化学平衡的移动ppt 苏教版
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化学课件《化学平衡的移动》优秀ppt6 苏教版
的反应，改变压强对平衡 无影响 ；
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
例：对如下平衡 A(g) ＋ B (g)
2C (g) ＋ D (s)
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正
V正′= V逆′
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡的影响 [注意] ①平衡混合物都是固体或液体的，改变
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学课件《化学平衡的移动》优秀ppt9 苏教版
④减小反应物浓度， v正＜v逆 平衡向逆方向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。
动动脑动动 1.工业上手制取硫酸的过程中，有一重要的反
应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与 成本较增高大的成S本O较2作低用的反，应为物什的么浓？度，提高成本
较高的原料的转化率。
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化 学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向
（3）定容容器中充入氦气 不移动
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，
改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移
动的是
()
A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是 ( )
A.Fe2O3(g)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
压强变化对化学平衡 1.增大压强的，影对响于有气体参加和气体生成
的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体 的浓度增大，提高了反应速率。
2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正 逆反应速率，当反应前后分子数目不同时， 速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速 率改变倍数大。
压强变化对化学平衡的
m A (g) +影n响B (g)
p C (g) + q D (g)
⑵当m+n＜p+q 时，即正方向气体分子数目增多
v
v
v逆
v正
v正
v正
v逆
0
t1
t
③增大压强
v逆＞v正平衡逆向移动
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。
动动脑动动 1.工业上手制取硫酸的过程中，有一重要的反
应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与 成本较增高大的成S本O较2作低用的反，应为物什的么浓？度，提高成本
较高的原料的转化率。
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化 学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向
（3）定容容器中充入氦气 不移动
1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，
改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移
动的是
()
A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D．升高反应温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 移动的是 ( )
A.Fe2O3(g)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
（1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
压强变化对化学平衡 1.增大压强的，影对响于有气体参加和气体生成
的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体 的浓度增大，提高了反应速率。
2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正 逆反应速率，当反应前后分子数目不同时， 速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速 率改变倍数大。
压强变化对化学平衡的
m A (g) +影n响B (g)
p C (g) + q D (g)
⑵当m+n＜p+q 时，即正方向气体分子数目增多
v
v
v逆
v正
v正
v正
v逆
0
t1
t
③增大压强
v逆＞v正平衡逆向移动
化学课件《化学平衡的移动》优秀ppt12 苏教版
思考二
1、改变压强对化学反应速率有 什么影响？
2、增大压强，该反应向哪个方 向移动？减小压强呢？
结论
2、压强的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下 ①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反 应方向移动；
②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反 应方向移动
实验四
3、温度对化学平衡的影响
化学平衡的移动
2009.5.19
化学平衡的特点：
“逆” ——可逆反应
“等” ——V正=V逆≠0 “动” —— 动态平衡
“定” ——平衡时各组分的含量保持恒定
“变” ——外界条件改变，平衡变化
一定条件下 建立的平衡
V(正)=V(逆)
条件 改变 平衡被破坏
V ’(正)≠V’(逆)
新平衡
V”(正)= V ” (逆）
化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平 衡的一个因素，平衡 将向能够减弱这种改
变的方向移动。
练习：
1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ C ） • A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反 应方向移动 • B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反 应方向移动
