高中化学知识点整理技巧解答
高中化学重要知识点与解题技巧酸碱中和反应的中和滴定计算与指示剂选择
高中化学重要知识点与解题技巧酸碱中和反应的中和滴定计算与指示剂选择高中化学：酸碱中和反应的中和滴定计算与指示剂选择酸碱中和反应是化学中一种常见的化学反应类型，它发生在酸和碱之间，产生水和盐的化合物。
了解酸碱中和反应的中和滴定计算以及指示剂的选择对于化学学习的重要性不言而喻。
本文将重点探讨高中化学中酸碱中和反应的中和滴定计算原理以及指示剂选择的技巧。
一、酸碱中和反应的中和滴定计算原理在酸碱中和反应中，滴定实验是一种常用的定量分析方法。
滴定实验需要用到酸碱溶液、指示剂和滴定管等实验仪器。
具体步骤如下：1. 准备滴定试剂：通过标准溶液定量配制所需的酸碱溶液，通常会使用浓度已知的酸和碱溶液。
2. 加入指示剂：选择一种适合的指示剂加入待测溶液中，指示剂的选择要根据滴定反应的性质进行判断。
3. 滴定操作：将标定好的酸碱溶液缓慢滴入待测溶液中，同时搅拌容器中的溶液。
直到出现颜色的突变，表示滴定反应达到中和终点。
4. 记录滴定量：通过滴定至中和终点时消耗的酸碱溶液的体积差计算待测溶液的浓度。
在滴定计算中，需要根据反应的化学方程式、反应物的摩尔比例以及滴定过程中消耗酸碱溶液的体积差来进行计算。
计算方法如下：1. 计算反应的摩尔比例：根据化学方程式确定反应物的摩尔比例，例如，如果反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，摩尔比例为1:1。
2. 计算酸碱溶液的摩尔浓度：根据滴定实验中消耗的酸碱溶液体积差和溶液的已知浓度计算出待测溶液的摩尔浓度。
3. 计算待测溶液的浓度：利用反应的摩尔比例和酸碱溶液的摩尔浓度，可以通过简单的乘除法计算出待测溶液的浓度。
需要注意的是，在滴定计算中，滴定反应的终点是一个非常关键的因素。
指示剂的选择对滴定终点的准确性起到决定性作用。
二、指示剂的选择技巧指示剂是滴定实验中用于标示滴定终点的物质，它能够在酸碱滴定溶液中发生颜色的变化。
指示剂的选择要根据滴定反应的性质来确定。
1. 酸碱指示剂的选择：- 酸碱指示剂通常用于强酸和强碱的滴定反应，例如：苯酚酞、溴酚蓝等。
高中化学求解答题技巧和方法
高中化学求解答题技巧和方法高中化学是一门理论性较强，需要掌握大量知识点的科学学科。
解答题是化学考试中的重要环节，也是对学生理解和应用知识的考察。
下面是一些解答题的技巧和方法，希望对你有所帮助。
一、理解题意在解答题之前，首先要仔细阅读题目，理解题意。
要注意题目中可能包含的要求、条件和限制，以及与其他知识点的联系等。
可以将题目中的关键信息用不同颜色的笔标出，以便更清晰地理解题目要求。
二、梳理知识点在解答题之前，要将涉及到的知识点梳理清楚。
可以将题目中涉及的相关知识点写下来，并串联起来，形成一个逻辑清晰的思维框架。
这样可以有助于整体把握问题，提高答题的准确性和完整性。
三、用图表辅助在解答涉及化学反应、物质状态变化等问题时，可以用图表来辅助解答。
例如，可以画出化学反应式、示意图、能级图等来更直观地说明问题。
图表可以帮助理清逻辑关系，减少复杂计算和推理的难度。
四、注意关键词在解答题中，一些关键词往往起到指引思路和提示解题路径的作用。
例如，“解释”、“说明”要求进行详细描述；“列举”、“举例”要求给出具体的实例；“比较”要求找出不同之处等。
要注意在解答时充分理解和把握这些关键词的含义，以便有针对性地进行回答。
五、注重逻辑在解答题时要注重逻辑性，条理清晰。
一方面，要注意解答的层次分明，可以用序号或分段来表示不同的思路和层次；另一方面，答题要符合逻辑顺序，遵循因果关系和推理推断。
六、举例论证在解答问题时，如果可以通过具体例子进行论证和说明，会更加生动直观。
举例论证有助于加深对知识点的理解和应用，并能够更好地展示自己的思考和分析能力。
可以选取一些典型的例子来说明，也可以自己设计一些实验或场景来加以说明。
七、遵循答题要求在解答题时要始终遵循题目的要求。
如果题目要求给出结论，那么需要明确给出结论并进行论证；如果要求解释原因，那么需要找出相关的理论解释；如果要求比较不同，那么需要找出不同之处进行比较。
要根据实际要求进行答题，不偏离主题。
高三化学知识归纳整理的方法
高三化学知识归纳整理的方法高三化学知识归纳整理的方法一、在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。
学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要善于总结归类题型及解题思路。
化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。
如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。
规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。
抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。
再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。
如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。
所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2.元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。
而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。
因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。
如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3.元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。
如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4.元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。
