化学反应与能量复习ppt课件

(5)其他：固体的表面积、反应物的状态、光照、溶剂等都是影响化学反 应速率的因素。原电池反应也是影响化学反应速率的重要因素之一。
特别提示 ①决定化学反应速率快慢的最主要因素是物质的自身性 质，外界条件只起次要作用。
②对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变 不会影响化学反应速率。
率，甲测得 v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得 v(B2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同 学的测定结果( )
A．都正确
B．都不正确
C．甲正确乙不正确 D．都对或都不对
答案 D 解析 v(A2) v(B2)＝1 3，说明反应速率之比等于方程式计量数之比，所 以他们的测定结果可能都对，也可能都不对。
变，反应速率不变。
(3)恒压时：
引起
引起
引起
充入惰性气体――→体积增大――→各反应物浓度减小――→反应速率
减慢。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快 反应速率。例如，MnO2、FeCl3 可以大大加快 H2O2 的分解：2H2O2===2H2O ＋O2↑，生物(包括人)体内几乎所有的化学反应都是由生物体内自身存在的 特殊催化剂——酶所催化的。
项的反应速率快。
[答案] D
互动训练 2 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有 H2 和 Cl2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__光______。 (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_反__应__物__的__接__触__面__积_____。
(3)KI 晶体和 HgCl2 晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红 色 HgI2：__在__溶__液__中__，__水__作__溶__剂__，__增__大__了__接_触 __面__积_____________________。
3．将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应 N2＋3H2 2NH3，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。则 三个容器中合成氨的反应速率( )
特别提示 ①一个确定的化学反应涉及的反应物、生成物往往会有多 种物质。因而定量表示一个化学反应的反应速率时，应指明是用哪一种物 质来表示的。
②无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化学反应速率都是取 正值，且是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反 应速率，其数值可能相同，也可能不同，但它们都表示的是同一反应在同一 时间段内的平均速率，所表示的实际意义完全相同。化学反应速率之比等于 各物质的化学计量数之比。
A．v(乙)＞v(甲)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) 答案 A 解析 在用各物质的反应速率进行比较反应快慢时，一定要转化为同一标准， 为了简便一般把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数。甲容器：
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内的同一化学反应的 速率时，其速率之比等于化学反应计量数之比。
互动训练 1 已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：
高温、高压 N2(g)＋3H2(g) 催化剂 2NH3(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0
0.2
2 s 末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8
思考与交流 化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来 判断反应的快慢，请举出一些判断方法。
提示 可以通过观察：①冒出气泡的快慢程度；②固体大小(或质量)的 改变情况；③出现浑浊的先后；④颜色深浅变化的情况；⑤温度升高或降低 的快慢等来判断。
课堂深化探究
解疑释难 重点突破
一、化学反应速率及表示方法 1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量(均取正值)来表示。 2．数学表达式：v＝ΔΔct Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L； Δt——变化所用时间，常用单位：s，min，h； v——化学反应速率，常用单位： mol/(L·s)，mol/(L·min)等。
答案 A 解析 A 项不符合平均反应速率的定义，2 s 末的速率是瞬时速率，在本题条 件下是不能求解的；氨气在 0～2 s 时间内，浓度的增加值为 1.0 mol·L－1－0.2 mol·L －1＝0.8 mol·L－1，故前 2 s 内氨气的平均反应速率＝0.8 mol·L－1÷2 s＝0.4 mol·L－1·s －1，故 B 项正确；前 4 s 内氨气的平均反应速率＝(1.4－0.2)mol·L－1÷4 s＝0.3 mol·L －1·s－1，故 C 项正确；2 s～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－1.0)mol·L－1÷(4 －2) s＝0.2 mol·L－1·s－1，故 D 项正确。
③由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓 度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
④温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用。
⑤对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正逆化学反应速率。
典例剖析
一
对化学反应速率的理解
【例 1】 反应 4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(s)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常数，它们的反 应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的各物质的反 应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两统一”：统一为用同 一种物质表示的化学反应速率；速率单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学反应的实质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条件下，不同反应中的反应物分子 中的化学键越难断裂，其反应速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应 速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。例 如，人们用电冰箱储存食物，原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。 (2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学 反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。例如，蜡烛在氧气中 燃烧比在空气中更加剧烈，火焰更加明亮。 (3)压强：对于气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的 物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以增大压强也能增 大反应速率。
