键的极性与分子极性PPT教学课件
合集下载
2.3.1 共价键的极性和分子的极性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小结
以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分子的立体构型来看。
方法：对于ABn型分子， 当其空间构型是高度对称的结构时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性
分子（如CO2、BF3、CH4等等）； 当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
共价键
永远不要低估你改变自我的能力！
极性键
空间不对称 空间对称
极性 分子
双原子分子：HCl、NO、CO
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
非极性键
非极性 分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正三角形：SO3、BF3 平面形：苯、乙烯 正四面体：CH4、CCl4、SiF4
示例
H2、O2、Cl2等
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小练习：指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2(H-O-O-H) 5 、Na2O2 6 、NaOH
有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如：O2、H2、P4、C60 ②以极性键结合而成的双原子分子，都是极性分子，如：HCl、HF、HBr③以极
性键结合而成的多原子分子a．空间结构对称的分子(直线型、平面正三角型、
正四面体型、三角双锥型、正八面体型)，是非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、 PCl5、SF6b．空间结构不对称的分子(V形、三角锥形)，是极性分子，如：H2O、 NH3、CHCl3
化学选修三2.3.1-键的极性和分子的极性--(共81张)PPT课件
ABn分子的判断 法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
法二：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素 的价电子数时（中心原子A无孤对电子）为非极性分子， 反之为极性分子
.
33
练习
CCl4、CH4、BF3、CO2
非极性共价键
.
7
思 考 1、键的极性的判断依据是什么？
共偏 （电荷分布均匀）
离
共用电子对有偏向
A-B极键
（电荷分布不均匀）
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起 的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 3、判断方法：
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
29
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0） ，是非 极性分子
第三节 分子的性质
(第一课时)
.
1
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子空间结构又是怎么测定的呢 各种理论的解释：
价层电子对互斥理论
杂化轨道理论等
结构
决定
性质
.
5
第三节 分子的性质
键的极性和分子的极性ppt课件
非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、
NH3、CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
直线型 直线型
非极性 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2
H2O NH3 BF3
极性 180º 直线型 非极性
极性 104º30’ V型 极性 107º18' 三角锥型
极性 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
键与分子极性课件【人教版】高二化学选修
H2、N2
XY HCl、NO
非极性键 非极性分子 极性键 极性分子
直线形 直线形
XY2 CO2、CS2
(X2Y)
SO2
H2O、H2S
XY3
BF3
NH3
XY4 CH4、CCl4
180° 120° 104°30′ 120° 107°18′ 109°30′
极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
非极性分子 直线形
知识小结
多原子分子（ABn），当中心原子的化合价 的绝对值等于该元素的价电子数时，该分 子一般为非极性分子；否则为极性分子。
练习2：完成教材45页的思考与交流。
知识小结
常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极性 键角 分子构型 分子的极性
双原子 H 、Cl 程，这么一个过程中先生成0.
2
2
无
无 直线型
空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体 He、Ne 等
原始大气的成分 CH4、NH3、CO、CO2 等
用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有 10 个电子的分子有(填化学式,下同) H2O、Ne、CH4、。NH3 (2)由极性键构成的非极性分子有CH4、CO。2 (3)与 H+可直接形成配位键的分子有NH3、H2。O
4.下列有关分子的叙述中正确的是（ A ） A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D. 非极性分子中一定含有非极性共价键
课堂练习
5.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了 很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分:
三原子 CO 有 180º 直线型 非极性 2 有
人教版选择性必修二 键的极性和分子的极性 教学课件
2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ B）
A. CO2和H2S
B.C2H4和CH4
C. Cl2和C2H2
D.NH3和HCl
3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说 法中正确的是（ C ）
A.分子中N-Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子
C2H5COOH
烷基（R—或写做CnH2n+1— ）是推电子基团，烷基越长推电子 效应越大，是羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
（2）吸电子基
酸性： CCl3COOH >CHCl2COOH > CH2ClCOOH >CH3COOH
CF3COOH >CCl3COOH
R—上的卤素原子（—X）越多，极性越强，羧酸酸性越强。 R—上的卤素原子（—X）数相同，电负性用电子对
共价键 电子对是否
偏移 成键原子的
种类
成键原子的 电性
示例
极性键 发生偏移
不同种元素的原子
一个原子呈正电性(δ+)， 一个原子呈负电性（δ—）
电子对的偏移是由什么导致的？ 电负性χ
非极性键 不发生偏移 同种元素的原子
电中性 H2、O2、Cl2等
【复习】 电负性χ 原子对键合电子吸引力的大小。
第三节 分子的结构与物 质的性质
第1课时 键的极性和分子的极性
目标：利用电负性判断共价键的极性，对分子的一 些典型性质做出解释；根据分子结构的特点 和键的极性判断分子的极性。
重点：极性分子和非极性分子的判断； 难点：极性分子和非极性分子的判断。
一、键的极性
课件11：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
当堂检测