如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
高三怎么背记化学知识点
高三怎么背记化学知识点化学作为一门重要科学学科，对于高中学生来说是不可或缺的一门课程。
在高三这个备考紧张的阶段，背记化学知识点是学生们需要掌握的重要技巧之一。
本文将介绍一些有效的方法和技巧，帮助高三学生更好地背记化学知识点。
一、理解基本概念在背记化学知识点之前，首先要对基本概念进行充分的理解。
化学知识点往往是有一定逻辑关系的，只有理解了基本概念，才能更好地理解和记忆后续的知识点。
因此，高三学生应该通过反复阅读教科书或参考书，弄清楚每个概念的含义和相关性，建立起知识点之间的逻辑框架。
二、整理知识框架在理解基本概念的基础上，高三学生需要对化学知识点进行整理和归纳。
可以将相似或相关的知识点进行归类，建立一个完整的知识框架。
例如，酸碱中和、氧化还原反应等可以归纳到化学反应的章节中，有机物的命名、结构与性质等可以归纳到有机化学的章节中。
通过整理知识框架，可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识点。
三、制作思维导图或图表制作思维导图或图表是一种常用的方法，可以帮助高三学生更加清晰地记忆和理解化学知识点。
可以通过画出知识点之间的关联线条，用关键词或简洁的句子概括每个知识点。
在复习时，通过观察导图或图表，就可以迅速回忆起对应的知识点和相关信息。
四、运用联想和记忆法在背记化学知识点时，可以尝试一些联想和记忆法。
联想法是通过将抽象的知识点与具体的形象进行关联，以提高记忆效果。
例如，通过将分子式中的元素与常见物体进行联想，可以帮助记忆元素的符号和原子量。
记忆法可以是将知识点转化为特定的替代符号或首字母缩写，以减少记忆负担。
五、不断复习和实践背记化学知识点只是第一步，持续的复习和实践是巩固记忆的关键。
高三学生应该定期回顾前面学过的知识点，通过做相关的习题或实验，将理论知识与实践相结合。
这样可以不仅巩固记忆，还可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
六、合理安排时间和休息在高三备考期间，时间管理非常重要。
要合理安排时间来背记化学知识点，并注意适当的休息和调节。
【高考复习】高考化学知识点9大记忆技巧
【高考复习】高考化学知识点9大记忆技巧一、理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。
如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。
二、口诀记忆由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。
首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。
如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
越热越水解，越弱越水解”。
三、趣味记忆为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。
比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。
特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
四、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。
短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
五、归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。
如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
六、对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。
再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
高中化学知识点记忆口诀与技巧
高中化学知识点记忆口诀与技巧化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。
然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。
本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。
一、离子化合物的命名离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。
先念金属离子，再念非金属离子。
离子的电量要记住，来写化合式。
这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。
记住离子的电量，然后写出化合式。
通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。
这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的个数，然后确定平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。
通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。
三、化学反应类型的判断化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同类型的反应可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：交换氧化还原，双氧化还原。
聚合分解化学反应，置换和加合。
酸碱中和，沉淀生成。
这些是化学反应的类型。
这个口诀的意思是，通过记忆不同类型的反应特点，来判断化学反应的类型。
例如，氧化还原反应通常涉及到电子的转移，聚合分解反应涉及到化合物的分解和合成，酸碱中和反应涉及到酸和碱的中和等等。
通过这个口诀，我们可以更容易地判断化学反应的类型。
