神奇的氧气——上课教案-上教版
神奇的氧气---氧气的性质教案---九年级化学沪教版(上海)第一学期
《氧气的性质》【设计思路】（一）设计依据1.学情分析学生是在已经了解空气的成分及其用途的基础上，进一步认识氧气。
但氧气对学生而言，是一种无色无味，看不见摸不着的气体，他们的头脑中氧气就是供呼吸、支持燃烧。
所以，教师要引导学生逐步学会用实验等方法认识物质——尤其是氧气的一般方法。
因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。
同时，学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，需要老师引导学生通过对比观察不同物质在空气和氧气中燃烧的实验，增进对观察类实验的感性认识，锻炼对观察实验中的相关现象进行系统收集、准确描述的能力；教师对铁丝在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验进行了改进，增加了在空气中和在氧气中燃烧现象的对比实验，和学生间的讨论交流，使之能更快地认识氧气的化学性质，认识化学变化及其基本特征，激发学生继续参与化学实验探究式学生的兴趣。
《上海市中学化学课程标准》（以下简称化学课标）提出，对于身边的化学物质的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。
1因此，本课拟利用好演示实验和学生观察实验，尽可能多地使用对照实验，让学生在观察、对比中，更好地感知氧气的存在、性质的活泼，对于研究物质的性质和变化规律形成一定的认识，激发对自主观察实验、对比实验学习活动探索物质的兴趣，锻炼观察实验中对相关现象进行系统收集、准确描述的能力和进行对比实验的能力，是符合课标的上述精神的。
《氧气的性质》是上海教育出版社九年级第一学期、第二单元、第二部分的第一课时内容包括氧气的物理、化学性质，用途。
通过选取与人类最为密切的天然物质氧气作为物质知识启蒙教育的素材，能帮助学生用化学的视角进一步认识自然界中的物质及其变化与人类的关系。
氧气是化学性质比较活泼的物质，它能与多种金属、非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
神奇的氧气1教案——上教版
神奇的氧气1（教案）一、教学分析本节课从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质及氧气制备方法，最后总结出氧化反应、化合反应、分解反应和氧化物的概念，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律，为以后探索氢气、二氧化碳等的学习提供了一个合理的思维模式。
二、教学目标【知识与技能】1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途；2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念；3、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项；4、了解工业制取氧气的方法和原理；了解催化剂、催化作用的概念；理解分解反应的概念及应用。
【过程与方法】通过氧气化学性质的探究性实验及氧气制备实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
【情感态度与价值观】1、通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习化学的兴趣和探索自然的精神；2、通过氧气实验室制备实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度，建立良好、融洽的师生关系。
三、重点和难点【重点】1、氧气的化学性质及化合反应的概念；2、氧气的实验室制法。
【难点】1、通过多媒体演示来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述；2、对催化剂、催化作用的理解。
四、教学过程（一）、联系实际、导入新课：首先以儿童游戏的形式开场。
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。
设问：“人的日常生活中哪些地方需要用到氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？学生展开讨论，得出结论：氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
物质的性质决定物质的用途，那氧气的性质有哪些？（二）、精讲（1）、氧气的物理性质【设问】：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）［教师提供资料］已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。
沪教版(上海)初中化学九年级上册 2.2 神奇的氧气 怎样得到氧气 教案
氧气的制备及性质一、教学目标（一）知识与技能１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
２、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
（三）情感态度与价值观1、对一般气体制取方法的总结归纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、求实创新的科学态度。
二、重点难点1、实验室制取氧气的反应原理、实验装置及操作方法。
2、对实验室制取气体的实验装置及收集方法的归纳总结性探究。
3、学会观察实验现象，得出结论。
三、教学流程复习导入→问题探究→多媒体演示→小组探究→归纳总结四、教学过程一、［回忆与再现］（分小组竞赛）看谁画得又快又准，画出实验室固固加热制取氧气的装置图。
［学生活动］写过氧化氢、氯酸钾制取氧气文字表达式［设计实验装置］分组设计用氯酸钾制氧气的实验装置。
学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。