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性 分子的是 ( D ) A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CH4
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3(如 图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的 说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
不显电性
H2、O2、Cl2
2.分子极性的判断方法 分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同 决定。 (1)只含非极性键的分子：都是非极性分子。 单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。 即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子。 空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。 空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___H_F____。
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是 离子化合物。
1．下列说法正确的是( C ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的 极性有关外，还与分子空间构型有关。
【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所 以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形 成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有 6.02×1023个原子，D错。
人教版高中化学选修3课件：2.3.1 键的极性、分子极性ppt
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
键的极性、分子的极性
键的极性、分子的极性
科学视野第 2 页的 表 面 活 性 剂 和 细 胞 膜
极性
亲水基团
几乎没有极性
疏水基团
键的极性、分子的极性
温故知新第 3 页的
1、键的极性
分类
极性共价键
共价键 非极性共价键
成键原子 ___不__同___元素的原子
_同__种___元素的原子
17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。
15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
心重合，故为非极性分子，如：
N不H对3：称三，角键锥的C型型极O不,性2、是B空F间3C对、对H称C4称H:结正4结，构四构当，面时分C体，-子H型一键的般，空为间极构B对F称3：，平键面的三极角性形互，相 不能抵消，是性极分性子，如极：性H互2O相、抵N消H3。，是 抵消，是非极性分子
分子
非极性分子
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
键的极性、分子的极性 2、分子的极性
键的极性、分子的极性
键的极性、分子的极性
科学视野第 2 页的 表 面 活 性 剂 和 细 胞 膜
极性
亲水基团
几乎没有极性
疏水基团
键的极性、分子的极性
温故知新第 3 页的
1、键的极性
分类
极性共价键
共价键 非极性共价键
成键原子 ___不__同___元素的原子
_同__种___元素的原子
17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。
15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
心重合，故为非极性分子，如：
N不H对3：称三，角键锥的C型型极O不,性2、是B空F间3C对、对H称C4称H:结正4结，构四构当，面时分C体，-子H型一键的般，空为间极构B对F称3：，平键面的三极角性形互，相 不能抵消，是性极分性子，如极：性H互2O相、抵N消H3。，是 抵消，是非极性分子
分子
非极性分子
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
键的极性、分子的极性 2、分子的极性
高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课件 新人教版选修3
第五页，共33页。
第一课时(kèshí) 键的极性和分子的极性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
第六页，共33页。
课前自主学习01
课前预习·打基础
第七页，共33页。
一、键的极性 按照____________________，可将共价键分为极性共价键和 非极性共价键。 1．极性键 由________形成的共价键，电子对会________，这样的共价 键是极性共价键，简称________。极性键中的两个键合原子，一 个呈________，另一个呈________。
原子吸引电子能力
________
________
共用电子对 __________________________ ______________________
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素 举例
_________________________ ______________________
____________
第八页，共33页。
2．非极性键 电子对________的共价键是非极性共价键，简称________。 相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用 电子对________。
第九页，共33页。
3．极性键与非极性键的比较极性键非极性键 Nhomakorabea概念
__________________________ _____________________
第二十四页，共33页。
1极性分子中一定有极性键，非极性分子中 不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子， 只有极性键。2含有非极性键的分子不一定为非 极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
第一课时(kèshí) 键的极性和分子的极性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
第六页，共33页。
课前自主学习01
课前预习·打基础
第七页，共33页。
一、键的极性 按照____________________，可将共价键分为极性共价键和 非极性共价键。 1．极性键 由________形成的共价键，电子对会________，这样的共价 键是极性共价键，简称________。极性键中的两个键合原子，一 个呈________，另一个呈________。
原子吸引电子能力
________
________
共用电子对 __________________________ ______________________
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素 举例
_________________________ ______________________
____________
第八页，共33页。
2．非极性键 电子对________的共价键是非极性共价键，简称________。 相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用 电子对________。
第九页，共33页。
3．极性键与非极性键的比较极性键非极性键 Nhomakorabea概念
__________________________ _____________________
第二十四页，共33页。
1极性分子中一定有极性键，非极性分子中 不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子， 只有极性键。2含有非极性键的分子不一定为非 极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
