水溶液中的离子反应
高三 水溶液中的离子反应与平衡
高三化学中涉及水溶液中的离子反应与平衡是一个重要的知识点，主要包括离子间的化学反应以及反应达到动态平衡的情况。
以下是一些相关内容：
1. 离子反应：在水溶液中，许多化合物会解离成离子。
例如，普通盐类在水中会解离成阳离子和阴离子。
这些离子之间会发生各种化学反应，如生成沉淀、产生气体、发生酸碱中和等。
2. 离子平衡：当离子间的反应达到一定程度后，反应会进入平衡状态。
在水溶液中，离子的生成和消耗达到动态平衡，反应物和生成物之间的转化速率相等。
例如，在铁离子与硫化氢根离子反应生成硫化铁沉淀时，反应会在一定条件下达到平衡状态。
3. 离子反应的平衡常数：对于水溶液中的离子反应，可以用平衡常数（K）来描述平衡状态。
平衡常数是反应物和生成物浓度的比例，反映了反应物质的活动度之间的关系。
平衡常数越大，说明生成物浓度较高；反之，平衡常数较小则表示生成物浓度较低。
4. Le Chatelier定律：当影响离子平衡的条件发生改变时，系统会偏离原来的平衡状态以抵消这种变化。
Le Chatelier定律指导我们预测系统对温度、压力、浓度等因素的响应，以及如何通过调整条件来影响离子平衡的位置。
5. 离子反应的应用：水溶液中的离子反应与平衡不仅在化学实验室中有重要应用，还在工业生产、环境保护等领域有着广泛的应用，如废水处理、金属提取等。
总的来说，水溶液中的离子反应与平衡是高三化学中的重要内容，理解这些知识点有助于深入学习化学反应的机理和规律，同时也具有一定的应用价值。
希望这些信息能对你有所帮助。
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NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(O H)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
溶液中的离子反应方程式书写归类
溶液中的离子反应方程式书写归类一、复分解反应：ABCD=ADCB反应发生的条件：生成难电离的物质（如：水、一水合氨NH3·H2O、醋酸等）、难溶的物质（如：BaSO4、AgC、CaCO3等）、挥发性的物质如：H2S、HC等，三者必具其一。
1、酸和碱反应生成盐和水：如：NaOHHC=NaC H2O离子反应方程式：OH—H= H2OCuOH 2 2HC = CuC2 2H2O离子反应方程式：CuOH 2 2 H = Cu2 2H2O2、酸和盐反应生成新的酸和新的盐：如：AgNO3HC= AgC↓HNO3离子反应方程式：AgC—= AgC↓CaCO3 2HC = CaC2 H2O CO2↑离子反应方程式：CaCO3 2H= Ca2 H2O CO2↑BaC2 H2 SO4 = BaSO4↓2HC离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓3、碱和盐反应生成新的碱和新的盐：如：2NaOHCuC2=CuOH 2 ↓2NaC 离子反应方程式：2OH—Cu2 = CuOH 2↓2NaOHFeC2=FeOH 2 ↓2NaC 离子反应方程式：2OH—Fe2 = FeOH 2↓3NaOHFeC3=FeOH 3 ↓3NaC 离子反应方程式：3OH—Fe3 = FeOH3↓3NH3·H2OAC3=AOH 3 ↓3 NH4C 离子反应方程式：3NH3·H2O A3 = AOH3↓3NH4 4、盐和盐反应生成两种新盐：如：BaC2 Na2 SO4 = BaSO4↓2NaC 离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓NaC AgNO3= AgC↓Na NO3离子反应方程式：AgC—= AgC↓BaC2 Na2 CO3 = BaCO3↓2NaC离子反应方程式：Ba2 CO32—= BaCO3↓CaC2 Na2 CO3 = CaCO3↓2NaC离子反应方程式：Ca2 CO32—= CaCO3↓5、弱酸的酸式盐既能跟酸反应又能跟碱反应：如：NaHCO3NaOH = Na2 CO3 H2O离子反应方程式：HCO3—OH—=CO32—H2O NaHCO3HC = NaC H2O CO2↑离子反应方程式：HCO3—H = H2O CO2↑二、酸性氧化物和碱反应生成盐和水：如：CO22NaOH = Na2 CO3 H2O离子反应方程式：CO22OH—=CO32—H2OCO2 CaOH 2 = Ca CO3↓H2O离子反应方程式：CO2 Ca2 2OH—=CaCO3↓H2O SO22NaOH = Na2SO3 H2O离子反应方程式：SO22OH—=SO32—H2OSO32NaOH = Na2SO4 H2O离子反应方程式：SO32OH—=SO42—H2OSO3BaOH 2 =BaSO4↓H2O离子反应方程式：SO3 Ba2 2OH—=BaSO4↓H2O三、碱性氧化物和酸反应生成盐和水：FeO2HC = FeC2 H2O离子反应方程式：FeO2H= Fe2H2OFe2O36HC = 2FeC3 H2O离子反应方程式：Fe2O36H=2Fe33H2OCuO2HC=CuC2 H2O离子反应方程式：CuO2H= Cu2H2O四、两性物质既能跟酸反应又能跟碱反应：如：2A 3H2 SO4= A2 SO4 33H2↑离子反应方程式：2A 6H= 2A3 3H2↑2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑离子反应方程式：2A2OH—2H2O=2AO2—3H2↑规律：两性金属与酸碱反应均生成盐和氢气，只是和碱反应时不要忘了有水参加。
高三 水溶液中的离子反应与平衡
