溶解度(第2课时)
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
物质的溶解性 (第2课时 溶解度)九年级下册化学同步课件 沪教版(全国)
90
60
●
30●
●
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从饱和和不饱和角度 比较三个点
A点： 60 ℃时， 硝酸钾的饱和溶液
B点： 60℃时， 硝酸钾的不饱和溶液
C点： 60℃时， 硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余
即为70℃时， 硝酸钾的过饱和溶液
溶 300
解 270
在2O℃下， 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等， 均为36克
比较溶解度注意点: 温度、溶质都不同,不能比较溶解度。
溶 190 解 180 度 170
/
克
160 150
140
130
硝酸钾
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
氯化钠
20
10
23
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 溶解度（固体）
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
100克溶剂
饱和状态
单位为克
试说出下列这句话的含义：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
“溶解之王”争霸赛——初步较量
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 20℃时氯化钠的溶解能力更强
物质名称
溶解度/克
常见物质的溶解度（常温２０℃）
氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵
36.0
0.165 203.9 7.4
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
第2单元 课题2 第2课时 溶解度
9．(2021·南岗一模)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结
晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
(D )
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温 至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃， 一定会析出25g晶体
D．若t1为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等 质量的水，析出晶体的质量不一定相等
10．30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属
于
(D )
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
11．在t1℃时，20g水中最多溶解15gX物质，t2℃时，45gY 物质完全溶于60g水中达到饱和，X和Y两种物质的溶解度相比
质量
A．①②
B．①④
C．①②④
D．①②③④
2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
(D )
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量
B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶
解的质量
3．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水” 内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷 出。喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压 强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
3．溶解度与溶解性的关系：
难
微
可
易
4．溶解度曲线：
微
可
易
易
(1)利用溶解度曲线可查询某物质在__某__温__度___下的溶解度。 (2)利用溶解度曲线可以比较不同物质在__相__同__温__度___时溶 解度的大小。 (3)利用溶解度曲线可以比较不同物质的溶解度受__温__度___ 影响的大小。
初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
第2课时 溶解度-九年级化学下册课件(人教版)
交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳 酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化 钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在， 冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这 就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性 减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减 弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶 解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质 的溶解度就是20克。（ ） 一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10克。（ ）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶 解度是10克。（ ）状态：饱和
课题二溶解度课件第2课时
（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有 关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性 （2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
140
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面 对于曲线下部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液，且溶质有 剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下 部的一点)变成对应温度下的饱 和溶液，方法有两种:第一种方 法是向该溶液中添加溶质使之 到达曲线上;第二种方法是蒸发 一定量的溶剂。
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课题2第2课时 溶解度(2)2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和 溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形 成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( C ) A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量一定为36.0g
5. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是( B )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液 变为饱和
6. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压。
45.8
63.9
85.5
①描点 ②连线
注：曲线要尽可能光滑
2．从绘制的溶解度曲线上，查出 上述几种物质在25℃和85℃时的溶 解度。
3.图2-12和图2-13给出了几种固体 物质的溶解度曲线。请与你所绘制 的溶解度曲线进行比较，并讨论:
(1）根据图2-12和图2-13分析， 这些固体物质的溶解度随温度
①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时， 溶解溶质的质量是36 g。
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。
溶解度的相对大小（20℃时）
课题2 溶解度（解析版）
课题2 溶解度第2课时课后测评1·下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【答案】D【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
2·氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。
3·对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。
这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。
4·闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列有关气体的溶解度说法正确是（）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小【答案】B【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
第九单元 课题2 溶解度 课时2
在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达饱和 在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶 液，则该物质溶解度为50g。（ × ） （2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成 100g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ×） （3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成 150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ×） （4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成 饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50。 （ ×）
