高中化学摩尔习题1(学生版)

第一课时

1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4B．CO2C．H2S D．N2

例2．下列说法正确的是（）

A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98g

C．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol

例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1

例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。

例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？

［巩固练习］

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g

C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g

4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023

C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023

５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

6．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。7．⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。

⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。

8．19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。

9．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。

而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

或相等。

叫做摩尔质量。

[课后提升]

10．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A32克O2所含的原子数目为N A

B0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A

C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A

D．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol

11．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2

C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个

C．5×1019个D．5×1022个

13．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/n

C．n/32m D．n/16m

14．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？

15．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？

第二课时

[要点剖析]

1．阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）

推论：

①同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。

②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。

③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。

④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。

2．气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为V m，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为V m=V/n

在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。

例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）

A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度

例2．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L

例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2

B．等温等体积的O2和N2

C．等体积等密度的CO和N2

D．等压等体积的O2和N2

例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57

［巩固练习］

１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L