第2章第3节氧化还原反应第1课时
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
三维设计高中化学必修1 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯元素化合价 降低 ,氯原子 还原 反应,被Na 还原。
②钠元素化合价 升高 ,钠原子 氧化 反应,被Cl2 氧化。
得到电子,发生 失去电子,发生
(2)反应 H2＋Cl2=点==燃==2HCl：
①氯元素化合价 降低 ,共用电子对 偏向氯原子,发
生 还原反应,被H2 还。原 ②氢元素化合价 升高 ,共用电子对 偏离氢原子,发
4.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应 和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还 原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑：
(1)CuO失氧,发生了 还原反应,被C (2)C 得氧 ,发生了 氧化反应,被CuO 结论:从得失氧的角度看,一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从电子转移的角度看,化学反应中
凡有
电子转移(得失或偏移) 的反应叫氧化还原反应。
4.氧化还原反应各概念之间的关系
快速记忆: (化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原——低得还
1．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl：(反应物、生成物均无 氧元素)
①氯元素化合价 降低 ,发生 还原反应,被Na 还。原 ②钠元素化合价升高 ,发生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前 后 有化合价升降的反应,就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(2)单线桥法: 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间 的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向 和数目。例如:
【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应
精要解读
实验探究
【慎思3】 如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？ 一定条件 提示 不一定。 如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低 的反应， 还原反应 元素的原子_____ 得到 电子，元素化合价_____ 还原 。 物质被_____ ↓生成
还原产物 氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究 精要解读 实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念 得 电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失 电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系 氧化 性；元素处于最低价态时只有 元素处于最高价态时只有_____ 还原 性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性 。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂 所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去 电子，元素化合价_____ 升高 的反应， 氧化反应 元素的原子_____ 氧化 物质被_____ ↓生成
氧化产物 还原剂发生氧化反应后生成的物质 氧化剂 所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念 元素化合价 变化的化学反应。 反应过程中有___________ (2)实质
转移 包括电子的_____ 得失 和共用电子对的 反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征
2018-2019学年人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应(第1课时) 课件(36张)
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
4．如果氧化反应生成氧化产物，还原反应生成还原产物，请分析：MnO2 △ ＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的氧化产物和还原产物分别是什么物质？
【提示】 Cl2，MnCl2。
课 时 分 层 作 业
自 主 预 习 • 探 新 知
①
当 堂 达 标 • 固 双 基
②
合 作 探 究 • 攻 重 难
电子得失或偏移 的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反 结论：凡有_______________
应的实质。
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
[ 对点训练] 1．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 )
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
[ 基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应。( ) )
(2)有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应。( (3)化合变化的实质是电子的转移。( ) )
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
(1)氧化还原反应的特征与实质 ①特征：反应前后元素化合价有升降。 ②实质：电子的转移或偏移。 (2)氧化还原反应概念间的关系
高中化学必修一 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
从三个角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 高温 对于反应 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑： (1)CuO 失氧 ，发生了还原反应，被 C还原，得到 Cu。 (2)C 得氧 ，发生了氧化反应，被 CuO氧化，得到 CO2。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质 被 还原 的反应叫氧化还原反应。
③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种 元素。 b．采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的 原子总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。 得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤
第三节
第一课时
氧化还原反应
氧化还原反应
[课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化 还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对 的偏移)。 3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发 生还原反应。 反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发 生氧化反应。 4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
