专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题复习二--阿伏加德罗常数
专题复习二-----阿伏加德罗常数1、设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A2、设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCH4中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA4、设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A，下列说法正确的是(相对原子质量：H-1、O-16)A．11.2L NH3所含分子数为0.5 n A B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H—O键数目为2n A5、用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过0.1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1molCaO2的中含阴离子数是0.1N A6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A7、若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N A个氧原子9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A10、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，40gS03含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C—C1键D、lmolNa与足量的H20反应，转移2N A个电子11、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则N A约为4n C．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个Fe(OH)3 胶粒D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2N A13、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．35.5g Cl2中含有共价键数为N A [M(Cl)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol乙炔中含有的电子数为14N AD．1 L 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N A14、设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
考点2高考中有关阿伏伽德罗常数的考查知识点总结
识破“阿伏加德罗常数”常见十大陷阱1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、×105Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇等。
3．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
4．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
5．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。
Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
6．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO2－3、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO2－3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
阿伏伽德罗常数知识总结
阿伏伽德罗常数常考知识总结注意：物质的量均为1摩尔（注明的除外）1 氧化钠，过氧化钠中的阴阳离子分别是2二氧化硅中的硅氧共价键多少3白磷（P4）中的共价键数量4金刚石中的碳碳键数量5石墨中的碳碳键数量6氯化铁与沸水完全反应生成氢氧化铁胶粒的数量7 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰产生氯气的物质的量8 2mol一氧化氮与足量氧气反应生成二氧化碳物质的量9 铁与硫反应转移电子多少10 铁与氯气转移电子多少11 铜与硫反应转移电子多少12 铜与氯气反应转移电子多少12 2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子多少13 铜与浓硫酸反应，转移电子多少14 3mol铁与水蒸气反应，转移电子多少15 氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量多少16注意：在标况下，三氧化硫，氟化氢，水，苯，四氯化碳，醇，过氧化氢，羧酸都不是气体。
例如：标况下22.L的HF气体物质的量是1mol ，错误。
17注意：只说物质的量浓度，不说体积，无法计算具体物质的量。
例如：pH等于1 的盐酸溶液中氢离子物质的量是1mol，错。
18: 注意：1mol 铁，铝与浓硫酸浓硝酸反应时，会钝化。
例如：1mol铝放入足量浓硝酸中完全反应，转移3mol电子，错误19：注意：注意常见的可逆反应，不能完全进行。
例如：自己想想常见的可逆反应有哪些。
20：注意：弱酸弱碱的电离是可逆的，不完全电离。
例如：0.1mol/L 的乙酸溶液中，氢离子浓度远小于0.1mol/L21：注意：盐类的水解可以使弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子变少。
例如：1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；例如1mol/L 的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度22：注意重水2H2O ( D2O) 中的电子数与中子数量与普通水的的区别。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数N A 是历年高考的热点;经久不衰;常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素..在分析解答这类问题时;要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃;在标况下为液态或固态..② 特殊物质分子中的原子个数;如稀有气体均为单原子分子;O 3、P 4、S 8为多原子分子等..③ 特殊物质的摩尔质量;如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等..④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等⑤ 某些离子如Fe 3+、Al 3+;还有某些原子团如NH 4+、HCO 3－ 在水溶液中发生水解;使其数目减少..⑥ 特殊的氧化还原反应中;转移电子数目的计算;如Na 2O 2 + H 2O 、H 2S + SO 2等.. ⑦ 凡是用到22.4 L ·mol －1时;要注意是否处于标况下.. ⑧ 物质的量与各量之间的关系⑨ 认真读题;检查题给条件是否齐全..判断：NA 表示阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下;11.2 L 氮气所含的原子数目为N A2. 常温常压下时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下;11.2 L 甲烷所含氢原子数为2N A4. 标准状况下;11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子5. 标准状况下;22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A6. 标准状况下;22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10237. 22.4 L N 2中所含分子个数为6.02×10238. 标准状况下;a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 9． 标准状况下;22.4 L 溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下;11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下;42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232. 46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5. 18 g D 2O 所含原子数目为3N A6. 1.8 g 重水D 2O 中含N A 个中子7. 