高三水溶液中的离子反应与平衡引言水是地球上最常见的溶剂之一，具有很好的溶解能力。
在水中溶解的物质往往会分解成离子，从而产生离子反应。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，具有广泛的应用。
本文将探讨高三水溶液中的离子反应与平衡。
溶解度与离子反应当某种物质溶解在水中时，会发生离子反应并生成溶液中的离子。
溶解度是指在特定条件下，溶液能溶解最大量溶质的能力。
对于某些物质来说，溶解度非常高，几乎可溶于水；而对于其他物质来说，溶解度相对较低，只能溶解一定量的溶质。
当溶液中溶质的离子浓度达到一定程度时，会达到平衡状态。
这时，离子的溶解率和沉淀率相等，称为离子平衡。
离子反应与平衡在水溶液中非常重要，对于理解和预测溶液中的离子反应具有重要意义。
离子反应的类型在水溶液中，离子反应可以分为离解反应、沉淀反应和酸碱中和反应等。
离解反应离解反应是指当某些物质溶解在水中时，其分子会分解成离子。
这种反应是溶解物质在水中的典型现象。
例如，将氯化钠溶解在水中时，会分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
离解反应的平衡可由普适溶解度积常数（Ksp）来表示。
Ksp是溶质的溶解度乘积，定义为溶液中离子乘积的积。
根据Ksp的大小，可以判断离解反应是完全离解还是部分离解。
沉淀反应当不溶于水的盐类物质加入到水中时，会发生沉淀反应。
在沉淀反应中，溶质的离子会与水中的其他离子结合，形成不溶的沉淀物。
沉淀反应也是离子平衡的一种表现形式。
通过鉴定沉淀物的性质和观察反应进行程度，可以确定反应是否达到平衡。
酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合时产生中和盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸溶液的氢离子（H+）会与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，生成水并形成中和盐。
酸碱中和反应的平衡可通过酸碱指示剂来判断。
酸碱指示剂会在酸碱中和反应达到平衡时发生颜色变化，从而表明反应是否进行到了末端点。
影响离子反应与平衡的因素离子反应与平衡的达成受到多种因素的影响，其中包括温度、压力和离子浓度等。
水溶液中的离子反应
第一讲弱电解质的电离基础知识梳理一、强电解质和弱电解质1.电解质【提醒】常见的强弱电解质⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
2．电离方程式的书写：⑴强电解质用“”，H2SO4；弱电解质用“” CH3COOH⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：第一步第二部⑶多元弱碱的电离写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为⑷可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外全部分步电离。
如：NaHSO4；NaHSO3，HSO－3。
练习.1下列说法正确的是( )①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①④⑦C．③⑥ D．④⑦2.下列电离方程式错误的是( )A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－D．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡定义：在一定条件下，当电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡。
水溶液中的离子反应与平衡知识点
水溶液中的离子反应与平衡知识点水溶液中的离子反应与平衡是化学中非常重要的知识点，它涉及到溶液中离子的生成、反应以及平衡状态的维持。
在化学反应中，溶液中的离子反应是指溶液中溶质（通常是离子化合物）发生离子交换或结合的过程。
这些离子反应可以分为酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）在水中发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O.沉淀反应是指在溶液中生成固体沉淀的反应。
当两种溶液混合后，溶液中的离子重新排列并形成沉淀。
例如，银离子与氯化物离子在水溶液中发生沉淀反应，生成白色的固体氯化银：Ag+ + Cl→ AgCl↓。
氧化还原反应是指化学物质失去或获得电子的反应。
在水溶液中，氧化还原反应通常涉及到金属离子和非金属离子之间的电子转移。
例如，铁离子与硫酸根离子在水溶液中发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸：Fe2+ + SO4^2→ FeSO4。
在这些离子反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡是指在反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定的状态。
根据Le Chatelier原理，当影响平衡的条件发生变化时，平衡会向着能够抵消这种变化的方向移动。
因此，通过调整温度、压力、浓度等条件，可以控制化学反应的平衡状态。
总之，水溶液中的离子反应与平衡知识点是化学中的重要内容，它不仅有助于我们理解化学反应的基本过程，还可以应用于工业生产、环境保护等方面。