②钠元素化合价升高，发生氧化 反应，被 Cl2氧化 。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应 前后有元素 化合价升降 的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃 (1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低 ，氯原子得 电子，发生还原 反应， 被 还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子 失 电子，发生氧化反应， 被氧化。
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。
（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
新课教学案：第三节氧化还原反应(第一课时)
第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
必修1 第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时
H L D
正 解
化合反应 复分解反应 置换反应
有化合价变化的反应
1 两种分类方式的关系如图： 2 仅有化合价升高或者降低的 反应是写不出来的。 3 化合价升高是因为失电子 化合价降低是因为得电子
4 因为电子是恒定的，所以化合价升降必然相等
乔乔
Fe + 0价 价态升高 还原剂 2H2O + +1价 +1价 价态降低 氧化剂
化学学习的神器
H L D
小练习
判断下面的反应方程式是不是氧化还原反应。是的， (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (1)写出各元素价态并找出发生变化的元素 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物 (2)指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl + H2O
氧化剂与还原剂可以是同一个物质么？ 氧化产物与还原产物可以是一个物质么？
乔乔
化学学习的神器
H L D
作 业
分析下面的氧化还原反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
乔乔
分解反应
价降低，得电子，被还原； 5 价降低，得电子，被还原；价升高，失电子，被氧化 有升必有降，有得必有失；价态是特征，得失是本质
鲁科版化学必修1课件：第二章第三节第1课时
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
要点3
氧化还原反应遵循的规律
1．守恒规律 (1)质量守恒(元素的原子个数守恒)：反应前后 各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒：反应过程中元素的原子失去 电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
2．同种元素反应规律 (1)歧化反应： 相同价态的同种元素反应后一部 分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还 原反应。 (2)归中反应： 不同价态的同种元素发生反应时， 高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。
元素与物质世界
新知初探自学导引
自主学习 一、氧化还原反应
元素化合价 1．概念：反应过程中有_________________变
化的化学反应。
元素化合价 2．特征：反应前后_____________发生变化。
转移 3．实质：反应中有电子的________。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
4．表达 (1)双线桥法 在反应物和生成物之间用桥的形式表达出 同一 _______元素电子得失情况和化合价升降情况。 如 Cl2 和 Na 的反应可表示为：
元素与物质世界
特别提醒 (1)难失电子的物质不一定易得电子， 难得电子 的物质不一定易失电子。有些物质既不易失电 子也不易得电子，如稀有气体。 (2)物质氧化性(或还原性)的强弱取决于其得 (或失)电子的难易， 与其得(或失)电子的多少无 关。 (3)一般来说同种元素的化合物高价态的氧化 性大于低价态的氧化性。 (4)氧化还原反应的先后顺序一般为强强先反 应，按由强到弱依次进行。
第二章
元素与物质世界
第三节 氧化剂和还原剂
第二章
元素与物质世界
人教版化学必修1课件：第二章 第三节 第1课时
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
特别提醒
(1)氧化还原反应存在着对立统一的两大对应 关系：元素化合价有升必有降，电子有失必 有得，有氧化必有还原。 (2)表示氧化还原反应中与电子转移、化合价
升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“
(2)注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总 数相等。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
2.单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情 况。 (1)单线桥法的基本写法思路
正确标明氧化还原反应前后 标价态 —同一元素的化合价，判断其升降， 进而确定得失电子的元素
反应中被氧化和被还原的元素都是氢,D错.
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
氧化还原反应中电子转移 的表示
探究导引3 在用单线桥表示电子转移情况
时，箭头指向的含义是什么？ 提示：箭头由还原剂指向氧化剂。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
探究导引4
在用双线桥表示电子转移情况
时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？
栏目 导引
高温
第二章
化学物质及其变化
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，
分析物质化合价的变化知：铁从＋3价降低 到0价,被还原,得到的铁是还原产物，Fe2O3 作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质 铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
Al2O3。
答案：置换反应 化剂 Al2O3 铝 失 氧化 还原 氧
第二章
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
2.3氧化还原反应++第一课时
+2
0
0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO → Cu 化合价降低
H2 → H2O 化合价升高
பைடு நூலகம்
发生还原反应 发生氧化反应
探究氧化还原反应的实质
化合价升高，失去2e-×1，氧化反应
0 +2 Fe ＋ Cu２＋ ＝
+2
0
Fe２＋ ＋ Cu
双线桥法
化合价降低，得到2e-×1，还原反应
注意事项
氧化还原反应
第2章第３节第1课时
写出下列四个反应的化学方程式？
在反应过程中有元素的 学反应
化
学 反
反应前后元素化合
应
价有无变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
在反应过程中无元素的 化学反应
氧化还原反应的判据：
有元素化合价的变化
判断下列反应中哪些反应是氧化还原反应：
⑴ CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 复分解反应
＋
＝
＋
化合价升高，失去e-，被氧化，氧化反应
KMnO4氧化剂，KI还原剂
