氨气的制备

氨气的快速制法
加热浓氨水
反应原理:

浓氨水滴加到固态碱性催化剂物质上 （如NaOH固体，CaO固体或碱石灰）
二、氨气的工业制法

【互动体验】
【典例1】
实验室制取少量的氨气涉 及下列装置，如图所示， 其中错误的是（）
答案：AC
【典例2】
已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 溶液。下列装置中，不适宜做NH3尾气吸收装 置的是（）

收集方法： 向下排空气法
因为氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水能够溶解 约700体积氨气，所以不能用排水法来收集氨气。氨气比 空气轻，所以实验室制备氨气选用向下排空气法来收集。
如用采用向上排空气法收集密度比空气密度大的 气体，则气体须从长导管进短导管出。 如用采用向下排空气法收集密度比空气密度小的 气体，则气体须从短导管进长导管出。
氨气的制备 第2节 氮的循环
第2课时 氨气的制备
制化肥 制硝酸 用作制冷剂 有机合成原料

氨气是如 何制备的 呢？
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氨气的制备方法

一、氨气的实验室制法

二、氨气的工业制法
一、氨气的实验室制法
所用试剂：氯化铵固体和氢氧化钙 反应原理：

发生装置：
与实验室用高锰酸钾制取氧气 的装置相类似
答案：C
课堂小结
通过本节课的学习，要了解氨气的主要用途 和工业制法。 掌握实验室制备氨气的基本方法及其原理。 结合实验室制备氨气的方法复习巩固并强化 对氨气的主要性质的认识。

作业
同步作业P83:1、(1)-(3).

实验仪器：
铁架台、酒精灯、大试管、导管、橡皮塞等。
干燥：碱石灰
思考
酸性干燥剂：如浓H2SO4和P2O5，不能用来干燥碱性气体。 中性干燥剂：如CaCl2，不能用来干燥氨气。 CaCl2+8NH3=CaCl2· 8NH3 碱性干燥剂：如碱石灰（ CaO 和NaOH的固体混合物）， 生石灰（CaO），氢氧化钠等，不能用来干燥酸性气体。

尾气处理：
不同的尾气处理方式不同，如CO尾气常采用燃烧法，而 像Cl2等多数尾气常采用溶液反应吸收法。
实验室常用水或稀硫酸吸收多余的氨气。对于极 易溶于水的气体，要采用防倒吸装置。如图所示。
思考

我们能不能用氢氧化钠或氢氧化钾代替消石灰呢？ 实验室一般不用氢氧化钠或氢氧化钾代替消石灰，因为 其碱性较强，对大使管有一定的腐蚀性，另外，氢氧化 钠易潮解而结块，影响实验效果。 我们能不能用NH4HCO3或NH4NO3代替NH4Cl呢？ 它们在受热时易分解产生其它气体，所以实验室一般不 用其来制备氨气NH3。

验满方法：
方法一：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若 试纸变蓝，则证明NH3收集满。
因为氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，能使红色石蕊试 纸变蓝。
方法二：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若 有白烟产生，则证明NH3收集满。
浓盐酸挥发出来的HCl遇NH3有白烟生成。
NH3 + HCl== NH4Cl