对于学习化学的人来说，掌握这些知识点是至关重要的。
人教版高中化学选择性必修1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
基础 重点 难点
主题3 ：水溶液中的离子反应与平衡 【内容要求】
3.1 电解质在水溶液中的行为 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质 和反应。
3.2 电离平衡 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及 pH， 掌握检测溶液 pH的方法。
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
Kh =
c(HA)·c(OH-) c(A-)
水解平衡常数不作要求
2. 部分实验有所增减 ① 电离平衡
去掉旧版教材中碳酸钠与硼酸的反应 增加数字化实验，思考与讨论
② 水的电离和溶液的pH
离子反应
离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离：石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
1、电离 :酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态把氯化钠投入水中氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子, 钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
2、酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电。
3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［点击试题］下面叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质分析：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。
H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三章 水溶液中的离子反应与平衡-章末总结
−
NaH2 PO4 溶液中存在水解平衡： H2 PO−
+
H
O
⇋
H
PO
+
OH
，
H
PO
2
3
4
2
4
4 的
水解平衡常数： ℎ =
W
1
=
10−14
7.6×10−3
≈ 1.3 × 10−12 ＜2 (H3 PO4 ) = 6.3 ×
10−8 ，故 H2 PO−
4 的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性， NaH2 PO4 溶液
小吗？会引起碱中毒吗？
[答案] 某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 (H + ) 显
著减小，但是 pH 不会显著增大，所以不会造成碱中毒。
（二）人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系 (H2 CO3 /HCO−
3)，
+
它维持血液的 pH 稳定。已知在人体正常体温时，反应 H2 CO3 ⇋ HCO−
（二） 为证实 NaHCO3 溶液和 CaCl2 溶液混合是否产生沉淀。某学生设计了
如下实验：向 10.00 mL0.50 mol ⋅ L−1 NaHCO3 溶液中滴加不同浓度的 CaCl2
溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实
验现象。结合实验回答下列问题：
实验
序
(CaCl2 )/(mol ⋅
3 )＞ (CaCO3 ) ，所以产生了沉淀。
2. 写出未加热前①和②中发生的生成沉淀的离子反应方程式。
2+ = CaCO ↓ +H CO 。
[答案] 2 HCO−
+
Ca
溶液中的离子反应(电离、水解、溶解平衡)
（3）酸碱电子理论 凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱,也称 为路易斯酸碱理论。 H+ + ׃OH- = H2O 酸 + 碱 = 酸碱加合物 a、 H3BO3 H3BO3 + H2O b、Cu2+ + 4NH3 酸 碱 = H+ + H2BO3ֿ (错误) [B(OH)4]ˉ + H+ （硼酸是路易斯酸） [Cu(NH3)4]2+ 深兰色 加合物
2 4
HAc/Ac-, H3O+/ H2O + NH4 /NH3, H3O+/ H2O
H2O+ CO3
OH- + HCN (水解) HCN/CN-, H2O/OH2– – ˉ(水解) HCO3 + OH HCO 3/CO3, H2O/OH-
两性物质: H2O, HCO3无机盐的概念: NH4Cl (酸碱复合物) 酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛， 其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3、 Na2CO3以及NH4Cl等的酸碱性。
③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时常写总式。 ④Al（OH）3有酸式和碱式电离。
⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式.