20 g 重水D 2O 中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中;CH 3COOH 分子为6.02×10232. 常温下;1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4. 25℃时;1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N A6. 200 mL 1 mol/L Al2SO43溶液中;Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生2 g氢气;则转移的电子数目为2NA2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2标准状况; 反应中转移的电子数为2×6.02×10233. 常温下;2.7 g铝与足量的盐酸反应;失去电子数为0.3NA4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5. 在铜与硫的反应中;1 mol 铜失去的电子数为2NA6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构原子结构、分子结构、晶体结构内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为NA3. 17 g 氨气所含电子数目为10NA4. 1.8 g NH4+所含电子数为NA5. 0.1 mol OH-含NA个中子6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个;12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7. 1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10NA8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述中正确的是A 常温常压下;11.2 L氧气所含的原子数为N AB 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC 常温常压下;48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-B 0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水D2O中含N A个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数;下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下;11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中;1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数;以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB 标准状况 0℃;101 3 kPa 下;22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC 16 g氧气中所含的氧原子数为N AD 18 g水中所含的电子数为8N A18．设N A表示阿伏加德罗常数..下列说法不正确．．．的是A 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B 28 g氮气所含的原子数为N AC N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D 在标准状况下;0 5N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高中化学知识点归纳与分类突破：阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数知识点一通过结构考查粒子数命题方向举例判断正误注意事项原子结构①18g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A×应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;D2O与H2O的差别②0.1mol11B中,含有0.6N A个中子√③1mol OD-中含有的质子、中子数均为9N A√④1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N A×⑤1mol F2和Ar所含质子数均为18N A√化学键数①0.1mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A×有机物如丙醇等应写出结构式,苯环中不含有碳碳双键;1molNa2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol;1mol白磷(P4)中含有的P—P的数目为6N A;1mol S8含8N A个S—S②1mol苯中含有碳碳双键数为3N A×③0.1mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A√④1mol白磷中含有的P—P的数目为4N A×⑤1mol甲烷中含有的C—H的数目为4N A√特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A√①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯);②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO);②常温常压下,92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A√(续表)命题方向举例判断正误注意事项特定组成③16g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3);④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S);⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2)④78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)√⑤1mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A√知识点二电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A×要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3N A×③3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9N A×④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3N A×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3N A×⑥KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,生成1mol I2转移电子的总数为2N A×(续表)命题方向举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A×铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应时,转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3N A√③0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A×④1mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A×知识点三常见设陷阱方向设陷方向举例判断正误注意事项摩尔体积①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A×①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1;②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L H2,转移的电子数为2N A×③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3N A个氧原子×④标准状况下,22.4LCCl4中含有N A个分子×⑤在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含有的质子数为N A√溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1N A×溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小×于0.1N A ③0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中所含H +的数目为0.1N A ×④0.1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A×(续表)设陷方向举例判断正误注意事项浓度变化①常温下,1mol 浓硝酸与足量Al 反应,转移电子数为3N A ×①浓盐酸与MnO 2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能被消耗完;②浓硝酸与足量金属反应(NO 2→NO ),浓硫酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应(SO 2→H 2)②50mL 12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A×③含2mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2N A ×可逆反应①2mol NO 2置于密闭容器中,最终生成的N 2O 4分子数为N A ×Cl 2与H 2O 、PCl 3与Cl 2、N 2与H 2、SO 2与O 2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完②密闭容器中1mol N 2与3mol H 2充分反应,生成2mol NH 3×③密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A×电离、水解①1L 0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中所含H +的数目为0.1N A ×盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程②2L 1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为2N A×1涉及物质组成题型例1(2023·全国甲卷,10N)A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数的考点总汇
N A应用考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10N A（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16gC（二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N2+3H 22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）1——5：√√√√√6——10：√√√√√11——15：×××××16——20：××√××21——25：√××××26——30：√×√××31——35：×××××36——40：×√×√×41——45：√√×√√46——50：×××√×51——55：√×××√56——60：×√√√×61——65：√√×××66——70：√××√×71——75：×√×××76——80：×××√×81——85：×××√×86——90：×××××91——95×××××。
阿伏加德罗常数NA专题高二化学
有关以阿伏加德罗常数NA为背景判断正误题——专题复习一、解阿伏加德罗常数应注意的问题1．要注意气体摩尔体积的适用条件[例1] (2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA总结一：标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，①考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关．2．要注意物质的状态[例2] 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-总结二：气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质．考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
3．要注意物质的组成形式[例3] 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④1 mol SiO2晶体中含有Si—O共价键的数目是4NA⑤1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④ C．②④ D．⑤⑥总结三：对于由分子构成的物质，考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
阿伏伽德罗常数笔记总结
阿伏伽德罗常数笔记总结一、Mm n1.使用方法：除分子得分子（通用）除原子得原子（用于单质）除最简式得最简式（结果需×对应原子角标）2.常见M ：71~,32~,28~,2~H 2222Cl O N 46~OH H C 28~H C 233~BaSO 5.143~AgCl 100~CaCO 78~O Na 84~NaHCO 106~CO3Na 40~NaOH 98~SO H 36.5~HCl 28~CO 46~NO 64~SO 44~CO 18~O H 17~NH 16~CH 524243223242222234，，，，，，，，，，，，，，二、混合物1.找共性：题目问什么，什么就是共性2.常见共性：（1）X n 和X m ~~~X 原子（例：O 2和O 3，S 2和S 4）（2）烯烃和烯烃/环烷烃~~~最简式都是“CH2”（3）乙炔和苯~~~最简式都是“CH ”（4）NO2和N2O4~~~最简式都是“NO2”（5）CO 和H2~~~~双原子分子~~~~~~耗氧量相同（6）H2O 、D2O 、T2O~~~~10个质子，10个电子（7）H 218O 和D2O~~~10个质子、10个中子、10个电子、M=20g/mol （8）Na2O 、Na2O2、Na2S~~~两个阳离子，一个阴离子（9）Na2O2和Na2S~~~M=78g/mol （10）CH4和C2H4~~~H 原子都是 4 （11）X 2和Y 2~~~双原子分子（12）CH4、NH3、H2O 、HF~~~10个质子，10个电子三、mV V n1.使用方法：气体2.常识：标况~~0℃~~~Vm=22.4 L/mol室温~~20℃常温~~25℃~~~Vm=24.5 L/mol3.标况下非气体：42232,,,,H O N NO SO HF O 4.有机物中气体：C 数1~4的烃，甲醛、CH3Cl四、电离、水解、制取胶体1.使用方法：弱电解质、弱根2.弱根：弱酸根、铵根、除了钾钠钙钡以外的所有金属离子3.弱电解质、弱根、制取胶体在溶液中的本身个数会比自身计算数值少对于带多电荷的弱根离子，阴离子或阳离子总数比计算数值大例：1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中，碳酸根数量小于1NA 1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于1NA →CO 32-（2个负电荷））1L 1mol/L 的氯化铜溶液中，阳离子总数大于1NA→Cu2+（2个正电荷））1L 1mol/L 的氯化铁溶液放入沸水中、得到氢氧化铁胶体小于1NA4.一定要给溶液体积5.弱电解质溶液中，溶质分子数小于计算值，溶液分子数大于计算值例：1L 1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸分子小于1NA分子数大于1NA五、转移电子数1.使用方法：得到电子数=失去电子数=转移电子数（不是得失电子总数）2.标准公式：方程式系数比=物质的量之比=转移电子数之比3.标准解题法：计算整体转移电子数，根据量计算例：2KMnO4+16HCl(浓)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O~~~10e-2 16 5 10 182.55 所以1mol 高锰酸根参与反应时/生成2.5mol 氯气时，转移电子数5NA4.常见易错方程式：（1）O H NaClO22NaClNaOH 2Cl ~~~1e-（2）2222O O H 2O H 2~~~2e-（3）222242N 2O NaOH O H O a ~~~2e-（4）O 3H 3Cl KClHCl 6KClO 223~~5e- （5）22222NaCl 2Cl H NaOH OH ~~~2e-（6）24324)g O H 4Fe 3H O Fe （~~~8e-（7）FeS SFe~~2e-（8）O 8H +↑5O +SO K +2MnSO =O 5H +SO 3H +2KMnO 2242422424~~10e-5.小技巧：谁少看谁（适用于过量和少量的问题）（1）1mol Na~~~1mol e- （2）1mol Mg~~~2mol e- （3）1mol Al~~~3mol e-（4）1mol Cl2 ~~~1mol e-（歧化）/2mol e-（5）1mol Fe~~~2mol e-（盐酸、稀硫酸、金属盐、腐蚀）~~~3mol e-（过量氯气、过量稀硝酸）六、进行不到底的（小于计算值）1. 使用条件：可逆反应、与浓溶液的反应、钝化2.常见可逆反应：（1）322NH 2H 3N （2）322SO 2O SO 2（3）422O N NO 2（4）523PCl Cl PCl （5）HClOHClOH Cl 223.常见浓溶液反应：（1）O H 2Cl MnCl HCl 4MnO 2222（浓）（2）OH SO CuSO SO H 224422)(2Cu 浓4. 铁、铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化5.