［设疑激趣，讨论交流］展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？[归纳]实验室制取气体的发生装置及收集装置的选择[练]用高锰酸钾制氧气，我们应选用哪个发生装置，为什么？[师]知道了氧气的制取方法，我们先来练习一下装置组装练习（展示多媒体课件）请一位同学上讲台来操作。
［学生活动］加热氯酸钾制取氧气的仪器组装练习[师]下面大家开始动手做实验，制取2瓶氧气了，同学先看老师的注意事项，然后动手实验并对我提出的几个问题进行思考，总结实验室制取氧气的步骤。
[注意事项]1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
2、试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。
3、先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么？)，等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
神奇的氧气第二课时怎样得到氧气教学设计
2、2神奇的氧气第2课时怎样得到氧气一、设计思想本节课是典型的气体制备课。
初中阶段气体制备的所有方法都集中在本节课中，以后学习二氧化碳的制取，是对本节课的教学成果的运用，因此本节课在教材中占有非常重要的地位。
在教学过程中，要求学生学会仪器的连接和气密性检查、气体的发生装置和气体的收集方法，并完成“氧气的制备”的实验。
通过氧气制取的学习，初步学会气体制备实验的一般方法，为以后制取和收集其他气体，研究它们的性质打下基础，逐步培养学生设计、比较与选择的能力。
在步步推进的过程中，引出催化剂、分解反应等化学概念。
二、教学目标1. 知识与技能（1）了解工业制取氧气的基本方法和原理。
（2）掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法。
（3）了解催化剂和催化作用的概念。
（4）理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别。
2. 过程与方法初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3. 情感态度与价值观培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。
三、重点和难点教学重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法。
教学难点：催化剂的概念以及使学生初步了解科学的探究方法。
四、教学用品药品：氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、双氧水。
仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
五、教学案例1. 教学过程⑤收：收集气体；[设问]是不是一有气泡冒出，立即收集？那什么时候能够收集？（明确：有大量气泡冒出时再收集）⑥离：导管离开水槽；⑦熄：熄灭酒精灯[设问]⑥、⑦两步是否可以对调一下为什么？[引导]熄灭酒精灯，温度会降低，气体体积会怎么样？压强会怎么样？[提示]此时导管还在水槽里，水倒流进试管，会产生什么后果？[强调]为了防止水倒流进试管，导致试管破裂，一定要先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯。
[师生合作完成演示实验]制取一瓶氧气回想具体操作。
《神奇的氧气》 教学设计
《神奇的氧气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氧气的化学性质，如氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象及化学方程式。
（3）学生能够理解氧气的用途以及氧气在自然界中的循环。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气性质的探究，使学生学会科学探究的一般方法，提高学生的科学素养。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
（2）让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生对环境的保护意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧气的化学性质。
（2）氧气的制取方法。
2、教学难点（1）氧气化学性质实验的现象观察和分析。
（2）氧气制取实验的操作和注意事项。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、木条、硫粉、木炭、铁丝、红磷、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段有关氧气在生活和生产中重要性的视频，如人类呼吸、金属的燃烧、火箭的发射等，引出本节课的主题——神奇的氧气。
（二）讲授新课1、氧气的物理性质展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态，并闻其气味。
引导学生通过阅读教材和观察实验，总结氧气的物理性质，包括在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在降温、加压的条件下可以变成淡蓝色的液体和淡蓝色的雪花状固体。
2、氧气的化学性质（1）氧气与碳的反应实验：将木炭在氧气中燃烧。
操作：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
现象：木炭在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂＝点燃= CO₂（2）氧气与硫的反应实验：将硫粉在氧气中燃烧。
沪教课标版九年级化学上册 2.2神奇的氧气——探究制取氧气 课件
5、收集一瓶氧气
6、验满并检验。
单孔 橡皮塞
分液 漏斗
铁架 台
1、写出所选择的仪器编号：
。
2、说明你组装的气体发生装置适合哪种
实验室制氧气的方法：
。
选择依据 反应物状态和反应条件
固液常温型
固固加热型
这节课你收获了哪些知识？ 学到了哪些化学学习方法？
过氧化氢溶液（3%） 催化剂（酵母溶液、碘盐溶液） 洗洁精