A、①③⑤
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2化学平衡的移动 (共21张PPT)
早在1888年，法国 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。
❖化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等），平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2NO2 (g)
化学平衡的移动
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
1、缩小体积，增大压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V正’
V逆’
一、压强对化学平衡移动的影响
N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
2、扩大体积，减小压强
K? Qc? 平衡向?移动
V正’？ V逆’？ V正’和 V逆’大小关系？
V逆’
V正’
一、压强对化学平衡移动的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V正’
V逆’
V逆’
V正’
N2+O2 (g)
2NO (g)
1、减小体积，增大压强 2、增大体积，减小压强
V逆’V正’
V正’ V逆’
小结：压强对化学平衡移动的影响
N2O4 (g)
N2+O2 (g)
2NO (g)
Cl2+H2O H++Cl-+ HClO
在氯水中加入
①HCl(g)
② AgNO3(s) ③ NaCl(s)
④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》课件
技能要求
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
学生需要掌握判断化学平衡移动方向的方法，包括通过改变温度 、浓度、压强等条件来判断平衡移动的方向。此外，学生还需要 具备实验设计和数据分析能力，以便通过实验验证理论预测结果 。
教学方法与手段
教学方法
本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合的方式。通过教师的讲解和引导，学生积极参与讨论和实验， 加深对化学平衡移动原理和应用的理解。
教材分析与课程目标
02
01
03
课程目标：通过本课程的学习，学生应该能够 理解化学平衡移动的原理和影响因素； 掌握判断化学平衡移动方向的方法；
教材分析与课程目标
01
了解化学平衡移动在实际应用中 的意义；
02
培养分析和解决化学问题的能力 。
知识点与技能要求
知识点
本课程涉及的主要知识点包括化学平衡常数、沉淀溶解平衡、电 离平衡、水解平衡以及影响化学平衡移动的因素等。
THANK YOU
感谢聆听
应用
利用勒夏特列原理可以解释和预 测许多化学现象，如沉淀的生成 与溶解、气体的吸收与释放、酸 碱中和反应等。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡
在一定条件下，难溶电解质的 溶解速率等于其沉淀速率，形 成动态平衡。
移动因素
改变温度、浓度、压强等条件 ，可使沉淀溶解平衡发生移动 。
应用
通过控制条件，可实现难溶电 解质的分离与提纯。
溶度积常数（$K_{sp}$）的意义
可用来判断难溶电解质在给定条件下的溶解能力大小，溶度积常数越大，溶解能 力越强。同时，溶度积常数也是难溶电解质溶解度大小的一个衡量标准。
03
影响化学平衡的因素
温度对化学平衡的影响
温度升高，平衡向吸热反应方向移动
苏教版高中化学选修四课件：2.3.2 化学平衡的移动 (共33张PPT)
催化剂
催化剂
测试条件：压力8.2MPa，空速1×104h-1，温度425℃。 催化剂型号 氨浓度稳定时所 需时间/h 出口氨的 体积分数/%
A20-1 74-1 A110-1 DNCA
16~20 12~16 10~12
12.50
12.59 12.47 12.52
6~8
摘自《DNCA型低温低压氨合成催化剂研制及工业应用》 ——杨万成 孙汝君
减小生成物浓度
平衡逆向移动
平衡正向移动
哈伯成功的关键
高压
“低温”
成功
液化循环
每次实验的结果是偶然的，但哈伯的成功是必然的
经验规律——“勒夏特列原理”
如果改变可逆反应的一个 条件（如浓度、压强、温 度等），化学平衡就被破 坏，并向减弱这种改变的 方向移动
再看一遍勒夏特列原理
如果改变可逆反应 的一个条件（如浓 度、压强、温度）， 化学平衡就被破坏， 并向减弱这种改变 的方向移动
注意: ①影响平衡的因素： 浓度、压强、温度 ②原理适用范围：只 适用于一项条件发生 变化 ③平衡移动：平衡状 态→不平衡状态→新 的平衡状态”的过程。
宏观现象背后的微观表征
化学平衡状态 υ正= υ逆
υ正≠ υ逆
υ正＞υ逆 向右移动 υ正 =υ逆 不移动 υ正＜υ逆 向左移动
改变外界条件，使速度发生变化
冰水 室温 热水
温度
实验探究 Co(H2O)62+(aq)+4Cl-(aq) CoCl42-(aq)+6H2O(l) △H>0 平衡移动的方向 热水 冷水 向正反应方向移动 吸热方向 向逆反应方向移动放热方向
温度
条件改变 升温 降温 平衡移动的方向
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动(共16张PPT)
式 增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
正向移动 K c2(NH3) c(N2 ) c3 (H2 )
N2O4
2NO2
K c2 (NO2 ) 逆向移动 c(N2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K c(CO2 ) 不移动
c(CO)
逆向移动 正向移动 不移动
逆
V’
正
1、浓度变化对化学平衡的影响 t
结论：其它条件不变的情况下
① 增大反应物浓度--或--减小生成物浓度， 平衡向正反应方向（ 正向 / 向右 ）移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
练习
1、在定温定容的容器中发生 N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生
增大的幅度大，’ (正)
新平衡
V(正) 原平衡
V’
(逆)
V(逆)
v
V(正)
V’ 新平衡
(逆)
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0 若
t 正反应吸热△H ﹥0 ，如上图
0
若 正反应放热△H ﹤0，如上t 图
原因分析:
降低温度
( 给所有反应物和生成物降低了能量 )
