强酸制弱酸的应用(弱电解质的电离专题练习)
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《强酸制弱酸》原理应用
【回顾】已知，酸性：HCl>CH3COOH。
由此可知，电离H+的能力：HCl___CH3COOH。
则可以得出，结合H+的能力强弱：Cl—___CH3COO—。
练习、完成下列化学反应，如果不能反应的打叉。
HCl+ CH3COONa——
NaCl + CH3COOH——
【拓展】已知，酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-。
由此可知，电离H+的能力：H2CO3___HClO___HCO3-。
则可以得出，结合H+的能力强弱：HCO3—___ClO—，ClO—___CO32—。
【仔细思考下列问题】
1、H2CO3与ClO-能否反应？为什么？
HCO3—与ClO—能否反应？为什么？
练习一、完成下列离子反应，如果不能反应的打叉，如果能反应，认真思考生成什么。
H2CO3 + ClO- ——
HCO3- + ClO- ——
2、HClO与CO32-能否反应？为什么？
HClO与HCO3—能否反应？为什么？练习二、完成下列离子反应，如果不能反应的打叉，如果能反应，认真思考生成什么。
HClO + CO32- ——
HClO + HCO3- ——
练习三、判断下列说法正误。
1、Na2CO3溶液滴入HClO溶液，不发生反应。————————（）
2、Na2CO3溶液滴入足量HClO溶液，会产生气泡。——————（）
3、NaHCO3溶液滴入溶液，不发生反应。——————————（）
4、NaClO溶液通入少量CO2溶液，能生成NaHCO3。—————（）
练习四、已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3-，下列化学方程式正确的是
A．2＋H2O＋CO2 → 2＋Na2CO3 B ．＋H2O＋CO2→
＋NaHCO3
C ．＋Na2CO3 →＋NaHCO3
D ．＋NaHCO3 →＋H2O＋CO2
练习五、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3
2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，
则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是() A．HA较强B．HB较强
C．两者一样 D．无法比较