环节一：探究实验室制氧气的反应原理
探究活动
现象 能否放 放出气 出气体 体速度
实验1：观察，常温下 5%的过氧化氢溶液。
无明显 能 极缓慢 现象
实验2：对3毫升5%的过氧 产生少
化氢溶液进行加热，将带 量气泡 能
火星的木条伸入试管, 观察 现象、思考并记录。
，木毫升5%的过氧化 产生大
1、一张课后练习 2、动手做家庭小实验：大象牙膏。 （注：注意过氧化氢浓度，安全第一！）
氢溶液中，加少量二氧化锰，量气泡 能
快
将带火星的木条伸入试管， 观察现象，思考并记录。
，木条 复燃
环节二：过氧化氢制氧气的装置探究
环节二：过氧化氢制氧气的装置探究
1、检查气密性（已完成）。 2、搭建发生装置和收集装置。 3、在已事先装入二氧化锰的
试管中倾倒入约3-4毫升过氧 化氢溶液并迅速塞紧瓶塞， 开始收集。 4、用带火星的木条放在瓶口 验满。 5、仔细观察实验现象。
两个优化过程分别解决了什么问题？
1
2
3
装置简 单，方 便
长颈漏斗：可随时
添加液体 锥形瓶：可制取较
多气体
分液漏斗：1）可以随 时添加液体 2）可以 控制滴加液体的速度， 从而使反应平稳进行。
2.2神奇的氧气第一课时
§2.2.1神奇的氧气（第一课时）一．教学目的（一）知识与技能1．了解氧气对人类的重要性和用途.2．掌握氧气的化学性质3．理解氧化反应、化合反应和氧化物的概念，能判断有关反应类型（二）过程与方法1．初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧的现象。
2．在实验中体会观察、比较、分析和归纳的学习方法。
（三）情感态度与价值观1．体验实验是探究氧气性质的主要手段。
2．感悟化学与生活的密切关系。
二．重点、难点重点：掌握氧气的化学性质及氧化物概念难点：实验观察的准确描述和正确书写化学反应的文字表达式。
三．教学过程[引入]：展示一瓶O2，观察一瓶收集好的氧气，根据观察和生活经验，你能归纳出O2的哪些物理性质？[板书]：一．氧气的性质与用途1．物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体（液氧是淡蓝色），密度比空气大，难溶于水。
[讲解]：我们知道化学性质是通过化学变化表现出来的性质，O2具有哪些化学性质？下面我们通过实验来掌握：[演示]：木炭放入O2瓶中对比将烧得红热的木炭放入O2瓶中，手触摸集气瓶外壁。
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡[提问：（1）石灰水出现了什么现象？（2）石灰水变浑浊，说明木炭燃烧后产生了什么气体？气体？[提问：为什么C在O2中比在空气中燃烧得更旺？[板书]：2．氧气的化学性质：（1）木炭的燃烧：C+O2CO2现象:发出白光，放出大量热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊[演示]：①将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧②将燃着的硫粉伸入氧气瓶中，反应停止后，取出燃烧匙，闻气味[设问]：硫在燃烧过程中产生了哪些现象？（2）硫的燃烧：S+O2SO2现象：空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体[提问]：在上述集气瓶中倒入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红说明了什么？[讲解]：二氧化硫的水溶液显酸性，所以二氧化硫是形成酸雨的主要气体[提问]：烟花、爆炸中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么上海市内禁止燃放烟花爆竹？[演示]：将铁丝加热至红伸入集气瓶中（集气瓶底部预先留少量水或一层细砂），铁丝在燃烧的过程中产生了哪些现象？(3)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热[提问]：为何在集气瓶底部预先留少量水或一层细砂？[原因]：防止生成物温度过高，导致集气瓶底部破裂[复习]：（4）红磷燃烧：2P+5O 22P2O5现象：产生浓厚的白烟，放出大量的热[课件]：将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯[设问]：氢气在氧气中燃烧产生了哪些现象？（5）氢气燃烧：2H2+O 2 2 H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热[强调]：氧气具有助燃性，但不具有可燃性，氧气不能燃烧。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧气的制取方法和实验操作。
3. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 氧气的物理性质和化学性质。
2. 氧气的制取方法和实验操作。
教学难点：1. 氧气的化学性质的实验现象和解释。
2. 实验操作的安全性和注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽等。
2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发兴趣：通过提问学生生活中用到氧气的地方，引导学生思考氧气的重要性。
2. 引入新课：介绍氧气的物理性质和化学性质，激发学生对氧气的神奇性质的好奇心。
二、探究氧气的物理性质（15分钟）1. 观察氧气的色态：学生观察氧气瓶中的氧气，描述其颜色和状态。
2. 测定氧气的密度：学生通过实验测定氧气的密度，并与空气进行比较。
三、探究氧气的化学性质（20分钟）1. 木炭燃烧实验：学生进行木炭在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
2. 铁丝燃烧实验：学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
3. 过氧化氢分解实验：学生进行过氧化氢在二氧化锰催化下分解的实验，观察实验现象，解释原因。
四、制取氧气（15分钟）1. 介绍制取氧气的方法：学生学习实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
