初中化学用语 全

初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质：2、由分子构成的物质（1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜Mg 镁 Zn 锌Al 铝 Ag 银K 钾 Ba 钡Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞Fe 铁 Au 金（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2氧气O3臭氧Cl2氯气一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；（4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价；（6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。

（11）n个水分子_______二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子 ；④氧化钙中钙元素为+2价 ⑤盐酸 ⑥三个磷原子 ⑦ 二个亚铁离子 ⑧ 铁锈的主要成分 ⑨ 天然气的主要成分是(1)2个汞原子 ； (2) 氧化铝中铝元素显+3价 ；(3)2个硝酸根离子 ； (4) 4个镁离子 ； (5)石灰浆的主要成分 ； （6）铁在氧气中燃烧的产物 ；（7）地壳中含量第二位的元素是 ； （8）导致温室效应的气体主要是 。

三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三铁 ； (3)氢氧化钾 ；(4)3N ；(5)CO 32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子 ；（5）氢氧根离子 ；（6）生活中常做调味品的盐 ； （7）最简单的有机物 。

（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+2、红磷燃烧 ：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧： 氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧： 氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧： 水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧： 二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+ （二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解： 氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2O g H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解：4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水： 氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解： 二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解： 二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+金属活动顺序：3、镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+8、锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+9、铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+ （四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水+氧化铁+→盐酸氯化铁6、盐酸与氢氧化钠反应：水+→氯化钠氢氧化钠盐酸+7、硫酸与氢氧化钠反应:水→硫酸++硫酸钠氢氧化钠8、硝酸与氢氧化铜反应:9、氯化钡与硫酸反应：水+→硫酸钡硫酸氯化钡+9、氯化钡与碳酸钠反应:10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜+氢氧化钠+→氢氧化铜硫酸铜11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙→+氢氧化钙+氯化铁氢氧化铁（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换：2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：3、大理石与盐酸反应：4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：5、一氧化碳还原氧化铁：6、一氧化碳还原氧化铜：10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气→++氢氧化钙水碳酸钙碳酸氢铵+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气−→−++硫酸铵△+硫酸钠氢氧化钠水(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+H2O+ NH3·H2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水−+−→葡萄糖酶+氧气二氧化碳一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；。