电解精炼铜中阳极粗铜含有杂质七.结构1.化学键：（1）烷烃：C —C ：C 数-1 C —H ：H 数（2）烯烃：C —C ：C 数C —H ：H 数（3）炔烃：C —C ：C 数+1 C —H ：H 数（4）共价键总数目=22O 1H 4C （5）1mol P 4：6mol P —P 键（6）金刚石：1mol C ：2mol C —C 键（7）1mol Si ：2mol Si —Si 键（8）1mol SiO2:：4mol Si —O 键（9）过氧化钠电子式：Na 2:]O :O [Na ：（10）碳化钙电子式：22:][:Ca C C （11）原子晶体：SiO2，SiC →不存在分子（12）离子晶体：NaCl →不存在分子（13）三键中含两个π键：双键中含一个，键、三键中各含一个键：所有的单键，双键八、常见易错选项1.100g 质量分数为46%的乙醇溶液含O 原子：46g 乙醇+54g 水=1mol 乙醇+3mol 水=4mol O2.2mol NO 和1mol O2，生成2mol NO2：因为存在422O N NO 2的可逆反应，所以小于3.标况下，22.4LCHCl3含分子数NACH3Cl 是气体，CHCl3不是气体4.常温下，1L pH=13的Ba(OH)2 含OH—0.1NA （√）由水电离的OH —是0.1NA （×）常温下，1L pH=1 的H2SO4 含H +0.1NA （√）由水电离的H +是0.1NA （×）解题思路：1.第一步：审题，看清问的是“正确的是”还是“错误的是”2.第二步：先快速浏览，不要具体计算，排除秒杀选项（日常练习时可跳过此项）3.第三步：仔细阅读选项，寻找正确答案秒杀选项（以上笔记熟练后可用）：1.“标况”、“L ”、“气体”三个缺一个，此选项必错。
高三化学复习专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
知识点整理2阿伏伽德罗常数高三二轮复习
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钠、过氧化氢制 取 1 mol 氧气转 移 2 mol 电子； ②铁与硫、碘、 非氧化性酸反
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应，1 mol 铁转移
2
⑤1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转 移的电子数为 3NA ⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中， 生成 1 mol I2 转移电子的总数为 2NA ①5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的 电子数为 0.3NA ②向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯 气，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，该反 应转移电子的数目至少为 3NA 非常 规反 应 ③50 mL 12 mol· L－1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA ④含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共 热，转移的电子数为 2NA ⑤0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电 子的数目为 0.1NA ⑥1 mol Fe(NO3)3 与足量 HI 溶液反 应时转移的电子数为 3NA 设陷 方向
关系；是离子还是官 能团；是等质量还是 等物质的量；如 D2O 与 H2O 结构的差别
化学 键数
④1 mol 白磷中含有的 P—P 键的数目为 4NA
mol 白磷(P4)中含有 ⑤1 mol 甲烷中含有的 C—H 键的数目为 4NA √ 的 P—P 键的数目为 6NA；1 mol S8 含 8NA S—S 键 ①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有 的碳原子数为 2NA ②常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体 中含有的原子数为 6NA ③16 g O2 和 O3 的混合气体中含有的 O 原子数 √ ①看物质的最简式是 否相同(如乙烯与丙 烯)； ②看物质的相对分子 质量是否相同(如 N2、 CO)； ③看 A、B 是否由同 √ 一种元素组成(如 O2、 O3)； ⑤1 mol CO2 和 SO2 的混合气体中含有的氧原 子数为 2NA √ ④看 A、B 中相同元 素的质量分数是否相 同(如 CuO、Cu2S)
高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
阿伏伽德罗常数专题
高考模拟
• 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 • A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个 • B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数 为3NA个 • C．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个 CO32• D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数 为NA
2013高考
• 9.设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说 法正确的是 （） • A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 • B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ • C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl 分子 • D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去 个4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设 置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电 子 转 移 ( 得 失 ) 数 目 方 面 的 陷 阱 。 如 ： Na2O2 ＋ H2O 、 Cl2 ＋ NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与 S反应、铁和硝酸，铁和硫反 应（考点在产物中元素的化合价）等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置 弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃 (如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平 衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题│ 主干知识整合
主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系：
专题二 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1 ．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下 (1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气 态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、 原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne等单原 子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
专题02物质的量(考点清单)(讲练)
专题02 物质的量1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
2. 摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol 。
3. “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
4. 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl 2可以说含1molCa 2+，2molCl 或3mol 正负离子，或含54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
1. 定义：1mol 某微粒的质量2. 定义公式：3. 摩尔质量的单位：g/mol 。
4. 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5. 注意：摩尔质量有单位，是克/摩尔，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