05:32
-49-
3
例1、⑴NH3· 2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3； H (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2
[NH3· 2O] H
（3）、意义： 25℃时 HF K=7.2×10 –4 ∴ 酸性：HF ＞ HAc
HAc K=1.8×10 –5
同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 中强酸（碱） ： K a (K b) 10-2 弱酸（碱）： Ka (K b)=10-3~10-7
离子反应_精品文档
说明溶液中 说明溶液 有SO42-减少 有H+减少
向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液 微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝
二、离子反应 １、定义： 有离子参加的反应
①电解质溶液 ②离子数目变化
离子互换的复分解反应 （1）类型
有离子参加的氧化还原反应
问题1：向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液， 这个过程属于离子反应吗？
2H＋＋Zn=Zn2+ +H2↑
据此分析得出离子方程式的意义，与化学方程式的区别。
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： （2）离子方程式的书写
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应 ②表示同一类反应
练习：
1பைடு நூலகம்下列离子反应不能发生的是 ( D )
2CO3溶液与CaCl2溶液反应 3溶于HCl溶液中 2CO3溶液与HNO3溶液反应 溶液与Na2CO3溶液混合
2Na＋N＋a2CCOO332+-＋2H2CCHOl+3=＋22-＋N2aC2ClHl－+＋=C2CONO2a2↑＋↑＋++HH222OCOl－+CO2↑+H2O
书写离子方程式应注意的问题：
（1）水溶液中离子反应写离子方程式 （2）拆：可溶的强电解质
注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中 主要存在形式为依据。 （3）强酸的酸式酸根要拆开写、弱酸的酸式酸根 不能拆开 （4）对微溶物的处理原则： 四大微溶物：Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 当微溶物处于溶液态时，应拆开写
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子 （2）离子方程式的书写 ①写：写出反应的化学方程式
离子反应3
HCl==H++ClH2SO4==2H++SO42HNO3==H++NO3-
像这样，电离时生成的阳离子全部
是H+的化合物，我们称之为酸；而
电离时生成的阴离子全部是OH-的化
合物则称之为碱。
NaOH==Na++OH-
; 书法加盟 ；
离
许多化学反
子
应是在水溶液 中进行的，参
反
加反应的物质
ห้องสมุดไป่ตู้
应
主要是酸、碱、 盐。在科学研
图
究和生产、生
例
活中也经常接 触和应用这些
反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液或熔融状态 下能够
导电的化合物。
大多数酸、碱、盐都是强电解质，在 水溶液中能够导电，是因为他们在溶液 中发生了电离，产生了能够自由移动的 离子。
《常王十所十汤得制九以六液中 外 家 教 家经医 乐 方 也 ，法” 以 》 。 万》《 禁 二 孔 三三容 内 十 子 千十成 情 一 曰 二二阴 ， 卷 “ 百卷道 而 。 索 六。》 为 《 隐 十《二 之 泰 行 九神十 节 壹 怪 卷农六 文 杂 ， 。黄卷 。 子 后 〔帝。传十世入食《曰五有三禁务“家述家》成先方焉，七子王》，五卷阴之二吾十。道作十不篇右》乐二为，经三，卷之省方十所。矣兵十六以《”十一卷节神凡家家。百农方。，《事杂技〕二尧也子三[标百舜”技十签七阴乐道六:十道而》家标四》有二，题卷二节十八] 。十，三百经三则卷六方卷和。十者。平《八，《寿泰卷本汤 考 壹 。草盘 。 杂 方石庚 及 子 技之阴 迷 黄 者寒道 者 治 ，温》 弗 》 皆，二 顾 三 生量十 ， 十 生疾卷