2、温度降低时，正逆反应速率均（ 减 小 ），
但 对放热方向的反应不利影响小，，故平衡向 放热反应方向移动
Ѵ(放)减小的幅度小，则 Ѵ(放) ﹥ Ѵ(吸)
v
v
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆)新平衡
V’
(正)
0 正反应吸热 △H ﹥0 t
时，如上图
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
正向移动 K c2(NH3) c(N2 ) c3 (H2 )
N2O4
2NO2
K c2 (NO2 ) 逆向移动 c(N2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) K c(CO2 ) 不移动
c(CO)
逆向移动 正向移动 不移动
逆
V’
正
1、浓度变化对化学平衡的影响 t
结论：其它条件不变的情况下
① 增大反应物浓度--或--减小生成物浓度， 平衡向正反应方向（ 正向 / 向右 ）移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
练习
1、在定温定容的容器中发生 N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生
增大的幅度大，’ (正)
新平衡
V(正) 原平衡
V’
(逆)
V(逆)
v
V(正)
V’ 新平衡
(逆)
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0 若
t 正反应吸热△H ﹥0 ，如上图
0
若 正反应放热△H ﹤0，如上t 图
原因分析:
降低温度
( 给所有反应物和生成物降低了能量 )
2、温度降低时，正逆反应速率均（ 减 小 ），
但 对放热方向的反应不利影响小，，故平衡向 放热反应方向移动
Ѵ(放)减小的幅度小，则 Ѵ(放) ﹥ Ѵ(吸)
v
v
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆)新平衡
V’
(正)
0 正反应吸热 △H ﹥0 t
时，如上图
化学平衡的移动、化学反应进行的方向ppt 苏教版
条件改变，使 v(正)≠v(逆)才发生移动的。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作 用就能自发进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从______ 低能 状 高能 状态转变为______ 态(体系对外部_______ 做功 或_______ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从_______ 有序 转变为 _______ 无序 的倾向性(无序体系更加稳定)。
【答案】 C
－1
方法归纳 解答图象题的方法和思路 (1)看图象： 一看面——即横坐标、纵坐标代表的量。 二看线——即线的斜率大小，平与陡的含义；函 数的增减性。 三看点——即起点、终点、转折点、交叉点等。 四看要不要作辅助线——等温线，等压线等。
五看量——定量图象中有关量的多少。 (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速 率和化学平衡的影响。 (3)做判断 认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面 准确地从图中找出直接或隐含的相关知识。
(3) 2SO2(g)＋ O2 3(g) 原物质的量(mol) 2 1 0 现物质的量(mol) a b c c 相当于(mol) a＋c b＋ 0 2 c 则可以求得结果：a＋c＝2，b＋ ＝1。 2 【答案】 (1)2 (2)0.25 1.5 (3)a＋c＝2,2b
＋c＝2
知识连接 解平衡移动题时的“三不要”： 1．不要将平衡的移动和速率的变化混同起来 。 例如：别以为平衡正向移动一定是v正加快， v逆减慢等。 2．不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来 ，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓 度一定减少，生成物浓度一定增大等。 3．不要将平衡的移动和反应物的转化率提高 混同起来，例如：别以为平衡正向移动，所 有反应物的转化率一定提高。
化学平衡移动PPT4 苏教版
Ｂ．逆反应速度减小，正反应速率增大，平衡向正反 应方向移动
Ｃ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
Ｄ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
一分钟解题
２. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 ｘＡ（g）+ ｙＢ（g） ｚＣ（g） 平衡时测得Ａ的浓度为０.5mol/L，保持温度不变， 将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度降低为０.3mol/L 。下列有关判断正 确的是（ ） Ｃ Ａ． x + y ＜ｚ 平衡逆移 Ｂ．平衡向正反应方向移动
参加反应的化学物质的浓度），平衡将向能够减弱这
种改变的方向移动。
如：
“减弱”不等 于消除
平衡体系2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） 中，c（SO2）=1mol/L，若其他条件不变，仅把 c（SO2）增大至2mol/L。 则在新平衡中， 1mol/L< c（SO2） <2mol/L
浓度对化学平衡的影响
V V正’
V正’ >V逆’ V V正 V逆
V逆’
V正
平衡向正反 应方向移动
0 V逆’ >V正’ V
V正’
V逆 t1
V逆’
t
t1 t 增大反应物浓度
V V逆’ V正 V正’
t1
t增大生成物ຫໍສະໝຸດ 度00 0减小生成物浓度
V正
V逆’
V逆
平衡向逆反 应方向移动
V逆 V正’ t1 t
减小反应物浓度
体验高考
（200７全国理综I ，13）
温度高的， 先达平衡， 值大 平衡时， 333K 313K 303K
3.可逆反应：Ａ（s）+ D（g） E（g）H＜ 其逆 0， 反应速率随时间的变化曲线图。试根据此曲线填下表：
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动(共15张PPT)
P1 < P2 ( > = < )
m+n < p+q ( > = < )
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反
应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表 示的温度较高或表示的压强较大。
随堂练习：
2.在密闭容器中进行下列反应:
V逆
V'正=V'逆
V正