常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂： ✓活泼的非金属单质：Cl2、O2 ✓含较高价态元素的含氧酸：浓H2SO4、HNO3 ✓含较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3 常见还原剂： ✓活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe ✓某些非金属单质：H2、C ✓含较低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、FeSO4、
√ ⑵ Zn ＋ CuSO4 ＝ Cu＋ ZnSO4
置换反应
⑶ CaCO3 ＝高温 CaO＋ CO2↑
分解反应
√ ⑷ 2Na ＋ Cl2 ＝点燃 2NaCl
《第三节_氧化还原反应》第一课时PPT课件
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元 素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失 或偏移）
分层训练2：选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物） 变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是（ BD ） A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
化合价变化本质原因分析2： 0 0 点燃 +1 -1 以HCl形成为例 H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl
共 用 电 子 对
+1
+17
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
+1 -1
H
Cl
H
偏离
Cl
偏向
元素化合价变化的本质原因： 电子的得失 共用电子对的偏移 氧化还原反应的本质: 电子的转移 电子的转移
化 学 反 应
氧化还原反应(有元素化合价升降) 非氧化还原反应(无元素化合价升降)
练习
判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并 指出其属于哪种基本反应类型？
点燃
(1) 2Mg + O2 ＝2MgO √ 化合反应 (2) H2O + SO2 ＝ H2SO3 × (3) 2KClO3 ＝ √ △ 2KCl+3O2↑ △ 分解反应 × (4) Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O (5) Fe + 2HCl ＝ 2FeCl2 + H2↑ √ 置换反应 (6) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu √ 复 (7) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ × 分 (8) BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3 ↓+ 升高 化合价 降低
第二章第三节第一课时 氧化还原反应基本概念及实质课件 高一化学人教版必修1
工业炼铁：Fe2O3
+
3CO
高温
===
2Fe
+
3CO2
以上反应属于四大基本反应类型吗？
不属于四大基本反应类型 属于氧化还原反应
思考1： 初中如何划分氧化反应和还原反应？
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
分析以下反应中的氧化反应、还原反应？
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
有元素化合价 升降的反应
共同特征
有电子转 移的反应
概念起源
微观实质
化合反应
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
分解反应
Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑
置换反应
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
复分解反应
化学反应的四种基本类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
表达式 A + B == C AB == A + B A + BC == AC +B AB + CD == AC + BD
结论：化合反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
高温 （3）CaCO3 ==== CaO + CO2↑
分解反应 非氧化还原反应 （4）2H2O2 == 2H2O + O2↑
分解反应 氧化还原反应
结论：分解反应不一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
（5）Zn H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 置换反应 氧化还原反应
思思考考3：：氧化还原反应中一定存在得氧失氧吗？
第二章 第三节 氧化剂与还原剂 第一课时
例:钠在氯气中燃烧
例:铁和硫酸铜溶液
氧化还原反应的实质: 氧化还原反应的实质: 电子的转移 电子的转移双 Leabharlann 含 义电子得失 电子偏移
元素化合价变化
外观表现— 外观表现 现象 判断依据） （判断依据）
本 质
在氧化还原反应中电子得失（ ★在氧化还原反应中电子得失（或 化合价升降） 化合价升降）总数相等
一、氧化还原反应
1、概念 、 在反应中有元素化合价变化的化学 反应叫做氧化还原反应 ⑴氧化反应：反应物所含元素化合 氧化反应： 价升高的反应。 价升高的反应。
含有该元素的物质 【或者说 含有该元素的物质
反应物” （指“反应物”）被氧化了】
⑵还原反应：反应物所含元素化合 还原反应： 价降低的反应 反应。 价降低的反应。 【或者说含有该元素的物质 含有该元素的物质 反应物” 被还原了】 （指“反应物”）被还原了】
第三节 氧化剂和还原剂
高一化学组
【课标要求】 课标要求】
1、通过分析化学反应中元素的化合 、 价变化， 价变化，建立氧化还原反应的概 念。 2、初步理解氧化还原反应的本质。 、初步理解氧化还原反应的本质。
【学习重点】 学习重点】
1、认识并建立氧化还原反应的概 、 念。 2、理解氧化还原反应的本质是电 、 子
3、CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑ 、
-1 催化剂 2H2O2 还原剂 氧化剂） （氧化剂）
-2 0 2H2O + O2
+4 +3 +2 高 温 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 氧化剂 还原剂
元素的化合价与物质的氧化性、 元素的化合价与物质的氧化性、 还原性有何关系？ 还原性有何关系？
氧化还原反应(第1课时)教案
第3节氧化还原反应第1课时一、教学目标：知识与技能：1、复习巩固初中相关氧化、还原反应、化合价等相关知识2、掌握氧化还原反应概念，加深对氧化还原反应的理解。
3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描绘概念、深刻理解概念、比较辨析概念的水平；提升科学探究水平。
培养学生逻辑思维水平和表达水平。
过程和方法：1、学会用化合价升降的观点来判别氧化还原反应，2、通过对氧化还原反应概念理解的过程，体会科学探究的基本方法，培养学生的学习化学的方法。
情感态度价值观：1、过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；2、创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
3、通过氧化与还原两个概念的介绍实行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
二、重点及难点如何引导学生用相关知识从化合价升降观点理解氧化、还原、氧化还原反应的概念，从而归纳出氧化还原反应的特征。
三、教学方法通过提问，讨论、练习等形式,分析实例,逐步由浅入深导出概念,再归纳总结讲解，最后学生反馈练习，使学生的理解和掌握加深。