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。
实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。
人教版初中高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4答案：D【详解】A．NaHSO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，pH值依次增大，故A错误；B．HCl、CH3COOH、NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故B错误；C．再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH值大，故C 错误；D．NH4Cl水解呈酸性，CH3COOH为弱电解质，NaHSO4相当于一元强酸，H2SO4为二元强酸，则pH值依次减小，故D正确；故选：D。
2．阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N AB．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A答案：A【详解】A．11B原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol的11B含有的中子数目为0.6N A，故A正确；B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4N A，因为水中也有氧原子，故B错误；C．2.3g钠被O2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2N A，故C错误；D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1N A，故D错误；故选A。
3．已知pOH=-lgc(OH-)。
向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。
化学【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡
【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡【考情分析】1．判断离子能否共存类试题是传统题型，所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点，离子共存类判断题发展的趋势是：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH = 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的c (H ＋)= 1×10－14 mol ·L －1的溶液、)(H w c K = 0.1 mol ·L －1的溶液……等”，主要难点集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应。
2．对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似，岁岁年年人不同”，并从各地考题中透露出这样的信息：新高考命题特点之一是“离子反应与量有关”，之二是“对未知反应的正误判断”，大大增加了试题的难度。
3．溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，其中沉淀溶解平衡是新课程中新增知识点，这些重要的知识点在2009年实验区的新课程高考中都扮演着重要的角色，试题把盐类水解的知识、沉淀溶解平衡与弱电解质的电离，酸碱中和滴定，pH 等知识融合在一起，考查学生的综合分析能力和解决实际问题的能力，这类试题特受命题者的青睐，要引起我们足够的重视。
【知识交汇】一、离子方程式正误判断中常见设错方式设错方式1：不符合客观事实，错写反应产物如2Fe 3++3S 2-==Fe 2S 3，Fe 3+有氧化性，S 2-有还原性，Fe 3+可将S 2-氧化为S ，即2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓ 设错方式2：混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3==CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO -、NH 4+。