V'正
V'逆
V正
V'正
V正
V逆
V逆
V'逆
0 (1) 时间 0 (2) 时间 0 (3) 时间
随堂练习：
1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 △H﹤0下图是 某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是:
0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6
一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列
判断正确的是（ BD ）。（双选）
A.m+n＜p
B.n＞p α（B） X
C.x点的状态是v正＞v逆
Y
D.x点比y点的反应速度慢 0
压强
随堂练习：
4、下图是在其它条件一定时，反应:
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0
NO 的最大转化率与温度的关系曲线。 图中坐标有
(3)作出判断：根据图像中呈现的关系与所学规律 相对比，作出符合题目要求的判断。
类型一： 速率-时间图像 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加 催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第三单元 化学平衡的移动(共39张PPT)
或“不变”)。 解析：(1)由化学方程式知反应消耗 N 与 M 的物质的量相等，则 N 的转化率为1 m2o.4l·Lm－o1l×·L6－01 %×100%＝25%。(2)因为正反应是 吸热反应，温度升高，平衡右移，所以 M 的转化率增大。 答案：(1)25% (2)增大
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，
C 量为 8 mol。下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol D．CO 的平衡转化率为 80%
解析：升高温度，H2S 浓度增大，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应为吸热反应， 则该反应正反应为放热反应，故不正确。通入 CO 后，正反应 速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反 应达到新的化学平衡状态，故不正确。设反应前 H2S 的物质 的量为 a mol，容器的容积为 1 L，列“三段式”进行解题：
2×2 化学平衡常数 K＝8×（a－2）＝0.1，解得 a＝7，故
10 mol－8 mol 正确。CO 的平衡转化率为 10 mol ×100%＝20%，
故不正确。
答案：C
6．在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定 条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min 后反应达到平 衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列
【交流与讨论一】1.判断正误
× (1)温度升高，化学平衡常数一定增大。( )
(2)对于给定反应，正、逆反应的化学平衡常数互为
√ 倒数关系。( ) (3)将 1 mol N2O4 充入一恒压容器中进行反应：
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，
C 量为 8 mol。下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol D．CO 的平衡转化率为 80%
解析：升高温度，H2S 浓度增大，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应为吸热反应， 则该反应正反应为放热反应，故不正确。通入 CO 后，正反应 速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反 应达到新的化学平衡状态，故不正确。设反应前 H2S 的物质 的量为 a mol，容器的容积为 1 L，列“三段式”进行解题：
2×2 化学平衡常数 K＝8×（a－2）＝0.1，解得 a＝7，故
10 mol－8 mol 正确。CO 的平衡转化率为 10 mol ×100%＝20%，
故不正确。
答案：C
6．在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定 条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min 后反应达到平 衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列
【交流与讨论一】1.判断正误
× (1)温度升高，化学平衡常数一定增大。( )
(2)对于给定反应，正、逆反应的化学平衡常数互为
√ 倒数关系。( ) (3)将 1 mol N2O4 充入一恒压容器中进行反应：
高考化学总复习(苏教版)专题7第三单元 化学平衡的移动 课件(共61张PPT)
逆反应 向________ 方向移动
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
a＋ 压强(对 有气体 b≠m 存在的反 应) a＋b ＝m
增大压强
减小压强 改变压强
减小 向气体分子数目______ 的方向移动 增大 向气体分子数目_____ 的方向移动
不移动 平衡_______
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
B．反应Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C ．反 应 Ⅲ： ΔH>0 ， T2>T1 或 ΔH<0 ，
T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
解析：选C。反应Ⅰ，压强一定，温度升 高,A的平衡转化率降低，平衡逆向移动， 逆反应为吸热反应，正反应的 ΔH<0 ， A 项不选；反应Ⅱ，由达到平衡的时间知 T1>T2 ，温度升高， n(C) 下降，平衡逆向 移动，逆反应为吸热反应，正反应的 ΔH<0，B项不选；
衡不一定发生移动 , 例如对于反应前后
气体分子数目不变的反应，改变压强，
反应速率改变，平衡不发生移动，再例 如加入催化剂同等倍数的改变了正逆反 应速率，但平衡不移动。 (2) 若平衡发生移动，则化学反应速率 一定改变。
二、化学平衡移动原理
1．内容(勒夏特列原理)
如果改变影响化学平的一个因素
浓度 、______ 温度 或______ 压强 等)，平衡就 (如_____
看给定的可逆反应的特点，要数形有机
结合。
(3) 特别要注意图像中的某些点是否是