总结起来，通过记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握高中化学的知识点。
高中化学知识及典型题型解题方法记忆与示例(浓缩版)
第一单元基本概念与理论一、组成、性质与变化（略）二、化学式与化学量1、分子式与化学式：分子式表示真实的分子组成；化学式一般表示原子晶体、离子晶体和金属晶体中组成微粒的最简整数比。
2、氧化还原反应方程式的书写与配平：一写氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学式；二据电子得失相等规律配平上述各物质的系数；三据电荷守恒的规律补充并配平介质离子（H+、OH－或他离子）；四据质量（元素）守恒规律补充并配平H2O或其它物质的系数；最后将所有系数调整为最简整数比。
3、热化学方程式的书写及含义一要正确注明各物质发生反应及生成时的状态（s、l、g、aq）；二要准确写出的符号（+、－）和单位（kJ/mol）；三要正确对应与系数的关系。
注意：表示燃烧热的热化学方程式，燃料系数为“1”，H2O须为液态；表示中和热的热化学方程式，生成的H2O的系数须为“1”；其它热化学方程式，一般系数为最简整数比。
可逆反应的热化学方程式中的的数值是与按方程式完全转化对应的，故与转化率无关。
单位“kJ/mol”是指整个配平的热化学方程式为1mol，而不是其中某一种物质。
多步反应加合时，△H应带符号加合。
4、离子方程式的书写与正误判断（1）书写A、一般步骤：（略）B、多离子反应的离子方程式的书写方法：定——将少量物质（或按题意刚好反应完的物质）定为1mol（能拆再拆）；算——将过量反应物的离子按少量物质的需要计算其所需的物质的量；删——将未参与反应的离子删除；调——将参与反应的离子以及产物的物质的量化为最简整数比。
C、定量混合的反应的离子方程式的书写方法：先拆分并按题目所给量计算各离子、分子的物质的量；再分析可能的反应按少量完全计算各反应物的消耗量及产物生成量；后将耗、产的物质的量化为最简整数比。
（2）正误判断：（略）5、粒子结构示意图、电子式、结构式的书写A、粒子结构示意图：（略）B、电子式：原子，如：简单阳离子（略）简单阴离子（略）根离子——按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子（包括得到和失去的一并分析）的共用和单独占有（孤对电子）情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。
高中化学答题技巧一览
高中化学答题技巧一览（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学解题技巧有哪些
高一化学解题技巧有哪些高一化学，到底应该怎么去学习?而且怎么才能更加轻松愉快的学好我们高一化学呢?又有哪些实用的学习方法呢?下面小编给大家整理了关于高一化学解题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!⾼⾼化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原⾼个数守恒、得失电⾼守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每⾼种可能情况进⾼的讨论。
4.量量关系法：利⾼已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
6.差量法：运⾼前后量的差，根据⾼程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化;8.近似估算;9.运⾼整体思维，化繁为简;10.利⾼图象解题等等。
11.注意解题规范格式，这⾼⾼主要是指要带单位运算和利⾼化学⾼程式计算时的规范格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中⾼的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取⾼近年来有效数字的取⾼越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学⾼程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采⾼0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是⾼成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学⾼程式只是原⾼个数守恒，化合价的升降总值不⾼定相等，因⾼不⾼定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学⾼程式，但在最后进⾼化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发⾼氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常⾼⾼法有(1)通过某种物质的分⾼中原⾼间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等⾼法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
17.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同⾼种物质，且氧化产物和还原产物也是同⾼种物质的化学⾼程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进⾼合理拆分。
高中化学基础知识记忆口诀整理
高中化学基础知识记忆口诀整理于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。
下面小编给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!高中化学基础知识记忆口诀制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶高考化学答题技巧技巧一、选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