设错方式3：漏写部分离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓,学生只注意了Ba 2+与SO 42-反应，而漏掉了H +与OH -的反应。
离子水合 离子势-概述说明以及解释
离子水合离子势-概述说明以及解释1.引言1.1 概述离子水合是指溶液中的离子与水分子之间形成的化学结合。
在水中溶解的离子会被水分子包围，形成水合离子。
这种水合现象是离子溶解在水中的普遍现象，对于理解离子溶解和反应速率、溶解度等过程具有重要意义。
离子的水合过程是一个动态的平衡过程，即离子的水合和脱水合同时存在，且具有一定的平衡常数。
水合过程中，离子与水分子间的相互作用是通过电荷相互作用和氢键相互作用实现的。
离子通过电荷引力与水分子相互吸引，同时水分子的氧原子与离子形成氢键，这些相互作用力共同促使离子与水分子结合。
离子的水合能够明显影响物质的性质和行为。
水合能改变离子的活性、溶解度和电导率等性质，进而影响到物质在溶液中的化学反应速率和平衡等。
此外，离子的水合还能够影响到电解质溶液的离子输运、晶体生长和物质的摩尔体积等。
因此，研究离子水合是化学和物理学领域的重要课题。
深入理解离子水合的概念、影响因素和作用机制，有助于我们更好地理解溶解过程和离子活性，为解释和控制化学反应和溶液行为提供理论依据。
在本文中，我们将对离子水合的概念、影响因素和作用机制进行详细阐述，并探讨离子水合对离子势的影响，以及未来离子水合研究的展望。
文章结构部分的内容应该包括文章的结构和组成部分的简要介绍，以便读者了解整篇文章的组织和内容安排。
下面是编写文章1.2文章结构部分的内容：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行展开：第一部分是引言部分，包括概述、文章结构和目的。
概述部分将介绍离子水合和离子势的背景和重要性，引起读者的兴趣。
文章结构部分则向读者展示整篇文章的组织结构，使读者能够清晰地了解文章的框架。
目的部分明确指出本文的研究目的和所要解决的问题。
第二部分是正文部分，主要包括离子水合的概念、影响因素以及作用机制。
在离子水合的概念部分，将介绍离子水合的定义和涉及的关键概念。
影响因素部分将讨论影响离子水合程度的因素，如离子半径、溶质浓度等。
水溶液中的离子反应
水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应是化学中重要的一类反应。
在水溶液中，许多化合物会分解成离子形式，这些离子会与其他的离子重新组合，产生新的化合物。
本文将探讨水溶液中的离子反应的机制和应用。
一、离子的形成和溶解在水溶液中，许多化合物会发生离解，即分解成离子形式。
这些化合物被称为电解质，能够导电。
电解质分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质完全离解，生成大量的离子。
弱电解质只有部分分解成离子。
例如，氯化钠（NaCl）是强电解质，它会完全分解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
而醋酸（CH₃COOH）是弱电解质，只有一小部分会分解成乙酸离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）。
二、离子反应的类型在水溶液中，离子会进行各种反应，包括沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
1. 沉淀反应沉淀反应是指在水溶液中两种离子结合形成沉淀（固体产物）的反应。
当两种离子交换位置，形成溶解度较小的产物时，沉淀就会生成。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸离子（CO₃²⁻）可以结合形成钙碳酸盐沉淀（CaCO₃）。
这种反应常见于水质净化过程中，通过加入适量的碳酸钠，将水中的钙离子沉淀下来。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱中的离子互相结合形成中性物质的反应。
酸会释放氢离子（H⁺），碱会释放氢氧根离子（OH⁻）。