1.0
4 s 末浓度/(mol·L－1) 0.4 1.2
1.4
当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是( )
A．2 s 末氨气的反应速率为 0.4 mol·L－1·s－1 B．前 2 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.4 mol·L－1·s－1 C．前 4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s～4 s 时间内氨气的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1
特别提示 压强对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，
注意以下几方面：
(1)恒温时：
引起
引起
引起
增大压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率加快。
(2)恒容时：
引起
引起
引起
①充入气体反应物――→浓度增大――→总压强增大――→反应速率加
快。
②充入惰性气体―引―起→总压强增大，但各分压不变，即各物质的浓度不
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象： _____反__应__温__度_____________________________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃) 时，就可以被氧化，这是因为：
人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量， _所__以__在__人__体__温__度__的__范__围__内__就__可__以__发__生__反__应______________________________。
反应温度(℃) 60 60 60 60
[解析] 首先根据金属活泼性把 C 选项排除，镁与硝酸反应不生成氢气，所
以 A 选项也被排除；依据镁与酸反应的实质(Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑)，又因为 镁是固体，所以镁量的多少对化学反应速率无影响，那么只有 H＋的浓度对化学反
应速度有影响，B 中 H＋的浓度为 3 mol/L，而 D 中 H＋的浓度为 6 mol/L，所以 D
二
影响化学反应速率的因素
【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气
的速率最快的是( )
选项 A B C D
金属(块状) Mg 0.1 mol Mg 0.2 mol Fe 0.2 mol Mg 0.1 mol
酸的浓度及体积 6 mol/L 硝酸 10 mL 3 mol/L 盐酸 40 mL 3 mol/L 盐酸 50 mL 3 mol/L 硫酸 10 mL
A．0.02 mol·L－1·s－1
B．0.08 mol·L－1·s－1
C．0.04 mol·L－1·s－1
D．0.1 mol·L－1·s－1
答案 B
解析 根据反应速率的公式 v＝ΔΔct＝
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1.0
mol·L－1－0.2 10 s
mol·L－1＝0.08
mol·L－1·s－1。
2．有两位同学在相同条件下，测定可逆反应：A2＋3B2 C2 的化学反应速
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、 电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产 生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol·L
－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
mol/L。对此化学反应速率的表述正确的是( )
A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L·min)
B．分别用 B、C 表示反应的速率，其比值是 3 2
C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L·min) D．在这 2 min 内 B 和 C 两边物质浓度都逐渐减小 [解析] A 为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常 数，故 A 项错误；同一反应不同物质表示的化学反应速率，其比值与方程式中化学 计量数成正比，故 B 项正确；v(B)＝0.3 mol/(L·min)为平均值并非 2 min 末的速率， 故 C 项错误；B 为反应物，则 C 为生成物，两者不可能同时减小，故 D 项错误。 [答案] B
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第 1 课时 化学反应的速率
课前新知初探
课堂深化探究
课前新知初探
基础梳理 自主落实
目标导学 1.了解化学反应速率的概念及表示方法。 2．了解影响化学反应速率的因素。
课前自主学习 1.化学反应速率是用来衡量 化学反应进行快慢程度 的物理量。 2．化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量 (均取正值)来表示。单位mol/(L·min)或 mol/(L·s) 。
3．实验探究
对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑ (1)升高温度，化学反应速率加快 ；
(2)使用催化剂FeCl3 或 MnO2，化学反应速率 加快 。
4．影响化学反应速率的外界因素主要有 温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等，温度越 高 ，化学反应速 率 越快；通常加入催化剂能加快 化学反应速率。
(4)熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体：_催__化__剂___。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： _反__应__物__本__身__的__性__质_______。
(6)同样大小的石灰石分别在 0.1 mol·L－1 的盐酸和 1 mol·L－1 的盐酸中反应速 率不同：__反__应__物__的__浓__度_______________________________________________。