平衡点。
即时应用
2．某化学科研小组研究在其他条件不
变时,改变某一条件对化学平衡的影响,
得到如下变化规律(图中p表示压强， T表示温度，n表示物质的量)：
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
a＋ 压强(对 有气体 b≠m 存在的反 应) a＋b ＝m
增大压强
减小压强 改变压强
减小 向气体分子数目______ 的方向移动 增大 向气体分子数目_____ 的方向移动
不移动 平衡_______
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
B．反应Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C ．反 应 Ⅲ： ΔH>0 ， T2>T1 或 ΔH<0 ，
T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
解析：选C。反应Ⅰ，压强一定，温度升 高,A的平衡转化率降低，平衡逆向移动， 逆反应为吸热反应，正反应的 ΔH<0 ， A 项不选；反应Ⅱ，由达到平衡的时间知 T1>T2 ，温度升高， n(C) 下降，平衡逆向 移动，逆反应为吸热反应，正反应的 ΔH<0，B项不选；
衡不一定发生移动 , 例如对于反应前后
气体分子数目不变的反应，改变压强，
反应速率改变，平衡不发生移动，再例 如加入催化剂同等倍数的改变了正逆反 应速率，但平衡不移动。 (2) 若平衡发生移动，则化学反应速率 一定改变。
二、化学平衡移动原理
1．内容(勒夏特列原理)
如果改变影响化学平的一个因素
浓度 、______ 温度 或______ 压强 等)，平衡就 (如_____
看给定的可逆反应的特点，要数形有机
结合。
(3) 特别要注意图像中的某些点是否是
平衡点。
即时应用
2．某化学科研小组研究在其他条件不
变时,改变某一条件对化学平衡的影响,
得到如下变化规律(图中p表示压强， T表示温度，n表示物质的量)：
苏教版化学选修4《化学平衡的移动》ppt课件4
t
v
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
0
t
减小反应物的浓度
1. 浓度变化对化学平衡的影响
1）结论：在其它条件不变的情况下，增加反应 物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应 方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓 度 )，平衡向逆反应方向移动。
2）意义：
（衡3正）向通移入动N2，; c保(C持O密2) 闭容减器小压强和。温度不变，则平
课堂练习
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增
大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
V’正= V’逆
速率-时间关系图：
0
t2
T(s)
课堂练习
1. 在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化：
（衡1逆）向减移小动密闭容; c器(C体O2积) ，保增持大温度。不变，则平 （衡2不）移通动入N;2c，(C保O持2) 密不闭变容器体积。和温度不变，则平
V（molL-1S-1）
V,正
增ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
大
反
应 V正 物 浓
V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅰ
度 V逆 0
t1 t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
v v
V(正)
原平衡
化学平衡的移动PPT25 苏教版
Thank you！
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
化学平衡的移动ppt6 苏教版
2.压强对化学平衡的影响
【实验回顾2】
2NO2(气)
现象：
( 红棕色)
N2O4(气)
( 无色)
？
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
？
2.压强对化学平衡的影响
2NO2(g)
[讨论]
(红棕色)
N2O4(g)
(无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又 逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移动； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜 色先变浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
【你肯定行】下列反应达到化学平衡时，增 大压强(减小容器的体积），平衡是否移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g)
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆向移动
④ CaCO3(s)
V正 V逆
V正′= V逆′
V正 V逆
0
t1
t2Βιβλιοθήκη t30t1
t2
t3
正催化剂对化学平衡的影响
负催化剂对化学平衡的影响
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一
个条件（如浓度、压强、温度） 平衡就向能够 减弱这种改变
的方向移动。这就是勒夏特
列原理。 理解: 平衡移动的结果只能减弱（不 可能抵消）外界条件的变化。
3+ + 3OH- == Fe(OH) ↓ Fe 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 3
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浓硫酸溶液
K2Cr2O7溶液
浓度、压强变化对化学平衡的影响
学生实验
饱和FeCl3溶液
第5 页
KSCN溶液
溶液红色加深
FeCl3溶液 KSCN溶液
化学平衡状态是否发生了改变？
影响化学平衡状态的因素是什么？
溶液红色加深
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 增 大 反 应 物 浓 度
第7 页
v正
v正 = v逆
v正
v正 = v逆
v正
,
平衡状态Ⅰ
v逆
v正 v’逆
,
v”正 = v”逆
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
t3 t（ s）
v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
0
t1
