化学氧化性与还原性

第2课时氧化剂和还原剂

一氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？

(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

答案(1)

(2)

[

(1)

①

②

③

④

(2)

①

②

③

如：

二氧化剂和还原剂

1．有关概念

(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质；还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质。

(2)氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

(3)氧化性是氧化剂得到电子的能力或性质；还原性是还原剂失去电子的能力或性质。

(4)氧化产物是还原剂被氧化后所对应的产物；还原产物是氧化剂被还原后所对应的产物。

（5）氧化剂++氧化产物

对应生成物

氧化性：氧化剂大于氧化产物氧化剂大于还原剂

还原性：还原剂大于还原产物还原剂大于氧化剂

例：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

氧化性；KMnO4大于Cl2

还原性；

2．

剂失去电子，所含元素的化合价升高，还原剂发生氧化反应，对应产物为氧化产物。3

15．已知

(1)

(2)x＝

(3)

答案

解析

因为Mn

(2)R x O～

设R x O42-

(3)根据得失电子守恒：n(R x O)×2＝n(MnO)×5

n(R x O)∶n(MnO)＝5∶2，

又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数，从而配平方程式：

5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，

n(H＋)＝n(R2O)＝×0.2mol＝0.64mol。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性减弱

KCaNaMgAlZnFe(H)CuFe2+Ag

还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+

氧化性逐渐增强(Cu2+Hg2+Ag+)

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。? ??各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+

??金属大概是这样：由强到弱?铯最强?然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。?)符号式为（从