6.气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)]由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT MmnRT PV == 【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ①同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ①标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 214.22-•mol L VL(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ①求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ①求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：m 1m 2＝M 1M 21、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量 ①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n in (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i %其中a i %＝n in (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
专题02 阿伏伽德罗常数及定律
专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。
（2）符号：N A。
（3）单位：mol-1。
2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。
原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。
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专题二阿伏伽德罗常数常
考考点总结
Prepared on 21 November 2021
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO
3
、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O
3、P
4
、S
8
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D
2O、T
2
O、37Cl
2
等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO
2、P
4
、P
2
O
5
等
⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH
4+、HCO
3
－在水溶液中发生水解，使其数目减
少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na
2O
2
+H
2
O、H
2
S+SO
2
等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题
1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N
A
2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
3.
常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N
A
4.
标准状况下,11.2 L臭氧中含N
A
个氧原子
5.
标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N
A
6.标准状况下,22.4 LCl
2
和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.
22.4 LN
2
中所含分子个数为6.02×1023
8.
标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N
A
10.
标准状况下,11.2 LSO
3所含的分子数为0.5N
A
2、物质微观离子数的计算问题
1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
2.46 gNO
2和N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3N
A
3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
4.
80 g硝酸铵含有氮原子数为2N
A
5.
18 gD
2O所含原子数目为3N
A
6. 1.8 g重水(D
2O)中含N
A
个中子
7.
20 g重水(D
2O)中含有的电子数为10N
A
3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题
1.1 L1.0mol/LCH
3COOH溶液中,CH
3
COOH分子为6.02×1023
2.常温下,1 L0.1mol/LMgCl
2溶液中含Mg2+数为0.2N
A
3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N
A
4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
5.
1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N
A
6.
200mL1mol/LAl
2(SO
4
)
3
溶液中,Al3+和SO
4
2-离子总数为6.02×1023
4、考察氧化还原反应中电子转移数问题
1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N
A
2.Na
2O
2
与H
2
O反应生成1.12 LO
2
(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
3.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N
A
4.1molMg与足量O
2反应生成MgO失去2N
A
个电子
5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2N
A
6.
5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N
A
7.
7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题
1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键
2.
10 g甲烷所含有的电子数为N
A
3.
17 g氨气所含电子数目为10N
A
4.
1.8 gNH
4+所含电子数为N
A
5.0.1molOH-含N
A
个中子
6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N
A 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N
A
个
7.1molCH
3+(碳正离子)中含有电子数为10N
A
8.
30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.
1molC
10H
22
分子中共价键总数为31N
A
实战演练
1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N A
C常温常压下，48 gO
3
含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子
C1.8 g重水（D
2
O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子
3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N A
D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO
2
气体与水反应生成N A个NO3-离子
C.121 gCCl
2F
2
所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A
17．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N A
B标准状况0℃，1013kPa下，224 L氯气中所含的氯原子数为N A
C16 g氧气中所含的氧原子数为N A D18 g水中所含的电子数为8N A
18．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确
．．．的是
A醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B28 g氮气所含的原子数为N A
C N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D在标准状况下，05N A个氯气分子所占的体积是112 L。