t2
增大产物浓度
减小产物浓度
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
第8 页
增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 (1) 改变反应物浓度瞬间，只能改变 正反应 速率；改变生成物浓度
瞬间，只能改变 逆反应 速率。
(2) 改变浓度瞬间，若 v( 正 )>v( 逆 ) ，平衡向 正反应 方向移动，若
v(逆)>v(正)，平衡向 逆反应 方向移动。
(3)新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 (4)浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时 ①增大生成物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 ②减小生成物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 ③增大反应物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 ④减小反应物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 (5)化学平衡移动的根本原因：v正≠ v逆
v（mol· L-1· s-1） v正
,
第6 页
v”正 = v”逆
v正
v正 = v 逆
平衡状态Ⅱ v’逆
平衡状态Ⅰ v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
v v v’逆 v”正 = v”逆 平衡状态Ⅱ
v v’正= v’逆
v正= v逆
第 13 页
增大压强2倍后
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样， v’正= v ’逆
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3
v（mol· L-1· s-1） v正
v”正 = v”逆
,
第 14 页
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
第 16 页
1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
第 17 页
1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
化学 · 选修4
2.3.1
浓度、压强变化对化学平衡的影响
浓度、压强变化对化学平衡的影响
在一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 志是 ( C )
第2 页
2AB(g)达到平衡状态的标
×
×
速率标志 物理量不再改变 A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
速率与其计量数比不等 B、容器内的总压强不随时间变化而变化
v逆
v正
×
正向到底时，压强也不发生变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 √ v正 v逆 速率与其计量数比相等 D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
浓度、压强变化对化学平衡的影响
化学平衡状态有哪些特征？
第3 页
①逆：可逆反应
ห้องสมุดไป่ตู้
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3
第 12 页
增大压强，正逆反应速率均增大，
平衡向着生成氨气的方向移动
不同条件下NH3的物质的量分数
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强，情况又如何？
②动：动态平衡 (判定标志)
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变 化学平衡的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
浓度、压强变化对化学平衡的影响
演示实验
NaOH溶液
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K2Cr2O7溶液
K2Cr2O7溶液
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(6)增加固体或纯液体的量不改变浓度，不改变速率，不改变平衡
浓度、压强变化对化学平衡的影响
可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到
平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移
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动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？
平衡移动情况 CO的浓度 增大 ①增大水蒸气浓度 平衡右移 ②增加H2浓度 平衡左移 平衡不移动 CO﹪ 增大
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
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1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 在其它条件不变的情况下：
增 大 压 强
v正
平衡状态Ⅱ
v正 = v 逆 v’逆 平衡状态Ⅰ
v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
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1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 在其它条件不变的情况下：
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，
减小
不变
减小
不变
③加入更多的碳
浓度、压强变化对化学平衡的影响
可逆反应A(g) ＋ 3B(g) 2D (g) ，在一定温度下达到平衡。 试用平衡常数解释，将A浓度增大一倍后平衡的移动情况
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QC ＜K
试用平衡常数解释，将A、B浓度增大一倍后平衡的移动情况 QC ＜K 试用平衡常数解释，将A、B和C浓度各增大一倍后平衡的移动情况 QC ＜K 同时改变反应物和生成物浓度时，利用平衡常数K与浓度熵QC判断