当氢离子和氢氧根离子结合时，会形成水分子（H₂O）。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H₂O），同时生成盐（NaCl）。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的同时，另一物质获得电子的反应。
其中失去电子的物质被称为氧化剂，获得电子的物质被称为还原剂。
例如，氯离子（Cl⁻）可以氧化亚硫酸根离子（HSO₃⁻）成二氧化硫（SO₂）和氯气（Cl₂），氯离子在反应中被还原，亚硫酸根离子被氧化。
三、离子反应的应用水溶液中的离子反应在日常生活中和工业生产中都有广泛的应用。
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答案與解析
第1 回
答案
一、單一選擇題：
1.(D)
2.(C)
3.(B)
4.(C)
5.(B)
6.(B)
7.(B).8(C)
二、多重選擇題：
1.(A)(B)(E)
2.(A)(B)(C)
3.(A)(B)
4.(A)(C)(D)
5.(B)(D)(E)
三、非選擇題：
■(1) 6M葡萄糖水溶液300 mL 中，含溶質莫耳數為6×0.3＝1.8
4M葡萄糖水溶液200 mL 中，含溶質莫耳數為4×0.2＝0.8
所以混合後葡萄糖共重（1.8＋0.8）×180＝468 （克）
(2) CM＝1.8＋0.8／0.5＝5.2（M）
解析
一、單一選擇題：
1. 設溶質分子量為y，且溶液有100克，溶質重a克，水重（100－a）克CM＝a／y／100／d‧1／1000，Cm＝a／y／（100－a）‧1／1000，
故CM／Cm＝M／m＝（100－a）d ／100
2. (A) 也可以用酒精、四氯化碳等為溶劑。
(B) 不一定為液態。
(C) 鋼以鐵為溶劑，碳等其他元素為溶質。
(D) 大部分物質形成溶液有溶解度的限制。
3. (A) 食鹽水的濃度可以任意改變，所以為混合物。
(C) 溶液有三態：氣態、液態、固態。
(D) 不一定會導電，如糖水。
(E) 有，如18 K金、青銅。
4. 因為溶液中莫耳分率正比於重量莫耳濃度。
5. ∵稀釋前後溶質重量不變，故取濃硫酸y毫升
y×1.84×98／100＝1000×1.26×34／100 y＝237（毫升）
∴蒸餾水重（1000×1.255）－（237×1.84）＝819（克）
故加水體積為819毫升
6. 因為體積沒有加成性，所以需要取4克NaOH 0.1莫耳，再加水100毫升。
7. 設溶液體積為V，溶質最後留在瓶內的莫耳數為
2V‧1／2‧1／4＋3‧3／4V＝2／5V
故CM＝n質／V液＝5／2V／V＝5／2（M）
8. (C) 24 K金是純金，所以為純物質。
二、多重選擇題：
1. (C) 18 K金中有18／24的金及6／24的銅，所以金量多為溶劑，銅量少為溶質。
(D) 鐵粉加入水不互溶，為非均勻系屬溶液。
2. (A)(B)(C) 質量不隨溫度變化，所以只和質量有關的濃度皆不隨溫度變化。
3. 原子量標準變為原來的一半，則分子量變原來的一半，莫耳數則變為原來的兩倍，濃度和莫耳數有關，會變兩倍，但莫耳分率不變。
4. (B) 因為體積會隨溫度變化而變化，所以體積莫耳濃度亦隨溫度變化。
(E) 比兩倍略小。
5. (A) 對同一濃度溶液而言，Cm值恆大於CM值。
(B) 因為Cm正比於x（莫耳分率）。
(C) 因為溶液體積受溫度影響，所以CM受溫度影響，但Cm則不隨溫度而改變。
第2 回
答案
一、單一選擇題：
1.(D)
2.(A)
3.(A)
4.(B)
5.(A)
6.(A)
7.(B)
8.(C)
9.(C)10.(B)11.(A)
二、多重選擇題：
1.(C)(E)
2.(B)(C)
三、非選擇題：
1. (甲)(乙)(丙)(庚)
2. 根據亨利定律，定溫下之定量溶劑，所溶氣體體積為常數
VCO2＝120－90＝30（毫升）
當加壓至1.5 atm 時，由質量守恆知nCO2＝1×0.12／R×T＝1.5×V／R×T＋1.5×0.030／R×T 所以0.12＝1.5V＋0.045，故V＝0.050 （升）＝50 （毫升）
解析
一、單一選擇題：
2. 設100 克溶液中含y克的氯化鈉，WNaCl／W水＝37／100＝y／100－y y＝27（克）
3. (A) 溶質析出至成為飽和溶液為止。
4. 碘化銀可當冰的晶種。
5. 只要溶液中有沉澱，其溶解和沉澱達平衡時，必為飽和溶液。
6. 在溶解度曲線上之點為飽和溶液，曲線上方為飽和，下方為未飽和。
7. k值與溶劑種類、溫度及氣體種類有關。
8. (C) 氣體互溶沒有溶解度的限制。