2. 学生分组进行制取氧气的实验，掌握实验操作步骤和注意事项。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结氧气的物理性质和化学性质，反思实验操作的注意事项。
2. 教师点评学生的实验表现和总结，强调氧气在生活和科学中的重要性。
教学延伸：1. 学生进行氧气面具的制作实验，了解氧气在呼吸中的应用。
2. 学生进行氧气燃料电池的实验，了解氧气在能源转换中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验现象，探究氧气的物理性质和化学性质，使学生掌握氧气的制取方法和实验操作。
2.2神奇的氧气
2.2 神奇的氧气一、教材分析本节从“人类离不开氧气”、“氧气能跟很多物质发生反应”和“怎样得到氧气”三方面，从化学的视角将学生身边最熟悉的氧气，通过图片探讨了氧气的用途，通过学生实验学习氧气的理化性质，通过图片解说了解氧气的工业制法，通过学生实验和教师课堂实验学习氧气的两种实验室制法。
这将有利于学生形成最基本的化学概念，掌握最基础的实验操作，加强学生关注人类生活和社会发展的有关的化学问题的意识。
本节分为两个课时，第一课时主要讲授氧气的用途、性质和制法，第二课时为学生实验，用氯酸钾制备氧气和物质在氧气中的燃烧。
今天主要讲的是第一课时。
二、学情分析1.在物质在氧气中反应的实验中，学生对反应所生成的产物比较陌生，也存在着一定疑惑例如碳在氧气中反应，为什么生成的是二氧化碳而不是一氧化碳？2.对于第一章中课堂实验“向澄清石灰水中通入二氧化碳”的反应现象有所遗忘，此处将复习二氧化碳和氢氧化钙的反应，让学生了解到，能够利用澄清石灰水来检验气体是不是二氧化碳，当有沉淀生成，就说明了气体是二氧化碳。
3.在氧气制备的实验中，学生可能会凭借着自己的喜好来搭装置。
而这在化学实验中，是错误的，因此要让学生了解实验装备的装配是有一定的顺序，先下后上，先左后右。
4.学生在实验时容易忽略部分细节，例如用氯酸钾制备氧气时，试管口需向下，而学生可能会将管口向上，这将导致水滴回流，最终会使温度较高的试管底部突然遇冷而爆裂开。
三、教学目标1.知识与技能1) 知道氧气的用途，了解氧气的理化性质。
2) 了解氧气的工业制法，知道实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。
2.过程与方法初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时的现象，在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。
3.情感、态度与价值观通过对氧气性质、用途的了解，进一步认识任何事物都存在两面性。
四、教学重点1.氧气的性质和用途2.氧气的制备3.化学反应的类型——化合反应、氧化反应、分解反应五、教学难点氧气的制取的实验操作、装置和氧气的检验方法。
2.2神奇的氧气_教案
2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
四氧化三铁
2。
沪科版九年级化学第一学期同步精品课堂第07讲 神奇的氧气(第1课时)(同步课件)
溶解 性
不易 溶于
水
氧气能跟很多物质发生反应
一、物理性质
蓝 色 钢
瓶
氧气 101kPa, -183℃ 液态氧 101kPa, -218℃
固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色、雪花状）
氧气能跟很多物质发生反应
氧气的危害
• 文物腐蚀 • 金属生锈 • 氧中毒 • 过量吸氧会加速生命衰老
正常人过度吸氧会产生副作用，甚至引起中毒， 即氧中毒。此外，过量吸氧还会加速人体衰老。
化合反应和氧化反应的关系
化合反应和氧化反应特点不同，化合反应为“多变一”， 氧化反应中反应物氧是否参加反应。
氧气能跟很多物质发生反应
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
NaCl HCl Ca(OH)2
CaCO3 KMnO4 KClO3 H2SO4 SO2 CO P2O5 CuO MgO
第二章 浩瀚的大气
第07讲 神奇的氧气 （第1课时）
授课人：
第一部分Part One
课堂导入
一、课堂导入
我们生活在这个地球上，每时每 刻都需要氧气，因为它可以供给 呼吸，让我们在地球村得以生存。 那么氧气到底是怎样的一种物质 呢？氧气还有其他的用途吗？
一、人类离不开氧气
一、人类离不开氧气
供给呼吸
铁燃烧的不同情况
粗铁丝 不燃烧
细铁丝 不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧
铁粉 剧烈燃烧 剧烈燃烧
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象不一样？ 这说明了什么？
氧气的浓度不同，燃烧的剧烈程度不同
氧气能跟很多物质发生反应
观察并思考，以下反应有何共同特点
硫+氧气 点燃 二氧化硫
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和应用；2. 掌握氧气的制取方法和实验方法；3. 能够分析氧气在生活中的重要性。
教学重点和难点：1. 理解氧气的性质和应用；2. 掌握氧气的制取方法和实验方法。
教学准备：1. 实验室器材：氧气生成装置、氧气收集瓶等；2. 实验材料：氧化锌、高锰酸钾等。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问题引入话题：氧气是一种什么物质？它在我们生活中有什么重要作用？二、讲解氧气的性质和应用（15分钟）1. 氧气的性质：气味无色、无味，能使物质燃烧等。
2. 氧气的应用：人体呼吸氧气、物质燃烧、火箭发动机等。
三、实验：制取氧气（20分钟）1. 实验目的：通过实验制取纯净的氧气。
2. 实验步骤：在氧气生成装置中放入氧化锌，加热分解，氧气从氧气收集瓶中生成。
3. 实验结果：收集到的氧气可以使火苗更旺盛。
四、讲解氧气的制取方法和实验方法（15分钟）1. 制取氧气的方法：通过分解氧化物、高温高压分解水等方法。
2. 实验方法：通过实验装置制取氧气，并收集观察氧气的性质。
五、总结和检测（5分钟）1. 总结氧气的性质和应用；2. 检测学生对氧气的理解程度。
六、作业布置（5分钟）1. 听讲义，加深对氧气的理解；2. 完成练习题，巩固所学知识。