四、教学过程[复习引入]：1、根据以下反应的图片，写出相对应的化学反应方程式，并判断反应是氧化反应还是还原反应?[学生活动]：思索、回答、板书.[投影]：准确的化学反应方程式[过渡设问]1、判断氧化反应和还原反应的标准是什么？2、这两个反应仅仅是氧化反应或还原反应吗？[学生活动]：在老师引导下分析氧化与还原的判断标准,得出氧化与还原的对立统一关系. [板书]：第三节氧化还原反应1氧化还原反应的概念[投影]：氧化还原反应的概念：氧化反应和还原反应不是独立实行的，而是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应.[学生活动]：分析C +2 CuO = CO2 +2Cu是否氧化还原反应[过渡设问] 对于Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu这样的没有氧得失的反应,能不能说一定不是氧化还原反应? 氧化还原反应还有什么判断标准?[引导设问]：假设我们标出元素的化合价，再分析上面三个氧化还原反应，你会发现什么规律呢?[讲解]：以C +2 CuO =CO2 +2Cu分析其化合价变化.[学生活动]：分析其它两个反应的化合价变化并总结规律.[投影]：氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应;还原反应是物质所含元素化合价降低的反应.[讨论]：氧化和还原是同时发生的,那么一个氧化还原反应有什么规律呢?[板书]：2氧化还原反应的判断方法[投影]：氧化还原反应前后伴随有某些元素化合价的变化,即化合价的变化是氧化还原反应的特征.[学生活动]Fe + CuSO4 ===FeSO4+Cu是不是氧化还原反应?[练习]:分析以下反应是否是氧化还原反应(见投影)[过渡设问]:如何表示氧化还原反应的化合升降?[投影讲解]: 3表示氧化还原反应的化合价变化：双线桥法[练习]:见课件[小结] :见课件[作业]: 见课件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
△
2Mg+022MgO
Fe2O3+3CO髙温2Fe+3CO2
通电A
2AI2O34AI+3O2t
MiiChA
2H2O22H2O+O21
Mg+2HCI====MgCI2+H2t
+2+
Mg+2H ====Mg +H21
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2+2+
Fe+Cu ====Cu+Fe
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应
答案：C
2.下列各说法正确的是()
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
教学重点
1.氧化还原反应的概念及实质
2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点
氧化还原反应规律的应用。
课时安排2课时
第1课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法
活动与探究
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
2NaBr+CI2====2NaCI+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCIMnCI2+2H2O+CI21
Ca(CIO)2+CO2+H2O====CaCO3J+2HCIO
随堂练习
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是(
节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应 前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解 双线桥”单线桥”
标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断 等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还 原反应？为什么？
［课堂小结］
上述［合作探究］讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生 氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
板书设计
第三节氧化还原反应
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、 请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
［板书］第三节 氧化还原反应 推进新课
师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式
氧化反应
还原反应
分类标准
氧化反应和 还原反应是 否同时发生
△
CuO+H2Cu+H2O
师：CU0+H2丄Lcu+H20
1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？
2•标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
［合作探究］
2Na+Cl2輕2NaCI
H2+CI2醴2HCl
H2跟O2结合 生成H2O的过 程称为H2的 氧化反应
CuO跟H2反 应失去O的过 程，称为CuO的还原反应
得氧、失氧的 角度
是
髙温
Fe2O3+3CO■2Fe+3CO2
生：得出以下结论
［板书］根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
咼考总复习同步训练
第三节氧化还原反应
整体设计
从容说课
氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第
在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用一步到位”的方法。在这一节只要
求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化 剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在 本节不要涉及。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：
氧化还原反应方程式
反应前 后化合 价升高 的元素
反应前 后化合 价降低 的元素
是否属 于氧化 还原反 应
氧化反 应与化 合价升 降的关 系
还原反 应与化 合价升 降的关 系
是否只 有得氧、 失氧的 反应才 是氧化 还原反 应
△
教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通
过对两个反应（Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2和CuO+HCu+H2O）的讨论，弓I出从化合价升降和电子
得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。
根据教材特点，采用复习 一讨论一归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问 题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方 法。
多媒体课件、投影仪 教学过程 入新课
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧
化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反 应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反 应这一问题。
1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 教学重点
探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点
氧化还原反应的特征 教学准备
一、氧化还原反应
1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原
2.两类标准：
(1)得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
(2)化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。