9. (A) 會有少數例外，例如：Ce2（SO4）3。
(B) 氣體對水的溶解度只和氣體分壓有關。
(D) 氧氣適用亨利定律。
(E) 亨利定律在低壓時較適用。
10. 由溶解度和溫度關係圖形知Ce2（SO4）3的溶解度隨溫度升高而減少。
11. 設150克溶液中有y克溶質，則水有150－y克
即50／100＝y／150－y y＝50 （克）
再從題意知溶液由70°C降至20°C，溶解度降低，溶解度為
40／100＝50－12.6／208＋18n×208／100－12.6／208＋18n×18n，故n＝2（取最接近的整數）
二、多重選擇題：
1. 用再結晶精製溶質時，所用溶劑必須在高溫、低溫時溶解度相差很大，而且溶質和溶劑不可以起反應。
2 氧氣在水中之溶解度符合亨利定律。
三、非選擇題：
1. 會和水起反應的氣體不適用於亨利定律。
第3 回答案
一、單一選擇題：
1.(C)
2.(D)
3.(A)
4.(D)
5.(A)
6.(D)
7.(A)
二、多重選擇題：
1.(A)(C)
2.(B)(D)(E)
3.(B)(C)
4.(B)(C)(D)
5.(B)(E)
三、非選擇題：
1. 過量的氨水。
2. Ca（OH）2、Sr（OH）2或Ba（OH）2。
3. (甲)：Ba（NO3）2，(乙)：BaCO3，(丙)：Mg（NO3）2，(丁)：Mg（OH）2，
(戊)：Cu（NO3）2，(己)：CuS。
解析
一、單一選擇題：
1. SO32－、CO32－、S2－、HCO3－和強酸反應生成SO2、CO2、H2S氣體，但SO42－則否。
2. A、B混合產生白色沉澱：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
A、C混合產生黃色沉澱：Ba2＋＋CrO42－→BaCrO4↓
3. (A) Cu2＋＋2OH－→Cu（OH）2↓，Cu（OH）2＋4NH3→Cu（NH3）42＋，沉澱溶解
4. (D) Ca（OH）2＋CO2→CaCO3↓＋H2O，但如果CO2過量則產生反應
CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2＋＋2HCO3－，沉澱會溶解。
5. 2CrO42－＋2H＋→←Cr2O72－＋H2O，所以CrO42－在鹼性溶液穩定，在酸性溶液中會變
成Cr2O72－，而Ba2＋＋CrO42－→BaCrO4↓
6. 加(丙)KCl時產生Pb2＋＋2Cl－→PbCl2↓
加(甲)K2SO4時產生Ba2＋＋SO42－→B)aSO4↓
加(乙)K2CO3時產生Cu2＋＋CO32－→CuCO3↓
7. 解離度為硝酸鉀＞醋酸＞尿素，所以導電度(c)＞(a)＞(b)
二、多重選擇題：
1. (A) PO43－易和Ca2＋反應生成沉澱。
(C) SO42－易和Ba2＋反應生成沉澱。
2. Cl－和Hg22＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Tl＋反應會產生沉澱。
SO42－和Ca2＋（微）、Ba2＋、Sr2＋、Pb2＋、Ra2＋反應會產生沉澱。
3. 只要所加入的陽離子和陰離子不互相反應產生沉澱即可。
4. 與Mg2＋或Pb2＋其中之一產生沉澱，另一不產生沉澱即可分離。
5 . Ba2＋＋SO32－→BaSO3↓，加鹽酸則為BaSO3＋2H＋→SO2＋Ba2＋＋H2O
Ba2＋＋CO32－→BaCO3↓，加鹽酸則為BaCO3＋2H＋→CO2＋Ba2＋＋H2O
Ba2＋＋CrO42－→BaCrO4↓，加鹽酸則為2BaCrO4＋2H＋→Cr2O72－＋2Ba2＋＋H2O
三、非選擇題：
1. 因為Ag＋及Cu＋2加過量氨水會產生Ag（NH3）2＋及Cu（NH3）42＋，但Fe3＋則產生Fe（OH）3沉澱。
2. 可將四種試劑分成兩種陽離子NH4＋、H＋和兩種離子NO3－、SO42－。
若加入OH－，則NH4＋＋OH－→NH3＋H2O有臭味，可分辨NH4＋及H＋。
若加入Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋，則會產生CaSO4、SrSO4、BaSO4沉澱，可分辨NO3－、SO42－。
綜合以上所述，可加入Ca（OH）2、Sr（OH）2或Ba（OH）2。
3. 沉澱(乙)的反應為Ba2＋＋CO32－→BaCO3↓，所以試劑(甲)為Ba（NO3）2。
沉澱(丁)的反應為Mg2＋＋2OH－→Mg（OH）2↓，所以試劑(丙)為Mg（NO3）2。
沉澱(己)的反應為Cu2＋＋S2－→CuS ↓，所以試劑(戊)為Cu（NO3）2。