课件7：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越_大___。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越_高___。
Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因 是什么？
第3节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力
学习目标导航
1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.了解范德华力的实质及对物质性质的影响。（重点）
键的极性和分子的极性 [基础·初探]
1．键的极性 共价键— 2．分子的极性
分子—
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是_非__极___性__分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向___量___和 是否等于零而定，等于零时是_非___极__性__分子。
【提示】 HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减 小，熔沸点依次升高是由于范德华力依次增大。
[核心·突破] 分子间作用力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的分子构成的物 质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)对物质溶解性的影响：物质与水分子间的作用力越大，物质在水中的溶 解度越大。 (3)极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
2．下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学 键 B．范德华力与化学键的强弱不同 C．任何分子间都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
课件5：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体形 sp3 杂化 非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 的相对分子质量大,分子间作用 力强,沸点高
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
(1)由构造原理写出 32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。 (2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小,两者形成共价键。 (3)GeCl4 中 Ge 中无孤电子对,故 GeCl4 为正四面体形分子,Ge 采取 sp3 杂化。 (4)该化合物熔点低,分子间存在范德华力。 (5)GeCl4 的相对分子质量比 SiCl4 的大,沸点比 SiCl4 的高。
3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸 点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影 响气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性分 子,相对分子质量越大,溶解度越大。
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间 存在范德华力。该力很弱,约比化学键的键能小 1~2 数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子 质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
预习交流 2 Cl2、Br2、I2 均为第ⅦA 族元素的单质,它们的组成和化学性质 相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案 Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
范德华力对物质性质的影响
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
教学PPT：键极性与分子极性
2-5
键极性与分子极性
分子中各键偶极矩的向量和为其分子偶极矩：
一个分子中，键偶极矩的向量和为零者，称为 非极性分子； 向量和不为零者，则称为极性分子。 双原子分子因为仅有一个化学键，所以键极性即 为其分子极性， 例如：HCl 为极性分子，
H2 则为非极性分子。 H H
2-5
键极性与分子极性
多原子分子就更复杂了：
δ－ 表示； 氢原子端则带部分正电荷，以 δ＋ 表示。
像这样共价键两端电荷分布不平均的现象，称为 极化（ polarization），
此种共价键则称为 极性共价键 。
2-5
键极性与分子极性
科学家使用键偶极矩表示键极性的大小：
偶极矩为向量， 其方向为由带部分正电的一方（电负度较小的原子） 指向带部分负电的一方（电负度较大的原子）。 键结原子的电负度差愈大，则键的极性愈强。 例如：卤化氢的键极性大小顺序为 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 。
从二氧化碳的结构式可看出， • C 与 O 之间的键偶极矩不为零， • 因为 CO2 是直线形分子，
两个键偶极矩的大小相等，但方向相反，恰好互 相抵消， • 所以 CO2 分子的偶极矩和等于零， • 为非极性分子。
2-5
键极性与分子极性
多原子分子就更复杂了：
再看看 H2O 分子： • 分子形状为弯曲形， • 键偶极矩的方向由 H 原子指向 O 原子， • 此两个偶极矩的向量和不为零， • 故 H2O 为极性分子。 同理，NH3 分子： • 分子形状为三角锥形， • 键偶极矩的方向由 H 原子指向 N 原子， • 此三个键偶极矩的向量和亦不为零， • 故 NH3 亦为极性分子。
10练Βιβλιοθήκη 题 2-6下列何者为极性分子？何者为非极性分子？ H2、CO2、CCl4、BF3、NH3
人教版高中化学选修3课件：2.3.1 键的极性、分子极性
2、分子的极性
知识探究
不重合 不为零
重合 等于零
动画演示
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
动画演示
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显 负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均 匀，所以为极性分子 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
成键原子 一个原子呈正电性(δ＋)， 的电性 一个原子呈负电性(δ－)
电中性
问题导学
如何判断键的极性？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
当堂巩固
1、 下列叙述中正确的是( A )
√A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
×B．以极性键结合的分子一定是极性分子
不一定是极性分子，若分子构型对 称，正负电荷中心重合，就是非极
×C．非非极极性性分分子子也只可能能是是某双些原结子构单对质称的分子 性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2
课时小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子 空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
Hale Waihona Puke 思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的 方式排列?