技巧二、填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
化学高中必修一知识点归纳整理大全
化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。
下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高中化学重要知识点与解题技巧离子化合物的命名与化学式推导
高中化学重要知识点与解题技巧离子化合物的命名与化学式推导离子化合物的命名与化学式推导是高中化学中的重要知识点，也是解题的重要技巧之一。
准确地命名和推导出离子化合物的化学式，不仅可以帮助我们建立化学概念的联系，还能帮助我们解决各种化学题目。
本文将介绍离子化合物命名的规则和化学式推导的方法。
一、离子化合物命名的规则在命名离子化合物时，我们需要考虑到阳离子和阴离子的名称，按照一定的规则进行组合。
1. 阳离子命名阳离子是带正电荷的离子，可以是单原子离子，也可以是多原子离子。
单原子离子的命名比较简单，根据元素的名称即可，例如：- Na+：钠离子- Ca2+：钙离子- Al3+：铝离子多原子离子的命名则需要记住一些常见的离子名称，例如：- NH4+：铵离子- NO3-：硝酸根离子- SO4^-2：硫酸根离子2. 阴离子命名阴离子是带负电荷的离子，可以是单原子离子，也可以是多原子离子。
单原子离子的命名也比较简单，根据元素的名称加上“-ide”即可，例如：- Cl-：氯离子- O2-：氧离子- S2-：硫离子多原子离子的命名则需要牢记一些常见的离子名称，例如：- CO3^-2：碳酸根离子- PO4^-3：磷酸根离子- OH-：氢氧根离子3. 离子化合物命名当给定一个离子化合物的化学式时，我们可以根据离子的名称推导出它的名称。
主要的规则如下：- 两个单原子离子组成的离子化合物，阳离子在前，阴离子在后，阴离子的名称以“-ide”结尾。
例如，NaCl是氯化钠。
- 两个多原子离子组成的离子化合物，以“最高价的阳离子名称+最高价的阴离子名称”的方式命名。
例如，CaCO3是碳酸钙。
二、离子化合物化学式推导的方法当给定一个离子化合物的名称时，我们需要根据离子的名称推导出它的化学式。
主要的推导方法如下：1. 阳离子的化学式推导根据阳离子的名称，我们可以得到它的化学式。
单原子离子的化学式和元素符号一致，例如，钠离子的化学式是Na+。
高中化学第二册知识点整理总结梳理
高中化学第二册专题知识点一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
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: ’s , . A . . A ,1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热4制氧气制乙炔和收集3其作用分别是：防止4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如，3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：2(I2)。
5.萃取法：如用4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：粉(A1粉)：溶解在过量的溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：2()：通过热的；2(2)：通过3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：()3，()3：先加溶液把()3溶解，过滤，除去()3，再加酸让2转化成A1()3。
10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去23中的3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H24，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀3再加3溶液。
8.检验3(用红色石蕊试纸)、2(用淀粉试纸)、H2S[用()2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制3，2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原时，先通H2流，后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1～2后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H24不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加溶液中和H24，再加银氨溶液或()2悬浊液。
20.用试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出。
21.配制和保存2+，2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将、3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制2、、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例1、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
42：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓3，3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
73•H2O：易挥发，应密封放低温处。
86H6、、C6H5—3、32、3223：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
92+盐溶液、H23及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、()2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。