教学反思：通过这堂化学课，学生了解了氧气的性质和应用，掌握了氧气的制取方法和实验方法，增强了对化学知识的理解和应用能力。
同时，通过实验的方式，激发了学生对化学实验的兴趣，提高了学生的实验技能。
希望学生能够在日常生活中更加重视氧气的重要性，保护环境，关爱生命。
2.2神奇的氧气_教案
2．2神奇的氧气
氧气化学性质的探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）举例说明氧气的化学性质，写出有关化学反应表达式
（2）观察物质与氧气反应的实验，记录有关现象。
比较一些物质在空气和纯氧中反应的异同点
（3）会用概念判断氧化反应、氧化物、化合反应
2. 过程与方法
（1）通过氧气化学性质的实验，获得观察现象、比较和归纳等基本方法及描述化学反应现象的语言表达能力。
（2）通过亲身体验化学实验，获得基本实验操作技能，用实验来研究物质及其变化的科学方法。
3. 情感态度与价值
（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。
二、重点和难点
教学重点：氧气的化学性质、有氧气参与的化学实验现象的准确描述
教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析
三、教学用品
药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。
仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
四、教学案例
[过渡]探究完了非金属，接下来我们探究
四氧化三铁。
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神奇的氧气（教案）
一、教学分析
本节课从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，总结出氧化反应、化合反应和氧化物的概念，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的认知规律，为以后探索氢气、二氧化碳等的学习提供了一个合理的思维模式。
二、教学目标
【知识与技能】
1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途；
2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念；
【过程与方法】
通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
【情感态度与价值观】
通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习化学的兴趣和探索自然的精神
三、重点和难点
【重点】氧气的化学性质及化合反应的概念；
【难点】通过多媒体演示来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述；
四、教学过程
（一）、联系实际、导入新课：
首先以儿童游戏的形式开场。
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。
设问：“人的日常生活中哪些地方需要用到氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？学生展开讨论，得出结论：氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
物质的性质决定物质的用途，那氧气的性质有哪些？（二）、精讲
（1）、氧气的物理性质
【设问】：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）［教师提供资料］已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。
通过思考分析、讨论，学生能归纳出：
氧气的物理性质
1、通常状况下，氧气是无色、无味的气体；
2、密度比空气略大；
3、不易溶解于水；
4、氧气–183℃液态氧-218℃固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）
（2）、氧气的化学性质
【设问】了解了氧气的物理性质以后，大家肯定在想了，氧气会有哪些化学性质呢？我们可以通过什么方法来证明呢？多媒体展示木炭、硫、铁丝在空气和氧气中的燃烧，并让学生完成下表，教师进行指导。
然后要向学生说明铁丝与氧气反应的集气瓶内事先装少量水或细沙的原因。
并总结出氧气的化学性质：氧化性和助燃性。
经过实验探究，不仅掌握了氧气的化学性质，更主要的是培养学生科学的实验方法和严谨的科学态度，为以后更好地利用实验探究化学知识打下基础。
（三）、课堂习题、归纳小结
课程结束后，配以部分习题，以巩固知识内容。
学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。
因此在课程教学完成之后，教师适当引导，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。
（四）、课后反馈、培养能力
今天我们研究了有关氧气的知识，还有很多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观察身边的现象，以“氧气和我们的生活”为主题准备一份发言稿。
五、板书设计
六、教后检测：
1．以下对氧气性质的描述，错误的是（）
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水
C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2．氧气的性质中，属于化学性质的是（）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧 C．不易溶于水 D．无色无味
3．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（）
A．木炭B．红磷 C．铝箔 D．硫磺
4．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发 C．气体受热体积膨胀 D．铝箔
燃烧。