉米磨成～儿。 【虿】（蠆）〈书〉蝎子一类的有度的虫：蜂～。 【差】〈书〉同“瘥”。 【瘥】〈书〉病愈：久病初～。 【辿】（??）地名用字：龙王～（在山西）。 【觇】（覘）窥视；观测：～视｜～望｜～标。 【觇标】名一种测量标志，标架有几米到几十米高，用木料或 金属制成，通常架设在被观测点上作为观测、瞄准的目标，也可在这里对其他地点进行观测。 【梃】〈书〉形容木长。 【掺】（摻）动
化学反应中能量变化的原因
新知讲授
一、化学反应中能量变化的微观原因
通过刚才的交流讨论我们得知：
旧键断裂吸收能量
新键形成释放能量
例如：25oC,101KPa 时，由 H 原子形成 1molH--H，要放出 436KJ 的能量，而断裂 1molH--H 键重新变为 H 需吸收 436KJ 的能量。又如断裂 1molCl--Cl 键需吸收 243KJ 的能量；断 裂 1molH--Cl 需吸收 431KJ 的能量。
第二章 化学反应中的能量变化
第一节 化学能与热能
KS1 化学反应中能量变化的原因 情景导入
在日常生活中，我们经常用天然气做饭。那么天然气的主要成分是什么呢？天然气在空气 中燃烧时发生了哪个反应呢？有哪些变化呢？ CH4+2O2==CO2+2H2O 现象：发光、放热 变化类型：
(1)物质变化 (2)能量变化（化学能--热能）
应。 2、存在旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量相等的化学反应过程吗？为什么？ 提示:不存在，能量变化是化学反应的基本特征。
二、化学反应中能量变化的宏观原因 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不
相同。一个确定化学反应完成后的结果到底是向环境中释放能量还是从环境中吸收能 量，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。如图
答案:A
2.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
解析:化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,并伴随着能量的 变化,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同。
温故知新 上一课时在化学键的学习中，我们知道了从化学键的角度看，化学反应实质上是旧键断
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