故宫博物院
黄 传 惕
唐 朝 诗 人 骆 宾 王 有 一 句 诗：
“ 未 睹 皇 居 壮， 安 知 天 子 尊”。
极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价 键有极性、非极性之分，以共价键 结合的分子是否也有极性、非极性 之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
（二）分子的极性
1、含义： 假设分子中存在一个正电荷中心和 负电荷中心，那么这两个中心是否 重合，就决定了分子是否有极性。 若重合，则为非极性分子； 若不重合，为极性分子。
非极性分子
电荷分布均匀对称的分子
• 只含有非极性键的分子一定是非极性分子。
极性分子
电荷分布不均匀对称的分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子，
∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
• 以极性键结合的双原子分子为极性分子
109º28′ 正四面体形 非极性
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
（二）分子的极性
2、分子极性的判断：
（1）只含非极性键的分子一定为非极性分子。 （2）极性键所构成的双原子分子一定为
极性分子。
（3）极性键所构成的多原子分子，如果空间 结构对称、正负电荷中心重合，为非极 性分子；反之，为极性分子。 如：CO NO CO2 SO2 H2O
面 对 明 清 皇 宫 紫 禁 城，你 也 许 只 能 用 两 个 字 来 表 达 你 的 感 受， 这就是
故宫座落在什么地方？ 故宫的规模有多大？ 故宫为什么又叫“紫禁城”？ 故宫中最大的殿堂叫什么？ 学子们在什么地方参加殿试？ 你知道共有多少个皇帝居住过故宫 吗？
这是因为“紫”字取名于紫宫，紫宫又 是天帝之宫。古时，人们天上的星宿划分为 三垣二十八宿和其他星座，“三垣”是指三 个宫城的意思，即太微垣、紫微垣、天市垣。 紫微垣在中间，称为中垣，在北斗星的东北 方向，于是古人便认为这是天帝居住的地方， 即天帝之宫。封建帝王在封建时代被认为是 天帝之子，即天子，那么天子理朝政和居住 的地方——皇宫自然应该是人间的“天上宫 阙”。又因为皇宫是禁区，非一般人敢涉足， 所以故宫又叫紫禁城。
（温馨提示：天安 门 午门 金水河上
的五带桥：从…… 往里 沿着 穿过
《优化设计》P40 问题探究
• 判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等
于该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性 分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子
• 判断分子极性的方法三：
共价键的极性的向量和是否等于零。
思考：O3分子中形成的化学键是不是 非极性共价键？
极性键
共用电子对有偏移 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏移
2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 （电负性）不同造成的。
H
H
三角锥形, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体形 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
1、常见分子的构型及分子的极性 作业
第三节 分子的性质
第一课时
结构决定性质
1、共价键的概念？ 2、电负性的概念？ 3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。
思考：
由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用 电子对在两原子间出现的机会是否相同？
若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？
非极性键
共用电子对无偏移 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
一、键的极性与分子的极性 （一）键的极性（判断方法）
1、非极性键： 同种非金属元素原子间形成的共价键。
2、极性键： 不同种非金属元素原子间形成的共价键。
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
非极性键 极性键
极性键 (H-O-O-H)
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 H2、Cl2 无
子分
子 HCl
有
三原 子分
CO2
有
子
H2O
有
四原 NH3
有
子分
子
BF3
有
五原 子
CH4
有
无 直线形 非极性 无 直线形 极性 180º 直线形 非极性 104º30′ V形 极性 107º18′三角锥形 极性 120º 平面三角形 非极性
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受合力 是否为零来判断，F合=0，为非极性分子 （极性抵消）； F合≠0，为极性分子（极 性不抵消）
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线形分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是V形构型，两个O-H键 的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
F合≠0
F2
104º30＇
H
NH3： N
•作者按照怎样的路线游览故 宫？完成课后题一。
•其中重点介绍了哪座宫殿？ 介绍了哪些方面的情况？说 明顺序怎样？运用了哪些说 明方法？突出了哪些特点？
•为什么重点介绍太和殿？
假如你和老师一
起到故宫游览，老师 已先行来到太和门， 你如何从天安门到太 和门与老师汇合？找 出第3小节中提到的景 点名称，找出交代方 位变化的词语，对照 故宫示意图做说明。