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
B.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
操作流程
适量水 降温 过滤 混合物 KNO3 热 饱 结晶 加热 和溶液 滤纸上： KNO3固体 滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
1.从氯化钠和碳酸钠的溶解度表你获得的信息是： 温度 0℃ 物质 NaCl Na2CO3 35.7g 7g
10℃
35.8g 12.5g
20℃
36.0g 21.5g
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
适用于溶解度随温度 变化较小的物质如 NaCl
温度（t）
6.溶解度曲线的应用 分离含有NaCl和KNO3的混合物
《溶解度》第2课时导学案(解析版)
课题2溶解度第2课时溶解度一、学习目标1．了解固体物质溶解度的含义。
2．了解溶解度曲线所表示的意义，能通过溶解度曲线获得相关信息。
3．知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。
二、学习重难点重点：1．固体物质的溶解度的含义。
2．利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：利用溶解度曲线获得相关信息。
三、学习过程【课前准备】1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。
2.同种溶质在不同溶剂里的溶解性；溶质在同种溶剂里的溶解性；3.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？【答案】不能，饱和溶液，不饱和溶液，不同，不同，不同。
【自主预习】1.固体溶解度（1）定义：在一定___________下，某固态物质在___________溶剂里达到___________时所溶解的___________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）理解固体溶解度应注意的“四要素”是：温度___________，溶剂的量___________，溶液___________，单位___________。
2.溶解度曲线（1）用纵坐标表示___________，横坐标表示___________，表示不同物质的溶解度随___________变化的曲线。
（2）溶解度曲线可以查找的信息①可以查出某一物质在不同___________下的溶解度；②比较不同物质在___________溶解度的大小；③比较不同物质的溶解度受___________变化影响的大小；④两种物质溶解度曲线的交点表示该温度下两者的溶解度___________。
3.气体溶解度：气体在____________为101kPa和一定____________时，气体溶解在____________体积水里达到____________状态时的气体____________。
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
九年级化学下册第九单元课题2溶解度第二课时教案人教新课标版
课题2 溶解度（两课时）第二课时[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究](可投影展示以下内容)1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书]二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[课堂练习](投影展示)(指导学生完成)1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( )A. 食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
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（3）易溶于水的气体是
二氧化硫 ，
（4）极易溶于水的气体是 氯化氢、氨气 。
那么怎样比较不同固体溶质在溶剂(通常 是水）中溶解能力的大小呢？
学生活动1：讨论 需要控制哪些条件
相同呢？
二、固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种
4、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20 30 40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
（2）、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度随
温度变化较小的 物质如:NaCl
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
气体溶解度简介
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
提示：（1）固体的溶解度主要有三种类型①陡升型，
如
②缓升型，如
③下降型，
如
。它们分别表示什么含义呢？
（2）应用：从每一条曲线我们可以看出
，
查出
。
当横坐标相同时，我们可以较
。
两条曲线的交点表示什么意义呢？
（3）从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息吗？
溶 200 解 度 190
/
g 180
170
.
1、图中的A、B横坐标相同，
（3）C可能表示哪种物质: ____C_a_(O_H__)2_或_C_O__2等__气_体___
3、要使接近饱和的石 灰水变为饱和溶液, 你有哪些方法？
（1）蒸发水 （2）升温 （3）加CaO或Ca(OH)2固体
2012-2013学年初中化学
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
制作者：茗海中学
已知在标准状况下，各种气体在1体积水中
溶解的气体体积数如下:
氢气0.02 二氧化碳1
二氧化硫40
氯化氢500
氨气700
从以上气体的溶解情况可以看出：
（1）难溶于水的气体是
氢气
，
（2）能溶（可溶）于水的气体是 二氧化碳 ，
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 要使右克
180 170
160
图两种） 150
物质从
140 130
溶液中
120 110
结晶析
100 90
出可以 80
分别采
70
60
用什么 50
方法？
40 30
20
10
0
硝酸钾
（1）、降温结晶（ 又叫冷却热饱和溶 液法）
适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
（4）、在20ºC时，在100克水中最多能溶解 NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5。
拓展延伸
例3.氯化钠在20ºC的溶解度为36g.
（1） 20ºC时，将15g氯化钠加入50g水
所得溶液质量为
65g。
（2） 20ºC时，将20g氯化钠加入50g水
所得溶液质量为
68g。
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度
标准： 100g溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（g）
2、溶解度表示的意义：
例1:氯化钠在20℃时的溶解度是36g。
（1）在20℃时，氯化钠在100g水中 达到饱和状态时溶解的质量为36g。 （2）在20℃时，100g水中最多可溶 解36g氯化钠。
160 150
A、C纵坐标相等，B、C位于 140
曲线上，它们代表的溶液状态 130 120
为 溶液，A位于线下，表 110
示溶液处于 状态。
100
90
. .硝 B .酸
钾
80
70
. 2、从A点转化为B点、C点， 60
C
. 分别用什么方法呢？
50
40
. 30
. . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例2.判断下列说法是否正确
提示：注意观察四 要素是否齐全!
（1）、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐， 则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
（2）、在20ºC时，100克饱和溶液中含有溶质23 克，则该物质的溶解度为23克。
（3）、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则 氯化钠的溶解度为36.5克。
活动3：影响气体的溶解度大小的外因有温
度和压强。分析下列现象，找出具体的影响关系。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这 说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关， 温度越高，溶解度越小； 压强越大, 溶解度越大。
氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
从表中你能得出影响溶解度大小的有哪些？ 3.影响因素：溶质、溶剂的性质，溶液的温度
度
/g 100
90
（2）溶解度曲线
80
70
. .
硝
.酸
钾
.
方法导引：列表法和 作图法是常用的数据 处理方法。你能说出 用它们表示的溶解度 有什么区别吗？
60 50
.
40
. 30 . . 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
根据提示，讨论完成P37的探究3
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是 （ Ｃ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热 D 把固体研成粉末
2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答： （1）M点的含义是__A_和_C__两_种__物_质__在_t_2º_C_时__的_溶__解_度__相_同 （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为 B_﹤__A_﹤__C_,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是_A_.
温度
(°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246